北大附中武汉为明实验学校高一化学人教版必修1第3章《亚铁离子、铁离子的化学性质及检验》限时练
2024-2025学年高中化学-人教版-必修第一册-第三章第一节第1课时铁的单质铁的氧化物
②遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化
铁与部分盐溶液反应
与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
铁能否与水蒸气发生反应呢？
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
铁的氧Байду номын сангаас物
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
[注意] Fe3O4中铁有+2、+3价两种价态,可视为FeO·Fe2O3，Fe3O4属于复杂的氧化物，但是不能 认为是Fe2O3和FeO组成的混合物。
铁与非金属单质反应
点燃
b. 与Cl2反应：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 c. 与S反应：Fe+S=ΔFeS
铁与酸反应
a. 与非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反应： b. 与氧化性酸（如:硝酸、浓硫酸）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
①与稀硝酸或者在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸发生反应，但是无H2产生
谢 谢！
但导电性不如Cu和Al
铁的化学性质有哪些呢？
a. 与O2反应：
铁与非金属单质反应
空气中缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3
点燃
点燃：3Fe+2O2=Fe3O4
高温
高温铁过量：2Fe+O2=2FeO
（红棕色） （黑色） （黑色）
不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁
铁锈的成分： Fe2O3·nH2O
高中化学 必修第一册
第三章
第一节
铁及其化合物
第1课时 铁 铁的氧化物
学习目标
1.了解铁与水蒸气的反应。 2.了解铁的多种氧化物的颜色、性质及应用。
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
最新人教版高一化学必修1第三章关于亚铁离子和三价铁离子
关于亚铁离子和三价铁离子1．Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+： -4M n O+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O Cr 2O+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O H 2O 2+2Fe 2++2H +2Fe 3++2H 2O在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：4Fe 2++O2+4H +4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把-3NO 和-2NO 还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜。
Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -2Fe 2++I2在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂。
Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S↓+2H +2Fe 3++Sn 2+＝2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原：2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
2．Fe 2+和Fe 3+的颜色Fe 2+在水溶液中通常以水合离子[Fe （H 2O ）6]2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：[Fe（H 2O）6]2++H2O[Fe（H2O）5OH]++H3O+这个平衡的P K＝9.5，水解的程度很小，溶液近于中性。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe（H2O）6]3+形式存在。
三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。
只有在pH＝0左右时，才有[Fe（H2O）6]3+存在（但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察）。
人教版高中化学必修第1册 第三章 第一节 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐
第三章
第一节
铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
学习目标
1.通过实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的生成，Fe2+、 Fe3+的检验，Cu和FeCl3的反应等， 培养观察和分析问题的能力。 2.掌握Fe2+、 Fe3+的转化及检验
铁的氢氧化物
FeCl3溶液ຫໍສະໝຸດ FeSO4溶液Fe
强氧化剂：Cl2、HNO3、H2O2等
Fe2+
Fe3+
Fe、Zn（少量）
不同价态铁之间的转化实例
谢 谢！
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
【措施】 1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉; 2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量; 3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。
铁盐和亚铁盐之间的转化
构建“铁三角”
加入NaOH 溶液现象
产生红褐色沉淀
