氧化还原滴定法测定不锈钢中铬含量的探讨

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铬含量的测定

铬含量的测定方法可用于六价铬的分析和测定方法有很多, 可分为化学分析方法和仪器分析方法两大类。

化学分析方法主要指碘量法等氧化还原滴定法, 一般用于常量Cr （VI）的分析。

由于滴定法的分析准确度往往取决于操作者的熟练程度, 而且耗费化学试剂, 因此随着分析仪器的发展, 仪器分析方法在现代分析方法中占主导地位。

仪器分析方法主要有分光光度法、原子光谱法、极谱法、直接电流法、流动注射分析、电化学法、化学发光法、中子活化法和同位素稀释质谱法等。

相对而言分光光度法简便易行, 是当今分析Cr（VI）的主要方法。

1.分光光度法分光光度法是国际上对六价铬检测的标准方法, 该方法是在惰性气体的保护下, 以磷酸二氢钾为缓冲溶液, 必要时加磷酸维持提取皮革样品中的六价铬, 浸取液中的六价铬无须分离, 直接与加入的显色剂发生氧化反应, 将显色剂二苯基卡巴肼氧化成二苯基卡巴腙, 二苯基卡巴腙和由六价铬刚刚还原来的三价铬形成紫红色络合物, 以分光光度法进行检测, 最大吸收波长为545 nm。

分光光度法所需的仪器价格适中, 操作简单, 便于普及使用。

分光光度法对皮革中六价铬的检测结果往往偏高, 其原因是有色革样的颜色干扰了六价铬的检测,另外还有浸取过程中三价铬的氧化也是结果偏高的一个因素。

因此, 在皮革六价铬的检测中需对其进行适当改进以提高其准确性。

如张见立等[1] 研究发现, 对于六价铬离子和染料混合液, 可以通过活性炭对常见皮革染料进行一次或多次吸附, 达到完全脱色, 且六价铬离子含量不会受到影响。

丁绍兰等[2]在0. 01%的100ml 国产黑色和棕色染料溶液中, 加入硅镁吸附剂和氧化钙粉末, 脱色率可高达90% 以上。

而在红、黄、蓝三色染料中不能用CaO, 单纯用硅镁吸附剂, 脱色率仅在43% ~ 70%。

龚正君等[3] 利用酸性条件下六价铬对亚甲基蓝具有褪色作用的原理, 建立一种新的光度法来检测制革废水中的六价铬。

高锰酸钾法的应用及有关计算：氧化还原滴定法测定物质含量

二、高锰酸钾法的有关计算
1.用KMnO4法沉淀工业硫酸亚铁的含量时，称取样品1.3545g。溶解后，在酸性条件下用 =0.09280mol/L的高锰酸钾溶液滴定时，消耗37.52mL，求FeSO4•7H2O的含量（质量分数）。
解：反应式为 5Fe Байду номын сангаас MnO4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O
例如测定甘油时，加入一定量过量的KMnO4标准溶液到含有试样的 2mo1/LNaOH溶液中，放置片刻，溶液中发生如下反应：
H2OHC-OHCH-COHH2+14 MnO4－+20OH－→3 CO32－+14 MnO42－+14 H2O
溶液中反应完全后将溶液酸化，MnO42－歧化成MnO4－和MnO2，加入过量的Na2C2O4 标准溶液还原所有高价锰为Mn2+。最后再以KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4。由两次加入的KMnO4量和Na2C2O4的量，计算甘油的质量分数。
此反应在室温下即可顺利进行。滴定开始时反应较慢，随着 Mn2+生成而加速，也可先加入少量Mn2+为催化剂。
2.间接滴定法测定Ca2+
Ca2+ 在溶液中没有可变价态，通过生成草酸盐沉淀，可用高锰酸钾法间接测定。
先沉淀为CaC2O4再经过滤、洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4 标准溶液滴定H2C2O4。根据所消耗的KMnO4的量，间接求得Ca2+的含量。
基本单元为：1/5 KMnO4，FeSO4.7H2O
1
( FeSO4 7 H2O)
c(5 KMnO4 ) V (KMnO4 ) M ms
FeSO4 7H 2O
(FeSO4 7 H2O) 0.09280 37.52 10 3 278 .01 71.46%

