高三化学一轮单元卷：第六单元硅、氯及其化合物 B卷

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高三化学一轮单元卷：第六单元硅、氯及其化合物 A卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bde C．cde D．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④4．(2018·漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物7．(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－9．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋2价10．(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示。

高考化学二轮复习(六)硅、氯及其化合物单元综合检测卷(含解析)

硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）操作及现象溶液选项A 通入CO2，溶液不变浑浊，再通入氨气，溶液变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOHCa（OH）2溶液溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB AlCl3Al（OH）3N aAlO2C Si SiO2H2SiO3D Cl2HClO HClA．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．性质体现存在粒子（1）氯水呈黄绿色（2）使紫色石蕊试液显红色（3）使湿润的红纸褪色（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．19．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：实验内容实验结果序号Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体固体质量为2.4gⅡ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．全国100所名校单元检测卷化学（六）硅、氯及其化合物（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素；B．金刚砂的成分为碳化硅；C．光纤的主要成分是二氧化硅；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．【解答】解：A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确．故选D．【点评】本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确硅的原子组成和核素是解题的关键，题目难度不大．2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳；B、根据原料的价格判断；C、根据同位素的定义判断；D、根据温室气体主要来源于化石燃料的使用判断．【解答】解：A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳，故A错误；B、用Na2O2吸收CO2成本太高，故B错误；C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳，属于化合物，同素异形体为单质，故C错误；D、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，所以减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源可减少温室气体排放量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8【考点】硅酸盐工业．【分析】根据元素守恒关系可知氢原子数为2求解y，根据氧原子守恒求解x．【解答】解：叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，根据氢元素守恒关系可知：2=y，根据氧原子守恒：x+y=3+8+1，将2=y代入，得：x=10，故选A．【点评】本题考查了叶腊石的组成，抓住元素守恒进行解答是解题关键，题目难度不大．4．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO2【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐；C、氮既不与水反应也不与碱反应；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应．【解答】解：A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐，故A不选；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐，故B不选；C、氮既不与水反应也不与碱反应，故C不选；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应，SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O，且不与水反应，故D项符合；故选：D．【点评】本题考查物质之间的相互转化，解这类的题目学生要掌握元素化合物的性质就能迅速解题，比较容易．5．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O4【考点】无机物的推断．【分析】两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，说明该反应为置换反应，结合选项中对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．可为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B． SO3可以由二氧化硫氧化得到，不可能通过置换反应得到，故B错误；C．可为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，故C正确；D．可为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的类型以及相关物质的性质的判断，难度不大．6．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+N H3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl；②Na2CO3和HCl反应，产物和盐酸的量有关；③CO2和NaOH反应，产物和二氧化碳的量有关；④Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2；⑤Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3．【解答】解：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3，①、④、⑤符合题意．②可能生成NaHCO3或CO2，③可能生成NaHCO3或Na2CO3．故选B．【点评】本题考查了反应物用量对化学反应的影响，难度不大；这种题一定要注意：常温下，铁和浓硝酸产生钝化现象，不是说铁和浓硝酸不反应，而是铁和浓硝酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；C．室温下，pH=12的溶液，显碱性；D．碳酸氢钠溶液不能存在碱性溶液中．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，则OH﹣与Fe3+不能共存，故A不选；B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+不能共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．HCO3﹣与OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）操作及现象溶液选项A 通入CO2，溶液不变浑浊，再通入氨气，溶液变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOHCa（OH）2溶液溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．通入氨气，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；B．硅酸与碳酸不反应；C．通入CO2，溶液变浑浊，生成碳酸钙和HClO；D．变浑浊生成碳酸钙，浑浊消失生成碳酸气钙，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙．【解答】解：A．BaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为（NH4）2CO3可产生浑浊，故A正确；B．H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2，浑浊不会消失，故B错误；C．生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；D．由现象和溶液可知，发生Ca（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CaCO3转化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、相互转化及反应与现象的关系等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为0.5mol．【解答】解：Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，假设均有0.5 mol Cl2反应，则消耗金属的质量分别为23 g、12 g、9 g、18.7 g，即c代表铁，C项正确．故选C．【点评】本题考查学生金属和氯气之间的反应情况，注意解题方法的应用，难度不大．10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB AlCl3Al（OH）3N aAlO2C Si SiO2H2SiO3D Cl2HClO HClA．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，故A不选；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，所以能实现转化，故B不选；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，所以不能实现一步转化，故C选；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气，所以能实现一步转化，故D不选；故选C．【点评】本题侧重考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝、氧化铝的两性，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2N a2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2【考点】氧化还原反应．【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，NaI为还原剂，②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素化合价降低，被还原，NaIO3为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，NaHSO3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，故A错误；B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【考点】氧化还原反应．【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C 正确；D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化性强弱判断方法，题目难度不大．13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．导管伸入液面以下很少，不会倒吸；C．发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；D．铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜．【解答】解：A．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后有盐酸剩余，故A错误；B．导管伸入液面以下很少，多余的氯气与氢氧化钠反应不会产生倒吸现象，故B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl极易溶于水，则量筒中气体颜色变浅，液面上升，故C正确；D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验，把握物质的性质、实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇与水互溶；B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性氧化物；C．白色沉淀为AgCl；D．加热煮沸时，促进FeCl3水解．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能选乙醇为萃取剂，故A错误；B．气体可能是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，不一定为酸，故B错误；C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl﹣，故C正确；D．加热煮沸时，FeCl3会水解生成Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、离子检验及盐类水解等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】分析题中图象可知，当加入mmL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2，沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，由此分析解答．【解答】解：分析题中图象可知，当加入m mL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2．沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，则10mL至30mL发生HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，则Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O消耗的盐酸是（30﹣10）×3=60mL，0.1mol的氢氧化铁消耗0.3mol 的盐酸，体积为：=60mL，根据图中数据可计算出m的数值是30+60+60=150．故选：D．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等．二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．性质体现存在粒子（1）氯水呈黄绿色Cl2（2）使紫色石蕊试液显红色H+（3）使湿润的红纸褪色HClO（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体H+【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl﹣，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．【解答】解：（1）氯水呈黄绿色，存在氯气分子，故答案为：Cl2；（2）使紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故答案为：H+；（3）使湿润的红纸褪色是次氯酸的强氧化性，故答案为：HClO；（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体，是强酸制弱酸，故答案为：H+．【点评】本题以氯水的成分考查溶液的配制，注意把握氯水中的成分及微粒的性质是解答本题的关键，明确能发生反应可会变质即可解答，题目难度不大．17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．。

