化学：《化学计量在实验中的应用》测试题(新人教版必修1)

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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷含答案与解析

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。

2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。

故正确答案为B、C两项。

3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。

人教版高中化学必修一化学计量在实验中应用检测题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学计量在实验中的应用检测题一、选择题1．与 8g SO 3 中氧原子数相同的是（B ）A ． 9.6g H 2SO 4B ． 6.6g CO 2C ． SO 4D ． 6.72L CO( 常温、常压 )2．在反应 3Cu 2S+22HNO 36Cu （NO 3）2+3H 2SO 4 +10NO+8H 2O 中， 1mol 还原剂失去原子的物质的量为（C ）A ． 6molB ． 8molC ． 10molD ．12mol－的物质的量浓度为3．将 5mol/L 的 Mg （ NO 3） 2 溶液 a mL 稀释至 b mL ，稀释后溶液中 NO 3（ D ）5a mol/LB ．10a b mol/La mol/LA ．mol/LC ．D ．bb5ab4．在等体积的 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO 3 溶液，恰好都完好反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ．1:1:1D ． 6:3:2 5.3.6g 碳在必然量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为。

则在标准状况下，生成物 CO 和 CO 2 的体积比为（ C ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:4 6.1L A 气体与 0.5L B 气体反应，恢还原温度和压强时，生成气体的体积为 1L ，已知生成物的化学式为 X 2Y ，则 A 的分子式为（ BC ）A ．XY 2B ． XYC ．X 2D ．Y 2 7．依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是（CD ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 8．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol ）溶于mol/L B 水中，所得溶液密度为 ρ g/cm 3，V ρ100V ρ A ．2240)B ．( MV(MV 2240)MVD ． 100V ρ M （MV+2240 ）C ．0.1)ρ 22.4(V9． M （NO 3） 2 热分解化学方程式为：2M （ NO 3） △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热 29.6g M （NO 3） 2 使其完好分解，在标准状况2下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是（ C ）A ． 64g/molB ． 24g/molC ． 65g/molD ． 40g/mol10．实验中需 2mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 950mL ，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取 Na 2CO 3 的质量分别是（ A ）A ． 1000mL ， 212gB ． 950mL ，C ．任意规格， 572gD ． 500mL ， 286g11． V mL Al 2（ SO 4） 3 溶液中含有 Al 3+a g ，取 1 V mol 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（C ） 4125a 125aC ．125a mol/LD ．125aA ．mol/LB ．mol/L36V mol/L9V18V54V12．若某氖原子质量是 a g ，12C 的原子质量是 b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ CD ）A ．氖元素的相对原子质量必然是 12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gWC ．Wg 该氖原子的物质的量必然是molaN AD ． Wg 该氖原子所含质子数是 10W/aNH 3②13．以下数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小序次排列的是①氦气（标准状况）③ 4℃时 9mL 水 ④ 0.2mol Na 3PO 4（ A ） A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③ 14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下拥有相同的（ BC ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量15．有五瓶溶液分别是：① 10mL 0.6moL · L － 1 － 1NaOH 水溶液 ② 20mL 10.50moL · L H 2SO 4 水溶液 ③ 30mL0.40moL · L － 1水溶液 ④ 40mL0.30moL · L － 1 水溶液 ⑤HCl CH 3COOH 50mL0.20moL · L －1 蔗糖水溶液。

人教版高一化学必修一1.2化学计量在实验中的应用素养提升练习(含答案)

第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．若 20 g 密度为ρ g·cm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+,则溶液中 N的物质的量浓度为()A.5ρ mol·L-1B.2.5ρ mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-12．在反应 X+2Y R+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R。

则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为()A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93．下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1022个 CO2与 0.1 mol KMnO44．下列对 1 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述中，正确的是()A.溶液中含有 1 mol Na2SO4B.1 L 该溶液中含有 142 g Na2SO4C.它是 1 mol Na2SO4溶于 1 L 水形成的溶液D.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol·L－15．实验室中需要配制 2 mol·L－1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是()A.1000 mL,111.2 gB.950 mL,117 gC.1000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温下，2.7 g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为 3.36L B．常温下，1 mol 的 Na2CO3中含 Na＋数目为N AC．1.8 g NH ＋4的离子中含有的质子数为 0.1N AN AD．标准状况下，1 L 水所含分子数为22.47．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体8．下列溶液中 Cl－浓度由大到小的顺序是()①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④ B．④①②③C．①④②③ D．②③①④9．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．44 g CO2含有的原子数为N A10．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积11．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如图所示装置进行实验。

