身边的化学物质—碳的化合物(一氧化碳)

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化学五年中考三年模拟答案

化学五年中考三年模拟答案【篇一：5年中考3年模拟样章分析】纲解读：全面解读、客观分析、精准预测明确中考方向，统计分析考情，精准预测命题，科学备考指导2.五年中考：最全面、最权威、最经典（a组：河北中考原题；b组：全国中考原题）五年中考真题，答案全解全析，题组科学汇编，考点强化训练3.知识清单：知识习题化，考点清单化常考点总结，习题化呈现，疑难点肢解，易混点明晰4.突破方法：突破重点、掌握方法、提升能力诠释重点难点，突破思维界限，传授方法技巧，做到举一反三5.三年模拟：名校命题，难易分组，实战演练基础题组——重基础，巩固知识方法；提升题组——重提升，强化解题能力6.智力背景：拓展知识视野，激发学习兴趣二、目录第一部分身边的化学物质专题一身边的化学物质专题二水溶液专题三碳和碳的化合物专题四金属金属矿物专题五常见的酸和碱专题六盐化学肥料第二部分物质构成的奥秘专题七分子、原子、离子专题八元素和物质的分类专题九化学式、化合价第三部分物质的性质和变化专题十物质的性质变化化学反应类型专题十一质量守恒定律化学方程式第四部分化学与社会发展专题十二燃烧与能源专题十三化学与生活专题十四化学与环境第五部分发展科学探究能力专题十五实验基本技能专题十六气体的制备与检验专题十七物质的分离、提纯和检验专题十八实验方案的设计和评价第六部分专题拓展专题十九信息给予题专题二十开放性试题专题二十一探究性试题专题二十二图表、标签题专题二十三理科综合题答案全解全析三、试题选择分析五年中考：最全面、最权威、最经典（a组：河北中考原题；b组：全国中考原题）三年模拟：名校命题，难易分组，实战演练（河北和全国各地模拟试题，有期末试题、联考试题、一模试题、二模试题）四、2014年与2013年五三产品的变化1.考纲解读化繁为简，表述简洁考纲解读2014年表头【篇二：三年中考三年模拟( 一 )】一、积累与应用b．炮轰食品犯罪行为，维护百姓餐桌安全，是时代赋予新闻工作者义不容辞的责任。

九年级上册化学人教版第六单元笔记

九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。

2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。

3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。

4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。

5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。

6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。

8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。

9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。

希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。

关于一氧化碳的简单分析

关于一氧化碳的简单分析一氧化碳是一种常见的无色、无味、无味的气体，在工业生产和日常生活中都存在。

尽管一氧化碳在很多情况下是无害的，在高浓度下它却是一种非常危险的气体，会对人类和动物的健康产生严重影响。

以下将对一氧化碳的性质、危害以及预防措施做出简单分析。

首先，让我们先来了解一氧化碳的性质。

一氧化碳的分子式为CO，由一个碳原子和一个氧原子组成。

它是一种具有强还原性的气体，易于与氧气发生反应生成二氧化碳。

一氧化碳在常温下是无色、无味、无臭的气体，不易被人类感知，这也是它危险的原因之一、一氧化碳通常是通过燃烧有机物质（如木材、煤炭、石油等）不完全产生的，因此，在封闭或不通风的环境中，一氧化碳容易积聚并达到危险的浓度。