高考化学一轮复习单元AB卷硅、氯及其化合物A卷

号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此单元训练金卷·高三·化学卷〔 A 〕第六单元硅、氯及其化合物考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题〔每题 3 分，共 48 分〕1．以下关于SiO2和 CO2的说法中正确的选项是A． CO2、 SiO 2都能与碱及碱性氧化物反响B．CO2和 SiO2与水反响分别生成相应的酸C．SiO 2可用来制作枯燥剂，因SiO2可与水反响D． CO2和 SiO2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a～ e 是对①～⑤反响中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO3＋ H2O②SiO 2＋2CSi＋ 2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋ 2H2O④Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋ CO2↑⑤ SiO 2＋3CSiC ＋ 2CO↑a．反响①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃级班b．反响②中SiO2表现出氧化性c．反响③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反响④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反响⑤中SiO2未参加氧化复原反响A ． ace B． bde C． cde D ． ab3． (2021 池·州模拟 )以下离子方程式正确的选项是①氯气与水反响：Cl 2＋ H 2O===2H ＋＋ Cl －＋ ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反响： Cl 2＋ 2OH －===Cl －＋ClO －＋ H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋ 4HCl Mn 2＋＋2Cl－＋ Cl 2↑＋ 2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO －＋H 2O＋ CO2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B．②④C．②③D．①④4．(2021 ·州模拟漳 )C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，以下有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋ 4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反响而不能与任何酸反响C．最低价的气态氢化物都具有复原性，易与O2发生反响D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO4>H 2SiO 3>H 2CO35．以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A ． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H 2(标准状况) ，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数 )6．由以下实验事实得出的结论正确的选项是A ．由 SiO2不能与水反响生成H 2SiO3，可知 SiO2不是酸性氧化物B．由 SiO 2＋ 2CSi＋ 2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入 Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D． SiO2可与 NaOH 溶液反响，也可与氢氟酸反响，可知SiO 2为两性氧化物7． (2021 宁·德模拟 )某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图，以下有关该实验的说法中正确的是A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性＋B．该实验说明H 扩散速度比HClO 分子快C．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．假设用久置的氯水进行实验，现象相同8．以下能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是A ．参加足量的新制氯水，溶液变色那么有－BrB．参加酸性 KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．参加少量的碘水，再参加CCl 4振荡，有机层有色，那么有Br－D．参加足量 FeCl 3溶液，用 CCl 4萃取后，取无色的水层并参加AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，那么含有 Br －9．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi 2O6、斜长石 KAlSi3O8和橄榄石 (Mg 或 Fe)2SiO4等，以下说法或分析不正确的选项是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2 O·Al 2O3·3SiO 2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋ 2 价10． (2021 成·都调研 )从淡化海水中提取溴的流程如下：以下有关说法不正确的选项是A ． X 试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反响：2Br －＋ Cl 2===2Cl －＋Br 2C．工业上每获得 1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如下图。