304不锈钢铬含量 rohs

304不锈钢铬含量rohs304不锈钢是一种常用的不锈钢材料，主要由铁、铬、镍等组成。

其中铬是不锈钢中重要的合金元素，它的含量对不锈钢的耐腐蚀性能起着至关重要的作用。

在304不锈钢中，铬的含量一般在17-19%之间。

这个范围是由于铬的含量增加，其对不锈钢的耐蚀性也随之提高。

铬的主要作用在于形成一层致密的铬氧化物表面膜，这一层薄膜可以对不锈钢材料具有良好的耐腐蚀性能。

这层铬氧化物表面膜被称为“不锈钢的自愈性膜”。

当不锈钢表面出现划痕或破损时，这层薄膜可以迅速地重新形成，保护不锈钢材料免受进一步的腐蚀损害。

因此，铬的含量对于不锈钢耐腐蚀性能的好坏起着决定性的作用。

除了耐腐蚀性能之外，铬还可以提高不锈钢的硬度和强度。

当铬含量较高时，不锈钢的硬度和强度也相应提高，可以增加其在机械制造方面的应用范围。

此外，铬还可以改善不锈钢的磁性。

304不锈钢通常具有非磁性，但随着铬含量的增加，不锈钢材料的磁性会逐渐增强。

关于304不锈钢的铬含量与ROHS标准之间的关系，ROHS是一项关于电子电气产品限制使用某些有害物质的欧盟指令。

根据ROHS指令要求，不锈钢中的铬含量应小于0.1%。

这是因为在高温环境下，不锈钢中的铬可能会释放出有害的六价铬，对环境和人体健康造成危害。

因此，根据ROHS指令的要求，304不锈钢中的铬含量应控制在小于0.1%的范围内，以确保产品在使用过程中不会产生有害物质。

总结来说，304不锈钢是一种常用的不锈钢材料，其中铬是其最重要的合金元素之一。

适量的铬含量可以提高不锈钢材料的耐腐蚀性能、硬度和强度，同时还可以改善其磁性。

根据ROHS指令的要求，304不锈钢中的铬含量应控制在小于0.1%的范围内，以确保产品对环境和人体健康没有危害。

高氯酸氧化滴定法测定不锈钢中铬含量操作条件控制

，
，
以Ｎ．苯基邻氨基
将六价铬还原为三价铬，根据消耗滴定液的
体积计算试样中铬的含量。通过分析试样溶解的热源温度、高氯酸发烟的温度和时间等操作条
件，探讨了高氯酸氧化－硫酸亚铁铵滴定法测定不锈钢中铬元素含量的最佳操作条件。在该条件
，
ｄｉｓｓｏｌｖｅｄｐｅｒｃｈｌｏｒｉｃａｃｉｄｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅａｎｄｔｉｍｅｄｉｓｃｕｓｓｅｓｔｈｅｐｅｒｃｈｌｏｒｉｃａｃｉｄｏｘｉｄａｔｉｏｎ，
ＪｉｈｏｎｇＳｈｉ
（ＳｈｅｎｙａｎｇＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＭｅｔｒｏｌｏｇｙＴｅｓｔｉｎｇ，Ｓｈｅｎｙａｎｇ，１１０１７９，Ｃｈｉｎａ）
第０２卷第Ｏ４期２０１５年８月
工业技术创新
ＩｎｄｕｓｔｒｉａｌＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙＩｎｎｏｖａｔｉｏｎ

Ｖｏ！．０２Ｎｏ．０４Ａｕｇ．２０１５
高氯酸氧化滴定法测定不锈钢中铬含量操作条件控制
ｃｈｒｏｍｉｕｍｃｏｎｔｅｎｔｉｎｓｔａｉｎｌｅｓｓｓｔｅｅ１Ｓａｍｐｌｅｉｓｄｉｓｓｏｌｖｅｄｉｎａｑｕａｒｅｇｉａ，ｈｅｉｇｈｔｅｎｉｎｇｔｈｅｈｅａｔｉｎｇｓｍｏｋｅ

关于不锈钢耐腐蚀的原理

关于不锈钢耐腐蚀的原理：所有金属都和大气中的氧气进行反应，在表面形成氧化膜。

不幸的是，在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化，使锈蚀不断扩大，最终形成孔洞。

可以利用油漆或耐氧化的金属（例如，锌，镍和铬）进行电镀来保证碳钢表面，但是，正如人们所知道的那样，这种保护仅是一种薄膜。

如果保护层被破坏，下面的钢便开始锈蚀。

不锈钢的耐腐蚀性取决于铬，但是因为铬是钢的组成部分之一，所以保护方法不尽相同。

在铬的添加量达到10．5％时，钢的耐大气腐蚀性能显着增加，但铬含量更高时，尽管仍可提高耐腐蚀性，但不明显。

原因是用铬对钢进行合金化处理时，把表面氧化物的类型改变成了类似于纯铬金属上形成的表面氧化物。

这种紧密粘附的富铬氧化物保护表面，防止进一步地氧化。

这种氧化层极薄，透过它可以看到钢表面的自然光泽，使不锈钢具有独特的表面。

而且，如果损坏了表层，所暴露出的钢表面会和大气反应进行自我修理，重新形成这种"钝化膜"，继续起保护作用。

因此，所有的不锈钢都具有一种共同的特性，即铬含量均在10．5％以上。

什么是电化学腐蚀？金属材料与电解质溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀。

电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。

在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。

在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。

在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显着差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。

