1.2.2第二节离子反应(第2课时)——离子反应及其发生的条件

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第2课时离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)

第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。

理解离子反应的本质。

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一离子方程式完成下列实验，并填表：离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。

(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。

②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。

③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(4)离子方程式的意义①表示某一个具体的化学反应CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。

1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。

第二章第二节第2课时离子反应及其发生条件.ppt

16
课时作业
基础达标 1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减
小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是 H＋与 OH－结合生成水，
故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋＋OH－===H2O 的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
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(1)实验现象及分析： ①溶液颜色变化为_____________________________，原因：______________________________________。 ②灯泡亮度变化：_____________________________，原因：_______________________________________。 ③向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ 表示)近似地用如图曲线表示，正确的是 ( )
Cu2＋和 Cl－没有 Na＋、Cl－、Cu2＋、SO24－反应，Ba2＋和
没有发生化学反应 SO24－生成难溶的 BaSO4 沉淀
反应实质
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
2
实验结论
(1)离子反应：在水溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目减小。
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋
＋2H2O
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解析 A 中不符合电荷守恒，应为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B 中 Ca(HCO3)2 是强电解质，要写成离子形式： Ca2＋和 HCO－3 ；C 项中离子方程式应写成 H＋＋SO24－＋ Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。答案 D

2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时离子反应(2)

水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离,以分子形式存在
所含物质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于转危为安,渡过难关。为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去杂质,D项正确。

第2课时《离子反应——离子反应及其发生的条件》共4课时

；
离子共存问题：
1.离子共存原则：离子之间不能发生化学反应，
它们在同一溶液中能大量共存；离子之间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存
2.离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀或微溶物不能大量共存
如SO42－与 Ba2+、Ag+、Ca2+； CO32－与 Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+； OH－与 Ag+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+等 Cl－与 Ag+不共存
3、与量有关的离子方程式书写
澄清石灰水分别通入少量和过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
OH- + CO2 = HCO3少量酸性氧化物与碱反应生成正盐，过量生成酸式盐
正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小
（5)NaHSO4分别与少量、等量、过量的 Ba(OH)2反应少量Ba(OH)2 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 过量Ba(OH)2 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（2） ①向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至溶液
成中性时的离子方程式为：
；
继续滴加Ba(OH)2溶液发生的离子方程式为：
；
②向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉
淀时的离子方程式：
；此时溶液呈性
（填“酸性”、“碱性”、“中性”）继续滴加Ba(OH)2

高三化学必修一第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》课件人教版

返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量

离子反应及其发生的条件教案

离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。

我将从以下几个方面进行我的说课。

一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。

二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。

·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。

2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。

四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。

1、教师讲授使学生了解新知识。

2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。

引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。

六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。

用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。

第二节离子反应及其发生的条件教案

第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。

［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。

（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。

而其他离子依然以离子形式存在溶液中。

［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。

［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。

离子反应及其发生的条件PPT教学课件

(1)在空气中斜向上抛出的物体，当空气阻力与重力相比可忽略不计时，可按斜抛运动处理. (2)做斜抛运动的物体到达最高点时竖直方向上的速度为零，水平方向速度不等于零，加速度为重力加速度.
【典例1】斜抛运动与平抛运动相比，下列说法正确的是 ()
A.都是匀变速曲线运动 B.平抛运动是匀变速曲线运动，而斜抛运动是非匀变速曲线运动 C.都是加速度逐渐增大的曲线运动 D.平抛运动是速度一直增大的运动，而斜抛运动是速度一直减小的曲线运动
离子反应 1．概念：在溶液中_有__离__子__参__加__或__生__成__的化学反应。 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子__符__号__表示离子反应的式子。
答案：D
一、离子方程式的书写及正误判断
( 双选题)下列反应的离子方程式中，错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
【解题指导】解答本题应把握以下两点：
【标准解答】选A.平抛运动与斜抛运动的共同特点是它们都以一定的初速度抛出后，只受重力作用.合外力为G=mg，根据牛顿第二定律可以知道平抛运动和斜抛运动的加速度都是恒定不变的，大小为g，方向竖直向下，都是匀变速运动.它们的不同点是平抛运动是水平抛出，初速度的方向是水平的；斜抛运动有一定的抛射角，可以将它分解成水平分速度和竖直分速度，也可以将平抛运动看成是特殊的斜

《离子反应及其发生的条件》教学设计及学案

第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

离子反应第二课时教材解析

离子反应第二课时教材解析本文档为《离子反应》教材第二课时的解析，旨在帮助学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。

