盐和化肥-知识点总结--
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
初中盐化肥知识点总结
初中盐化肥知识点总结一、盐的基本知识盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在晶体内部呈规则排列。
盐是一种化学性质稳定的物质，通常在室温下是固态的，但在加热时可以变成液态或气态。
不同种类的盐有不同的用途，比如食盐是用来调味食物的，硫酸钠盐是用来制造玻璃的。
盐的分类：1. 按照化学性质来分，盐可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
2. 按照来源来分，盐可以分为海盐、矿盐、生盐等。
3. 按照用途来分，盐可以分为食用盐、工业盐等。
盐的性质1. 盐可以通过化学反应来制备其他化合物，比如氯化钠可以通过电解分解产生氯气和钠金属。
2. 盐具有溶解度大的特点，很多种类的盐都可以在水中溶解，形成盐水或盐酸。
3. 盐在加热时会发生熔化，成为液态盐，这种液态盐可以用来制造金属、电解产生氯气等。
二、化肥的基本知识化肥是一种用于植物生长的营养物质，它通常包含有机肥和无机肥两种。
化肥可以提供给植物所需要的氮、磷、钾等营养元素，促进植物的生长和发育。
化肥的分类1. 按照来源来分，化肥可以分为人工合成肥料和天然有机肥料。
2. 按照成分来分，化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥等。
3. 按照用途来分，化肥可以分为基础性肥料、中间性肥料和追肥等。
化肥的性质1. 化肥的营养元素含量高，可以迅速供给植物所需的养分。
2. 化肥的成分比例可以根据不同植物的需求进行调整，以满足各种植物的生长需要。
3. 化肥的施用方法灵活多样，可以通过撒播、浇灌、喷雾等方式进行施用。
三、盐化肥在农业生产中的应用1. 盐的应用盐在农业生产中有多种用途，比如用来在土壤中调节 pH 值，改善土壤的结构；用来杀菌灭虫，保护农作物的生长；用来调控作物的生长节律，促进作物的生长等。
2. 化肥的应用化肥在农业生产中起着非常重要的作用，它可以提供植物生长所需的养分，促进植物的生长和发育。
化肥可以在播种前、生长期和结果期进行施用，以满足植物不同生长阶段的需求。
四、盐化肥对环境和人体的影响1. 盐对环境的影响盐在大量积累时会对土壤造成污染，影响植物的正常生长。
九年级下册化学盐与化肥知识点
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中，盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品，还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质，盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐：酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如：二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-，就形成了酸盐。
2. 氯化盐：氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外，氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域，如硫酸铜用于农业杀虫剂，硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质，用于提高土壤肥力，增加作物产量。
化肥主要分为两大类：有机肥和无机肥。
1. 有机肥：有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥：无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素，如氮、磷、钾等。
其中，氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率；磷肥可以促进植物的花果生长；钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产：盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中，自然蒸发法是最传统的盐的生产方式，适用于地下盐矿开采不便的地区；海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产：化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用：盐在农业中可以用于腌制食品，作为动物饲料添加剂，也可以作为土壤改良剂等。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
盐和化肥知识点
盐和化肥（一）盐：组成:生活中常见的盐氯化钠（NaCl）俗称：1、物理性质①白色固体；②易溶于水；2、用途（1）调味；（2）淹渍食品；（3）消毒—生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；（4）制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品；（5）清除公路上的积雪。
3、制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法（海水晒盐、盐湖水煮盐）。
4、食用标准：每人每天应摄取5gNaCl，过量不利于人体健康。
5、盐与食盐的区别：盐是一类物质的总称；食盐是盐中的一种。
碳酸钠（Na2CO3）俗称：1、物理性质白色固体，易溶于水，水溶液显碱性；2、化学性质（1）能与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）（3）能与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl3用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；实验室用于制取少量的氢氧化钠；生活中蒸馒头也会用到它。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称：1、物理性质白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性；2、化学性质（1）能与酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O（3）热不稳定性：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑3、用途：在食品工业上用作食品添加剂、发酵粉；治疗胃酸过多。
碳酸钙（CaCO3）1、物理性质：白色固体，不溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
2、化学性质（1）能与酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑（2）能高温分解：CaCO3CaO+CO2↑3、用途：重要的建筑材料，人体补钙剂。
碳酸根或碳酸氢根的检验方法：取少量样品，滴入稀盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根。