生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子 方程式
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓F4Fe2e＋(O+2HO)2H+－ O=2+=2FHe(2OOH=4)2F↓e(白(O色H))3
为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速 变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？
人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为 1 课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合 Fe2+与 Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修 1 第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物” 在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途” 基础上有所改变，“金属及其化合物” 第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
人教版化学必修一第三章第一节铁及化合物--铁盐、亚铁盐的性质课件
Fe2+
PH<5
失去e-
Fe2+
Fe3+
得到e-
两种离子如何转化？为什么？
设计实验，完成Fe2+ 到Fe3+的相互转化
【资料卡片1】Fe3+遇硫氰化钾（KSCN）溶液， 立即会呈现血红色。 KSCN 是检验 Fe3+的灵敏试剂
【资料卡片2】Fe2+遇KSCN，溶液不变色。
实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、 NaOH 溶液、KSCN溶液、 氯水（主要成分Cl2）、还原铁粉
2.印刷电路板是由高分析材料和铜箔复合而成，刻 制电路板时，用FeCl3作为“腐蚀液”，生成 CuCl2和FeCl2，请分析反应物化合价变化，并写 出离子反应。
方案一：Fe2+到Fe3+的转化： 选择的试剂： FeSO4溶液 、氯水、KSCN溶液、 实验方案：
方案二：Fe3+到Fe2+的转化： 选择的试剂： 还原铁粉、FeCl3溶液、KSCN溶液、 实验方案：
研究物质性质
微粒存在 环境
微粒的 酸、碱 性
核心元素价态
形成整体认识
预测微粒的氧 化、还原性
1.补铁剂硫酸亚铁缓释片说明书中“密封保存，与 Vc（有强还原性）一起服用能够促进吸收”怎 么解释；
人教版化学必修一 第三章第一节铁及化合物
铁盐、亚铁盐的性质
高效污水处理絮凝剂 聚合FeCl3
氯化亚铁
氯化铁
硫酸亚铁
硫酸铁
资料显示：浓度为1mol/L的溶液，
稳定存在时溶液PH
Fe3+
PH<2.8
பைடு நூலகம்
结合所给信息，推测Fe3+的性质？
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
返回导航
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
返回导航
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
返回导航
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
北大附中武汉为明实验学校高一化学人教版必修1第3章《亚铁离子、铁离子的化学性质及检验》导学提纲
第 8 课《亚铁离子、铁离子的化学性质及检验》导学提纲（学生用）班级: 姓名: 小组: 评价:【考纲要求】了解亚铁及铁化合物的性质及检验【重点难点】亚铁及铁化合物的性质及检验【导学流程】导：铁是过渡元素中的主要代表元素，我们要了解检验亚铁离子、铁离子，亚铁盐、铁盐的化学性质及其相互转化关系。
思、议、展：1．Fe2＋、Fe3＋的性质及应用(1)Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以________为主，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现________；配制Fe2＋的盐溶液时要加少量________防止Fe2＋被氧化，同时加少量相应酸防止水解。
(2)Fe3＋的氧化性Fe3＋处于铁的高价态，只有________，Fe3＋能________Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3＋与S2－、I－、SO2－3不能大量共存。
(3)Fe3＋的水解Fe(OH)3是极弱的碱，Fe3＋易水解；Fe3＋与________________等水解相互促进的离子不能大量共存，配制Fe3＋的盐溶液时要加少量相应的酸防止Fe3＋水解[或将其溶于较浓的相应酸中，再稀释到所需浓度]，制备无水FeCl3时需在________气流中加热蒸干FeCl3溶液。
(4)Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe2＋①Cl2、②NO－3（H＋）③Fe、④Cu Fe3＋用离子方程式表示其转化关系：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
第三章 第一节 第2课时对点训练题组一 铁盐、亚铁盐的性质1．在下列有FeCl 3溶液参加的反应中，与Fe 3＋的氧化性无关的是( C )A ．FeCl 3与Fe 反应B ．FeCl 3使淀粉KI 溶液变蓝C ．FeCl 3滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体D ．FeCl 3用于腐蚀电路板解析：A 、B 、D 中Fe 3＋分别将Fe 、I －、Cu 氧化为Fe 2＋、I 2和Cu 2＋，表现氧化性；C 的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，Fe 3＋的化合价没有变化，没有表现氧化性。
