(全国版)2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积习题课件
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 考点2
混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。
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[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a
，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 气体X 气体Y A．②＞③＞①＞④ C．③＞①＞④＞② ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 (C )
第 一 章 化学计量在实验中的应用
第1讲
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物质的量
气体摩尔体积
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板 块 一
板
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二
板
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三
板
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块
四
返回导航考点二Fra bibliotek气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
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2．气体摩尔体积 单位物质的量 (1) 定义：一定温度和压强下， _____________________ 的气体所占的体积。符 L/mol(或L·mol－1) Vm 号为________ ，单位为__________________________ 。
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二
求气体的摩尔质量的六种方法
。 1 m一个12C原子× 12 m一个分子
1．定义法：Mr＝
2．阿伏加德罗常数法：M＝m(一个原子或分子)×NA。 m 3．摩尔质量法：M＝ n 。 4．标准状况下密度法：已知标准状况下气体的密度为 ρ，则 M＝ρ×22.4 L· mol
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( × ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( × )
2019高考化学大一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用总结讲义 精品优选公开课件
12.现有 V L 0.5 mol·L-1 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的
合理措施是( )。
子等于氧气获得的电子,n(O2)=
22
1.12 .4 ������������������
������ ·������-1
=0.05
mol。
设 Cu、Ag 的物质的量分别为 x、y。
根据质量守恒得 x×64 g·mol-1+y×108 g·mol-1=14 g,
根据电子守恒得 2x+1×y=0.05 mol×4。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
⇒
⇒
由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为 3C~4NH3。 2.原子守恒法
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由 N 元素守恒知:NH3~HNO3。 3.电子守恒法
-2
NH3
HNO3,O2
2������
x+y
答案 B
8.在某 K2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为 0.1
mol·L-1,S������42-的物质的量浓度为 0.3 mol·L-1,则 K+的物质的量浓
度为( )。
A.0.6 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
故
Na2CO3 的质量为
w1
g-84
31
(w1-w2)
g=84 w 2 -53 w 1
31
g,样品的纯度
(质量分数)是84 w 2 -53 w 1
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量学后即练
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15N AB．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A解析：N A个N2分子中含有14N A个质子，N A个O2分子中含有16N A个质子，根据平均值规律，含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15N A,A 项错误。
根据物料守恒可知B项正确.C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH （CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A~3N A之间,C 项错误。
N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A，D项错误。
答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数.下列叙述正确的是( )A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为错误!B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO）＋N(Cl－）＋N(ClO－）＝2N AC．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
2019年高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战
量气体摩尔体积高考真题实战新人教版1．(xx·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选D。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
2．(xx·高考全国卷Ⅲ，10，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积
K12教育课件
39
C.同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的中子数相等 D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
K12教育课件
40
【解析】选B。氦气分子是单原子分子,所以含有NA个 氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体 积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为1 mol, 含有3 mol 原子,所以含有的原子数为3NA,B正确;同 温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相 等,12C18O中含有16个中子,14N2含有14个中子,因此两
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19
【加固训练】
1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说
法正确的是
()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
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20
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【解析】选C。臭氧的摩尔质量是48 g·mol-1,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
()
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43
【解析】选C。N2和C2H4,体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,故A错 误;O2和N2,压强未知,物质的量的关系不确定,故B错误;同体积、同密度的C2H4和CO,根 据公式m=ρV,则气体质量相同,且气体摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同,故C 正确;O2和N2,温度未知,物质的量关系不确定,故D错误。
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件
NH 成标M准g状2况+,因下此,2反.24应L中任转何移气的体电的子物数质为的0量.2为NA0,故.1 Bm项o错l,因误;4
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反 应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其精确度,A错误;酸式滴定 管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗 锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,应重新配制,D错误。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积优质课件
(4)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合 气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同。( )
(5)同温同体积条件下，等质量的 SO2 和 O2 对应的压 强之比为 1∶2。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的 原子数一定相同吗？
(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在 数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为
m n＝_M___。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( ) (2) 12 g 12C 中所含碳原子的数目为 6.02×1023。 () (3)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( ) (4)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( )
阿伏加德罗定律的 3 个重要推论
相同条件 公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的物质的 量与其体积成正比
T、p 相同
ρρ12＝MM21