如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。

直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。

水中铬的测定方法

水中铬的测定方法一、引言水中铬的测定是环境监测中的重要内容之一。

铬是一种常见的重金属，在自然界中广泛存在，但过量的铬对生态环境和人体健康都具有一定的危害性。

因此，准确测定水中铬的含量对于环境保护和人类健康至关重要。

本文将介绍几种常用的水中铬的测定方法。

二、水中铬的测定方法1. 比色法比色法是一种简单、快速的测定水中铬含量的方法。

这种方法通常使用二苯基卡宾（DPC）或二苯基卡宾酸（DPC acid）作为显色剂。

DPC或DPC acid与铬络合生成紫色化合物，根据溶液的吸光度来确定铬的浓度。

比色法操作简便，但对样品的预处理要求较高，且在测定过程中容易受到其他物质的干扰。

2. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的测定金属离子浓度的方法。

该方法通过测量金属离子吸收特定波长的光来确定其浓度。

对于铬的测定，常用的波长为357.9 nm。

原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好的优点，但需要专业仪器设备和操作技术，并且对样品的预处理要求较高。

3. 氧化还原法氧化还原法是一种常用的测定水中铬含量的方法。

该方法是通过将铬离子还原为Cr(III)或Cr(II)，然后使用一种指示剂进行滴定测定。

常用的还原剂有亚硫酸钠、硫酸亚铁等。

使用氧化还原法测定铬含量时，需要注意滴定剂的选择和使用条件的控制，以确保测定结果的准确性。

4. 电化学法电化学法是一种测定水中铬含量的常用方法之一。

该方法利用电化学原理，通过测量电流或电位的变化来确定铬离子的浓度。

常用的电化学方法包括极谱法、电位滴定法等。

电化学法具有灵敏度高、选择性好、分析速度快的优点，但需要专业设备和操作技术。

5. 分光光度法分光光度法是一种测定水中铬含量的常用方法。

该方法利用物质在特定波长下吸收或发射光线的特性来确定其浓度。

对于铬的测定，常用的分光光度法是二苯基卡宾法和邻硝基苯胺法。

分光光度法操作简便，但对样品的预处理要求较高。

三、总结水中铬的测定方法有比色法、原子吸收光谱法、氧化还原法、电化学法和分光光度法等多种。

硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬 -回复

硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬-回复硫酸亚铁铵滴定法是一种常用于测定六价铬含量的分析方法。

本文将详细介绍硫酸亚铁铵滴定法的原理、步骤以及数据处理方法，以帮助读者更好地了解和掌握这一分析方法。

一、原理介绍硫酸亚铁铵滴定法是一种氧化还原反应，其原理基于硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2）与六价铬（Cr(VI)）之间的反应。

在酸性条件下，六价铬会与硫酸亚铁铵反应生成三价铬（Cr(III)）和硫酸铵（NH4SO4）。

该反应可以用如下方程式表示：6 NH4Fe(SO4)2 + 14 H2SO4 + K2Cr2O7 →2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 6 Fe2(SO4)3 +14 NH4HSO4 + 7 H2O在滴定过程中，我们需要使用硫酸亚铁铵溶液作为滴定剂。

滴定剂的浓度根据样品中六价铬的含量进行调整。

二、实验步骤1. 样品准备：将待测样品溶解于适量的盐酸中，使得样品中的六价铬完全转化为三价铬。

在溶解过程中，可以加热加快反应速率。

稍凉后，使用定容瓶将体积补至标线。

2. 酸性化处理：取一定体积的样品溶液放入滴定瓶中，加入适量的稀硫酸和硫酸铵，调节溶液的酸性，通常使用酸性介于1-2之间的溶液来实现适当的酸性化。

3. 滴定：用制备好的硫酸亚铁铵滴定溶液滴定样品溶液。

在滴定过程中，加入亚铁铵滴定溶液要缓慢，避免溶液蒸发过快。

滴定至反应终点，即观察到溶液从橙黄色变成浅绿色。

此时滴定剂与样品中的六价铬完全反应，样品中不应再有剩余的六价铬。

滴定过程中可以使用玻璃棒搅拌溶液，使反应更加均匀。

4. 数据处理：根据滴定剂的浓度和滴定所消耗的体积计算样品中六价铬的含量。

滴定终点的判断通常使用外加指示剂进行，如二苯基卡宾（DPC）或硫代硫酸盐。

将滴定所用滴定剂的体积与滴定剂浓度的乘积除以样品体积，即可得到六价铬的含量。

三、注意事项1. 在样品的酸性化处理过程中，要注意避免产生气泡，否则可能影响滴定结果。

2. 操作过程中要注意实验室安全，避免接触皮肤和眼睛，并避免吸入滴定剂中释放的有毒气体。

不锈钢中铬的测定

不锈钢中铬含量的测定（4学时）一、实验目的1、熟悉容量法测定钢材中铬含量的原理和操作方法。

2、掌握钢材化学成分测定的试样预处理方法。

二、实验原理试样经盐酸-硝酸混酸溶解，在硫酸-磷酸介质中，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ) ，然后以N ——苯代邻氨基苯甲酸为指示剂、硫酸亚铁铵标准溶液硫酸亚铁铵标准溶液滴定，通过消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积计算试样中铬的含量。

三、实验试剂1. 盐酸2.硝酸3. 硫酸4.磷酸5. 硝酸银(5g/L)6. 过硫酸铵7.尿素8.亚硝酸钠溶液(1%)9.N——苯代邻氨基苯甲酸指示剂(2g/L)10. 硫酸亚铁铵标准溶液：48g硫酸亚铁铵于500mL烧杯中，加1+1的硫酸溶液100mL溶解，加水稀释至1000mL，混匀。