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( B )A ．把铁片插入CuSO 4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3CuB ．某溶液中滴入KSCN 溶液显红色，说明含Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C ．FeCl 3溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，可用Zn 、Cu 和AgNO 3溶液反应：Zn ＋2Ag ＋===Zn 2＋＋2Ag3．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，最好的办法是( D )A ．加入氢氧化钠溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉题组二 Fe 2＋、Fe 3＋的检验和除杂4．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是( C )A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．氯水 解析：亚铁离子遇KSCN 溶液不显红色，铁离子遇KSCN 溶液显红色，KSCN是检验是否含硫酸铁的最佳试剂。
5．下列除杂的操作正确的是( B )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量Fe充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：先加入过量Cu粉将Fe3＋还原成Fe2＋，再过滤解析：FeCl3溶液中加入足量Fe，能除去Fe3＋，但引入Fe2＋，A错误；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH 溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，但无法除去Fe2＋，D错误。
第3章第1节铁及其化合物第三课时ppt 高一上学期化学人教版必修第一册
10
工业上经常用FeCl3腐蚀旧的印刷电路板，将废旧的铜回收 利用。
2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-
7
市面上常见补铁口服液中的铁元素的价态是什么呢？如何来 检验呢？
8
大家用图示的方式归纳铁、亚铁离子、铁离子三者之间的转 化关系。
9
Fe只有还原性，可以被弱氧化剂（H+、S、Fe3+）氧化为 Fe2+ຫໍສະໝຸດ 被强氧化剂氧化为Fe3+。
铁及其化合物
第三课时 铁盐及亚铁盐
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+的检验 KSCN（硫氰化钾）会与Fe3+反应变成血红色。
3
4
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化
氧化剂 还原剂
5
6
二、铁的化合物 3.铁盐和亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的转化 我们发现，Fe3+会被铁粉还原为Fe2+，而Fe2+又会被Cl2氧化 为Fe3+。
11
12
化学专题-湖北省武汉为明学校人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁及其化合物导学提纲
学生讲堂导学纲要（高一化学）铁及其化合物编号： 0262018.11.28 编制人：班级 :姓名 :小组 :评论 :【学习目标】1.学生经过自学，能说出铁在自然界中的存在形式以及常有的铁的化合物。
问题记录2.学生经过演示实验，能正确描绘实验现象并正确写出反响方程式。
3.学生经过小组议论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。
【核心修养】修养 1 宏观辨别与微观探析修养 2 变化观点与均衡思想认识铁的重要化合物的化学性质。
修养 3凭证推理与模型认知拥有凭证意识，能鉴于假定进行剖析推理并得出正确结论。
修养 4科学研究与创新意识经过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，研究其性质。
修养 5科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、铁的获得1．存在 (1) 含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以 ________形式存在，铁单质只有在 _________中存在。
2．铁的冶炼 (1)设施： _______________ 。
(2)原料： ___________、 ___________、 _____________、 _____________ 等。
(3)原理：高温下，用 __________ 把铁从铁矿石中复原出来。
(4)主要反响：①复原剂的生成：________________________ ， __________________ 。
②铁矿石的复原：_______________________________________________________ 。
③炉渣的形成：______________________________ ，__________________________ 。
(5)铁合金：含 C__________ 的为生铁，含 C____________ 的为钢。
二．铁的性质及应用(1)物理性质： ________色有 ________光彩的固体，熔点____，拥有优秀的 ________性、 ________性、 ________性，能够被 ________吸引。
第3章第1节铁及其化合物课件高一上学期人教版
目 录
• 引言 • 铁的性质和用途 • 铁的氧化物和氢氧化物 • 铁盐和亚铁盐 • 实验和探究 • 总结和回顾
01
引言
铁及其化合物的重要性
工业原料
铁是钢铁工业的基础原料，广泛应用于建筑、机械制造、交通运 输等领域。
生物体内的功能
铁在生物体内参与血红蛋白和肌红蛋白的组成，对生物体的生命活 动具有重要作用。
3. 铁盐和亚铁盐实验：制取硫酸 亚铁和硫酸铁溶液，观察其颜色 和性质；进行亚铁盐和铁盐的相 互转化实验。
实验结果和分析
1. 铁的性质实验结果
铁粉为灰黑色固体，具有磁性；铁与氧气反应后生成黑色 氧化物。
分析
铁是一种金属元素，具有金属光泽和磁性。铁与氧气反应 生成铁的氧化物，表现出金属的氧化性质。
2. 铁的氧化物实验结果
铁在工业领域的应用 ：介绍铁在钢铁工业 、催化剂、电池等领 域的具体应用案例。
通过以上内容的学习 ，同学们将更加深入 地了解铁及其化合物 的性质和应用，为后 续化学学习和实践打 下坚实基础。
02
铁的性质和用途
铁的物理性质
银白色金属光泽
01
