高二化学上学期化学平衡

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2.2.5化学平衡图像(1)+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

P ↑ V ↑ 平衡逆移 P ↓ V ↓ 平衡正移
知识精讲
（4）催化剂例3：H2 (g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
t1改变条件：加入催化剂或增大压强
知识精讲
总结：V正在上，平衡正移，V逆在上，平衡逆移。 (1)首尾相连受浓度影响
V正变化：反应物浓度变化
V逆变化：生成物浓度变化
2.2.5 化学平衡图像（1）
知识精讲
复习:影响平衡移动的影响因素 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂
知识精讲
一、化学平衡图像点：起点，终点，交点，拐点线：等温线，等压线面：图像形状（横纵坐标含义）
知识精讲
二、典型的化学平衡图像 1.V--t图像（1）浓度
知识精讲
V正变大
V正变小
C反 ↑ V ↑ 平衡正移 C反 ↓ V ↓ 平衡逆移
知识精讲
V逆变大
V逆变小
C生 ↑ V ↑ 平衡逆移 C生 ↓ V ↓ 平衡正移
知识精讲
（2）温度例1： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH>0
V正在上
V逆在上
T ↑ V ↑ 平衡正移 T ↓ V ↓ 平衡逆移
知识精讲
（2）温度例1： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH<0
知识精讲
例5：绝热的密闭容器中，只加入SO2和NO2， SO2 (g)+NO2(g)⇌SO2(g)+NO(g). ①a、b、c有没有平衡点？没有
②反应进行的方向: 正向
③反应是吸热还是放热？放热
④C（SO2）：a > c ⑤∆t1=∆t2 ∆n(NO) ： a~b < b~c

2.2.1 化学平衡状态课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

2.2.1 化学平衡状态-高二化学同课件(人教版2019选择性必修1)

能
能
若正＞逆，颜色变浅；若正＜逆，颜色变深；当正 = 逆，颜色恒定不变。
10、若反应体系的温度不再变化，是否达到了化学平衡状态？
能
正向反应吸热，逆向反应放热。
若正＞逆，吸热，温度↓；若正＜逆，放热，温度↑；当正 = 逆，体系温度恒定不变。
2.2.1 化学平衡状态
Ⅰ
直接
标志
间接
标志
变值/
定值
速率特征：
正 = 逆 ≠ 0
同一物质字眼相反：一生成一消耗
在化学方程式同侧的不同物质字眼相反：一生成一消耗
在方程式异侧的不同物质字眼相同：生成/消耗
化学平衡状态
判断
速率特征：等
Ⅰ
在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：
讨论：2NO2 (g) ⇌ 2NO (g) ＋O2 (g)
CHEMISTRY
高中化学
微课堂
第二章化学反应速率与化学平衡
2.2.1 化学平衡状态
工业合成氨反应
高温、高压
2NH3
催化剂
N2 + 3H2
正向： N2 + 3H2
c(N2)和c(H2)浓度最大
c(NH3)浓度为0
反应体系中各组
分浓度不再改变
反应刚
开始
反应进
行中
最终
浓
度
(c)
c(N2)和c(H2)浓度变小
若正＞逆，P总↓；若正＜逆， P总↑；当正 = 逆， P总恒定不变。
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
√
ഥ = 总若正＞逆，n总↓， ↑；若
ഥ

化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修

P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ，平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变，平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图

关于高二化学平衡知识点归纳总结

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。

对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。

2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

高二化学课堂化学平衡

高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。

在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。

一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。

对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。

二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。

对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。

需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。

三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。

如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。

1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。

这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。

2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。

当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。

3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。

四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。

1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。

化学高二选修4重难点《化学平衡》

化学高二选修4重难点《化学平衡》01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反响__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。

但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡状态高二化学(人教版2019选择性必修1)

H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。（1）物质的量/物质的量分数保持不变（2）体积/体积分数保持不变（3）质量/质量分数保持不变（4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据：变量不再改变。以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变

2.2.4 化学平衡图像分析、等效平衡课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

b1＜b2
③t1＞t2
④右图中阴影部分面积更大
01
化学平衡图像分析
二、常见图象
2.浓度(或物质的量、转化率、体积分数等)-时间图象
例6. 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g) ΔH，其他条件一定时，反应在不同温度和
C%
压强下进行，C的体积分数随反应时间
T2 P2
关系变化如图，则： ①P1_＜___P2 ；
化学反应速率与化学平衡
第二节化学平衡
第4课时化学平衡图像分析等效平衡
PART 01
01
化学平衡图像分析
一、化学平衡图像题的解题方法
1.解题步骤
看图像
一看面（横、纵坐标含义）二看线（线的走向和变化趋势三看点（起点、终点、拐点、交点）
想规律
联想平衡移动原理，分析条件对反应速率及化学平衡移动的影响
01
化学平衡图像分析
一、化学平衡图像题的解题方法
2.常用解题技巧
②定一议二当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，必要时可以作辅助线。
01
化学平衡图像分析
一、化学平衡图像题的解题方法
2.常用解题技巧
②定一议二
例3.在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH，在不同的压强下，反应达到平衡时，C的体积分数随温度的变化如图所示，则 ΔH___＜0，P1、P2、P3由大到小的顺序为___P_1_＞__P_2_＞__P。3
T1 P2
②m+n_＞___P；
T1 P1
③T1_＞___T2； ④ΔH_＜___0 。
0
t
01