（二）盐的分类1、根据金属离子：分为钾盐、钠盐、钙盐、铁盐、铜盐、铵盐等2、根据酸根离子：分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐（氯化物）等（三）盐的物理性质1、颜色、状态大多数盐为白色固体（铜盐为蓝色、铁盐为黄色、亚铁盐为浅绿色，高锰酸钾为暗紫色）2、溶解性钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐和磷酸盐，钾、钠、铵溶余不溶。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
化学盐与化肥知识归纳总结
化学盐与化肥知识归纳总结化学盐与化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
化学盐广泛应用于食品加工、医药、冶金等领域，而化肥则是农业生产中必不可少的物质。
本文将对化学盐与化肥的知识进行归纳总结，以帮助读者更好地了解这些常见化学物质的性质和用途。
一、化学盐化学盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是化学元素发生化学反应形成的产物。
常见的化学盐包括食盐、硫酸铜、硝酸银等。
化学盐在日常生活中具有重要的用途，如食盐用于烹饪调味，硫酸铜用于农业中防治病害，硝酸银用于摄影工艺中。
1.1 食盐食盐是最常见的化学盐，其化学名为氯化钠。
食盐主要用于烹饪，赋予食物咸味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制和防腐等方面。
然而，摄入过多的食盐可能对健康产生负面影响，应适度控制摄入量。
1.2 重要的化学盐除了食盐，一些重要的化学盐还包括氯化铔、硫酸镁、碳酸钙等。
氯化铔在医药中被用作治疗心力衰竭的药物，硫酸镁常用于医疗保健中的镁剂，碳酸钙是建筑材料、填料和酸中和剂的重要原料。
二、化肥化肥是用于农业生产中给植物供应营养元素的物质。
根据提供的营养元素种类不同，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥等。
2.1 氮肥氮肥是提供植物氮元素的肥料。
氮元素是植物生长发育过程中必需的重要元素，它在植物体内参与蛋白质合成、叶绿素形成等重要化学反应。
常见的氮肥包括尿素、硝酸铵等。
2.2 磷肥磷肥是提供植物磷元素的肥料。
磷元素在植物体内参与能量转化过程、DNA和RNA的合成等重要生物化学反应。
常见的磷肥包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
2.3 钾肥钾肥是提供植物钾元素的肥料。
钾元素在植物体内参与调节渗透压、激活酶活性等重要生理活动。
常见的钾肥包括氯化钾、硫酸钾等。
三、化学盐与化肥的环境影响化学盐与化肥在应用过程中可能对环境产生一定的影响。
过量使用化肥可能导致土壤酸化、氮磷流失等问题，进而损害土壤生态系统。
此外，化学盐的排放和废弃物处理也可能对水体和大气造成污染，对生态环境产生影响。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
盐、化肥_知识点总结
盐、化肥_知识点总结一、常见的盐1. 定义：一般由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。
2. 几种常见的盐二、盐的化学性质1. 盐的化学性质2. 复分解反应概念：有两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD →AD + CB发生条件：生成物中如果有沉淀、气体或水，那么复分解反应就可以发生。
[ 知识拓展] 怎样检验碳酸盐(CO32-)？取样品，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出；再将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变混浊，证明其是碳酸盐。
三、化肥1. 化肥的种类及作用2. 化肥的简易鉴别四、粗盐中难溶性杂质的去除1. 实验目的体验固体混合物初步提纯的实验过程。
学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2. 实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
3. 实验步骤：溶解→ 过滤→ 蒸发→ 计算产率1) 溶解称取粗盐/g 剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0 g2) 过滤【提示：一贴、二低、三靠】3) 蒸发注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上，应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！ 4) 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0 g4. 问题交流 Q: 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ A: 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
用托盘天用托盘天平称取5．0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。
平称取5．0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
盐和化肥-知识点总结--
酸和碱的中和反应考试要求考纲1.掌握中和反应；2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O2.中和反应基础知识巩固酸与碱作用生成盐和水的反应。
3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊3、盐＋盐＝新盐＋新盐NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
盐和化肥知识点汇总
11、1生活中常见的盐知识点1、盐的定义：P72由和组成的化合物叫盐。
Na2CO3/ Ba(OH)2 Fe2O3 / Na2SO4 /H2SO4 / NaHCO3 / Fe(NO3)2以上物质属于盐的是有的盐溶液显中性如NaCl，有的盐溶液显碱性如，有的盐溶液显酸性如知识点2、工业用盐：化学式：其中氮的化合价是（致死量：3g）知识点3、氯化钠：★俗名色态：白色粉末化学式：★用途：⑴生活中是⑵生理活动必不可少⑶医疗上⑷消除公路上的（5）农业上★海水晒盐的原理：风吹日晒，，溶液饱和，食盐晶体析出。
（得到的是粗盐）知识点4、粗盐提纯P87★步骤：、、、★在溶解中玻璃棒的作用★在过滤中玻璃棒的作用★在蒸发中玻璃棒的作用停止加热的时刻是当★计算产率时玻璃棒的作用★需要的实验用品是得到的精盐是纯净物吗？得到的精盐含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，设计一整套流程将其变成纯盐：①②③④⑤⑥得到的纯盐比理论量（偏大、偏小、不变）知识点5、碳酸钠P73俗名色态化学式：★碳酸钠溶液显性，PH值滴入酚酞会变色用途：①知识点6、碳酸氢钠俗名色态化学式：用途：①② (容易造成胃 ) 知识点7、碳酸钙色态水溶性化学式：用途：①②知识点8：碳酸盐的鉴定：P74Na2CO3+ HClNaHCO3+ HCl★如何检验CO32-或HCO3 –？知识点9：概括盐的化学性质（并写出代表的化学方程式）1、金属能与盐溶液发生置换反应2、能与酸反应，生成新盐和新酸3、盐溶液能与碱溶液反应，生成新盐和新碱4、盐溶液能与盐溶液反应，生成两种新盐知识点10：复分解反应条件：⑴化合物之间⑵交换成分⑶化合价不变⑷必须有水、气体、沉淀之一生成讨论下列复分解是否能发生，如能发生，写出化学方程式A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液E. CaCO3和BaCl2溶液★碱和盐、盐和盐必须是溶液状态11、2 化学肥料1、常见化肥的分类：氮肥:主要作用于植物的 (植株不茂盛、叶色发黄)氮肥都是盐吗？（）举例说明：磷肥：主要作用于植物的（植株矮小、籽粒不饱满）钾肥：主要作用于植物的(易倒伏、叶边缘发黄)复：两种或两种以上营养元素。