高三一轮复习专题7 硅、氯(精编文档).doc

【最新整理，下载后即可编辑】专题七硅、氯一、硅及其化合物1、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH 溶液充分反应，放出H 2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是 ( )A ．一样多B ．前者多C ．后者多D ．无法确定2、某无色混合气体可能由CH 4、NH3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

则原混合气体一定存在的是（）A 、HCl 和COB 、HCl 、H 2和COC 、CH 4和NH 3D 、HCl 、CO 和CO 23、绿柱石又称绿宝石，其主要成分是BenAl 2Si 6O 18，则n 为（）A 、1B 、2C 、3D 、44、将足量的二氧化碳气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是（）A 、Na 2SiO 3B 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3C 、Na 2CO 3、SiO 2、D 、SiO 25、仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是 ( )①CO 或CO 2的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由O 2和CO 2共同组成的混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6、在下列物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀请回答下列问题：(1)B的化学式是______，是通讯材料____ 的主要成分。

(2)写出B＋a―→C＋D的离子方程式___________________________(3)写出A＋a―→E＋C的离子方程式：______________________________(4)写出C＋HCl(过量)＋E的离子方程式：___________________________________二、氯及其化合物1、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—12、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(六)硅、氯及其化合

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(六)第六单元硅、氯及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Si28Cl35.5Ca40Ag108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。

下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C项错误。

答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园。

下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析:纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A项错误;用Na2O2吸收CO2成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C项错误。

答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石,其组成为Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示为Al2Si4O x(OH)y。

其中x、y的数值分别是A.10、2B.6、4C.8、2D.2、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A项正确。

答案:A4.下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO2解析:Cl2、CO2均能与水发生反应;N2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O,且不与水反应,D项符合题意。

2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第六单元硅、氯及其化合物 B卷

2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷第六单元硅、氯及其化合物（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题：本题共15小题，总计40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。

第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法不正确的是A．免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子C．二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性D．84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果2．在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是A．只有硅酸钠B．只有二氧化硅C．二氧化硅与碳酸钠D．二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠3．碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列说法错误的是A．单晶硅是制造5G芯片的主要材料B．硅胶在食品袋里用作除氧剂C．硅酸钠可用于制造耐火材料D．干冰可用于人工降雨4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2 5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶86．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉—KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性7．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维8．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋2H2OD．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色9．生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。

2020高考备考化学一轮复习单元训练金卷+第六单元+硅、氯及化合物+A卷+及答案

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl 35.5 K39
一、选择题（每小题 3分，共48分）
1.宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以入窑一色，出窑万彩”的
神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是
(2)漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是 (忽略HClO的分解；HSO4的电离视为完
全)。
A . c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B , c(H+)>c(Na+尸c(SO4-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.铝合金用于制作门窗D. SiO2用于制作光导纤维
12.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液;
b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色一②棕黄色
一③蓝色一④无色一⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+ 2价
6.下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，80g SO3所含的原子数为4Na
可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列日期可选用的是

