物质的量浓度_4
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：①单位B B体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。
如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。
(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
第四讲1物质的量浓度及相关计算教案
（2009广东化学，6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A答案 C解析 1molK 2SO 4 中含有阴离子物质的量为1mol ，则所带电荷数为2n A ，A 错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH 2)n ，因此氢原子数为：n A=4 n A ，B 错；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，Cl 2发生的歧化反应，标况下，22.4L 氯气约1mol ，此反应转移的电子数为n A ，C 正确；D 项要考虑铁离子的水解，故D 错。
考点一 物质的量浓度3Fe28.2.14gn n2．溶质的质量分数深度摸索1溶液中溶质的判定2混淆溶液的体积和溶剂的体积3部分与整体的关系4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系考点二物质的量浓度的运算（师生共同归纳、梳理）1．定义式：c B＝n B V2．关系式：c＝1 000ρ·wM，或w＝cM1 000ρ。
注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w＝S100＋S×100%( S—溶解度)3．稀释定律①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一样不守恒)。
4. 混合中的运算(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合运算【考点回忆】考点一 物质的量浓度 （师生讨论归纳） （板书）1．物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
(人教版)高中化学必修1 最基础考点系列： 考点4 物质的量浓度的相关计算 (含答案)
考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。
【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。
【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．50 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L-1的KClD．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2【答案】C【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故答案为D。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
物质的量浓度
（5）注意事项：
①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 检查方法：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。
例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶 液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量： （电子天平）
在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 溶解：
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤： 移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
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追踪检测 1、标准状况下，用一定量水吸收氨气后得到的溶液浓 度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3，试计算1体积水吸 收多少体积的氨气可得上述氨水？ 2、标准状况下V体积NO2通入1体积水中，形成溶液密 度为ag/cm3，求溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数 3、某工厂需要硫酸和氢氟酸的混合液做矿物的萃取剂， 要求硫酸的浓度为3mol/L，HF为8mol/L，现有一批回 收酸液400L，硫酸浓度为1mol/L，HF为12mol/L， 400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的HF,,在 回收酸液中加 L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然 后 ，即可得到符合要求的萃取液。
一.物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。 mB CB = nB
2、公式：
物质的量浓度的概念
精选ppt课件
3
【基础题一】下列说法正确的是( D ) A．117 g NaCl溶于500 mL水中所得溶液的浓度为4
mol/L B．16 g胆矾溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.2
mol/L
C．12.4 g Na2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4 mol/L
D．从1.8 mol/L的H2SO4中取出100 mL溶液的浓度
仍为1.8 mol/L
精选ppt课件
4
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托 盘天平及砝码、药匙、容量瓶、玻璃棒等。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
(1)计算、称量：求出所配制溶液的溶质的质量。如
果是用浓溶液(如浓H2SO4)来配制一定物质的量浓度的 稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；如果溶质
【解析】(1)溶质的质量分数为w%，相当于w g溶质
溶于100－w g水中，故S＝
；
(2)C ＝
mol·L－1。
(3)c＝
0.25dw mol·L－1。
(4)由公式c＝
可推知w%＝
＝
×100%＝
×100%。
精选ppt课件
14
答案：(1)S＝
×100 g
(2)c＝1000 mL·L－1×
标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或
其他的特定组合，物质的量的单位是mol；体积指溶
液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质
的量浓度的单位是mol·L精选－p1p。t课件
2
3．明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液
高一化学必修一 物质的量浓度专题(练习解析)
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数)＝要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c 1V 1=c 2V 2 【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V（气体）、c之间的转换关系：B要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
物质的量浓度
解法（2）设需要浓硫酸的体积为X 1.836g/mL•Xх98％＝1mol/Lх0.5Lх98g/mol 解之：X＝27mL
3.求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度 [例题] 将50mL0.2mol/L的H2SO4和 150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的 量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）
讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
(1)称量固体时左码右物; B (2)结晶水合物已风化; A (3)固体物质发生潮解; B (4)定容时仰视容量瓶读数 B (5)量取原溶液时仰视量筒读数; A
(6)量取原溶液放出溶液后仰视滴定管读数;
B
讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
c(NH3)= (1000g＋531.25g)/(0.9g/mL×1000mL/L)
= 18.4 mol/L
答: 氨水的浓度为34.7%和18.4mol/L.
