物理化学期末考试大题及答案
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一
一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）
1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )
A. 孤立体系的熵值永远增加
B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
C. 孤立体系的熵值永不减少
D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )
A. 不可能是负
B. 总是正值
C. 可能是正值，也可能是负值
D. 必然和纯组分的摩尔体积相等
3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该
液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )
A. 2.27
B. 0.625
C. 1.80
D. 0.230
4、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )
A. 微小晶粒的大
B. 大块颗粒的大
C. 一样大
D. 无法比较
5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）
A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 不能确定
二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）
1、状态函数的特征是，功、热、体积、
焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式
为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出
液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H
0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》练习题
⼀、填空题
1.
理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。 2.
()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。 3.
1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量
的是；属于强度量的是。
5.
焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6.
V Q U =?的应⽤条件是。 7.
热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。 8.
⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。 9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此
过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中
pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)
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第一章 热力学第一定律
选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D 。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用
实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝
物理化学期末考试试题库
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第一章 热力学第一定律
选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D
2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B
2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）
(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D
5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
物理化学期末考试考试试卷
物化复习题
课程名称：物理化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级
专业： xxx
题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）
一、选择（15小题，共30分）
1、1 mol 理想气体，始态和终态如下：
此体系的吉布斯自由能变化： ( )
A 、ΔG ＜ 0
B 、 ΔG ＝ 0
C 、ΔG ＞ 0
D 、 不能确定
答案：A 、
2、在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： ( )
A 、 0.135 kg ⋅mol -1
B 、 0.172 kg ⋅mol -1
C 、 0.090 kg ⋅mol -1
D 、 0.180 kg ⋅mol -1
答案：D
4、在732 K 时反应NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)的Δf G m $
为-20.8 kJ ⋅mol -1, Δr H m $为154 kJ ⋅mol -1, 则反应的Δr S m $
为： ( )
A 、 239 J ⋅K -1⋅mol -1
B 、 0.239 J ⋅K -1⋅mol -1
C 、 182 J ⋅K -1⋅mol -1
D 、0.182 J ⋅K -1⋅mol -1
答案：A
5、已知转换反应 α- HgS =β-HgS 的Δr G m $
/J ⋅mol -1=980-1.456 T /K,下列结论中哪一个是正确
的? ( )
A 、 转换熵为 -1.456 J ⋅K -1⋅mol -1
B 、 转换熵为9.80 kJ ⋅mol -1
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学课 程 考 核 试 卷
学年第 一 学期 级 专业（类）
卷别 闭卷 考核方式 考试 考核类型 必修 课程类别 物理化学 考核科目 A
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题 ( 共 8题 14分 )
1. 2 分 (0123)
体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?
( )
(A) 相等 (B) 无关系
(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)
2. 2 分 (1232)
关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：
(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量
(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势
(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
3. 1 分 (0739)
对实际气体的节流膨胀过程，有
( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
4. 2 分 (0891)
在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不
成
立?
( )
(A) ∆S 体> 0
(B) ∆S 环不确定
(C) ∆S 体+∆S 环> 0
(D) ∆S 环< 0
5. 1 分 (2842)
2842
( )
时，该反应能否进行？1-mol ⋅= 5 kJ G r 在等温等压下，当反应的Δ (A) 能正向自发进
行
(B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断
(D) 不能进行
6. 2 分(0392)
物理化学 期末考试题库
相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
答案：D
8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是
(A) 不可逆循环过程
(B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程
(D) 纯液体的真空蒸发过程
答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内
能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律
来自百度文库
想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
答案：C
13．下面的说法符合热力学第一定律的是
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其
内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定 与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做 的功与途径无关
(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
答案：C
20．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是
(A) 可逆过程不一定是循环过程
(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
（A）小于零
（B）大于零
物理化学期末考试大题及答案
物理化学期末考试大题及答案
三、计算
1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求
（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；
（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf=1.86Kmol–1Kg–
1,Kb=0.513Kmol–1Kg–1，△vapH0m=40662Jmol–1
2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55某107
1、计算H2和O2分压各为1.00某104Pa,水蒸气分压为1.00某
105Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当H2和O2分压仍然分别为1.00某104Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？
△rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P（H2O）=1.24﹡107Pa。
装订线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与
H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa
（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。
1）77.7kPa2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/Fe)=-0.036V，φ0(Fe3+/Fe2+)=-0.770V
求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/Fe)。
答案:φ0(Fe2+/Fe)=-0.439V
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案
姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线
内不要答题〕
○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：
△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△
△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：
考场代号：
△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线
内不要答题〕
○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：
物理化学A 考试时间：
120 分钟考试方式：
闭卷〔开卷/闭卷〕
〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕
题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10
10 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人
一、填空题〔每题2分，共10分〕
1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。以下说法中正确的选项是〔〕
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第一章热力学第一定律
选择题
。关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（）
(Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律
(C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关
答案：Ｄ。因焓就是状态函数。
．涉及焓得下列说法中正确得就是（)