其次，我们来看一氧化碳的危害。

一氧化碳是一种非常有毒的气体，能够影响人类和动物的生理功能。

当人体吸入一氧化碳后，会与血红蛋白结合形成一种更稳定的化合物，碳氧血红蛋白，这会导致血液输送氧气的功能受到影响。

一氧化碳的毒性是很高的，它能够与血红蛋白结合的亲和力是氧气的240-270倍，这就意味着它会优先与血红蛋白结合，导致人体无法获得足够的氧气。

因此，长时间暴露在高浓度的一氧化碳环境中会导致一氧化碳中毒，引起一系列症状，包括头痛、头晕、恶心、呼吸困难、疲劳等，甚至会导致昏迷和死亡。

为了预防一氧化碳中毒的发生，我们可以采取一些措施。

首先是保持室内通风良好，尽量避免封闭空间内的一氧化碳积聚。

其次是定期检查和维护燃烧设备，包括暖气炉、燃气灶等，确保其正常工作并及时更换损坏的部件。

此外，安装一氧化碳报警器也是一种有效的防范措施，它能够监测室内一氧化碳的浓度，一旦检测到超过安全浓度的一氧化碳，就会发出警报，提醒人们及时采取措施。

总的来说，一氧化碳是一种常见但危险的气体，尽管它在很多时候是无害的，但在高浓度下却会对人类和动物的健康产生严重威胁。

我们应该加强对一氧化碳的认识，采取有效的预防措施，避免一氧化碳中毒的发生。

碳和碳的氧化物知识点总结

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

个性化辅导方案5

个性化辅导方案◎学生基本情况姓名：性别：女年级：九年级学校：轴二中学科情况：◎具体辅导计划本次集训教学思路分为三轮复习计划，三大检视模块，教学步骤为：1、第一轮复习：从该生最薄弱的下册章节开始，基本知识全面回顾，弥补知识漏洞目标：查漏补缺，做到每章考点理解准确，知识点脉络清晰。

2、第一次检视：每个章节配合相应的中考真题练习巩固，检查出知识盲点。

3、第二轮复习：针对一次检视缺失的知识点进行分析，开始进入专项专题综合教学。

目标：将散的知识点串起来，让学生适应中考对知识点的综合性考查。

4、第二次检视：专题练习及讲解，培养学生对中考综合性题目的解题能力。

5、第三次检视：历年中考真题及中考模拟题专练，检测出常考易错点。

6、第三轮复习：针对中考真题易错点，回归课本，辅以习题边练边保持状态迎接中考。

目标：使学生习惯于中考出题模式，模拟中考，训练做题准确度及速度，以实战提升实力，回归课本，调整到备考最佳状态。

（注：以上阶段第一轮复习以讲、练为主，夯实基础；第二、三轮复习则倾向以练为主；打好一轮基础则二、三轮复习为迅速提分阶段。

）◎教学计划基础知识全面回顾：（第一轮复习从该生最薄弱的下册章节开始复习，目标要达到对各章考点理解到中考要求的深度）一、金属和金属材料——考点：几种常见的重要金属；合金的概念及用途；金属的化学性质；置换反应的理解；金属活动顺序及常见题型；铁的冶炼实验；金属的腐蚀与保护。

二、溶液——考点：溶液的定义；溶质、溶剂的定义及判断；乳浊液及乳化现象；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的定义；饱和溶液、不饱和溶液的定义及相互转变方法；溶解度曲线的理解；溶质的质量分数的计算；配制一定质量分数的溶液。

三、酸和碱——考点：酸碱溶液与酸碱指示剂的颜色变化；盐酸、硫酸的物理性质、化学性质及用途；浓盐酸、浓硫酸的特性；稀释浓硫酸的方法；酸的化学性质；氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途；碱的化学性质；酸碱溶液的导电性原理；酸碱中和反应；中和反应的实际用途；溶液酸碱度的表示法—PH值。

2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_碳及其化合物_二氧化碳的物理性质

A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A.A
B.B
C.C
D.D
11、
(2020唐.九上期末) 下列有关CO与CO2的叙述正确的是（） A . CO与CO2都会污染环境 B . CO与CO2中碳元素的化合价相同 C . 在一定条件下，CO与CO2可以互相转化 D . CO2气体中混
有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
12、
(2019河北.九上期末) 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较有错误的是（） A . 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B . CO2可用于光合作用，CO可用于冶炼金属 C . CO2易溶于水，CO 难溶于水 D . CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 13、
17、 (2017夏邑.九上期末) 某校化学兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质，他观察到的实验现象是________，得到的结论是________。
18、 (2016赉.九上期末) 设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）．
实验操作
现象
结论
________
________
A . 紫色石蕊变红色
B . 石灰水变浑浊
C . 蜡烛熄灭
D . 杠杆左高右低
7、 (2017南京.九上期末) 通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）
A
B
C
D
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题二碳和碳的化合物

