2018年秋九年级科学第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化第4课时实验：物质的鉴别导学案无解答新版浙教

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2018秋浙教版九年级上册科学课件：2.5.1非金属、金属及其化合物的转化

非金属、金属及其化合物的转化
第 13 页
14．将金属铜进行如图甲实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图乙所示。请回答：
((12))写写出出CC溶u→液A中的可化能学的方溶程质式（的：第1化4_题_学图_2）_C式_u_：＋___O___2_=__=__△=___=__=__2__C___u__O________。___。 CuCl2[或Cu(NO3)2]
C
开拓新思路
15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉” 二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
（第15题图）
非金属、金属及其化合物的转化
第 15 页
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为__C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O___。 (2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是__N__aO__H_、__C_a_O___。 (3)下列有关叙述中错误的是(填序号)___B___。 A. 该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化章末复习课练习浙教版(2021年整理)

2018年秋九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化章末复习课练习（新版）浙教版

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章末复习课

（见B本25页)

知识点 1 金属及其性质

1．在试管放入一根镁条(已除去氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是( C ）

A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中只发生:

2AgNO3＋Mg===Mg(NO3）2＋2Ag

D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强

2．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

（1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__B__。

2.5.4 实验：物质的鉴别

判断依据： _外__界__溶__液__浓__度__越__大__，__植__物__细__胞__失__水__越__快__，__则__胡__萝__卜__萎__蔫_______ _的__越__快_______________________________________________。
11．(中考·日照)下列关于物质鉴别的说法不正确的是( B ) A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C．只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体 D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、 NaNO3、CaCl2四种溶液
15．(中考·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分
探究。兴趣小组经查询资料知，通常瓦斯气体可能含有CO、 CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论： (已知：CH4＋4CuO===△== 4Cu＋CO2＋2H2O)
14．现有下列三组溶液： ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH； ③K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。 (1)上述三组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用 _硝__酸__银__溶__液__和__稀__硝__酸___(填试剂名称)。 (2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是 __②__③______(用序号表示)。

九年级科学上册 2_5 物质的转化(第4课时)教案3 (新版)浙教版1

物质转化（第4课时）

教材分析

本节教材中列举了许多趣味实验、生活现象、物质彩色图片来详细介绍自然界中发生的各物质之间的相互转化，通过了解、感受物质之间反应的奇妙，从而增强学习兴趣，提高探究问题的积极性，使学生深入了解掌握各类物质的反应之间的相关规律及应用。

纯度问题第一次出现，通过计算使学生了解有关纯度的计算，并能解决一些实际问题以提高学生的分析和计算能力。例题中的计算方法有多种，除用分步计算外，还可以根据化学方程式进行计算。

物质转化的规律包括两条纵线、四条横线、两条交叉斜线、两条折线。但教师在难度把握上应注意，物质之间的相互作用重点研究“非金属单质及其化合物的转化”和“金属单质及其化合物的转化”这两类问题。课标要求学生能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化，举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。虽然本节内容是教学的重点，但是不能要求过高。无机物间的相互关系，只要求学生掌握最基本的、典型的转化规律，不能要求学生写出所有变化的化学反应和知道物质所有的支取方法，以免增加学习难度。

学情分析

从知识掌握程度来看，以物质分类为主线，研究物质之间的相互转化，是科学研究的基本方法。本节内容既是重点又是难点，除归纳某一类物质的共性外，还要探索各类物质之间的转化问题。从学习能力来看，九年级学生已经具备一定的观察和自学能力，但对所提供的信息还不能进行科学和系统地归纳和总结，且自主学习能力较欠缺。但好奇心强，若是能给予一定的引导，就能在一定程度上激发他们的思维，提高他们的学习能力。从心理特点来看，九年级学生思维活跃，对新鲜事物的接受能力较快，但课堂发言的主动性和积极性比较弱，新型的自主式、互动式、探究性课堂教学方法有待推广。