(新高考)2021届第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷含答案

（新高考）2021届高三一轮单元训练卷第六单元硅、氯及其化合物（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，电能属于二次能源，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故选：C。

2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。

3．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和(2mol+5mol×3+1mol)=18mol HNO3反应，至少需消耗9L 2mol/L HNO3溶液，青石棉能与氢氟酸反应生成四氟化硅。

高考化学一轮复习专题测试--硅氯及其化合物(基础题)

2022届高考化学一轮复习专题测试--硅氯及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。

它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

可以按下列方法制备：粗纯)下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl32.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

下列说法错误的是A. 装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnO4B. 裝置B具有除杂和贮存气体的作用C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱3.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D. 氯水放置数天后酸性增强4.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。

下列说法正确的是()A. 将装置①中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH35.下列叙述正确的是()A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D. HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI6.下列说法正确的是()A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸D. 将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有HCl气体7.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 甲用于制取氯气B. 乙可制备氢氧化铁胶体C. 丙可分离I2和KCl固体D. 丁可比较Cl、C、Si的非金属性8.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)，下列说法正确的是()A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B. SiO2和Si都是光导纤维材料C. SiCl4与H2的反应是置换反应D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应9.某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是()A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B. A装置制备NH3，E装置制备Cl2C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2D. 尾气中的NH3可利用F装置吸收10.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是()A. 同浓度a的水溶液酸性比d强B. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molbC. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得bD. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）11.NaCl是一种化工原料，可制备多种物质，如图所示，(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为_______________________________。