11.铬标准溶液（C Cr = 0.002g/mL）：准确称取5.6578g预先在150℃烘干1小时并在干燥器中冷却的基准重铬酸钾于250mL 烧杯中，加水溶解，定量转移到1L容量瓶中，以水定容，混匀。

四、实验步骤1. 硫酸亚铁铵标准溶液的滴定（计算1mL硫酸亚铁铵标准溶液相当于铬的质量）分别移取20.00mL铬标准溶液3份到3个250 mL锥形瓶中,分别加入H2SO4+H3PO4+水=1+1+1混酸10mL，约0.5g（NH4）2S2O8固体、3~5滴AgNO3溶液，微微加热，保持微沸3min左右，使过量的过硫酸铵完全分解。

稍冷却，加入0.5g尿素，摇匀，然后边摇边滴加1%亚硝酸钠溶液3~5滴分解多余的尿素，冷却,先用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加N——苯代邻氨基苯甲酸指示剂2~3滴，继续用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至溶液由玫瑰红色转变为亮绿色为终点，记录消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V1。

计算：T Cr = 20.00×0.002/ V1 。

2.试样的预处理及滴定准确称取0.2000 g钢材试样到一只250 mL锥形瓶中，加少量水润湿，并轻轻摇动锥形瓶，再缓慢加入10mL 盐酸+硝酸=2+1的混酸，加热溶解，如有残渣，继续补加1～2mL1:2 HNO3，直到试样溶解完全。

合金中的金属元素分析方法

而不同，在碱性溶液中呈深蓝色，在酸性溶液中为无色。
光度法：
原理：试样分解后，在碱性溶液中将Ni2+氧化成 Ni4+,然后与丁二酮肟生产红色络合物。络合物的组成和稳定性与显色酸度有关 1、若在酸性介质中显色，生成鲜红色络合物，不稳定 2、PH小于11的氨性介质中，生成镍:丁二酮肟 =1:2的络合物， λmax=400nm，稳定性差 3、PH大于12强碱性溶液，生成镍:丁二酮肟 =1:3的络合物， λmax=460~470nm，可稳定24 小时以上
第二节铝合金分析
• • • • • • • 概述铝的测定铁的测定硅的测定铜的测定镁的测定锌的测定
概述
• 概述
类型：铝合金通常分为铸造用铝合金和压力用铝合金，
后者又叫熟合金或变形铝合金。铸造铝合金分为简单的铝硅合金、特殊铝合金如铝硅镁、铝硅铜、铝铜铸造合金、铝镁铸造合金、铝锌铸造合金等。
一、铬
含量：普通钢：小于0.3% 一般钢：0.5%~2% 镍铬钢： 1%~4% 高速工具钢：5% 含量最高可达20%
分析方法： 1、滴定法（常量） 2、光度法（含量低）
滴定法：银盐-过硫酸铵氧化滴定法
滴定原理：氧化还原滴定先用氧化剂将Cr(Ⅲ)氧化至Cr(Ⅵ)，然后用还原剂滴定。过硫酸铵为氧化剂，硝酸银为催化剂主要反应： Cr3++3S2O82-+4H2O=CrO42-+6SO42-+8H+ CrO42-+3Fe2++8H+= Cr3++ 3Fe3++4H2O 或加入过量的标准的亚铁溶液，然后用高锰酸钾滴定过量的Fe2+。
铁铝铬的干扰用焦磷酸盐掩蔽

不锈钢中铬的测定.doc

不锈钢中铬的测定.docFX0202-不锈钢中铬的测定案例简要说明：依据国家职业标准和⼯业分析与检验专业教学要求，归纳提炼出所包含的知识和技能点，弱化与教学⽬标⽆关的内容，使之与课程学习⽬标、学习内容⼀致，成为⼀个承载了教学⽬标所要求知识和技能的教学案例。

该案例是太钢技术中⼼分析不锈钢及其它合⾦中铬含量的典型分析案例，本分析案例体现了铬的性质、铬的测定原理、分析实验计划的制定与调整、⼲扰元素及其消除、氧化滴定操作和数据处理等知识点和岗位技能，与⼯业分析与检验专业⾦属分析课程钢铁中铬含量的测定的教学⽬标相对应。

不锈钢中铬的测定⼭西⼯程职业技术学院刘芳太原钢铁（集团）有限公司刘爱坤1背景介绍太原钢铁（集团）有限公司（简称太钢），是全球产能最⼤、技术装备⽔平最⾼、品种规格最全的不锈钢企业，综合实⼒居国内钢铁⾏业前列，具备年产1000万吨钢（其中400万吨不锈钢）的能⼒。

