溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)经典1
溶解度(讲义及答案)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。
②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。
（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。
二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
最新溶液 溶解度知识点(大全)(word)
最新溶液溶解度知识点(大全)（word）一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
【化学】 溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)经典
【化学】溶液溶解度考点解析（Word版附答案）经典一、溶液选择题1．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小【答案】B【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。
故选B。
点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
溶液溶解度中考经典题型带答案
溶液溶解度中考经典题型带答案一、溶液选择题1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A .将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大大B .t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等C .分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙〉甲〉丙D .t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D 【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从13c 降到12c ，可通过比较甲、乙两物质在 12c 和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时 两物质的溶解度相等，而13c 时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据 溶解度曲线知，12c 时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故12c 时，甲和乙的饱和溶液各 100g ,其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，13c 时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和 越大质量分数也就越大，故13c 时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降 温至t 1c,甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与13c 时相等，而13c 时丙的溶解度小于11c 时甲的溶 解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液溶质的质量分数=40/？100% ＜40%,错误。
故选D 。
2.下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是（） 3 •••温度/c20 30 40 50KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g溶液中饱和时质量分数的计算式: 溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 ?100% 即溶解度 溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 ?100% 11c 时，丙的饱和溶液中A .20℃时，KC1的溶解度大于KNO 3的溶解度B .两物质溶解度相等的温度在20〜30℃之间C 40℃时，5gKCl 中加10g 水可得33.3%溶液D .50C 时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃,有KNO 3固体析出 【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO 3溶解度小于KC1的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在20〜30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在20〜30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为40g ,即该温度下40g 氯化钾溶解 在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么10g 水中最多溶解4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g /14g x100%=28.6%, C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ,即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么20g 水中最多溶解硝酸钾9.16g ,即 50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解，再降温到30℃,有KNO 3固体析出，D 正确。
溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)
水后，溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.5%，错误；C、在 20℃时，氯化钠的溶
解度为 36g，硝酸钾的溶解度为 31.6g，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解
度随温度的升高而变化很大，含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，
4．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
6．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20g B．若 a 中混有少量 b，可采用蒸发结晶法分离提纯 a C．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多 D．将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a ＞b ＞c 【答案】C 【解析】 A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答； B. 据 a、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； C.根据饱和溶液的质量分析解答。 D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。 解：A. P 点表示 t1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g。故错误； B. 由于 a、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且 a 物质的溶解度受温度的影响变化较
最新溶液 溶解度经典例题(word)
最新溶液 溶解度经典例题（word ）一、溶液选择题1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．某温度下，在100g 质量分数为20%的KNO 3不饱和溶液甲中加入10gKNO 3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A ．该温度下，KNO 3的溶解度为30gB ．乙溶液的质量分数为30%C ．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D ．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为80g 2020g g+＝100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为5010050gg g+×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
【化学】 溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)1
【化学】溶液溶解度考点解析（Word版附答案）1一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算3．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。
溶液 溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)经典1
溶液溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)经典1一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
故选B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
中考考点_溶液 溶解度知识点汇总(全)(word)
中考考点_溶液溶解度知识点汇总(全)（word）一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
(完整word版)初中九年级溶液、溶解度知识点总结和专题练习[含答案解析],推荐文档
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饱和溶液，不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大；七GD升温②培和溶剤饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca（0H）2:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少| :匕①降谧丄迦增加落训t饱和石灰水卩温不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如：酒精没有饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：|呕①饱和溶液不饱和溶液（或不饱和溶液饱和溶液。
不发生结晶的前提下）溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
ihL' J jb .乱■ >i|③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法：①观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
溶液 溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)经典
溶液溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)经典一、溶液选择题1．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。
【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。
选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)经典
溶液溶解度考点解析（Word版附答案）经典一、溶液选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 gB．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D．50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。
过滤得硝酸钾固体。
D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
【化学】溶液 溶解度知识点总结和题型总结(word)
【化学】溶液 溶解度知识点总结和题型总结（word ）一、溶液选择题1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。
t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。
故选D 。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
【化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)
溶液溶解度考点解析（Word版附答案）一、溶液选择题1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
2020-2021年溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)
2020-2021年溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、溶液选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
【化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)
【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)一、溶液选择题1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
【化学】溶液 溶解度知识点总结(word)
【化学】溶液溶解度知识点总结（word）一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)(word)
s
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
100g s
5．实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不规范的是( )
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D．用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCl 晶体 【答案】D
3．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A 错误； B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B 正确； C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温
溶液 溶解度考点解析（Word 版附答案）（word）
一、溶液选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% B．把 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t2 ℃，均有晶体析出 C．M 点对应的甲溶液，是 t2℃时甲的不饱和溶液 D．把 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。 【答案】C 【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于 20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃时，甲物质的溶解度增 大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N 点在溶解度 曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高 而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2℃的甲、乙饱和溶液降温至 t1℃ 时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用 t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温 后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照 t2℃时乙物质的溶解 度计算，所以只要比较出 t1℃时甲物质溶解度与 t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知 甲＞乙，错误。故选 C。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
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A．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，溶液质量仍然相等 D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 A.由图知 t1℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解甲物质 50g,故 A 错误； B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是 50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质 量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是 随温度的升高而增大，故当 t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，两溶液都 变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为 C。
2．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体 D．25℃时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量不一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确；B、NH4NO3 溶解过程中吸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解析】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的 随温度的升高而降低。由于 t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还 是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变为不饱和溶液
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A 错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B 正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C 正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度进行计 算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞ 甲＞丙，故 D 正确；故选 A。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不．正．确．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液质量仍相等 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在 20℃时，溶液质量分数相等 B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多 C．分别恒温蒸发 30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多 D．30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析出 5g 甲物质 【答案】D 【解析】A. 甲、乙在 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发 30℃时两杯两种物质 的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析 出 5g 甲物质，正确。故选 D。
热，溶液温度降低，故 B 说法正确；C、溶质质量分数：
，
故 C 错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸 发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定不相 等，故 D 说法正确。故选 C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的简单计算
发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度 受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故 A 正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1，析出甲的质量大，故 B 不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等， 故 D 正确。 故选 B。
溶液 溶解度考点解析（Word 版附答案）经典 1
一、溶液选择题
1．KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于 40℃时，KNO3 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度 B．将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl C．将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液升温至 60℃，KNO3 溶液中溶质的质量分数比 KCl 大 D．将 20℃时 100gKCl 的饱和溶液升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰 好饱和 【答案】B 【解析】 A、在 30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时 KNO3 的溶解度和 KCl 的溶解度相等，故错误； B、将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度 变化大，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl，故正确； C、将 10℃时 KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量一定大 【答案】B 【解析】A.根据物质的溶解度分析； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析； C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析； D.根据溶液质量是否相等分析。 解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误； B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度， 溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误； D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析 出甲的质量不一定大，错误。 故本题选 B。 点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。
7．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。