2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——等值模拟(二)
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟一(15页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品等值模拟等值模拟一(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法与“绿色思想”不符合的是( ) A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物答案 D解析汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，D错误。
2．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是( )A．Mg2＋的结构示意图：B．氨气的空间结构：三角形C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O答案 C解析Mg2＋的结构示意图为，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为HCHO。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋D．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、C6H5O－答案 C解析A项，该环境具有氧化性，S2－、SO2－3不能存在；B项，ClO－能氧化Fe2＋；D项，HCO－3、C6H5O－和Fe3＋均发生双水解反应；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋能大量共存。
4．下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物答案 B解析A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
【步步高】(考前三个月)高考化学 等值模拟(二)
等值模拟(二)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案 B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。
8．2,2,4-三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析中左边三个甲基上氢原子都是等效的，最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的，该有机物共有4种等效氢原子，因而其一氯取代物有4种。
9则下列表述正确的是()A．未测值为3 gB．丙一定是催化剂C．乙全部参加反应D．甲与乙反应的质量比为14∶3答案 D解析根据质量守恒可知未测质量为12 g，故参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为14 g 和3 g，故D正确，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质。
10．下列能达到实验目的的是()A．实验室制氨气B．除去杂质气体HClC．在铁钥匙上镀铜D．排水法收集O2答案 D解析加热氯化铵，分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又结合生成氯化铵，选项A错误；氯气能与氢氧化钠反应，选项B错误；在铁钥匙上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁钥匙作阴极，与电源负极相连，选项C错误；O2不易溶于水，可用排水法收集，选项D正确。
11．一定条件下，下列说法正确的是()A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)2c(CO2－答案 D解析常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L －1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟四(15页,含答案解析)
等值模拟四(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1． 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是( )①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有 危害②加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤D ．①③⑤答案 B解析 ②铅蓄电池，含汞锌锰干电池均含有重金属离子，造成污染；③过度使用尿素会造成土壤碱化，其原因是CO(NH 2)2＋H 2O===CO 2＋2NH 3，NH 3溶于水呈碱性，用石灰改良，碱性更强，可用酸性肥料改良土壤，如硫铵、氯化铵等。
2． 下列化学用语表述一定正确的是( )A ．H 3O ＋的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H ＋＋2Cl －=====电解H 2↑＋Cl 2↑ C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br ＋OH －――→H 2O△CH 2===CH 2↑＋Br －＋H 2OD ．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 答案 D解析 A ：；B ：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑；C ：C 2H 5Br ＋OH －――→H 2O△C 2H 5OH ＋Br －；D 正确。
3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、ClO －B ．滴入酚酞显红色的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、NO －3C ．pH ＝1的溶液中：Fe 3＋、Cl －、NO －3、K ＋D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO －4、SO 2－4、H ＋答案 C解析A项，和Al反应放H2的溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，ClO－、Fe2＋、Al3＋不能共存；B项，该溶液呈碱性，NH＋4、Mg2＋、Al3＋不能共存；D项，MnO－4在H＋作用下氧化SO2－3；C项正确。
2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——专题1化学基本概念学案2
学案2 物质的量及其简单计算[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
核心考点回扣1．物质的量及相关概念2.若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH 3：(1)该气体的物质的量为0.15mol ，质量为2.55g ，所含氨气分子数为0.15N A 。
(2)若将该气体溶于水配成50mL 溶液，密度为0.9g·cm －3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3mol·L －1。
(3)若将上述所得溶液取出10mL ，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50mL ，所得溶液的物质的量浓度为0.6mol·L －1。
3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa 2O 2固体加入足量的水中，制成200mL 溶液。
(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24L 。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A 或1.204×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2mol·L －1。