标准状况下，用NH3做“喷泉实验”， 实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3， 假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的
量浓度是多少？
知识点6：物质的量应用于化学方程式的计算
B.125a/36V D.125a/V
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规 则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯 中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后， 将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完 全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰 好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。 试计算该容器的体积。
解: 1)求质量分数
设水为1升，NH3为700升. m (H2O)= 1g/mL×1000mL = 1000g
物质的量的浓度单位
物质的量的浓度单位一、物质的量的浓度单位1、摩尔浓度：又称摩尔比，是衡量溶质在溶剂里的浓度，即指由1升溶质溶解在一定体积溶剂中所形成溶液所含物质的质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升物质量（mol/L）。
2、重量浓度：即指某物质溶液表示溶质质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升的质量（g/L）。
例如 1g铁溶于1升水中，铁的重量浓度为1g/l。
3、体积浓度：即指某物质溶液中，溶质体积与溶剂量之间的比率，单位是每升体积（ml/L）。
例如 1ml硝酸根溶于1升水中，硝酸根的体积浓度为 1ml/L。
4、相对浓度：又称溶液的表观浓度，是指某物质的溶液在含物质的量相同时，溶液的体积相对大小之比，一般用以表示溶质在溶剂中的分布情况，其单位是“无量纲”。
5、弱酸弱碱的质量摩尔浓度：指某种物质溶液中物质的质量摩尔浓度，以mol/dm3表示，它以mol为单位，以dm3为容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。
6、弱酸弱碱物质的重量浓度：指某物质溶液中该物质的重量浓度，以g/dm3表示，它以g为质量单位，以dm3容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。
7、折射率：是指一种物质溶液的浓度，它是指某物质在某一温度下，在指定容器中所含物质量与容器容积之间的比率，其单位是折射率，一般以‰为单位，用来表示某物质溶液的浓度。
二、计算物质的量的浓度1、对于摩尔浓度来计算：首先根据质量定义计算某物质在指定体积中的质量，然后将质量除以溶剂体积就可以得到物质的摩尔浓度。
2、对于重量浓度来计算：首先计算某物质在指定体积溶剂中的总重量，然后再将其重量除以溶剂体积便可得出物质的重量浓度。
3、对于体积浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中所溶解的体积，然后再将其体积除以溶剂体积便可得出物质的体积浓度。
4、对于弱酸弱碱的质量摩尔浓度及重量浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中的总重量及总质量，然后再将其重量及质量除以溶剂的体积的立方便可得出其质量摩尔浓度及重量浓度。
物质的量浓度
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
⑤洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑥定容：加蒸馏水至刻度 线下1—2cm处，改用胶头滴管滴 至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
⑧装瓶、贴签
（2）实验仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液 体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管
四、物 质 的 量 浓 度
1.0-10.0mg/L
质量浓度：单位 体积溶液中含溶 质的质量。
60%(V/V) ±1
体积百分比：溶 质体积占溶液体 积的百分比
医院体检表
mmol/L 1.0-1.6
物质的量浓度： 单位体积溶液 中含溶质的物 质的量。
物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量叫做溶质B的物质的量浓度,符号为CB。 2、单位： mol / L 或mol ·L-1 。
②称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。
称量时能将NaCl固体直
接放置于托盘上吗?
③溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏
水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
5.9
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为 100mL，你认为可以吗?
④转移：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
填空
5、0.5mol/LH2SO4溶液，H+ 的物质的量浓度为
1 ____mol/L ，SO42- 的物质的量浓度为___mol/L 。 0.5
6、3L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质
0.2 mol/L， Al3+ 的物质的量为 的量浓度为_____ 0.6 mol，SO42- 的物质的量浓度为____mol/L, ____ 0.3 0.9 mol。 SO42- 的物质的量为_____
物质的量浓度
第三节 物质的量浓度[教学内容]一、 物质的量浓度1、定义：用1L 溶液中含有溶质的物质的量表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
2、单位：mol/L3、数学表达式：4、要点：强调溶液的体积为1L ，而不是溶剂的体积为1L 。
5、6、对于溶质在水中不能电离的物质（非电解质），体积相同的同物质的量浓度的溶液中都含有相同数目的溶质分子。
7、对于溶质是离子化合物或水中可完全电离的共价化合物（电解质），溶液中不存在分子，而只存在离子。
二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算直接运用公式计算例题：把71.5g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水，配成250mL 溶液，求溶液的物质的量浓度。
分析：溶质是Na 2CO 3，而不是Na2CO 3·10H 2O ，但二者的物质的量相等。
71.5g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量：溶液物质的量浓度：2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算解决此类问题，要紧扣物质的量浓度和溶质的质量分数计算的)()(L V mol n c 液质=mol mol g g 25.0/2865.71=L mol L mol /125.025.0=两个公式。
例题1：500mL 98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？分析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。
溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度： 例题2：16mol/L 的浓氨水，密度为0.91g/mL ，求其溶质的质量分数。
分析：欲求溶质的质量分数，要知道溶质以及溶液的质量，但题目中缺少数据，我们需要溶液的体积。