太钢致⼒于不锈钢、特殊钢和⾼等级碳素钢的研究开发和⽣产加⼯，拥有雄厚的研发实⼒和可靠的质量保障能⼒。

太钢技术中⼼在全国887家国家认定企业技术中⼼中排名第四。

⽬前，太钢已形成了以不锈钢、冷轧硅钢、⾼强韧系列钢材为主的⾼效节能长寿型产品集群。

不锈钢产品中都同时存在⼏种到⼗⼏种元素，当⼏种元素共存于不锈钢这个统⼀体中，它们的影响要⽐单独存在时复杂得多。

⽽判断不锈钢材质的依据⼀般以不锈钢中铬、镍、锰含量，来归属它属于300系不锈钢还是200系，或者400系不锈钢等。

铬是不锈钢中的重要合⾦元素，它在决定不锈钢属性的元素中占⾮常重要地位。

它能显著提⾼钢的耐腐蚀性、耐磨性和耐热性，增强其机械性能，增强其硬度、弹性、抗磁性和抗张⼒。

铬之所以成为决定不锈钢性能的主要元素，根本的原因是在不锈钢表⾯形成致密的，可修复的钝化膜。

不锈钢中铬含量⼀般在10.5%以上，铬含量的分析测定是⼀项常规分析项⽬。

宣传资料链接：美丽太钢——太原钢铁集团有限公司2主要内容2.1案例描述铬是不锈钢中主要的合⾦元素之⼀，对于较⾼含量铬的钢铁试料，基于铬的氧化还原性建⽴的亚铁滴定法是最经典也是应⽤最⼴的⽅法。

不锈钢中铬的测定.doc

FX0202-不锈钢中铬的测定案例简要说明：依据国家职业标准和工业分析与检验专业教学要求，归纳提炼出所包含的知识和技能点，弱化与教学目标无关的内容，使之与课程学习目标、学习内容一致，成为一个承载了教学目标所要求知识和技能的教学案例。

该案例是太钢技术中心分析不锈钢及其它合金中铬含量的典型分析案例，本分析案例体现了铬的性质、铬的测定原理、分析实验计划的制定与调整、干扰元素及其消除、氧化滴定操作和数据处理等知识点和岗位技能，与工业分析与检验专业金属分析课程钢铁中铬含量的测定的教学目标相对应。

不锈钢中铬的测定山西工程职业技术学院刘芳太原钢铁（集团）有限公司刘爱坤1背景介绍太原钢铁（集团）有限公司（简称太钢），是全球产能最大、技术装备水平最高、品种规格最全的不锈钢企业，综合实力居国内钢铁行业前列，具备年产1000万吨钢（其中400万吨不锈钢）的能力。

太钢致力于不锈钢、特殊钢和高等级碳素钢的研究开发和生产加工，拥有雄厚的研发实力和可靠的质量保障能力。

太钢技术中心在全国887家国家认定企业技术中心中排名第四。

目前，太钢已形成了以不锈钢、冷轧硅钢、高强韧系列钢材为主的高效节能长寿型产品集群。

不锈钢产品中都同时存在几种到十几种元素，当几种元素共存于不锈钢这个统一体中，它们的影响要比单独存在时复杂得多。

而判断不锈钢材质的依据一般以不锈钢中铬、镍、锰含量，来归属它属于300系不锈钢还是200系，或者400系不锈钢等。

铬是不锈钢中的重要合金元素，它在决定不锈钢属性的元素中占非常重要地位。

它能显著提高钢的耐腐蚀性、耐磨性和耐热性，增强其机械性能，增强其硬度、弹性、抗磁性和抗张力。

铬之所以成为决定不锈钢性能的主要元素，根本的原因是在不锈钢表面形成致密的，可修复的钝化膜。

不锈钢中铬含量一般在10.5%以上，铬含量的分析测定是一项常规分析项目。

宣传资料链接：美丽太钢——太原钢铁集团有限公司2主要内容2.1案例描述铬是不锈钢中主要的合金元素之一，对于较高含量铬的钢铁试料，基于铬的氧化还原性建立的亚铁滴定法是最经典也是应用最广的方法。

工具钢—铬含量的测定—过硫酸铵氧化-高锰酸钾滴定法

FCLHSGJGCr 003工具钢—铬含量的测定—过硫酸铵氧化-高锰酸钾滴定法F_CL_HS_GJG_Cr_ 003工具钢—铬含量的测定—过硫酸铵氧化-高锰酸钾滴定法1 范围本推荐方法用过硫酸铵氧化高锰酸钾滴定法测定工具钢中铬的含量。

本方法适用于工具钢中质量分数大于0.1％的铬含量的测定。

2 原理试样用酸溶解后，在硫酸-磷酸介质中，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵将铬氧化成六价，用盐酸分解同时被氧化的锰，用过量的硫酸亚铁铵标准溶液还原六价铬，过剩的硫酸亚铁铵用高锰酸钾标准滴定溶液进行返滴定。

根据高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸亚铁铵标准溶液消耗体积，计算铬的质量分数。

3 试剂分析中，除另有说明外，仅使用分析纯的试剂和蒸馏水或与其纯度相当的水。

3.1 盐酸，ρ约1.19g/mL，1+33.2 硝酸，ρ约1.42g/mL3.3 磷酸，ρ约1.69 g/mL3.4 硫酸，1+2、1+4、2+1003.5 硫酸-磷酸混合酸，硫酸+磷酸+水=8+2+153.6 硝酸银溶液，5g/L滴加数滴硝酸，储于综色瓶中。