盐与化肥考点归纳
盐与化肥一、考点归纳必考点1 生活中常见的盐一、盐1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.常见的盐及其用途4.化学性质二、复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(双交换，价不变。
)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。
(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。
（4）对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。
②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。
一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。
③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。
解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
常见的不能共存的离子对【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液应为电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
三、粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
（2）.实验装置及步骤①用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
盐和化肥知识点总结
盐和化肥知识点总结一、盐的种类和作用1. 盐的种类盐是指具有无机离子结构的晶体化合物，它可以分为食用盐和工业盐两种类型。
食用盐主要包括氯化钠和碘盐两种，而工业盐则主要包括氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等多种类型。
2. 盐的作用（1）调味食用盐主要用于食品的调味，可以增加食品的咸味，提高食品的口感和美味度。
（2）保存盐具有很强的杀菌和抑菌作用，可以延长食品的保鲜期，防止腐败和变质。
（3）生产工业盐在化工生产、冶炼和制盐工业中都有广泛的应用，是重要的原料和助剂。
二、盐的使用和管理1. 食用盐的使用（1）合理摄入食用盐的摄入量不宜过多，过量的盐分摄入会增加心血管疾病的风险，建议每天摄入盐分不超过6克。
（2）选用优质盐食用盐的质量对人体健康有着直接的影响，因此应选择质量好、无杂质的食用盐。
2. 工业盐的管理（1）储存工业盐的储存需保持干燥、通风，并且防潮防晒，避免受潮和变质。
（2）使用工业盐在生产中的使用需要严格按照要求进行，避免过量使用或者错误使用导致浪费和污染。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的种类化肥主要包括有机肥和无机肥两种类型，无机肥按照所含养分不同可以分为氮肥、磷肥、钾肥等多种类型。
2. 化肥的作用（1）提供养分化肥含有植物所需的多种养分，可以为作物提供养分，促进植物的生长发育。
（2）增加产量合理使用化肥可以提高土壤的肥力，增加作物的产量和品质。
（3）改良土壤有机肥在土壤中可以改良土壤结构，增加土壤肥力，有利于土壤的保护和持续利用。
四、化肥的使用和管理1. 化肥的施用（1）施用时机化肥的施用需要根据作物的生长发育需要和土壤肥力情况进行合理安排，根据作物的生长季节选择适当的施肥时机。
（2）施用方法化肥的施用方法主要包括撒播、穴施、沟施、叶面喷施等多种方式，根据作物的需要和土壤的情况进行选择。
2. 化肥的管理（1）合理配比化肥施用时需根据不同作物的需求和土壤的营养情况进行合理的化肥搭配和配比，避免过量或不足。
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酸和碱的中和反应考试要求考纲1.掌握中和反应；2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O[：基础知识巩固2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。
3.中和反应的实质（知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
')三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱'Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊3、盐＋盐＝新盐＋新盐…NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
！②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；@②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵/【易错点】一、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出,例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O、6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
《氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
【补充】1、元素化合价口诀：2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
—5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；、四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色#常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色四、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O"HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意： 1，两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。
…二、复分解反应发生的条件三、四、@五、酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。
碱：碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化银，硫酸钡不溶水和酸；碳酸可溶钾、钠、铵；不同沉淀在酸中的溶解性： 1，碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。