2019-2020学年高中化学 专题3 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡限时训练 苏教版选修4.doc.doc
2019-2020年高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 教案 鲁科版选修4
2019-2020年高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教案鲁科版选修4【教学目标】1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
【教学重点、难点】运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的应用。
【教学过程】[设问1]：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)Qc ＞ Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc = Ksp时：平衡不移动Qc ﹤ Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应三、沉淀溶解平衡的应用：[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成。
2019-2020年高中化学专题3第4单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版选修420
(2)由于沉淀的饱和溶液浓度很小，其密度可近似认为是
1
g·mL－1。根据 Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，得 c(Ba2＋)＝c(SO2－4 )＝ Ksp＝ 1.1×10－5
mol·L－1，则 1 L 溶液中(即 1 L 水中)溶解的 BaSO4 为 1.1×10－5
1.1 × 10－5 mol × 233 g·mol－1
盐溶液中的 MgCl2，可加入少量 NaOH，其化学方程式为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)利用平衡原理法 向饱和 Na2CO3 溶液中加入 BaSO4，可将 BaSO4 转化为 BaCO3，反应的离子方程式：
BaSO4＋CO2－3 ===BaCO3↓＋SO2－4 。 2．沉淀的转化实验探究
Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，正确；C 项，相同条件下，若改为 0.040 0 mol·L－1 Cl－， 达到反应终点时 c(Cl－)不变，消耗 V(AgNO3)＝20 mL，错误；D 项，相同条件下，若改为
0.050 0 mol·L－1 Br－，由于 Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，达到反应终点时 c(Br－)＜ c(Cl－)，消耗 n(AgNO3)不变，反应终点 c 向 b 方向移动，正确。]
为溶解能力相对较弱的物质。
(1)同温条件下，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认 识对吗？为什么？
(2)如何利用 Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 计算 BaSO4 在水中的溶解度？ (3)锅炉水垢中含有 CaSO4，能否用水或酸除去 CaSO4 呢？ 提示：(1)不对。对于同类型物质而言，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越 强，如 AgCl>AgBr>AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如 Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为 Mg(OH)2 比 AgCl 更难溶，需转化为溶解 度进行比较。
2019-2020江苏高中化学选修4 专题3 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡目标与素养：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
(宏观辨识与微观探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。
(宏观辨识与微观探析)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
(科学态度与社会责任)一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(3)溶解平衡的特征2．溶度积常数(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为K sp。
(2)表示方法A n m M n＋＋n A m－来说对MK sp＝[c(A m－)]n·[c(M n＋)]m。
(3)影响因素K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)利用平衡原理法向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO2－3===BaCO3↓＋SO2－4。
2．沉淀的转化实验探究沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
3-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡
3-4第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡知能定位1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
情景切入你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？自主研习一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡（1）概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。
（2）溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl溶解沉淀Ag++Cl-。
(3)溶解平衡的特征动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零|等——溶解速率和沉淀速率相等。
|定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变|变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
（4）表示方法Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为2.溶度积（1）含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP。
(2)表示方法：对M m An mM n++nA m-来说，K SP =c m (M n+)·c n (A m-) （3）影响因素K SP 与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
（4）意义溶度积(K SP )反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI ）而言，K SP 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡原理的应用 1.沉淀的转化 （1）实验探究（2）实验结论：在一定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
2.沉淀的生成（1）调节pH 法：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+Cu(OH) 2或Cu 2(OH)2CO 3,调节pH 至3~4,使Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。