3.7 过硫酸铵溶液，200g/L3.8 硫酸锰溶液，100g/L3.9 苯代邻氨基苯甲酸溶液，2g/L每升溶液中加2g无水碳酸钠，需加热溶解后，稀释、混匀。

3.10 镍溶液，20g/L称取10g硫酸镍（含6个结晶水），溶于约70mL水中，用水稀释至100mL。

3.11 铬标准溶液3.11.1 铬储备液,2.00mg/mL称取5.6578g于150℃烘干的基准重铬酸钾（质量分数大于99.9%），精确至0.0001g，置于300mL烧杯中,用水溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度，混匀。

此溶液1mL含2.00mg铬。

3.11.2 铬标准溶液,1.00mg/mL。

移取50.00mL铬储备液(2.00mg/mL)置于100mL容量瓶中,用水稀释至刻度，混匀。

此溶液1mL含1.00mg铬。

3.11.3 铬标准溶液，0.50mg/mL。

铬酸盐的滴定法原理

铬酸盐的滴定法原理铬酸盐的滴定法是一种常用的分析化学方法，广泛应用于实验室和工业生产中。

它的原理是基于铬酸根离子与还原剂之间的氧化还原反应。

在滴定过程中，滴定剂与待测物发生反应，当相应的反应满足一定的化学计量关系时，滴定过程结束，可以通过滴定剂的用量计算待测物的浓度。

铬酸盐作为滴定剂具有较强的氧化性。

滴定过程中，滴定剂一般以固体或溶液的形式存在，通过逐滴加入，铬酸根离子与还原剂进行一系列的氧化还原反应。

铬酸根离子的氧化能力较强，它能够将许多可溶性还原剂氧化为相应的氧化物或氧化态。

实际滴定中常用的铬酸盐有硝酸铬(VI)、硫酸二氧化铬(VI)等。

其中，硝酸铬(VI)一般以浓硝酸与铬酸反应制得，它的化学式为H2CrO4。

硫酸二氧化铬(VI)是通过硝酸铬(VI)与硫酸反应生成的，它的化学式为CrO5。

滴定过程中，滴定剂与还原剂发生氧化还原反应。

一般情况下，滴定剂的氧化能力要大于还原剂，滴定剂会将还原剂氧化成其氧化态。

滴定的终点一般通过指示剂来判断，常用的指示剂有石蕊试剂、铁指示剂等。

滴定的原理可以用下面的氧化反应表示：还原剂+ nCrO4^2- + nH^+ → 氧化产物+ Cr3+ + (n+1)H2O根据反应滴定剂的已知浓度和反应物的化学计量关系，可以计算出反应物的浓度。

滴定方法的应用十分广泛。

它可以用于测定许多物质的含量，如氧化剂、还原剂、酸或碱等。

不同物质的滴定方法也有一定的区别，但基本原理相同。

滴定方法常用于定量分析中，它具有快速、准确、简便等优点。

滴定法不需要特殊设备，可以在实验室中进行，所需试剂成本较低。

滴定方法的结果可由计算机自动记录，减少了人为误差的产生。

因此，滴定法广泛应用于化学实验教学、环境监测、药品质量控制等领域。

然而，滴定法也存在一些限制。

滴定过程中滴定剂的选择和浓度的确定对结果的准确性有较大影响。

指示剂的选择也会影响滴定终点的判定。

此外，滴定方法无法测定非溶解性物质的含量，也不能用于非氧化还原反应的测定。

过硫酸铵氧化亚铁滴定法测定铬铁合金中铬含量

过硫酸铵氧化亚铁滴定法测定铬铁合金中铬含量梁文【摘要】在国标基础上,应用过硫酸铵氧化亚铁滴定法测定铬铁中铬.通过对溶样温度、过硫酸铵氧化酸度、氯化钠还原高锰酸后的酸度等影响因素进行了分析后,确定了应用磷酸溶样过硫酸铵氧化亚铁滴定法对铬铁中铬进行分析.该方法分析结果精确度、准确度高,能够满足日常生产需要.【期刊名称】《天津冶金》【年(卷),期】2014(000)003【总页数】3页(P55-57)【关键词】铬铁;磷酸;过硫酸铵;氯化钠;硫酸亚铁铵标准溶液【作者】梁文【作者单位】天津天铁冶金集团有限公司,河北涉县056404【正文语种】中文铬是合金钢及合金铸铁中最重要的合金元素之一，同时也是非合金钢中常见的残余元素，铬在炼钢工艺中的存在明显改善钢的抗氧化作用，提高钢的机械性能和耐磨性，增强其硬度、弹性、抗磁性和抗张力[1]。

铬在刚中存在形式比较复杂，主要和铁以化合物存在，现在对铬的测定方法主要是基于铬的氧化还原特性建立的亚铁滴定法，该方法也是最经典而最被广泛使用的分析方法，而二苯碳酰光度法应用于低含量的铬测定，对铬铁合金的试样，在处理样品分解时需要硝酸、过氧化氢、稀硫酸以及高氯酸等进行分解，使样品分解至高价。