(A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化
答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（)
(A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量
（D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值
答案：A。按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。
2。下面得说法符合热力学第一定律得就是()
(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
（Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
（C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关
(D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关
答案：C。因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题
一、填空（4小题，共8分）
1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：
Λ=++++∞---∞γνγνz F z F
则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）
1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；
B 、正比于V m ；
C 、正比于1/V m 2 ；
D 、正比于1/V m 。 2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着
p V = 常数的途径可逆变化到终
态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。 A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；
B 、∆S = 0；
C 、∆A = 0；
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精品文档. 第一章 热力学第一定律
选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D 。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题
一、填空（4小题，共8分）
1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：
Λ=++++∞---∞γνγνz F z F
则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）
1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；
B 、正比于V m ；
C 、正比于1/V m 2 ；
D 、正比于1/V m 。 2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着
p V = 常数的途径可逆变化到终
态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。 A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；
B 、∆S = 0；
C 、∆A = 0；
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第一章热力学第一定律
选择题
1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C。因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
《物理化学》期末考试复习题及参考答案
四川农业大学网络教育专升本考试
物理化学复习题
(课程代码 252349)
一．名词解释
1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律
二. 选择题
1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
(A) 单纯状态变化(B) 相变化
(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化
2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
（A）热不能自动从低温流向高温
（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化
（C）第二类永动机是造不成的
（D）热不可能全部转化为功
3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
（A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
4．二元恒沸混合物的组成
（A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断
5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电
池所具备的最基本条件是
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大
(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定
(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义
(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
物理化学期末考试试卷及答案 (2)
期期末试卷
课程名称： 物理化学A
考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）
（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分
题分 30 20 10 15 25 核分人 得分
复查人
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别通入温度不同，压力不同的同种气体，抽去隔板，以气体为系统，则（ ）
A. Q=0，W<0，ΔU>0
B. Q<0，W=0，ΔU<0
C. Q=0，W=0，ΔU=0
D. Q<0，W>0，ΔU=0
2.1mol 水在373K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 1，在319K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 2，两者关系正确的是（ ） A. W 1=W 2 B. W 1>W 2 C. W 1<W 2 D.无确定关系
3.对于理想气体，焦尔—汤姆逊系数μJ-T （ ） A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定
4.1mol 理想气体，在TK 时经一恒温可逆膨胀过程，则系统（ ） A.ΔU>0 B.ΔS=0 C.ΔS>0 D.ΔS<0
5.下列各式中，哪个是化学式（ ）
A.j n p T i n U ,,⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ B.j n V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ C.j n p T i n H ,,⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ D.j
n V T i n G ,,⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ 6.对1mol 理想气体，T
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三、计算
1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求
（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；
（2）该溶液的凝固点降低值；
（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1
2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2
和O2分压各为1.00×10 4 Pa,
水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进
行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa
时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分
压最少需多大？
△rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P
（H2O）=1.24﹡107Pa。
装
订
线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），
平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。
1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V
求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。
答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V
5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1
计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
时的pH值。
（2）250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。
答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520×10-3S m2 mol–1 pH=2.88
6、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol –1，650K时的速率常数k=2.14×10-4S-1，求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。
（2）该反应在679K时的半衰期。
答案: k=1.31×10-3S-1；t=1.23×103S, t1/2=529S。
7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为217.57KJ mol–1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。答案: K1=1.91*10–3 min–1 ，K2=9.24*10–2 min–1
T 2=723.2K t1/2=7.5 min
8、250C时，电池（Pt）H2（1P0）｜HCl （b=0.1molKg–1）｜AgCl－Ag(s)，
其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r±。
（φ0Ag/ AgCl =0.2224V）
答案: r±=0.796
9、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41*10-4 S m-1。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为1.60*10-4 S m-1，银离子的极限摩尔电导率为61.92*10-4 S m2 mol–1, 氯离子的极限摩尔电导率为76.34*10-4 S m2 mol–1 。计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。
c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309 mol/m3)2
10、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，
11、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1 。
试求：（1）水在950C 时饱和蒸气压；
（2）水在110 .00KPa 时的沸点。
12、800C 时纯苯的蒸气压为100KPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa 。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C 时气相中苯的摩尔分数y （苯）=0.300，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。 答案: x （苯）=0.142，x （甲苯）=0.858。
13、已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数K （S-1 ）与温度T(K)具有关系式 ,
T
k 110537.70414.12lg 3⨯-=
试问（1）欲使此反应在10分钟内转化率达
到90%温度应控制多少度？
（2）求该温度下的速度常数K（S-1 ）。（3）求该温度下的半衰期。
（4）求该反应的活化能。
答案: (1)T=522K（2）K=3.84×10-3S–1（3）t1/2=182S（4）Ea=144.3KJ mol–1
1.
14、00C时某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。今有该有机酸5g溶于100cm3 水中形成的溶液。
（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚）求水中还剩下多少有机酸？
（2）将40 cm3乙醚分为两份，每次用20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？
答案：(1) W1=2.5g；（2）W2=2.25g。