铁是一种具有银白色金属光泽的元素，这是其最为直观的物理
特征。
06
总结和回顾
课程重点和难点总结
重点
掌握铁及其化合物的基本性质和用途，了解其在生活和生产 中的应用。
难点
理解铁的氧化还原性质及其在化学反应中的作用，掌握铁化 合物的结构和性质关系。
知识回顾和自测题
知识回顾 • 铁的物理性质和化学性质。
• 铁的不同价态及其化合物。
知识回顾和自测题
• 铁的氧化数和氧化还原反应。
第三章 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三章第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐教案教学目标宏观辨识与微观探析：掌握铁盐和亚铁盐化学性质，了解铁离子和亚铁离子的常用检验方法。
变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析铁、亚铁离子与铁离子相互转化。
证据推理与模型认知：能依据实验证据推出合理的结论，构建“铁三角”转化关系模型，运用模型解释化学问题。
科学探究与创新意识：设计铁离子和亚铁离子相互转化探究实验方案，与学生合作完成实验探究，培养初步的科学探究能力。
科学态度与社会责任：结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
教学重难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、 Fe3+“铁三角”转化关系模型的建构。
教学过程【魔术设疑】课前选择一张干净的滤纸，剪一个“铁”字。
老师首先将“铁”字放入盛有少量近为无色（约带浅绿色，因浓度稀，颜色不明显）溶液（氯化铁和KSCN的混合溶液）的烧杯中，然后再放入另一杯盛有无色溶液（H2O2溶液）的烧杯中。
放入第一杯液体中，“铁”字依然是白色的，放入第二杯液体中，“铁”变成红色了。
魔术很精彩，魔术后面的真相更精彩，同学们想揭开这魔术后面的真相吗？【过渡】下面我们开始探秘，一起揭开真相。
【讲述】在同学们面前的桌子上帮大家准备了氯化铁，硫酸铁，氯化亚铁，硫酸亚铁，请大家观察颜色。
【学生】氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）-------棕黄色氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）--------浅绿色【分小组实验】实验3-2：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
【学生活动】仔细观察上面的教师演示实验，复述一下教师的实验操作以及你所观察到的实验现象，并得出结论。
【应用】可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【板书】1.Fe3+的检验【设问】同学们现在能不能揭开魔术真相的奥秘呢？【学生揭秘】白色“铁”字变为红色的“铁”字，是三价铁遇见SCN-显红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 8 课《亚铁离子、铁离子的化学性质及检验》限时练 2016.9
班级: 姓名: 小组: 分数: 卷面:
A卷基础过关题
1．下列物质可通过置换反应一步得到的是()
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2
A．只有②③B．只有①④
C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到
2．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁() A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算
3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
B卷拓展提升题
1．用FeCl3溶液溶解铜制印刷线路板后得到一废液，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，加热，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入过氧化氢溶液后呈血红色，说明废液中含有Fe2＋
2．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
图3-12-6是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有________、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋试剂是______________，现象是________________________________________________________________________。
(3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、______、过滤和洗涤。
洗涤的方法是____________________________________________________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________。
C卷能力挑战题
1．下列说法错误的是()
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有Fe2＋
⑤在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
A．①②③④B．①②③④⑤
C．②③④D．②③④⑤
2．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图3-12-4所示的装置模拟上述过程进行实验。
图3-12-4
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________。
尾气的成分是____________。
若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____________、______________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先____________________，再____________________。