本单位购进的铬铁合金主要有微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁及高碳铬铁，铬含量及所含杂质不一，样品分解完全的程度也不一致，在实际工作中，对微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁曾采用盐酸、稀硫酸、高氯酸、磷硫混酸、过氧化钠熔融甚至王水等法。

发现采用磷酸高温分解试样完全，经长时间重复验证后，统一采用磷酸高温溶解微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁及高碳铬铁方法在测定其中的铬含量。

反应现象明显，操作条件易掌握，分析结果精确度、准确度高，很好地解决了实际生产中对铬铁合金铬含量测定不稳的问题，该方法已经作为我厂铬铁合金铬含量测定的标准方法。

磷酸，ρ约 1.69 g/ml；硫酸，1+1；1+4；硫磷混酸，16+8+76；高锰酸钾溶液，3 g/L；硝酸银溶液，5 g/L；过硫酸铵溶液，200g/L，用时配置；氯化钠溶液，50g/L；N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，2 g/L，每100ml溶液含0.2 g无水碳酸钠；铬标准溶液0.1000mol/L，称取4.9030g预先在干燥箱温度为140～150℃干燥2 h并于干燥器中冷却至室温的重铬酸钾(基准试剂)于烧杯中，加温水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

测定铬含量的方法

测定铬含量的方法
测定铬含量的方法有多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色比色法：利用化学反应使样品中的铬与试剂生成有色物质，然后通过比色法测定其浓度。

常用的试剂有二苯胺、酚酞、二酮二胺等。

2. 比重法：利用铬化合物在特定浓度的硫酸溶液中的比重与其浓度之间的关系，通过比重计或比重计测定铬含量。

3. 电化学法：利用电化学原理，通过测定电流、电势或电量的变化来确定铬含量。

常用的方法有极谱法、电位滴定法和电解法等。

4. 光谱分析法：利用原子吸收光谱、原子荧光光谱或原子发射光谱等技术，测定样品中铬元素的特征光谱信号来确定其含量。

5. 火焰原子吸收光谱法：将样品溶解后，利用火焰原子吸收光谱仪测定铬元素的吸收峰强度，根据标准曲线计算出铬含量。

这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要考虑样品性质、测定范围、准确度、灵敏度和分析时间等因素。

在实际应用中，可以根据具体情况选择最适合的方法进行铬含量的测定。

高氯酸氧化容量法测定不锈钢中铬的含量

高氯酸氧化容量法测定不锈钢中铬的含量
刘贤青
【期刊名称】《汽车紧固件》
【年(卷),期】2000(000)002
【摘要】本文论述了高氯酸氧化容量法测定不锈钢中铬元素的含量。

【总页数】2页(P25-26)
【作者】刘贤青
【作者单位】武汉汽车标准件厂
【正文语种】中文
【中图分类】TG142.71
【相关文献】
1.高氯酸氧化-硫酸亚铁铵容量法测定不锈钢中铬的含量 [J], 邓丽娟
2.改进的高氯酸氧化容量法测定矿石中锰含量 [J], 唐裴颖;阳国运
3.用高氯酸氧化容量法测定硫酸锰中锰含量 [J], 陈波;邓跃敏
4.高氯酸氧化滴定法测定不锈钢中铬含量操作条件控制 [J], 史继红
5.高氯酸氧化容量法测定锰矿石中锰含量的优化试验 [J], 覃敏贵
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硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量

143管理及其他M anagement and other硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量陈瑶，李轩，伍换，李孟宽（阳江海关综合技术服务中心，广东阳江 529500）摘要：为研究硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量，本文采用过氧化钠碱熔融法熔化高碳铬铁标样，置于660℃熔融9min，在硫磷酸介质条件下，用硫酸亚铁铵滴定法测定其铬的含量，结果与标准样品值相符。

方法操作流程简单，精密度和准确度均能够满足铬铁合金中铬含量的分析要求。

关键词：铬铁合金；硫酸亚铁铵；铬；滴定法中图分类号:X781.1 文献标识码:A 文章编号：11-5004（2021）07-0143-2 收稿日期：2021-04作者简介：陈瑶，女，生于1990年，汉族，广东人，本科，化学工程与工艺助理工程师，研究方向：化学检验。

铬铁合金按其含碳量可分为高碳铬铁、中碳铬铁、低碳铬铁、微碳铬铁和超微碳铬铁，而高碳铬铁是生产不锈钢的重要原料。

在炼钢工艺中，铬能改善钢的抗氧化性、耐蚀性，200系不锈钢含铬量约在16%，300系不锈钢含铬量约在25%，400系不锈钢含铬量约在14%[1]。

因此，铬含量是衡量不锈钢质量的一项重要指标，决定其实际用途。

本文采用过氧化钠碱熔融法分解高碳铬铁标样，用硫酸亚铁铵滴定法测定其铬的含量，也对影响铬铁合金中快速测定铬的各种因素进行了选择试验，该方法反应现象明显，操作条件易掌握。

