化学反应中的有关计算课件3
合集下载
反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
第三节化学反应中的有关计算3
9∶1∶12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
课前自学准备 课标要求
知识与技能 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相
对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
学
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
习 目 标
过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问 题的能力和基本计算能力。
情感、态度 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量 =相对原子质量×原子个数，不同元素之 间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
课前自学准备 课标要求
知识与技能 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相
对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
学
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
习 目 标
过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问 题的能力和基本计算能力。
情感、态度 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量 =相对原子质量×原子个数，不同元素之 间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
初中化学 定量研究化学第3节知识点--化学反应中的有关计算
第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算知识点一：根据化学方程式的计算【知识详析】1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的原理：在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
在实验反应过程中，物质间的质量关系又有一个实际质量比。
两种方式所表示的质量比具有相等的关系。
根据化学方程式的计算就是利用这个等式来求出未知的某物质的质量等求知量。
【知识延伸】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。
尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。
【考题示例】电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ C ）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16【试题分析】根据电解水的化学方程式可知：2H2O 2H2↑+ O2↑；由于物质间的质量比即为物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比。
所以氢气和氧气的质量比为：（2×2）：（1×32）=4：32=1：8。
所以C项正确。
【跟踪练习】1．电解54 g水，可得到氢气（ A ）A．6 g B．3 g C．1.5 g D．8 g2．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4g D，则所需A的质量为（ B ）A．5.6 g B．11.2 g C．14.6 g D．无法计算3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ D ）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求【知识详析】1、根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设出未知量。
《_化学反应中的有关计算》
==
2H2↑ +
2×2×1.66×10-27kg
O2 ↑
1×32×1.66×10-27kg
通电
2H2O
2个水分子分解： （18×2） ：
== 2H2 ↑ +
O2 ↑
= 36：4：32
（2×2 ） ： （32×1）
20个水分子分解： （18×20）： （2×20） ： （32×10）
=
36：4：32
24 12g
24 12g X= 40
===
80 xg
80 X
答:可生成氧化镁质量是40克.
爱化学●爱生活
为防止鱼池缺氧，造成鱼大量死亡，渔民常在鱼池中加入 氧来乐.氧来乐的主要成分是过氧化氢，试计算含过氧化 氢68g的氧来乐，分解能产生多少氧气？ 解：设产生氧气的质量为x．
2H2O2 MnO2
68
2H2O+
O 2↑
32
氧来乐
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】１５％ 【作用与用途】本品在分解 过程中释放出活泼的新生态 氧，用于养殖池塘的增氧， 药性温和，使用方便，无
68g
68 32
===
x 68g
x
X= 32g
答：产生氧气的质量为32g
爱化学●爱生活
2H2O2 MnO2
2H2O+
O 2↑
通过这节课的学习你有哪些收 获？有哪些跟同学们交流的吗?
知识探究一
已知一个水分子的实际质量是18×1.66×10-27kg， 一个氢气分子的实际质量是2×1.66×10-27kg，一个 氧气分子的实际质量是32×1.66×10-27kg。请根据 方程式计算参加反应的水分子与生成的氢气分子和氧 气分子之间的实际质量之比是多少。
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
湖南中学2年级第1单元第1课第1节_《化学反应中的有关计算》
达标练习
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧 气多少千克？
解：设消耗氧气×xg。 设消耗氧气的质量为x。
2H2+O2 点燃 ×H2O
2H2+O2点燃 2H2O
4 32
4 32
1kg x 4 32
x
×x
1kg
0×.125kg
1kg x 4 1kg 32 x x 8kg
答：消耗氧气0.125kg。 答：消耗氧气8kg。
达标练习
相对原子质量Mg-24 0-16
2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？
解：设生成MgO的质量为xg
点燃
Mg+ O2
MgO2
24
56
2.4
xg
X=2.4×56 =5.6 24
答：生成氧化镁的质量为5.6g。
三.注意事项：
1、化学方程式要书写正确 2、设未知量，未知数后不加单位 3、在计算和求解过程中一定要带单位 4、已知量和未知量的关系是否正确
第五单元第写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出 各物质间的质量比。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34 : 2×18 : 32
68 :
36 : 32
每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气
Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
H-1 Zn-65
做一做
氧化铝
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至
少需要电解多少千克（Al2O3），才能制
成这个铝锅？
相对原子质量
Al-27 O-16
；https:///wapbook/58777.html 帝王燕：王妃有药 ；
九年级化学化学反应中的有关计算优秀课件
鲁教版 九年级上册
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
课件：第三章 化学反应热力学
dnB vB d
• ξ应的量纲为mol
• 当ξ=1mol时，各反应物质的ΔnB = vBmol， 即称为发生了1mol的反应，或者说按给定的 化学计量方程式完成了1mol的反应。
• 对于同一个化学反应，由于化学计量方程式可以有不 同的写法，在进行相同量的反应时，反应进度是不相 同的。
• 例如当合成氨反应写为 ：
• 所谓“完美晶体”即在晶体中，分子或原子只有 一种排列方式.