高三化学一轮单元卷：第6单元硅、氯及其化合物 A卷

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

高三化学一轮单元卷：第六单元_硅、氯及其化合物_b卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂,因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途.a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是 ①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab 3．(池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．(漳州模拟)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况),理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀,可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO 2为两性氧化物7．Cl 2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌.已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似,被称为“拟卤素”,如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H 2O,阴离子的还原性顺序为I ->SCN ->Br ->Cl -.下列说法中不正确的是A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B ．KSCN 溶液可以与FeCl 3溶液反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2+2SCN -===(SCN)2+2Cl -D ．(SCN)2可以与KBr 溶液反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br 28．(河北保定定兴三中月考)向1 L FeBr2溶液中,通入1.12 L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br －)＝3c(Cl－),反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－19．(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应10．(成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．(2018年江西南昌一模)常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)12．(莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是A．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD．一定有3.36 L氯气参加反应13．(六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A14．(银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器Ⅰ中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器Ⅱ中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl.下列说法正确的是A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②属于可逆反应15．(2017·日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒.下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共52分）17．“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功.请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件.石英玻璃的成分是________________(填化学式),该物质的类别属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是__________________________(用离子方程式表示).（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性.“天宫二号”使用光太阳能电池,该电池的核心材料是______,其能量转化方式为__________________.18．海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料.如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_______________________________________________________.（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________.②制取MgCl 2的过程中涉及反应：MgCl 2·6H 2O=====△MgCl 2＋6H 2O,该反应要在HCl 气氛中进行,原因是____________________________________________.（3）苦卤中通入Cl 2置换出Br 2,吹出后用SO 2吸收,写出用SO 2吸收发生的离子方程式：________________________________________________________________________,由此判断Cl 2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________.（4）也有工艺是在吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO 2放出,该反应的离子方程式是____________________________________；最后再用H 2SO 4处理得到Br 2,之后加入CCl 4进行Br 2的萃取,最终用________方法得到单质Br 2.19．二氯二氢硅(SiH 2Cl 2)常用于外延法工艺中重要的硅源.易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃.在铜催化作用下,HCl 与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH 2Cl 2.（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A 装置制取HCl,利用了浓硫酸的________性.（2）D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________________________________.（3）按照气体从左到右的方向,制取SiH 2Cl 2的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为a―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2次).（4）按从左到右的顺序,前面装置C 中装的药品为______,后面装置C 的作用为________________________________________________________________________.（5）反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H 2和______、________等.（6）新的制取SiH 2Cl 2的方法是：往硅粉中先通入Cl 2,在300～350 ℃反应生成SiCl 4,然后再与HCl 在250～260 ℃反应,可以大大提高产率.如果通入气体顺序相反,结果会__________________________(用化学方程式表示).20．(威海模拟)氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛.SOCl 2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理：SO 2＋Cl 2＋SCl 2===2SOCl 2,部分装置如图所示,回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___________→①,②←_______________(某些仪器可以多次使用).（2）冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”),冷凝管上连接的干燥管的作用是________________________________________________________________________.（3）实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________.SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________.（4）已知SCl2的沸点为50 ℃.实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是________.若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字).（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________.21．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为－59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水.工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2.（1）B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是____________________________________.（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2.根据如图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：①____________；②____________；③洗涤；④干燥.（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式).②Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________.③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________.④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”).一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第六单元硅、氯及其化合物答案一、选择题（每小题3分,共48分）1．