专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道木炭和活性炭具有吸附性。

3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。

4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。

8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。

9.了解自然界中的氧循环和碳循环。

10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由碳元素组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的碳原子的排列方式不同,因此它们的物理性质存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。

②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。

(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。

(2)活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。

如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。

2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。

3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。

一氧化碳科普小知识

一氧化碳科普小知识
一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，由碳与氧
元素结合而成。

它是一种燃烧产物，常见于燃烧不完全的有机物质，如煤、木材、汽车尾气等。

一氧化碳是一种有毒气体，具有高度的毒性。

它与人体血红蛋白结合后，形成一氧化碳血红蛋白，这种物质比氧气更容易与血红蛋白结合，从而阻止了氧气的输送，导致组织和器官缺氧。

低浓度的一氧化碳侵入人体时，会引起头痛、头晕、恶心、呕吐等轻度中毒症状；高浓度的一氧化碳侵入人体时，可以导致昏迷、中毒甚至死亡。

由于一氧化碳无色无味，人们难以察觉其存在，因此一氧化碳中毒是一种常见的事故。

为了避免一氧化碳中毒，人们需要注意以下几点：
1. 室内用具燃烧时保持通风良好，不要在密闭空间内使用燃气炉、暖气等。

2. 定期检查燃烧设备，确保燃烧充分、无泄漏。

3. 不要长时间在车内等封闭空间内使用暖气。

4. 在烟囱、排气管等通风系统出现问题时及时修理。

5. 家中安装一氧化碳探测器，及时发现一氧化碳泄漏情况。

总之，了解一氧化碳的危害性以及采取相应的预防措施对于保护自己和家人的健康至关重要。

2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_碳及其化合物_二氧化碳的检验和验满-实验探究题专训及答案

2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_碳及其化合物_二氧化碳的检验和验满-实验探究题专训及答案2021九上化学同步练习-身边的化学物质_碳及其化合物_二氧化碳的检验和验满-实验探究题专训1、(2020射阳.九上期中) 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。

（提出问题）不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用（设计实验）按下表完成实验实验编号氯酸钾质量氧化物产生气体的体积耗时10．6g/9．8mL480s20．6g0．2g二氧化锰67mL36．5s30．6g0．2g氧化铁67mL89．5s（1）写出实验2反应的化学方程式________；（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为________（选填“10”、“50”或“100”）mL；（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0．2g；Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按下图所示装置进行实验，并分析研究。

甲同学的实验报告如下：装置现象结论A红色固体全部变黑生成了铁B________产生了二氧化碳A处的化学方程式：________。

（实验结论）以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。

两种氧化物相比，________（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好。

（定量计算）若该实验玻璃管中的固体质量减少了0．03克，求：（写出计算过程）①氧化铁的质量？________②生成多少克的铁？________（交流反思）上图所示实验装置存在不足之处，理由是________。

2、(2021宣化.九上期中) 结合如图所示实验，回答下列问题。

（1）实验一中要证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量多的操作是向两瓶中分别加入________。