《化学计量在实验中的应用》同步练习1(新人教版必修1)

新课标高一化学同步测试—化学计量在实验中的应用一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。

A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》检测(新)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章第二节化学计量在实验中的应用时间：45分钟满分：100分选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给3分，选错一个该小题不给分。

共8小题，每小题7分，计56分。

）1、下列对“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol2、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A、AB3B、AB2C、A3BD、A2B33、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是( )A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液4、1gO2和1gO3中( )A、所含分子数相同B、所含分子数不同C、所含原子数相同D、1gO3中所含分子数较多5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②6、用10 mL的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶17、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、选择题（每题有一个或两个选项吻合题意）1、等物质的量的不相同气体，相同的是（）A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数2、以下各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和 8gO2B．0.1mol HCl 和 2.24L 氯化氢C． 28gCO和 22gCO2D． 9gH2O 和23、相同条件下物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（ NH3），必然相等的是（）A．原子数B．体积C．质量D．电子数4、以下说法正确的选项是()A． 1molO2和 1molN2所占的体积都约为B． H2的气体摩尔体积是C．标况下 1molH2和 1molH 2O 所占的体积都约为D．标况下，2和 N2O 组成的混杂气体中，所含N 原子的物质的量约为2mol5、标况下，x气体的质量为 46g 则 x 值为（）A． 1B． 2C． 3D． 46、气体体积的大小，跟以下因素没关的是（）A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径7、以下说法中正确的选项是（N A表示阿伏加德罗常数）（）（李海红原创）A．标准状况下， 18 克水所占的体积约为22.4 LB．在常温常压下，爽朗金属与盐酸反应生成氢气为1mol,体积为 22.4 LC．在标准状况下，以任何比率混杂的CO和 CO2混杂物 22.4L,所含分子数为 N A.D． 11.2L 氢气所含原子数为 N A.8、若是 m gNH 3由 x 个原子组成，则2m gH 2S 中含有的分子数为（）A．B．C． 2x D． 4x9、在 25℃，×105Pa 的压强下， 7.84 L N 2的物质的量是（）A ．．大于C．小于D．无法确定B10、同温同压下，相同体积的以下气体中，质量最大的是（）A．氦气B．氢气C．氧气D．氮气11、标准状况下，25L 某气体质量为150g，该气体的平均相对分子质量凑近于（）A． 22B． 34C． 56D． 13412、在同温同压下，某瓶充满O2质量为 116g，充满 CO2质量为 122g，充满 X 质量为 114g，则 X 的相对分子质量为（）A． 28B． 60C． 32D． 4413、两个体积相同容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的()A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量14、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()A．必然温度和压强下，各气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B．必然温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C．不相同的气体，若体积不相同，则它们所含的分子数也不相同D．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为15、在同温同压下，密度相同的气体组是（）A．CO、NO B． N2O 、CO 2C． CO 、 N2、 SO2、D． SO2、 Cl2、 NO216、标准状况下， m g A 气体和 n g B气体分子数相同，以下表达不正确的选项是（）A．标准状况下同体积的气体 A 与气体 B 质量比 m： nB． 25℃时， 1kg A与 1kg B 分子数之比 n： mC．同温同压下， A 和 B 密度比为 n∶ m D．标准状况时，等质量 A 和 B 体积比为 n∶ m17、同温同压低等质量的SO2和 CO2对照较，以下表达中正确的选项是（）A 体积比为11： 16B 体积比为1： 1C 密度比为 11： 16D物质的量之比为 1： 118、在相同状况下， A 气体的密度是 B 气体密度的 2 倍，等物质的量的 A、 B 两种气体组成的混杂气体的密度是 B 气体密度的（）A． 3倍B． 1.5 倍C． 2倍D．4 倍19、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是（）A． 1g 水中含氧原子数为N A/18B．N A个 CO2分子和 N A个 CO 分子质量比为 11∶ 7C． 18g 水中含电子数为 8N A个 D ．1mol Na 生成 Na+可供应 N A个电子非选择题1、（ 1）在标准状况下，67.2LCO 2是____mol，质量为 ____g，含有 ___个 CO2分子，其中含有 ____mol 氧原子。

化学：化学计量在实验中的应用测试(人教版必修1)