• 例如，若NO在晶体中有“NONONONO……” 和“NOONNONOON……”两种排列方式，这 就不是完美晶体。
• 2、物质的规定熵和标准熵
• 物质的规定熵:由热力学第三定律的规定为基础，求得 的1mol纯物质在温度为T时的熵值称为物质在此条件 下的规定熵（conventional entropy），用符号 Sm(B,T)表示。
§3—4 等容反应和绝热反应
• 1、等容反应
• 等容反应热:若反应在等温等容且非体积功为零 （W′=0）条件下进行，那么反应热效应称为等容反 应热 ;
• 等容反应热在数值上等于反应的内能变化;
• 当反应系统进行了1mol的反应时，系统的内能的变 化称为反应的摩尔内能变化，用ΔrUm表示。
rU m
• 用符号 f HmO (B) 表示。式中下标“f ”表示生成。 其单位是“J·mol-1”或“kJ·mol-1”。
• 例如，氯化氢的生成反应如下：
1 2
Cl 2
(g)
1 2
H2
(g)
HCl(g);
r
H
O m
(298.15K)
92.31kJ
mol
1
• 则HCl(g)的标准摩尔生成焓 f HmO(298.15K) 为
《化学反应中的有关计算》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (2)
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少 多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x
归纳解题步骤 ⑴设未知量
通电
2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg
204
x
108=
1kg
⑵写出反应的化学方程式
通过计算我们知道，制两瓶氧气理论上需要过氧化 氢，但实际操作中只取过氧化氢，你能收集到两瓶气体 吗？为什么？
不能，因为实验过程中有部分氧气逸散到空气中。
知识点归结：
（一）在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
（二）根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
第三节 化学反应中的有关计算
反应物
生成物
猜猜看
• 未来理想车用燃料是什么？ 氢气
我们现在是如何制取氢气的？水在一定条件下分解
请写出反应的化学方程式：
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
想一想：这个化学方程式可表示那些意义？
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2 ： 2 ： 1
2个水分子分解:（2×18）:（2×2）:（1×32）= 9:1:8 10个水分子分解:（10×18）:（10×2）:（5×32）= 9:1:8 100个水分子分解:（100×18）:（100×2）:（50×32）= 9:1:8
1.元素符号不仅可以表示 ，还可以表示
。
从宏观的角度看：物质是由各种 看，物质又是由 、 、
组成的；从微观角度 等基本粒子构成的。
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x
归纳解题步骤 ⑴设未知量
通电
2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg
204
x
108=
1kg
⑵写出反应的化学方程式
通过计算我们知道，制两瓶氧气理论上需要过氧化 氢，但实际操作中只取过氧化氢，你能收集到两瓶气体 吗？为什么？
不能，因为实验过程中有部分氧气逸散到空气中。
知识点归结：
（一）在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
（二）根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
第三节 化学反应中的有关计算
反应物
生成物
猜猜看
• 未来理想车用燃料是什么？ 氢气
我们现在是如何制取氢气的？水在一定条件下分解
请写出反应的化学方程式：
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
想一想：这个化学方程式可表示那些意义？
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2 ： 2 ： 1
2个水分子分解:（2×18）:（2×2）:（1×32）= 9:1:8 10个水分子分解:（10×18）:（10×2）:（5×32）= 9:1:8 100个水分子分解:（100×18）:（100×2）:（50×32）= 9:1:8
1.元素符号不仅可以表示 ，还可以表示
。
从宏观的角度看：物质是由各种 看，物质又是由 、 、
组成的；从微观角度 等基本粒子构成的。
第三节化学反应中的有关计算
16 ×2=32 x
36 3.6g 32 x
x 3.6g 32 36
（5）简明地写出答案。
3.2g
答:电解3.6g水可以得到
3.2g氧气。
题目：15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五 氧化二磷多少克？
解：设可生成xg五氧化二磷。
P + O2 点燃 P2O5
31
142
同桌互助找出下列 所解答案中的错误
成物的质量.