（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

初中化学知识点身边的化学物质我们周围的空气空气的污染及其危害

谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。

室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。

因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。

室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。

室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。

(1)室内燃烧。

室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。

表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。

表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。

表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。

这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。

表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。

据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。

表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。

在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。

经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。

据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。

吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。

据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。

表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。

建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。

甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。

一氧化碳知识普及主题

一氧化碳知识普及主题一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，由一氧化碳分子（CO）组成。

它是一种常见的污染物，也是一种潜在的危险气体。

在以下文章中，我们将介绍一氧化碳的来源、危害、检测和预防措施，以提高人们对一氧化碳的认识。

一、一氧化碳的来源一氧化碳的来源主要包括燃烧过程和工业生产。

燃烧过程是最主要的一氧化碳排放源，如汽车尾气、家用燃气炉、电力生产等。

工业生产过程中，一氧化碳也可能通过废气排放产生。

此外，一氧化碳还可由烟雾、焚烧物、烟囱烟气、柴油汽车排气等产生。

二、一氧化碳的危害1. 对人体的危害：一氧化碳对人体的危害主要是通过血液中的血红蛋白与一氧化碳结合而引起的。

一氧化碳的结合能力比氧气高，与血红蛋白结合后形成碳氧血红蛋白，无法与氧气结合，导致氧气供应不足，引起缺氧现象。

轻度中毒症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐等；中度中毒症状包括意识模糊、行动迟缓、心慌、脉搏加快等；重度中毒症状包括昏迷、抽搐、呼吸困难、心跳停止等。

严重中毒可能导致死亡。

2. 对环境的危害：一氧化碳还对环境造成危害。

它是臭氧的形成物之一，与氮氧化物等光化学反应生成有毒的二氧化氮（NO2）。

此外，一氧化碳的排放也导致空气污染，影响空气质量。

三、一氧化碳的检测为了保护人们的生命安全，对一氧化碳的检测是至关重要的。

以下是常用的一氧化碳检测方法：1. 一氧化碳探测器：这是一种可携带的设备，用于检测一氧化碳浓度。

探测器会发出警报声，以提醒人们燃烧或泄漏等情况。

2. 烟雾报警器：烟雾报警器能够检测烟雾，其中也包括一氧化碳。

当一氧化碳浓度超过安全范围时，烟雾报警器会发出警报。

3. 专业检测仪器：专业检测仪器能够准确检测一氧化碳的浓度，包括室内和室外空气的一氧化碳浓度。

四、一氧化碳的预防措施1. 安装一氧化碳报警器：在家庭和办公场所安装一氧化碳报警器，能够及时发现一氧化碳泄漏情况，并提醒人们采取安全措施。

2. 定期检查燃气设备和通风系统：定期检查燃气炉、燃气热水器、锅炉等燃气设备，确保其正常运行。

一氧化碳知识

一氧化碳知识？
答：一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，由一个碳原子和一个氧原子以共价键连接而成。