化学计量在实验中的应用一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶38：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L9：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L10：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同( )A．150mL1 mol/L NaCl溶液B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液C．150mL3 mol/L KCl溶液D．75mL1 mol/L AlCl311：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶212：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L13：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g14：下列说法中不正确的是 ( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023g D．3molOH-的质量为51g15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol16．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1N A个电子 B．18g水所含电子数为N AC．32g氧气所含原子数为2N A D．11.2LN2所含原子数为N A19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1 mol/L氯化钠B．75mL 2 mol/L氯化铵C．150mL 3 mol/L氯化钾D．75mL 1 mol/L氯化铁二、填空题21．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。

高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷及答案解析

2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。

【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

高一化学化学计量在实验中的应用测试题1

安陆一中高一化学化学计量在实验中的应用测试题（1）可能用到的原子量:Co :59 Na:23 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Ne:20班级：_____________ 姓名：____________ 分数：_____________ 一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．下列说法中，正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同C．物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量，也就是物质的数量D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10232．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有2mol氢和1mol氧C．同温同压下，3LC3H8和3LCO2质量相等D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数为(N A)的说法错误的是()A．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AB．1 mol Na2O2含有的离子数目为3N AC．常温常压下，28g由CO和N2的混合气体所含的原子数为2N AD．标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4N A4．下列叙述中，正确的是()A．不同外界条件下，等物质的量的CO和H2所含的分子数不一定相等B．25℃101KPa时44gN2O中含有3N A个原子C．2g H2一定比64gO2体积小D．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L5．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是()A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2N A个H2SO4所含的H的数目相同6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。

人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题

人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题一、选择题（Ⅰ）物质的量的概念1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2.下列叙述中不正确的是A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244.下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6. 1 mol硫酸和1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数7. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．1 mol氢气含有的原子数为2N A B．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2N A D．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 8. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135 g B．135 g·mol－1C．64 g D．64 g·mol－19. 1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1 D.a14mol－110. 16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为A．16 g·mol－1B．32 g C．32 g·mol－1D．64 g·mol－111.铅笔芯的主要成分是石墨。

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中应用》单元测试题人教

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省如皋中学《化学计量在实验中的应用》单元测试题班别：座号：姓名：分数：可能用到的相对原子质量：Na— 23O—16 H —1K—39S— 32 Ca— 40 C — 12 N— 14Cl—Mn — 55Cu— 64Mg — 24P— 31Zn — 65Ba— 137一、选择题1．以下表达正确的选项是A ． 1 mol H 2O 的质量为 18g/mol B． CH4的摩尔质量为 16gC．×1023个 SO2分子的质量为 32gD．标准情况下 ,1 mol 任何物质体积均为2．已知× 1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A． 16g B． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol3．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H3和 H2拥有相同的是A．原子数B．分子数C．体积 D ．物质的量4．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A． O2B． CH4C． CO2D．SO25．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na2 CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时情况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为0.5mol /L·的 MgCl2溶液中，含有 Cl -个数为 1 N A6．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的 Cl -的数目之比A．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：37、以下表达中不正确的选项是2molOH -A1molH 2B2molNa 2CO3C D0.5mol 氧8.设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A ．甲烷的摩尔质量与 N A个甲烷分子的质量在数值上相等B． N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为 16:1C.28g 氮气所含的原子数目为N AD． N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等9.与 17 克 NH 3所含的原子数相等的CO 是A.1mol CO× 1024个 CO10.分子数目为× 1022的 CO2是A ．× 1023mg×103mg11.0.25mol A的质量是 16g，则 A的相对分子质量（或相对分子质量）是A ． 32g/mol× 10-3 kg/mol12．以下溶液中跟溶液所含的 Cl －物质的量浓度相同的是A ．2溶液B． 3 溶液C．溶液 D ．溶液13、若是a g 某气体中含有的分子数为 b ，则c g该气体在标准情况下占有的体积应表示为（式中 N A为阿伏加德罗常数）A． 22.4bc L B． 22.4ab L C． 22.4bc L D． 22.4b La N A c N Ab N A ac N A14、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．含有 N A个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为B． 25℃，× 105 Pa, 32 g O2和 O3的混杂气体所含原子数为2N AC．标准情况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为AD．在常温常压下， 44gCO2含有的分子数为 3N A15． 8g 无水硫酸铜配成的水溶液，以下说法正确的选项是A ．溶于 500mL 水中B ．溶于 1L 水中C．溶解后溶液的整体积为500ml D．溶解后溶液的整体积为1L二、填空（每空 2 分，填序号 2 分，共26 分）16． 1 mol/L 的 BaCl2溶液中，含有 Ba2+的微粒是个。