【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物,都能与碱及碱性氧化物反应,故A正确；SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸,B不正确；硅胶可用作干燥剂,但SiO2不与水反应,C不正确；CO2是由分子构成的,SiO2是由Si、O原子直接构成的,D不正确.2．【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是③,因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应,其中SiO2被还原,表现出氧化性,b判断正确；反应④是一个复分解反应,用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2,d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价,硅的化合价和氧的化合价都没有改变,因此SiO2没有参加氧化还原反应,e判断正确.3．【答案】B【解析】①氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离,应写成H＋和Cl－的形式.4．【答案】C【解析】A项,硅元素在自然界中无游离态,错误；B项,SiO2能与氢氟酸反应,错误；C项,C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性,易与O2发生反应,正确；D项,酸性强弱顺序为：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,错误.5．【答案】B【解析】NaClO属于盐,为强电解质,A错；B可制备Fe(OH)3胶体,故正确；HCl为共价化合物,C 错；电解NaCl溶液时,阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑,产生标准状况下22.4 L H2,应转移2N A个电子,D 错.6．【答案】C【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,可知酸性：H2CO3>H2SiO3 (强酸制弱酸).7．【答案】D【解析】可将(SCN)2看做氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊的卤素单质,再进行分析.A 项,(SCN)2可与NaOH溶液反应,类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反应；B项,KSCN溶液可以与FeCl3溶液发生显色反应Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3使溶液变成红色；C项,SCN-的还原性强于Cl-的,则Cl2的氧化性强于(SCN)2,Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2+2KSCN===(SCN)2+2KCl；D 项,SCN-的还原性强于Br-,(SCN)2与KBr溶液不能发生反应.8．【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05 mol,溶液中仍存在溴离子说明氯气不足,所以溶液中的n(Cl－)＝0.05 mol×2＝0.1 mol；n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol,设n(FeBr2)＝x mol,由得失电子守恒可得x＋(2x－0.3)＝0.1,解得x＝215mol,2x－0.3<0,不符合题意,说明只有Fe2＋被氧化,Br－没有被氧化,原溶液的浓度为0.15 mol·L－1,故A错误；根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1,故B正确；反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.15 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1,c(Fe3＋)＝2c(Fe2＋),故C错误；原溶液中c(Br－)＝2c(FeBr2)＝0.3 mol·L－1,故D错误.9．【答案】B【解析】粗硅制备单晶硅,涉及硅的氧化和还原,会发生氧化还原反应,故A错误；硅是良好的半导体材料,常用于制造太阳能电池,将太阳能转换为电能,故B正确；反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中,Si化合价升高为还原剂,H2中H全部来自于水,所以仅H2O为氧化剂,故C 错误；硅与盐酸不反应,故D错误.10．【答案】C【解析】未知Cl2所处的状况,故无法确定所消耗Cl2的体积.11．【答案】D【解析】①为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误；①到②的过程中,氯水中H＋浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,水的电离程度达到最大,此时溶质为氯化钠和次氯酸钠,溶液呈碱性,而②点为中性,说明②到③的过程中水的电离程度先增大,之后氢氧化钠过量水的电离程度开始减小,故B、C错误；②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则c(H＋)＝c(OH－),根据电荷守恒得：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－),所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－),由物料守恒可得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO),所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－),故D正确.12．【答案】D【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成KClO、KClO3和KCl,根据图像知n(ClO－)＝0.06 mol,n(ClO－3)＝0.03 mol,故转移电子的物质的量为0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5－0)＝0.21 mol,故A 正确；根据图像知,氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾,且该反应是放热反应,随着温度的升高,氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所以ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的,故B正确；根据得失电子守恒可知n(Cl－)＝0.21 mol,根据物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－3)＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol,则n(KOH)＝0.3 mol,则氢氧化钾质量为0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g,故C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol,氯气的状态未知,不能确定其体积,故D错误.13．【答案】C【解析】加碘盐中含有IO－3,在酸性条件下可被I－还原生成I2,淀粉-KI试纸会变蓝,A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl,B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性：IO－3>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO－3,C错误；根据关系式：2IO－3～I2～10e－可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A,D正确.14．【答案】A【解析】该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应②中HCl是生成物,是氧化产物；反应①、②都不在同一条件下进行,不是可逆反应.15．【答案】C【解析】酸性条件下ClO－2发生歧化反应,生成Cl－和ClO2,可写出方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化,B正确；ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,D正确.16．【答案】A【解析】NH2Cl＋H2ONH3＋HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒.该水解反应是一个可逆反应,HClO杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO；相反,当HClO浓度较高时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间.二、非选择题（共52分）17．【答案】（1）SiO 2 酸性氧化物 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O（2）Si(或晶体硅) 太阳能转化为电能【解析】（1）石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO 2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO 2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水,所以SiO 2属于酸性氧化物；常温下,KOH 与玻璃塞中的SiO 2发生反应生成K 2SiO 3(具有黏性)和H 2O,反应的离子方程式为SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O.（2）太阳能电池的核心材料是晶体硅,其能量转化方式是太阳能转化为电能.18．【答案】（1）BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl(NaOH 和Na 2CO 3顺序可调换)（2）①2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ②防止MgCl 2水解（3）Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4 Cl 2＞Br 2＞SO 2（4）3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑ 蒸馏【解析】（1）SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋等分别与BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀,再通过过滤除去,Na 2CO 3溶液能除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋,盐酸能除去过量的CO 2－3和OH －,所以应先加BaCl 2溶液再加NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl.（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH.②氯化镁在水中易发生水解,为抑制其水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水.