1 实验部分1.1 仪器和试剂过氧化钠；磷酸；硫酸（1+1）；高锰酸钾溶液（1g/L）；氯化钠溶液（100g/L）；N-苯基邻氨基苯甲酸指示剂（2g/L，溶于2g/L 无水碳酸钠溶液）；硫酸亚铁铵标准滴定溶液（0.1000mol/L）。

上述溶液所用试剂均为分析纯，试验用水为超纯水。

普兰德 AS 级滴定管(50mL)。

硫酸亚铁铵标准滴定溶液（0.1000mol/L）按GB/T601-2016[2]方法标定。

关于不锈钢中铬元素含量分析方法的改进.doc

关于不锈钢中铬元素含量分析方法的改进导读：溶液和硫酸亚铁方面的论文怎么写。

此篇不锈钢中铬元素含量分析方法的改进优秀范文供大学生们写作这类毕业论文参考阅读，希望文章中某论文评语范文会对你的论文写作能有帮助。

（中国北车集团大电力机车有限责任公司，山西大37038）铬常与镍、钒、钼等元素时加入钢中，形成种性能的钢.铬是应用最广泛的元素一，铬主要用于制造工业.含铬的合金以增加金属的机械性能，提高钢的淬火度和淬火以后的变形能力，增加钢的硬度、弹性、抗磁性、抗张力、耐蚀性和耐热性.钢中铬的测定方法一般有：滴定法、分光光度法.滴定法比较准确，适用范围宽，为钢铁中高含量铬的分析最广泛采用的方法.该试验采用滴定法，现有的方法基础上对其改进，使检测结果准确度大大提高.该方法遵循BG/T 223。

112008 钢铁及合金铬含量的测定或电位滴定法[1]，此基础上，需通过配置标准溶液、标定标准溶液、滴定空白溶液、试样的溶解滴定，测定铬含量，重复性、再现性符合BG/T 223。

112008 钢铁及合金铬含量的测定或电位滴定法规定要求.1 不锈本篇关于不锈钢中铬元素含量分析方法的改进论文范文综合参考评定下度:最新选题钢中铬试验部分1。

1 主要器皿与试剂滴定管：50 mL.硫磷混合酸：600 mL水中加入320溶液和硫酸亚铁论文评语范文mL硫酸（1+1）、80 mL磷酸（ρ1。

69）.盐酸：1∶3.硝酸银1%、过硫酸铵30%、氯化钠5%、苯代邻氨基苯甲酸钠（铬指示剂）0。

2%.称取0。

2 g苯代邻氨基苯甲酸钠于300 mL烧杯中，加0。

2 g无水碳酸钠，加20 mL水加热溶解，稀释至100 mL.（1/6）K2Cr2O7标准溶液：0。

04 mol/L （重铬酸钾需预先150 ℃烘干1 h）.硫酸亚铁铵标准溶液：0。

03 mol/L 称取12 g硫酸亚铁铵溶于体积分数为5%的硫酸中，用体积分数5%的硫酸稀释至1 000 mL容量瓶中.1。

合金铬的氧化还原滴定分析实训报告

合金铬的氧化还原滴定分析实训报告合金铬的氧化还原滴定分析实训报告在这个实验中我们首先要将试样制备好：称取约5g的铬金属试样(或试料)放入烧杯内加热溶化至100℃，以便除去试样表面的一层氧化膜。

然后冷却至室温(不低于0℃)，以免高温下析出过多的铬，影响准确度。

溶液的酸碱性对结果有很大的影响，可用标准的氢氧化钠溶液进行调节。

也可使用标准的硫酸铵溶液调节 PH 值为8.5~9。

也可直接使用高锰酸钾标准溶液(含有过量的 MnO2)来进行滴定。

但是在调节时必须注意使所得到的结果与标准溶液相近似，否则需重新配制一组新溶液进行滴定。

另外还需特别注意，每次调整 pH 值和测定完毕都应将溶液恢复到初始状态(即不要搅拌混匀)，否则会导致铬金属离子形成沉淀而损失(特别是 EDTA)。

所以在使用标准溶液时一般都要设置两套：一套 pH=10，用于中和已经生成的沉淀；一套 pH=2，作为终点。

本实验采用上述方法，其具体操作步骤如下：再次加热，观察反应颜色变化情况，待出现淡黄色（试管口有少许粉红色）时停止加热，同时记录溶液的颜色，并把滴定时所用试剂的量填写在右边的表格内。

随后迅速移去热源，再向盛有该溶液的烧杯中滴入约3~4滴新配制的铬标准溶液，立刻盖紧橡皮塞摇匀，然后用玻璃棒引流，充分洗涤烧杯内壁及玻璃棒，再滴入约15ml 新鲜配制的标准溶液，此时如果溶液没有变化就说明溶液已经达到了稳定，再换算到所需的铬浓度。

最后测定，根据测定结果判断计算各种铬离子在试样中的百分含量。

由上述的实验过程可知，只有正确地控制溶液的 pH、 NaOH 溶液的浓度以及滴定的速度等因素才能够保证测定结果的准确可靠。

在做该实验之前首先应该掌握铬金属及铬标准溶液的理化性质以及各项滴定指标，才能提高自己的操作水平和分析水平。