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练含答案和解析

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。

2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。

3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。

高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课后练习新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

1.2 化学计量在实验中的应用限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。

)1．对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－12．下列说法中正确的是( )A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 将100 mL、5 mol·L－1HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 mol·L －1C. 将10 mL、0.1 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L－1D．向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．欲使0.2 mol·L－1Na2SO3溶液和0.4 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶15．50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A. 0.044 mol·L－1B. 0.44 mol·L－1C. 4.4 mol·L－1D. 44 mol·L－16．下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mo l·L－1D．2 mol·L－19．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同11．若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(mol·L－1)( )A.ρ400B.20ρC．2.5 ρD．1.25 ρ12．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ) C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000 V ρ/(17V ＋22 400)课后作业1．C 。

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》复习测试

人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》复习测试第二节《化学计量在实验中的应用》测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35。

5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1.5—2.510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯 0.52 mmol／L 0—1.7113 总胆固醇 4.27 mmol／L 3.6—5.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol／L 1.0—1.615 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol／L 0—3.3616 葡萄糖 4.94 mmol／L 3.61—6.11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度2.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——molB.质量——mC.时间——tD.电流——I3.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10 ml H2OB.0。

8 mol H2SO4C.54 g ALD.1g CaCO34.10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大B.后者大C.相同D.无法比较5.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积6.决定一定量气体体积大小的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间距离的大小 D.气体分子的组成7.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A.H2B.HCLC.SO2D.CO28.将50 ml 0。

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化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒了的数量联系起來D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数（NQ的说法错误的是（）A.32克@所含的原子数目为血B.0. 5molH20含有的原子数目为1. 5N AC・1 mol^O含有的H20分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0. 5mol3.下列说法正确的是（）A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式罐的6. 02 X 1023倍C.Hg的摩尔质最是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况卜•的气休摩尔休积约为22. 4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4LD.和同物质的量的气体摩尔体积也相同5.容量瓶是用來配制物质的量浓度的溶液的定量仪辭，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项屮的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④0.①③⑤6.2molC12^l2molC02相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7.下列物质中氧原子数目与11. 7g N&2O2中氧原了数一定相等的是（）A. 6. 72L CO B. 6. 6g C02 C. 8 g S03 D. 9. 6g H2SO I8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质呈的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Inigo那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2. 5X1019个B. 2. 5X 1022个C. 5X1019个D. 5X 1022个9.将VLHC1气体（STP）溶于水制得lOOOinL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A. V/22400mol/LB. 1000V/22. 4mol/LC. V/22. 4mol/LD. V/11.2moI/L10•下列叙述正确的是（）A.同温同压下，和同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L-氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积和等，则质量一定相等11・有一种气体的质量是14. 2g,体积是4. 48升（STP）,该气体的摩尔质量是（）A. 2& 4B. 2& 4g・mo「C. 71D. 71g ・12.科学家刚刚发现了某种元素的原了，其质量是a g, 12C的原了质量是bg, N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是Q N AB.Wg该原子的物质的量一定是------- molWC.Wg该原子中含有匚个该原子12D.由已知信息可得：N A=—a13.下列溶液中的氯离子数冃少50 mL 1 IIK）1・L的AlCh溶液中氯离子数口相等的是（）A. 150 mL 1 mol ・「的NaClB. 75 mL 2 mol • L 的NH4CIC. 150 mL 3 mol ・ L_1的KC1D. 75 mL 2 mol ・ L"1的CaCl214.某10% NaOIl溶液,加热蒸发掉lOOg水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时丿应选用的容最瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950mL, 111.2gB. 500mL, 117gC. lOOOmL, 117gD.任意规格，111.2g16.要配制物质的最浓度约为加ol -L"1 NaOH溶液lOOmL,下面的操作正确的是（）A.称取8g NaOH [*|体，放入250讥烧杯屮，用1 OOmL M筒聚取100mL蒸懈水，加入烧杯屮，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸懈水，待固体完全溶解后用蒸懈水稀释至100mLC.称取讯NaOlI固体，放入lOOmL容量瓶中，加入适量蒸憎水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用lOOniL量筒量取40mL 5mol - L_1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL 蒸溜水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中17.（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・mol-o若阿伏加徳罗常数用弘表示，贝IJ：（1）该气体的物质的量为 ______ mol。

高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用练习（含解析）

高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。

则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。