（2）加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na 2SO 4解毒，反应式为Ba 2++SO 2-4==BaSO 4↓；除去食盐溶液中的MgCl 2，可加入少量NaOH ，反应式为 Mg +2OH ==Mg(OH) 2↓。
2019-2020年人教版高中化学选修四课件：3.4 难溶电解质的溶解平衡(共89张PPT)
【解析】选B、D。此题主要考查沉淀溶解平衡表达式 的书写及其与电离平衡的区别。在书写沉淀溶解平衡 表达式时,要特别注明沉淀的状态(s)及生成离子的状 态(aq),这是它与电离方程式最大的不同之处,在判断 时一定要看清楚。故A、C错误,B、D正确。
【延伸探究】
本题形成的溶液中是否含有“PbI2分子”? 提示:不含有。因为PbI2是强电解质,溶于水的部分已完 全电离,没有溶于水的部分是以“PbI2(s)”形式存在的。
C_u_S_O_4_溶液
第2步反应的化学方程式如下: _C_u_S_O_4_+_Z_n_S_=_==_=__Cu_S_+_Z_n_S_O__4,_ _C_u_S_O_4_+_P_b_S_=_=_=_=_C_u_S_+_P_b_S_O_4 。
三、溶度积(Ksp) 1.概念:在一定温度下,难溶强电解质MmNn溶于水形成 饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平 衡,这时的_离__子__浓__度__幂__的乘积是一个常数,叫作溶度积
沉淀,除去Cl-的反应为Cu+Cu2++2Cl-====2CuCl,B项正
确;除去Cl-效果取决于Cu与Cu2+的物质的量的多少,并 不是Cu的量越多,除去Cl-效果越好,C项错误;在没有 Cl-存在的情况下,反应2Cu+====Cu2++Cu趋于完全,D项 正确。
【补偿训练】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.一般沉淀离子浓度小于10-5 mol·L-1时,则认为已经 沉淀完全 B.反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中能进行, 是因为AgCl比AgBr更难溶于水
常数,简称溶度积。符号为_K_s_p 。
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第四节难溶电解质的溶解平衡》(共22
(2) 溶解平衡的建立
一、难溶电解质的溶解平衡
(1) 概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等于离子 重新__结__合__成__沉__淀___的速率，溶液中各离子的浓度_保__持__不___变__
的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
(2) 溶解平衡的建立
(2) 溶解平衡的建立
一、难溶电解质的溶解平衡
(1) 概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等于离子
重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________ 的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
(2) 溶解平衡的建立
一、难溶电解质的溶解平衡
(1) 概念：
0.796 1.3×10-16
CaSO4 Mg(OH)2
0.21 9×10-4
BaCl2
35.7
Fe(OH)3
3×10-9
讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限 等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱 和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。
20℃时，溶解性与溶解度的大小关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
探究实验
在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸
现象：NaCl 饱和溶液中析出固体 解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸 Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl 析出
探究实验
在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸
现象：NaCl 饱和溶液中析出固体 解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡
溶解度
>10g
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
【课件】选修四专题三 第_四 单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
答：能析出AgCl沉淀。
课堂练习二
沉淀溶解平衡
2已知AgI的KSP=8.5×10—17， AgCl的 KSP=1.8×10—10，在含有0.01mol/LNaI和 0.01mol/LNaCl的混合溶液中，逐滴加入
AgNO3溶液，先析出什么沉淀? （假设加入的 AgNO3浓度较大，引起的体积变化不计）
吃多了易患龋齿？ 3 石灰石岩的主要成分是CaCO3 ；石灰石岩层
在经历了数万年的岁月侵蚀后，会形成美丽 的溶洞，其原理是什么？
沉淀溶解平衡原理的应用
三用沉淀溶解平衡的原理解释沉淀的转化
教材P90——活动与探究
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动； 一般来说，溶解能力相对较强的物质易转 化为溶解能力相对较弱的物质。
课堂练习二
沉淀溶解平衡
1某温度下AgCl的KSP=1.8×10—10，将 0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
解：等体积混合后， c(Ag+) 和c(Cl—)均减半，即 c(Ag+) = 0.001mol/L× 1/2 c(Cl—) = 0.001mol/L× 1/2 Qc = c (Ag+)× c(Cl—) = 2.5×10-7
[OH ] 3 2.641039 6.421013(mol L1) 0.01
∴ pH = 1.81
研究：金属氢氧化物沉淀的生成
⑵ 沉淀完全 [Fe3+] ≤ 10-5 mol·L-1
[OH ] 3
2.641039 1105
6.421012 (mol L1)
∴ pH =2.81
注：由此可见:①氢氧化物沉淀不一定在碱性环 境；②不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH 值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子。
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4
溶度积
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为 __溶__度__积____。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－ (aq)而言，其溶度积的表达式为 Ksp＝____c_m_(_M__n＋_)_·_c_n(_A_m_－_)____。
常温下，对于难溶电解质，Ksp越大，其溶解度越大，这 句话对吗？说明理由。
请回答以下问题： (1)合成氨反应的化学方程式是__________________，该反 应在________(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应 方程式是_________________________________________，
该反应能够发生的原因是____________________。 (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ____________________，可以循环使用的X是______。 (3)该生产过程中的副产品是____________。从绿色化学和 资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ___________________________________________； 从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺 陷是_______________________________________。