（3）苦卤中通入Cl 2已经置换出Br 2,吹出后用SO 2吸收Br 2,Br 2转化为Br －,再用Cl 2置换是为了富集溴元素,第一次吹出的Br 2浓度太低,分离浪费原料,SO 2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －中氧化性：Cl 2＞Br 2,SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBr 中,氧化性：Br 2＞SO 2,氧化性强弱顺序为Cl 2＞Br 2＞SO 2.（4）吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO 2放出,反应的离子方程式为3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑,最后再用H 2SO 4处理得到Br 2,加入CCl 4进行Br 2的萃取,最后通过蒸馏操作分离得到溴单质.19．【答案】（1）吸水（2）Si ＋2HCl ========250～260 ℃铜SiH 2Cl 2 （3）d e f g b c d（4）P 2O 5或无水CaCl 2 尾气处理和防止空气中的水进入B 中（5）SiCl 4 SiHCl 3（6）SiH 2Cl 2＋2Cl 2SiCl 4＋2HCl(或SiH 2Cl 2＋Cl 2SiHCl 3＋HCl)【解析】（1）浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出HCl.（2）利用原子守恒法配平.（3）A 装置制取HCl,连接C 装置干燥,从f 进入D 中反应,SiH 2Cl 2从g 处挥发,在B 装置中收集,SiH 2Cl 2的密度比空气大,导气管应长进短出,为防止空气中的水进入B 中,则应在B 后接干燥管.（4）前面的装置C 是用来干燥氯化氢气体的,应选用P 2O 5或无水CaCl 2,后面装置C 的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B 中,应选碱石灰.（6）如果通入气体顺序相反,SiH 2Cl 2会与Cl 2继续反应,生成SiCl 4、SiHCl 3.20．【答案】（1）⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦（2）进水吸收逸出的Cl 2、SO 2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解（3）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑ （4）蒸馏 71%（5）取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO 3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl －【解析】（1）根据SO 2＋Cl 2＋SCl 2===2SOCl 2可知,向三颈烧瓶中分别通入的是SO 2和Cl 2,其中实验室利用MnO 2和浓盐酸混合加热制Cl 2,制得的Cl 2中混有HCl 和水蒸气,需要通过饱和NaCl 溶液除去HCl,利用浓硫酸干燥,再通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO 2,只需要利用浓硫酸干燥生成的SO 2,然后即可通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦.（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”,则③是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl 2、SO 2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解.（3）利用MnO 2和浓盐酸混合加热制Cl 2的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；SOCl 2遇水剧烈反应,液面上产生的白雾是盐酸小液滴,并有带有刺激性气味的SO 2气体产生,反应的化学方程式为SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑.（4）SCl 2的沸点为50 ℃,实验结束后,可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl 2的体积为896 mL,物质的量为0.896 L 22.4 L·mol－1＝0.04 mol,SOCl 2理论产量为0.04 mol×2×119 g·mol －1＝9.52 g,则SOCl 2的产率为6.76 g 9.52 g×100%＝71%. （5）因为SOCl 2与足量NaOH 溶液反应有Na 2SO 3生成,所以要先除去SO 2－3.检验溶液中存在Cl －的操作方法是取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO 3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl －.21．【答案】（1）使ClO 2充分冷凝,减少挥发（2）蒸发结晶趁热过滤（3）①Na 2SO 3 H 2O②2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O③5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O④相同【解析】（1）二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为－59 ℃,沸点为11.0 ℃,B 必须放在冰水浴中控制温度,其原因是使ClO 2充分冷凝,减少挥发.（2）根据题给信息：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O,在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2.从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥.（3）①根据题给流程知反应Ⅰ为2ClO －3＋SO 2－3＋2H ＋===2ClO 2＋SO 2－4＋H 2O,其中SO 2－3中S 的化合价由＋4价变成＋6价,Na 2SO 3作还原剂；反应Ⅲ为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑,还原剂为H 2O ；②根据题给流程知ClO 2和H 2O 2在碱性条件反应生成NaClO 2,ClO 2中Cl 的化合价由＋4价降低为＋3价,H 2O 2中O 的化合价由－1价升高到0价,则反应的离子方程式为2ClO 2＋H 2O 2＋2OH－===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O ；③亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应,生成氯化钠、二氧化氯和水,化学方程式为5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O ；④ClO －2、ClO －3与Fe 2＋反应最终都变成Cl －,变质前后转移的电子数相同,反应消耗Fe 2＋的物质的量相同.。

高考化学一轮复习：考点剖析专题卷：专题六非金属及其化合物

考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。

“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。

下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第六单元硅、氯及其化合物 A卷

2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷第六单元硅、氯及其化合物（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题：本题共15小题，总计40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。

第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．2021年“神州十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是A．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B．“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C．航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D．探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部3．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用4．下列物质的用途不正确的是A．二氧化硅制作太阳能电池B．水晶玛瑙制作工艺品和饰品C．硅酸钠用作防火材料D．单质硅用来制作芯片5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯6．下列说法错误的是A．氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机B．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能7．已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。

备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第六单元硅氯及其化合物B卷含解析2

第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列叙述正确的是A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．用NaOH 溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D ．华为麒麟980芯片是由硅单质制作的 2．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤 3.Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：下列解释事实的方程式不正确的是A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2+D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O=SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －4．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A ．打开K 1，关闭K 2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B ．打开K 1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C ．充分反应后，关闭K 1，打开K 2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D ．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。

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