它是碳不完全燃烧的产物，也可以从许多含碳物质如煤、石油、天然气、木材等的不完全燃烧中产生。

一氧化碳具有许多重要的化学和物理性质。

首先，它是一种非常强的还原剂，可以与许多金属氧化物反应，生成相应的金属和二氧化碳。

这也是它在冶金工业中广泛应用的原因。

然而，一氧化碳也是一种有毒气体。

它可以通过呼吸系统进入人体，与血红蛋白结合，降低血液的携氧能力。

这种效应会导致组织和器官的氧供不足，尤其是心脏和大脑，因为这些器官对氧的需求非常高。

一氧化碳中毒的症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、乏力、意识模糊，甚至昏迷和死亡。

在工业上，一氧化碳主要用于生产甲醇、光气以及有机合成等。

此外，一氧化碳也被用作燃料，尤其是在一些煤气发生炉中。

在环境保护方面，一氧化碳是大气污染物之一。

它主要来源于工业生产、交通运输以及家庭用火等方面。

一氧化碳对大气环境的影响主要体现在对气候变化的贡献，因为它是一种温室气体，可以增强地球的温室效应。

总的来说，一氧化碳是一种非常重要的化学物质，具有广泛的应用领域。

然而，由于其毒性和对环境的影响，我们也需要关注其使用和处理方式。

中考化学精讲本模块一身边的化学物质主题二碳和碳的氧化物

Ⅰ.ab 段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c 点的对应操作是打开弹簧夹
探究。在实验中，小金先从 A 处通一段时间混合气体，再点燃 E 处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
(1)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是
防防止止加热加时热发时生爆发炸生爆，炸检验，二检氧化验碳二气氧体化。碳 (气2)实体验中，判断 E 中玻璃管内空气已排尽的实验现象是 HH中中不不再再产产生生白白色色沉淀沉。淀
氯化氢气体和水蒸气，欲用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确
的连接顺序是：混合气体→e→ef→f→→cc→→d (用端口字母表示)。 (2)将纯净的二氧化碳气体通入d盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得
该装置中溶液的 pH< < (选填“>”“＝”或“<”) 7。
考向 1：实验装置的改进与创新 2．(2021·金华节选)同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。小金同学认为，原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉 B、C、D 装置，替换 F、G 装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行
3．(人教九上 P117 实验 6－4 改编)CO2 溶解性实验。
(1)将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，观察到塑塑料料瓶瓶变变瘪瘪，产生这一现象的原因是
CCO2O2能能溶溶于水于且水能且与水能反与水应反，应使，瓶中使压瓶强中减小压。 (强2)振减荡小塑料瓶的目的是使使COC2O与2与水水充分充分接接触。触 (3)将塑料瓶中的二氧化碳气体换成氮气，重复上面的操作，不不能能 (选

初中化学《碳和碳的氧化物》单元教学设计以及思维导图

究经验的过
为了便于
程中进行客
控制、易于
观的比较和
收集。药品：大理石或石灰石和稀盐酸
鉴别，从不同的角度改进自己的经验和认识，克服原先独立探究中的片面性和局限性，最终完成对所学知识意义的完整建构。
【问题讨
论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的
所需教学环境和教学资源
信息化资多媒体源
仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、
常规资源
长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。
药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、
木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。
教学支撑有多媒体的实验室环境
其它记录用的笔、纸等
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。
难点：从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
专题 1.怎样选择实验室自取二氧化碳气体的药品？问题 2.怎样确定气体的发生装置和收集装置？设计 3.总结出气体制取的一般思路
4.如何选用不同的仪器，组装出最佳的气体装置？
专题一
金刚石、石墨、C60
„„
专题二
二氧化碳制取的研究
所需课时
2 课时
专题学习目标
知识与技能 1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的
一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。 2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。过程与方法通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。情感态度与价值观 1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

中考化学专练丨碳单质和碳的氧化物的性质(解析版)

本专题在中考化学考试说明中属于身边的化学物质的专题，要求了解碳元素的形成的单质的性质，能说明二氧化碳的性质和用途并解释一些常见现象，层次为理解并运用。

一、碳单质1．碳的单质常见的有金刚石、石墨、C 60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。

2．常见碳单质的性质及用途物质性质用途金刚石自然界最硬的矿物质地质勘探钻头，切割玻璃石墨质软、有润滑性、能导电可作铅笔芯、电极润滑剂活性炭具有很强的吸附性可以用来做吸附剂C 60形似足球，这种足球状的碳分子很稳定制备新材料、制作新器件等3．碳单质的化学性质（1）常温时，具有稳定性。

（2）点燃时，具有可燃性。

（3）高温时，具有还原性。

◆还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂。

◆碳单质的可燃性（1）氧气充足：C +O 2CO 2；（2）氧气不充足：2C +O 22CO ；说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同◆碳单质的还原性（1）和氧化铜反应：C +2CuO2Cu +CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CuO 是氧化剂，C 是还原剂。

（2）和CO 2反应：C ＋CO 2=======高温2CO CO 2是氧化剂，C 是还原剂。

二、二氧化碳1．CO 2的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2．CO 2的化学性质（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O==H 2CO 3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解：◆二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物。

◆温室效应（1）温室效应：大气中的二氧化碳气体，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。

H 2CO 3==H 2O+CO 2↑。

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《二氧化碳和一氧化碳》教学设计

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《二氧化碳和一氧化碳》教学设计一、教材分析1.教材的地位和作用本课题选自人教版《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。

它是初中化学重点知识——身边的化学物质中的重点部分，二氧化碳在整个知识系统中的地位和作用是很重要的，其中所包含的二氧化碳的性质和CO2的实验室制法是历年来中考的重点。

二氧化碳在生活中有广泛的应用，让学生学起来亲切，易于理解和接受。

同时，二氧化碳与人类的生存和社会的发展关系密切，从中学生能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，二氧化碳的学习为学生提供了丰富、生动的感性知识，有利于学生形成混合物、化合、分解等最基本的化学概念。