1. 离子反应的基本概念离子反应是指发生在溶液中的离子之间的反应。

在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子之间可以进行各种反应，包括离子的结合和解离等。

离子反应的本质是离子之间的电荷转移过程。

正离子会失去电荷成为中性物质，负离子则会获得电荷成为中性物质。

这种电荷转移过程会伴随着化学反应的发生。

2. 离子反应的条件离子反应的发生需要满足一定的条件：- 存在可反应的离子：反应中必须存在能够进行反应的离子。

- 适当的溶剂：离子反应通常发生在溶液中，因此需要适当的溶剂来稀释和媒介反应。

- 适当的温度和压力：离子反应的发生通常需要控制一定的温度和压力条件。

3. 离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：- 沉淀反应：当两种溶液中的离子发生相互作用时，形成的产物是不溶于溶液的固体沉淀。

这是一种常见的离子反应类型。

- 酸碱反应：当酸性物质和碱性物质发生反应时，产生水和盐。

这种反应也是离子反应的一种形式。

- 配位反应：发生在络合物中的离子反应。

络合物中的一个离子被配体取代或发生其他形式的反应。

- 氧化还原反应：涉及离子的电荷转移过程，包括氧化和还原。

这种反应常常与电子输运和能量转化有关。

4. 离子反应的实际应用离子反应在生活和科学研究中有着广泛的应用。

一些常见的实际应用包括：- 沉淀法：常用于分离和纯化化学物质中的杂质。

- 酸碱中和反应：用于调节溶液的酸碱度。

- 电解和电镀：利用离子反应的电荷转移性质进行电解和电镀。

- 金属腐蚀与防护：与离子反应相关的电化学反应可以导致金属腐蚀，而相应的防护方法也基于离子反应的原理。

5. 总结本文档对离子反应的基本概念、条件、类型和实际应用进行了解析，并介绍了常见的离子反应反应类型，供学生参考。

离子反应作为化学学科中的重要内容，对于深入理解化学反应的机理以及应用具有重要意义。

2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用

②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的
液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是
,一定不存在的
离子是
。
(2)按上述实验操作,
(填“能”或“不能”)确定原
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
OH-、Na+ BaSO4
【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。

课件2：2.2.2　离子反应及其发生的条件

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

1.2离子反应(第2课时离子反应)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

离子方程式的含义
作业
课本：P18： 2、3、4、5、6、7、8、9
（可不抄题，做到作业本上）
THANKS
二、离子反应
离子共存的判断
（3）生成难电离物质或气体
弱酸根离子不能与H+大量共存。如CH3COO-、F-、CO32-等不能大量共存。
（4）溶液酸碱性强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；强酸性溶液中肯
定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列反应不能用SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是（ C ） A 氯化钡与硫酸钠 B 硝酸钡与硫酸钠 C 硫酸与氢氧化钡 D 氯化钡与硫酸
二、离子反应
实质
Na2SO4和BaCl2溶液的反应，实质上是Ba2＋与SO42－发生反应。
（3）能否通过实验现象直接判断其他离子没有结合吗？如何用实验加以证明？
不能。可以取反应后的滤液加入HNO3酸化的 AgNO3溶液检验其中的Cl-。
二、离子反应
（一）离子反应及其发生条件
1、定义离子反应：有离子参加或有离子生成的反应
2、判断下列哪组离子能大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ba2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42⑤ Na+ K+ CO32- OH-
（⑤）
小结
电解质溶液反应实质离子反应有条件
表示方法
离子方程式及其书写
应用
离子检验
第一章物质及其变化
第二节离子反应
二、离子反应
知识回顾（1）什么是电解质？什么是非电解质？什么叫做电离？（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件整体设计三维目标：1、知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力。

2、过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。

2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观。

1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

教学过程知识回顾：【思考】：在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧属于非电解质的是⑦⑨溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥导入新课因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

推进新课一、离子反应定义：离子之间的反应叫做离子反应。

【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。

2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。

现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。

结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。

【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学

提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
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[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
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2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子之
间的反应。
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(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章化学物质及其变化(biànhuà)
第二节离子反应
第二课时离子反应及其发生(fāshēng)的条件
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1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
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本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。

1.2.2离子反应及离子方程式(导学案)高一化学

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及离子方程式【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。

2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。

3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。

【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。

【课前预习】旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__H＋_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__OH－_的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。

2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H ＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。

如CH3COOH CH3COO+H+、NH3.H2O NH4++OH。

(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S电离方程式为H2S H ＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

多元弱碱分步电离一步写。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

2.离子方程式:(1)定义是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子；(2)离子方程式的特点①只表示实际发生反应的离子和其他物质；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应；(3)离子方程式的书写除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。