(1)酸碱溶解法 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中。 (2)盐溶解法 如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。 3．沉淀的转化 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶
解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。如：
NaCl溶液 AgNO3溶液
加―K―I溶→液
白
色
沉
淀
转
化
下列说法中，正确的是( ) A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使 Ba2 ＋转化为 BaCO3 而排出 B．工业上可以用 NaHS、(NH4)2S 等可溶性硫化物作沉淀 剂除去废水中的 Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用 FeS 等不溶性硫 化物作沉淀剂
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2019-2020学年高中化学专题3 第4单元难溶电解质的沉淀溶解平
衡限时训练苏教版选修4
考查点一对沉淀溶解平衡的理解
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【答案】B
【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列说法中正确的是( )
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
【答案】D
【解析】认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。
溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。
溶解平衡时以上两种速率相等。
考查点二温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响
3．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2
A．①②B．①③
C．②③D．②④
【答案】D
【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。
4．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I－)______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI ，则c (Ag ＋)将______。
(3)若改加AgBr 固体，则c (I －)______，而c (Ag ＋)将______。
【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
【解析】AgI 饱和溶液存在如下平衡：＋(aq)＋I －
(aq)，加入固体AgNO 3，c (Ag ＋)增大，溶解平衡左移，c (I －)减小；加AgI ，还是饱和溶液，c (Ag ＋)`不变；加AgBr 时，c (Ag ＋)增大，平衡左移，c (I －)减小，而c (Ag ＋)增大。
考查点三 K sp 的影响因素
5．下列说法中，正确的是( )
A ．水的离子积K w 随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
B ．能自发进行的化学反应，一定是ΔH <0、ΔS >0
C ．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K )一定改变
D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
【答案】D
【解析】A 项中K w 只与温度有关；B 项只要满足ΔH －T ΔS <0，都是自发反应；C 项中化学平衡常数K 只与温度有关。
考查点四 有关K sp 的计算
6．室温时，M(OH)22＋(aq)＋2OH －
(aq) K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )
A.12lg b a
B ．12lg a b
C ．14＋12lg a b
D ．14＋12lg b a 【答案】C
【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH 的关系。
由于c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，则c 2(OH －)＝a b ，再算出c (H ＋
)即可得到pH 。
7．如图所示，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是____________。
【答案】(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
(2)10－17
(3)8<pH<12
【解析】(1)由表中可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH 溶液，Zn2＋与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
(2)当pH＝8时开始生成沉淀，此时
c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，故K sp＝10－5·(10－6)2＝10－17。
(3)为提取Zn2＋可将Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8<pH<12。
考查点五沉淀反应的应用
8．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知 pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。
下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液且c(Ca2＋)<c(CO2－3)
D．c点可表示MgCO3的饱和溶液且c(Mg2＋)<c(CO2－3)
【答案】B
【解析】由图像，可知三种碳酸盐的K sp依次减小，A错误；a点可表示MnCO3的饱和溶液，横坐标和纵坐标相等，两者浓度相等，B正确；b点c(Ca2＋)大于c(CO2－3)，C错误；c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，c(Mg2＋) 小于c(CO2－3)，D错误。
9．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)①
NH＋4＋H23·H2O＋H＋②
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)③
NH＋4＋OH－NH3·H2O④
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解。
由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是__________________________________________________________。
【答案】(1)B (2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确
(3)乙Mg(OH)2＋2NH＋42＋＋2NH3·H2O
【解析】甲、乙解释的区别在于，甲认为是NH＋4的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH＋4与OH－结合生成弱电解质，导致Mg(OH)2沉淀溶解。
由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH＋4的盐溶液，其中NH＋4不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。
由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH＋4可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。