同温、同压下，气体的密度与 其摩尔质量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强 与其物质的量成正比
[即时练习]
是( )
22.4ap A. bNA C.22.4aNAb
22.4ab B. pNA
22.4pb D. aNA
p 解析：a g 双原子分子的物质的量＝NA mol，双原子
分子的摩尔质量＝
a p
g
＝aNp A g·mol－1，所以 b g 气体
全国近年高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积限时规范特训(202
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第1节物质的量气体摩尔体积板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分）1．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22。
4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44。
8 L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22。
4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确;1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C错误;没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案A解析A项，1 mol水(H2O）中含有的中子数是8N A，1 mol 重水(D2O）中含有的中子数是10N A,等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等;C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同;D项，由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3,与Al发生反应生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等.3．标准状况下有以下四种气体：①6。
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2
2.固体溶解度 (1)含义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的 溶解度，其单位为“g”。 (2)公式：S 固体＝mm溶 溶质 剂×100 g。 (3)影响溶解度大小的因素 ①溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物 质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即__m_1_w__1＝___m_2_w_2___。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即___c_1_V_1_＝__c_2_V_2__。
5．关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝VnBiblioteka 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是 mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( × ) 5．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( × ) 6．将 40 g SO3 溶于 60 g 水所得溶液中溶质的质量分数为 40%( × )
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
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第1章 化学计量在实验中的应用
第1节 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol
－1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相 同的分子数
解析 根据方程式 2H2O===2H2↑＋O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。 则可得：可 生成 H2 的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为 2.408×1022个，B 错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，C 错误；0.04 mol Na 与水反应产生 H2 和光解 0.02 mol 水生成 H2 理论上均为 0.02 mol，D 正确。
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定 处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定 律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等 于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错 误。
3． 标 准 状 况 下 有 以 下 四 种 气 体 ： ①6.72 L CH4 ； ②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。 下列关系不正确的是( )
A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①
mol
NH3。标准状况下体积之比
等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 正确；CH4 的质量为 0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl 的质量为 0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3 的质量为 0.2 mol×
17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B 正确；物质的 量大小顺序为④<①<③<②，C 错误；CH4 中 n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl 中 n(H)＝0.5 mol，H2S 中 n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3 中 n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢 原子数：②<④<③<①，D 正确。
解析 A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2 中 上浮，说明 X 气体的密度和 CO 的密度接近，Y 的密度小 于 O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以 X 的相对分子质量与 CO 的相近，大约为 28，Y 的相对分子 质量小于 O2，即小于 32。但 X 气体的相对分子质量不一定 比 Y 大，A 错误；N2 的相对分子质量为 28，CH4 的相对分 子质量为 16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正确； X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 错误；相同 条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质 量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D 错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转 移的电子数
解析 A 项，1 mol 水(H2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是 10NA，等物质的量的水与 重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2 的个数相等，含有 的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温 同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的原子数相同；D 项，由 于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是 FeCl3， 与 Al 发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别 与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
6．利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说 法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
解析
①6.72
L
CH4
的
物
质
的
量
为
6.72 L 22.4 L·mol－
1＝
0.3
mol ， ②3.01×1023 个 HCl 分 子 的 物 质 的 量 为
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1＝
0.5
mol， ③13.6
g
H2mol－
1＝0.4
mol，④0.2
5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是
() A．温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B．压强相同、体积相同的 H2 和 O2 C．质量相等、密度不等的 N2 和 CO D．体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4
解析 根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同 体积、同分子数，三同定一同，A 项压强不一定相同，B 项 温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原 子数不一定相等，A、B 错误；N2 和 CO 的摩尔质量相同， 若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所 含原子数相同，C 正确；体积、密度相等，质量相等，两者 的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后 者为六原子分子，所含原子数不相等，D 错误。
4．同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别 充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相 同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2 中 上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 B．X 可能是 N2，Y 可能是 CH4 C．X 气体的密度小于 Y 气体的密度 D．充气后 A 气球质量比 B 气球质量大