另外，本节课以一瓶汽水为主线开展实验探究活动，取材方便，操作简单，现象直观，激发了学生的做实验的兴趣，使学生保持高昂的学习激情。

本节课主要介绍CO2的性质和用途。

通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。

课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。

学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。

2.学习目标（1）通过对生活现象的分析，能说出二氧化碳的性质和用途。

（2）通过合作探究，能设计实验来验证二氧化碳的性质。

（3）通过对温室效应的分析，能辩证的认识二氧化碳，从而提出具体的环保措施。

二、设计理念化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。

新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

在课堂教学中，主要采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。

化学复习基础知识(答案版)

2020初三化学复习——基础知识答案版第一部分:物质的构成和组成1．冰水混合物属于纯净物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。

稀有气体是混合物。

水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。

2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。

分子一定比原子大，对吗不对。

5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④ ④O2 ④2H ④N ④Ca6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

7．在原子中有核电荷数= 质子数= 核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的区别是质子数不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。

8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。

不对，因为普通氢原子就没有中子。

9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。

不对，如H2O与Ne不是同种元素。

11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

一氧化碳名词解释

一氧化碳名词解释
一氧化碳（Carbon Monoxide，化学符号：CO）是一种由碳和氧元素组成的化合物。

下面是对一氧化碳的名词解释：
1.化学性质：
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的燃烧性。

它由一个碳原子和一个氧原子组成。

2.毒性：
一氧化碳是一种强毒气体，对人体具有高度危险性。

它与血红蛋白结合的能力远远高于氧气，导致血红蛋白无法有效地携带氧气，从而引起中毒。

3.产生来源：
一氧化碳主要由不完全燃烧有机物质产生，例如汽车排放、燃煤、燃气设备、室内取暖设备等。

它也可以由自然过程，如火山活动和森林火灾中产生。

4.中毒症状：
一氧化碳中毒的症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、意识丧失等。

在高浓度的情况下，一氧化碳中毒可以致命。

5.检测和监测：
一氧化碳可以通过使用一氧化碳检测器来监测，这是一种常见的安全设备，用于及时发现室内一氧化碳浓度超标的情况。

6.防护措施：
预防一氧化碳中毒的措施包括定期检查和维护燃烧设备，确保通风良好，不在封闭空间中使用燃烧器具等。

7.环境影响：
一氧化碳是大气中的一种污染物，对环境也有一定的影响。

它参与大气中的化学反应，影响大气的化学平衡。

8.工业应用：
一氧化碳在一些工业过程中也有应用，例如作为还原剂，参与一些化学合成反应。

中考总复习化学2-第2讲碳和碳的氧化物 (2)

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命题点 4 二氧化碳对环境和生活的影响（10年8考）
8.(2021·河北8题,2分)坚持低碳生活、绿色发展,促进人与自然和谐共生, 下列做法与这一理念不相符的是( B ) A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
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9.(2015·河北8题,2分)2015年“世界环境日”中国主题为“践行绿色生活”,下列做法符合这一主题的是( C ) A.提倡使用私家车 B.用一次性塑料袋购物 C.用节能灯代替白炽灯 D.夏季空调温度尽量调低
(3)用途 a.灭火;b.固体干冰可作制冷剂;c.工业上用于生产化工产品的原料; d.作气体肥料;e.制汽水;f.人工降雨等。
【温馨提示】二氧化碳用于灭火利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大的性质。干冰升华吸热,所以能作制冷剂及人工降雨。
2.一氧化碳
(1)物理性质通常情况下,一氧化碳是一种
A.检查气密性 B.加入石灰石 C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
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7.[2015·河北30(3)题,1分]如图是实验室制取二氧化碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐酸过多,可能产生的后果是_液__体__溢__出__试__管__(_答__案__不__唯__ _一__,_合__理__即__可__)_。
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命题点 1 碳单质的性质和用途（10年8考）
1.(2018·河北13题,2分)下列应用与原理对应不正确的是( D ) A.防毒面具——活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度——回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 D.船闸——流体中流速越大的位置压强越小