一、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？
解：
（1）设未知量
设电解3.6g水，可以得到 氧气的质量为x。
（2）写出化学方程式 （3）写出有关物质的
相对分子质量、 已知量和未知量。
（4）列比例式，求解。
2H2O ＝ 通电 2H2↑+ O2↑
2（1×2+16)=36 3.6g
36
4
18Kg
36 4
x =18xKg
x = 2Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量 3.已知一种反应物的质量求另一种反
应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生
（构成物质的微观粒子的个数比）
思考讨论
1.为什么可以根据化学方程式进行计算？ 2. 怎么根据化学方程式进行计算？
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
36 ：
4 ： 32
36g
：
4g ： 32g
36kg ： 72kg ：
化学反应中的有关计算
当堂达标检测
你的学习目标完成了吗？
1、反响2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反响生成15gC，
那么生成D的质量为〔 〕A
A 15g
B 35g
C 20g
D 24g
2、12g镁在足量的氧气中完全反响，得到氧化镁的质量
是〔 A 〕 〔Mg—24,O—16〕
A 20g
B 12g C 10g D 24g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
利用化学方程式计算本卷须知
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反响物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
〔4〕进展准确、熟练的数学运算〔这是解题正确的保证〕。 〔5〕要有完整的解题步骤和标准的书写格式。
〔这是解题标准的必需〕
1. 设未知量时一定要注意质量单位,量和未知量单位不 一致的,先换算成一致的再进展计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反响条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,量和未知 量写在相应相对分子质量的下边.
化学方程式的实际应用
1、 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道 吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐 可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学 反响方程式为：
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
化学反应中的有关计算课件
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136 2
32.5g
xy
65 136
=
32.5g x
65 2
=
32.5g y
x=68g
y=1g
答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。
二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。
实验室用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气，若要制得8g氧气， 最少需多少克的过氧化氢？
有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反 应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
将2.4g镁带分别在给定质量的氧气充 分反应，其实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g
1
1.6 2
生成氧化镁的质量/g 2.5
4
4
由表得知第__一___次镁有剩余，第 _三___氧气有剩余；第_二___次恰好反应。
比例式要 横向比
未知数不该 加单位
结果要 加单位
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢 气完全燃烧需消耗氧气多少千克？
解：设消耗氧气×xg 设消耗氧气的质量为x
2H2+O2点燃 ×H2O
点燃
2H2+O2
2H2O
4 32
4 32
1kg x
1kg x
4 32
×1xkg
x × 0.125kg
4 1kg 32 x x 8kg
的乘积。）
200个水分子分解（：200×18）：（200×2） ：（100×32） = 9：1：8
=9：1：8 2n个水分子分解 （2n水×18）：（2n×2） 氢气： + （n×氧32气） = 9：1：8
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
想一想，你能获取哪些信息？
（1）质： 反应物、生成物、反应条件 （2）量： ①各粒子个数比：2 ：2 ：1 ②各物质质量比：36:4:32
通电
2H2O
== 2H2 ↑ +
O2 ↑
化学反应中各物质之间的实际质量之比和其 2个水分子分解：（2×18） ： （2×2 ） ： （1×32） = 36 ： 4：32 相对质量之比是相等的。
答:需要碳酸钙50吨
工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的 方法生产生石灰（CaO），同时得到CO2。计算煅烧 1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？
解：1000t石灰石中CaCO3的质量为：1000t×(1－20%)=800t
设800tCaCO3制得CaO的质量为X CaCO3 100 800t 100