一个溶液，无论从中取出多少作为研究对象，所得溶液的浓度必定与原溶液相等。
因此我们可以设定一溶液的体积进行计算。
解：设氨水的体积为1L 。
溶质的质量：1L×16mol/L×17g/mol = 272g溶液的质量：1000mL×0.91g/mL = 910g溶质的质量分数：例题3：体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A B C D分析：解此类综合题，必须弄清物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、密度等基本概念，还应该熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化。
物质的量浓度单位
物质的量浓度单位物质的量浓度（也称为摩尔浓度）是指单位体积（通常是升）溶液中所含的物质的摩尔数。
它是化学中常用的一个重要浓度单位。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法、常用单位以及它在化学中的应用。
一、定义物质的量浓度的定义是：在溶液中溶解物质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
其中，摩尔数（mol）是指表示碰撞物质的数量的单位，每摩尔物质中包含6.02×1023个物质基本单位（原子、分子或离子）。
溶液体积的单位为升（L），也可以使用其他容积单位，如毫升（mL）或立方厘米（cm³）。
例如，如果将1克的氯化钠（NaCl）溶解在1升水中，那么该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升（1 M）。
因为氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，1克氯化钠相当于0.017摩尔，因此在1升水中溶解的氯化钠摩尔数为0.017摩尔。
二、计算方法计算物质的量浓度的方法很简单，只需要将摩尔数除以体积（单位需要一致）即可。
数学公式为：C = n/V其中，C表示物质的量浓度，单位为mol/L；n表示溶解物质的摩尔数；V 表示溶液体积，单位为升。
例如，如果有0.5摩尔的硝酸（HNO3）在500毫升水中，该溶液的物质的量浓度为：C = 0.5mol ÷ 0.5L = 1mol/L如果将50克的硝酸铵（NH4NO3）溶解在1升水中，该溶液的物质的量浓度为：1.计算摩尔数NH4NO3的摩尔质量为80 g/mol，因此50 g的NH4NO3相当于：50 g ÷ 80 g/mol = 0.625 mol2.计算物质的量浓度C = 0.625mol ÷ 1L = 0.625 mol/L注意：在计算时，需要注意溶解物质的分子量或离子量，以确保正确的摩尔数。
三、常用单位物质的量浓度的常用单位为mol/L。
然而，在不同的实验条件下，还可以使用其他单位来表示。
以下是常用的单位：1. 摩尔/升（M）：这是最常用的单位，也被称为“正常浓度”，表示溶液中每升的物质的量的摩尔数。
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物质的量浓度
★第二课时
［复习巩固］
［投影］1.已知某1LH2So4溶液中含有250L浓H2So4，可以算出这种溶液的吗?
已知每100克H2So4溶液中含有37克H2So4，可以算出这种溶液的吗?
［设问］那么，要算出溶液中溶质的，必须从哪方面着手呢?
［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为，相对分子质量为r的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的为
［引言］上节课我们知道了的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与的换算
［投影］例1.已知37%的H2So4溶液的密度为1.28g·c －3，求其。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和
都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
根据我们刚才的讨论分析可知，要算出，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：
取100g溶液来计算
ｍ＝100g×37％＝37g
n==0.37ol
V==78.12ｍL=0.078L
c==4.8ol·L－1
答：37%的H2So4溶液的为4.8ol·L－1。
解法二：
取1L溶液来计算
V=1L
ｍ＝V［H2So4］·ρ·ｗ＝1000L×1.28g·c－3×37％＝473.6g
n==4.8ol
c==4.8ol·L－1
答：37%的H2So4溶液的为4.8ol·L－1。
［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质
的溶液，其的表示式为：。
［同学们思考后］
［板书］c＝
［练习］市售浓H2So4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·c－3。
计算市售浓H2So4中，H2So4的。
［设问过渡］如果已知溶液中溶质的ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?
［同学们对上式推导后得出］
［板书］ｗ=
［投影］例2.已知75L2ol·L－1NaoH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
我们可进行如下计算：
解：75L2ol·L－1NaoH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c·V［NaoH·］＝2ol·L－1×0.075L＝0.15ol
=n·＝0.15ol×40g·ol－1＝6g
=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］
溶质的质量溶质的物质的量
溶液的质量溶液的体积
［学生们完成上述关系后］
［过渡］在实际生产中，对一定的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2So4也均由浓H2So4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
［板书］三、有关溶液稀释的计算
［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定的溶液所遵循的规律。
［大家思考，学生回答］
［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量均不变。
为此，在用一定的浓溶液配制稀溶液时，
［板书］c·V=c·V
［投影］例3.配制250L1ol·L－1的Hcl溶液，需要12ol·L－1Hcl溶液的体积是多少?
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250L·1ol·L－1Hcl溶液，需要12ol·L
－1Hcl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250L1ol·L－1的Hcl溶液，需要12ol·L－1Hcl溶液21L。
［小结］表示溶液组成的溶质的和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。
解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的的换算
×c＝
÷溶质的物质的量==============溶质的质量三、有关溶液稀释的计算
c·V＝c·V
［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。
［教学说明］有关的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。
知识的归纳、整理是常用的科学方法。
学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，
克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。
让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。