化学平衡高二上学期化学人教版选择性必修1

等效平衡的种类
2 . 恒温恒压（ T, P ）条件下反应前后气体分子数改变的反应
（1）特征：极值等比即等效。
2SO2(g) + O2(g)
催化剂加热
1 mol
3.5 mol
2SO3(g)
2 mol
a mol
b mol
c mol
思考：a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？
【训练1】已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是B( )
【例3】恒温恒容下，可逆反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填表。
物质已知项
① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡时HBr的物质的
量n/mol
a
2
4
0
2a
0
1
0.5a
m g(g≥2m) 2(g-2m)
(g-m)a
等效平衡的种类
等效平衡的种类
1 . 恒温恒容（ T, V ）条件下反应前后气体分子数改变的反应
【例1】（多选）在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是D(E )

高二化学教案：化学平衡

高二化学教案：化学平衡课程名称：高二化学课时数：2课时教学内容：化学平衡教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和特征；2. 掌握化学平衡的表达式和定律；3. 理解化学平衡的影响因素。

教学重点：1. 化学平衡的基本概念和特征；2. 化学平衡表达式和定律的应用。

教学难点：1. 化学平衡的影响因素。

教学准备：1. 教材：高中化学教材；2. 多媒体设备；3. 化学实验器材。

教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放有关化学平衡的动画视频，引起学生对化学平衡的兴趣；2. 提问：你们有没有听说过化学平衡？它是什么意思？二、概念讲解（20分钟）1. 介绍化学平衡的基本概念和特征；2. 解释化学平衡时反应物和生成物浓度变化的状态；3. 讲解化学平衡表达式的写法和意义；4. 通过化学方程式，引导学生理解化学平衡的含义。

三、案例分析（15分钟）1. 提供一个化学方程式，让学生分析该方程式是否达到了化学平衡状态；2. 询问学生，在该方程式中，反应物和生成物的浓度变化是否为常数；3. 引导学生用化学平衡表达式计算反应物和生成物的浓度；4. 分析反应物和生成物浓度变化与化学平衡之间的关系。

四、情景模拟（15分钟）1. 指导学生在小组内进行情景模拟，模拟化学反应达到平衡的过程；2. 提供一些化学平衡的实例，并要求学生模拟实验过程，并记录实验数据；3. 学生通过数据分析，探究影响化学平衡的因素。

五、总结归纳（5分钟）1. 学生逐个报告模拟实验结果，共同总结影响化学平衡的因素；2. 教师总结化学平衡的基本概念和特征，化学平衡表达式和定律的应用。

第二课时：一、复习（5分钟）1. 复习化学平衡的基本概念和特征；2. 复习化学平衡表达式和定律的应用。

二、实验演示（15分钟）1. 指导学生进行一次化学平衡相关的实验；2. 通过实验结果观察化学平衡的现象。

三、问题讨论（15分钟）1. 组织学生讨论实验过程中可能遇到的问题；2. 引导学生思考问题背后的化学原理。

高二化学平衡知识点与考点大全

高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。

在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。

本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。

一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。

化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。

化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。

2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。

3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。

二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。

平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。

平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。

考点：1. 平衡常量的定义及其特点。

2. 平衡常量与温度的关系。

三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。

平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。

考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。

2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。

四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。

化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。

1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。

2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。

3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。

化学平衡高二化学知识点

《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。

它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。

二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

只有可逆反应才存在化学平衡状态。

2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。

这是化学平衡的本质特征。

当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。

3. 动：化学平衡是一种动态平衡。

虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。

这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。

5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。

当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。

2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。

化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1

曲线，图中标有a、b、c、d四点，
其中表示未达到平衡状态，且v(正)
＞v(逆)的是( C )
A. a点 C. c点
B. b点 D. d点
线上所有的点都是平衡点。c点的转化率小于此温度下平衡体系的转化率，c 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，c点v(正)＞v(逆)
例1、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量
Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞ v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞ v′逆，平衡正向移动，说明改变的条件是降低温度，正反应可能是放热反应；或改变的条件是减小压强，正反应可能是气体总体积增大反应。
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示（ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
例 3、在恒容密闭容器中存在下列
平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)
＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓
度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。
下列说法错误的是( D )
A．反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正<v 逆
对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＜0，M 点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程， M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。

化学高二化学平衡知识点

化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。

在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。

下面将对这些内容进行详细的介绍。

一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。

平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。

一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。

二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。

在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。

平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。

以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。

根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。

三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。

对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。

当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。

但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。

在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。

四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。

高二化学选择性必修课件化学平衡状态

影响因素
电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。
影响弱电解质电离平衡的因素
温度
浓度
同离子效应
盐效应
温度升高，弱电解质的电离程度增大，K值增大。
浓度改变会影响弱电解质的电离程度，但K值不变。
在弱电解质溶液中加入与其含有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离程度减小的现象。
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质的电离程度增大的现象。
压强对化学平衡的影响
01
对于有气体参加的可逆反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
02
对于没有气体参加的可逆反应：压强改变对平衡无影响。
温度对化学平衡的影响
升高温度：平衡向吸热方向移动，降低温度：平衡向放热方向移动。
温度改变对所有的可逆反应都有影响，只是影响程度不同而已。
工业生产
在工业生产中，常常需要利用沉淀溶解平衡的原理来控制产品的纯度和产量。例如，在制备高纯度金属时，可以通过控制溶液中离子的浓度和pH值等条件，使金属以沉淀的形式析出并达到所需的纯度。
03 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离过程
弱电解质定义
在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
影响化学平衡常数的因素
温度
升高温度，化学平衡常数增大；降低温度，化学平衡常数减小。
浓度
改变浓度对化学平衡常数无影响，但改变浓度可能使平衡发生移
动。
压强
对于有气体参加的反应，改变压强对化学平衡常数无影响，但改
变压强可能使平衡发生移动。
06 化学平衡状态在生活中的应用

高二化学平衡知识点

高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。

平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。

了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。

本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。

一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。

在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。

平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。

当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。

当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。

二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。

2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。

3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。

在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。

三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。

根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。

1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。

2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。

3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。

Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。