新浙教版科学九年级(上册)第二章物质转换及材料利用知识点综述

浙教版科学九年级上册

第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节

一、金属与非金属

1.金属与非金属的性质

2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别

3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等

二、常见金属材料

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金

2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物

3.常见合金：

铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高

2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低

机械性能好质地坚硬

有弹性和延展性

用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性

三、金属的污染和回收利用

1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾

大量工业废弃的金属垃圾

工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1浪费大量的资源

2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源

3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构

4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1垃圾进行分类处理

2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产

3使用无铅汽油

4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节

一、金属的化学性质

1.金属能跟氧气反应生成氧化物

金属+ 氧气金属氧化物

2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质

2Cu + O2

有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

浙教版九年级上册科学第二章物质转化与材料利用知识点归纳

。

first

第二章物质转化与材料利用知识点归纳

一、金属的性质

2.金属与非金属的主要性质差异

3.合金：两种或两种以上的

金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分

保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等

改变金属内部结构：不锈钢

二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质

有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。金属跟酸的反应

铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属置换反应

2. 金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

。 s e c o n d

金属活动性顺序的应用规律：

金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）

【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中

，

产

物是

亚

铁

盐

（

三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。 2.甲烷（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷（3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。（氢气、一氧化碳等可燃气体点燃前都应验纯） 5.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等 6.有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶四、物质的分类

浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《物质的转化》

第2章物质转化与材料利用

第5节物质的转化

一、知识与技能

能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。

二、过程与方法

学会有关制取物质的方法。

三、情感与价值观

使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

化合物之间的相互转化。

化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。

自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。

一、非金属单质及其化合物的转化

1、实验：硫磺的燃烧。

观察到的现象：

（1）硫磺是一种黄色粉状固体；

（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；

（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；

（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO

）。

实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。

2、非金属单质及其化合物的转化规律。

二、金属及其化合物的转化

1、铁粉与硫磺的反应。

2、金属单质及其化合物的转化规律。

三、金属的冶炼

1、提问。

（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？

（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？

2、金属矿物的冶炼步骤。

矿石富集——金属冶炼——金属精炼。

3、金属冶炼的化学方法的实质。

利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

4、金属冶炼的一般方法。

（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。

举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。

浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT课件

②将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：______微___弱__的__淡__蓝__色___火__焰_______。
③把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：____明__亮__的___蓝__紫__色__火___焰_______。
注意：生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，实验结束后用NaOH溶液吸收。
化学方程式：
S
碳、磷和氧气
C
也可发生反应： 4P
+ O2
点燃
SO2
+ O2
点燃
CO2
+ 5O2
点燃
2P2O5
非金属单质 + 氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论1：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
高温
如：C+CO2
2CO
C+2S △ CS2
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象。
第二章物质材料与材料利用
第五节物质的转化（第2课时）
学习目标
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
一、金属和非金属反应铁和硫的反应
①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象：铁粉被磁铁吸出。

浙教版科学九年级上册-第2章物质转化与材料利用-科学知识框架思维导图

常见合金的主要组成元素、性能和用途

污染金属一般不会自行分解会影响土质

金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境

像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源

重金属污染

指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等

密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属

重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它

们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒

重⾦属中毒的原理

回收利用意义

节约资源和能源

非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地

基本上所有金属都可循环再生

减少环境污染

普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌

在潮湿的空气中会被氧化而生锈

能在空气中燃烧如：镁

化学方程式

现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁

烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色

与稀盐酸的反应

一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

大基本反应类型

年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关

持金属制品表面的洁净和干燥

草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气

个氢原子构成的

烷具有可燃性，

于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，

装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体

气态的丁烷经压缩后变成液态，

丁烷容易被液化

由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于

乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属

2018浙教版科学九(上)针对性习题精练——第2章物质转化与材料利用(4-6)

第2章物质转化与材料利用（4-6）

一、选择题

1．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（）

A．O2B．NaClC．Fe2O3D．C2H5OH

2．（2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）

高温

为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C=====

Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（）

A、该反应属于置换反应

B、碳发生了还原反应

C、碳元素化合价由0价变为＋4价

D、该反应利用了CO的还原性

3．（2018·杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）

A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

4．下列气体关于“物质——用途——性质”的说法错误的是（）

A、稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光

B、氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定

C、一氧化碳——冶炼金属——还原性

D、氧气——火箭发射——可燃性

5．（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A、Fe→O2H2O

Fe2O3→

H2SO4

Fe(OH)3B、CuO→

稀HCl

CuSO4→CuCl2

C、S→O2H2O

SO2→

NaOH

H2SO4D、CO2→

Ca(OH)2

Na2CO3→

N aOH

6．部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）

A、CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物

浙教版九年级上册化学教学课件第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化

的质量增加8.8 g。下列推断错误的是（ A ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2 B．原无色气体中可能只含有CH4 C．原无色气体中可能只含有CO和H2 D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
谢谢大家
新课讲解
讨论
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
CO2+H2O
H2CO3
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C/CO2 点燃
C+O2
H2CO3 CO2
CO2+H2O
H2CO3
新课讲解
二、金属及其化合物之间的转化实验三：铁粉与硫磺的实验
1.实验操作
取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合用磁铁接近混合物，观察现象把混合物放进试管内，用酒精灯加热,观察现象当反应发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置,冷却将生成物倒在白纸上, 观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物,观察现象
新课讲解
2.化学方程式非金属氧化物与酸间的转化：
CO2+H2O H2CO3
H2CO3 CO2 + H2O
新课讲解
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。
点燃
S+O2
SO2
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2