（相对质量之比等于化学计量数与化学式量 20个水分子分解： （20×18）： （20×2） ： （10×32） = 36：4：32 的乘积之比。）
200个水分子分解： （200×18）：（200×2） ：（100×32） = 水 ： 2n个水分子分解 （2n×18）：（2n×2） 氢气
36：4：32
在“绿色氧化剂”双氧水 （ H2O2 ）的溶液中加入二氧化锰 后，常温下即可产生大量氧气， 若制取 33.6L 氧气需消耗过氧化 氢多少克？(氧气的密度为 1.429g/L)
某同学要收集4瓶氢气,每瓶
200ml,若用锌粒与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 来制取，则需要锌多少克？ (氢气的密度为0.09g/L)
三个关键 2、准确计算相对分子质量、质量比
3、代入量均指纯净物的质量
两个要领 1、步骤要完整
2、格式要规范
解题注意：
化学方程要配平，
需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。
记住哦！
有一块不纯的锌片15.25g，跟足量 稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反 应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
高温
CaO + 56 X
化学方程式表示的 CO2↑ 是纯物质之间的质 量关系，列在化学 式下面的质量必须 是纯净物的质量
800 56×800t = t X = =448t 56 100 X 答：煅烧1000t含杂质20%的石灰石能生产448t生石灰。
根据化学方程式计算的基本步骤： 一设、二写、三找、四列、五解、六答 1、正确书写化学方程式
第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应中的有关计算
氢气是未来理想的汽车燃料。1千克氢气 能提供一辆功率50千瓦的汽车跑大约100 千米。现在有18Kg水分解产生的氢气能供 汽车跑多远？ 已知量 例题分析： 未知量
18kg水 质量关系 氢气质量 汽车行程
相对原子质量 H-1 O-16
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若 要制得8g氧气，最少需多少克的过氧化氢？ 解：设最少需过氧化氢的质量为x。
2H2O2
68
x
MnO2
H2↑+O2↑
32
8g
68 x = 8g 32
X=17g
答：所需过氧化氢的质量至少为17g。
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3） 可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 如果要制取28t生石灰，需要碳酸钙 多少吨？
第一次 第二次 第三次 1 1.6 2 给定氧气的质量/g 4 4 生成氧化镁的质量/g 2.5
由表得知第_____ 一 次镁有剩余，第 三 氧气有剩余；第____ 二 次恰好反应。 ____
通电
2H2O
== 2H2 ↑ +
O2 ↑
化学反应中各物质之间的实际质量之比和其 2个水分子分解：（2×18） ： （2×2 ） ： （1×32） = 36 ： 4：32 相对质量之比是相等的。
答：可供汽车跑200千米
解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3
通电
一设
二写 三找
204 x
204 108 x
108 1.08Kg x 1.08Kg
4Al + 3O2↑
四列
204×1.08Kg 108
=
2.04Kg
五解
答：至少需要2.04Kg的氧化铝能制成这个铝锅 六答
在实验室用32.5g锌跟足量的 盐酸反应可制得氢气和氯化锌 各多少g？
（相对质量之比等于化学计量数与化学式量 20个水分子分解： （20×18）： （20×2） ： （10×32） = 36：4：32 的乘积之比。）
200个水分子分解： （200×18）：（200×2） ：（100×32） = 水 ： 2n个水分子分解 （2n×18）：（2n×2） 氢气
36：4：32
（Zn——65 H——1 Cl——35.5)
已知该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
32.5g
y
x
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢 气完全燃烧需消耗氧气多少千克？
解：设消耗氧气 xg 设消耗氧气的质量为 x × 点燃 点燃 × 2H2+O2 H2O 2H2+O2 2H2O 4 32 4 32 1kg x 1kg x x 4 1kg 4 × 32 1kg x 32 x 8kg x × 0.125kg 答：消耗氧气0.125kg。答：消耗氧气8kg。
…
…
+
（n× 32） 氧气
= ： 36： ：32 =36 44 ： 32
…
…
+
（n× 32） 氧气
= ： 36： ：32 =36 44 ： 32
解：设18Kg水分解生成氢气的质量为x
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
一设
二写 三找
36
4
18Kg 已知量 36 4
x ？ 未知量 18Kg 四列 x 4×18Kg x 2Kg 五解 36 100Km =200Km 2Kg × 汽车运动的路程为： 1Kg 六答
有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反 应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶 液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大 量氧气，若制取 33.6L 氧气需消耗过氧化 氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L)
将2.4g镁带分别在给定质量的氧气充 分反应，其实验数据如下：