浙教版初中科学九上2.5《物质的转化》ppt课件

写出文字表达式。
〔3〕他能在图中把这些物质之间的两两反响关系用连线表示出来吗？
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
非金属
盐
金属氧化物
非金属氧化物
盐+水
碱
酸
盐+碱
盐+酸
两种新盐
盐
盐
三、协作互助，再提高！
察看8点图，联络和思索： 1、 8点图中哪些物质是可以两两反响的？ 2、他能列举出相应的化学反响方程式吗？
3、他能在8点图上再添上一些连线吗？怎样才干做到简约美观，又能表示物质的相互反响规律呢？。
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
非金属
金属氧化物
盐
盐
非金属
+ 四条横线
H2
氧化物
盐
+ 金属
盐+水
两对叉线
碱
酸
盐+碱
盐+盐
两条弯线
盐
2种新盐
盐
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
科学第五册
一、金属单质
Ca
O2
CaO
H2O
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
盐的转变关系：
金属碱性氧化物
碱盐
二、非金属单质

浙教版 9年级上册第二章第5节四大基本反应类型与物质的转化(知识点梳理+典题训练)

四大基本反应类型与物质的转化

一、四大基本反应类型

（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解

（三）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水

2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）

3、酸＋盐==== 新酸＋新盐

用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；

c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；

d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理

5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；

2018年秋浙教版九年级科学上册第二章第4节物质的分类课件(共18张PPT)

[思考交流] __________________________________________
第4节物质的分类
[归纳提升] 无机化合物一般是指由碳除外的其他元素组成的化合物(也包括少数含碳化合物)。有机化合物是指含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)。
[继续探究] 什么是氧化物？
[思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第4节物质的分类
[归纳提升] 分类时要依据一定的标准，分类的依据不同，结果也就不同。物质分类的方法很多，主要是根据物质的物理性质(颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性)、化学性质(可燃性、氧化性、还原性、热稳定性、酸碱性)或物质的组成对物质进行分类，如物质按颜色不同可分为无色物质和有色物质；按酸碱性不同可分为酸性物质、碱性物质和中性物质；按组成元素的不同可将纯净物分为单质和化合物等。 [_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第4节物质的分类
新知学习

物质转化教学设计

内容组合：浙教版九年级《科学》上册第二章第5 节《物质的转化》，具体

内容：非金属及其化合物的转化，金属及其化合物的转化，金属的冶炼，化合物之间的转化，物质的鉴别。

统领概念：化学反应是伴有着旧物质的消亡和新物质的生成的过程，而在这

个过程中物质不会平空消失或者浮现而是由一种物质转化为另一种或者多种物质。

1.1 能够说出非金属单质及其化合物的转化。

1.2 说出金属单质及其化合物的转化。

1.3 理解化合物之间的转化及其必要条件。

2.1 了解金属在自然界的存在状态。

2.2 知道金属冶炼的原理方法，了解几种常见的还原剂。

2.3 知道几个常见的金属氧化物的还原反应及其反应条件。

2.4 掌握有关纯度的计算。

3.1 认识物质相互转化的普遍性。

3.2 能够利用多种途径制取某物质。

3.3 利用物质的转化解决一些污染问题。

4.1 认识物质鉴别的依据，知道可以通过物理及化学方法进行鉴别。

4.2 能进行简单的物质鉴别。

4.3 理解除杂的三个原则。

在自然界中，所有的物质都在不断发生着变化，那末在这变化中有什么规律，我们能否运用这些规律来寻觅一些我们生产生活中所需的物质的获得途径及

方法。

完成这个任务我们需要思量并解决的问题有： 1.各类物质是怎样进行转化的？有怎样的规律？ 2.这些转化规律有没有联系？ 3.根据规律设计转化路径，并评

估最优路径。

加热

H CO === H O+CO ↑

2 3 2 2

总共 4 课时。第一课时，完成段落一“新知研学”之“非金属及其化合物的转化”“金属及其化合物的转化”。第二课时，完成段落一“新知研学”之 “金属的冶炼”“有关纯度的计算”第三课时：完成段落二 “分析总结”之 “化合物之间的转化”。第四课时：完成段落三“拓展延申”之“物质的鉴别”。