高考题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 答案 C解析 A 项，D 2O 和H 2O 的质子数相同(均为10)，但D 2O 、H 2O 的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol －1，所以18gD 2O 和H 2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n (H 2SO 3)＝2L ×0.5mol·L －1＝1mol ，但H 2SO 3是弱酸，部分电离，所以H ＋数目小于2N A ，错误；C 项，发生的反应是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，转移电子数为2e －，所以生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，正确；D 项，发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，生成2molNO 2，常温下NO 2和N 2O 4之间存在平衡2NO 2N 2O 4，所以分子数小于2N A ，错误。
2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——专题5有机化学学案14
学案14有机综合推断[高考关键词] 1.未知有机物的确定：官能团、结构简式的书写。
2.官能团的转化、保护。
3.合成路线：分析、流程设计。
核心考点回扣1.完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。
①______________________________，_____________________________________________；②______________________________，_____________________________________________；③______________________________，_____________________________________________；④______________________________，_____________________________________________；⑤______________________________，_____________________________________________；⑥______________________________，_____________________________________________。
2.完成下列官能团的衍变关系。
(1)反应条件：①______________；⑤_______________________________________________。
(2)结构简式：②______________；③________________________________________________；④______________________。
高考题型1官能团的转化与反应类型判断1.[2015·江苏，17(1)(2)]化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：SOCl2C14H14O2――→A BCDEF(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
【步步高】(全国通用)2016版高考数学 考前三个月复习冲刺 第二篇 第1讲 三角函数问题 理
[题型解读] 解答题是高考试卷中的一类重要题型，通常是高考的把关题和压轴题，具有较好的区分层次和选拔功能.目前的高考解答题已经由单纯的知识综合型转化为知识、方法和能力的综合型解答题.要求考生具有一定的创新意识和创新能力.解答题综合考查运算能力、逻辑思维能力、空间想象能力和分析问题、解决问题的能力.[答题模板解读] 针对不少同学答题格式不规范，出现“会而不对，对而不全”的问题，规范每种题型的万能答题模板，按照规范的解题程序和答题格式分步解答，实现答题步骤的最优化.万能答题模板以数学方法为载体，清晰梳理解题思路，完美展现解题程序，把所有零散的解题方法与技巧整合到不同的模块中，再把所有的题目归纳到不同的答题模板中，真正做到题题有方法，道道有模板，知点通面，在高考中处于不败之地，解题得高分.第1讲 三角函数问题题型一 与三角函数图象、性质有关的问题例1 (12分)已知函数f (x )＝cos x ·sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π3－3cos 2x ＋34，x ∈R . (1)求f (x )的最小正周期；(2)求f (x )在闭区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤－π4，π4上的最大值和最小值. 规范解答解 (1)由已知得f (x )＝cos x ·⎝ ⎛⎭⎪⎫12sin x ＋32cos x －3cos 2x ＋34 ＝12sin x ·cos x －32cos 2x ＋34[2分] ＝14sin 2x －34(1＋cos 2x )＋34＝14sin 2x －34cos 2x [4分]＝12sin ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3.[6分] 所以，f (x )的最小正周期T ＝2π2＝π.[7分] (2)因为f (x )在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤－π4，－π12上是减函数，在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤－π12，π4上是增函数.[10分] f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π4＝－14，f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π12＝－12，f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π4＝14.[11分] 所以，函数f (x )在闭区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤－π4，π4上的最大值为14，最小值为－12.[12分] 评分细则 第(1)问得分点1.无化简过程，直接得到f (x )＝12sin ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3，扣5分. 2.化简结果错误，但中间某一步正确，给2分.第(2)问得分点1.只求出f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π4＝－14，f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π4＝14得出最大值为14，最小值为－14，得1分. 2.若单调性出错，只得1分.3.单调性正确，但计算错误，扣2分.4.若求出2x －π3的范围，再求函数的最值，同样得分.第一步：三角函数式的化简，一般化成y ＝A sin(ωx ＋φ)＋h 的形式，即化为“一角、一次、一函数”的形式；第二步：由y ＝sin x ，y ＝cos x 的性质，将ωx ＋φ看做一个整体，求T 、A 、ω、φ等参量，求函数单调区间、值域及角的范围；第三步：得到函数的单调性或者角、函数值的范围，规范写出结果；第四步：反思回顾，检查公式使用是否有误，结果计算是否有误.跟踪训练1 已知函数f (x )＝cos 2⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π12，g (x )＝1＋12sin 2x . (1)设x ＝x 0是函数y ＝f (x )图象的一条对称轴，求g (x 0)的值；(2)求函数h (x )＝f (x )＋g (x )的单调递增区间.题型二 三角变换与解三角形的综合问题例2 (12分)在△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，已知a ＝3，cos A ＝63， B ＝A ＋π2.(1)求b 的值；(2)求△ABC 的面积.规范解答解 (1)由题意知：sin A ＝1－cos 2A ＝33，[1分]sin B ＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫A ＋π2＝sin A cos π2＋cos A sin π2＝cos A ＝63，[3分]由正弦定理得：a sin A ＝bsin B⇒b ＝a ·sin Bsin A ＝3 2.[5分](2)由余弦定理得：cos A ＝b 2＋c 2－a 22bc ＝63⇒c 2－43c ＋9＝0⇒c 1＝3，c 2＝33，[8分]又因为B ＝A ＋π2为钝角，所以b >c ，即c ＝3，[10分]所以S △ABC ＝12ac sin B ＝322.[12分]评分细则 第(1)问得分点1.没求sin A 而直接求出sin B 的值，不扣分.2.写出正弦定理，但b 计算错误，得1分.第(2)问得分点1.写出余弦定理，但c 计算错误，得1分.2.求出c 的两个值，但没舍去，扣2分.3.面积公式正确，但计算错误，只给1分.4.若求出sin C ，利用S ＝12ab sin C 计算，同样得分.第一步：定条件，即确定三角形中的已知和所求，在图形中标注出来，然后定转化方向； 第二步：定工具，即根据条件确定合理运算思路，如用正弦、余弦定理，三角形面积公式等，实现边角转化；第三步：计算，求结果；第四步：回顾反思，在实施边角互化时，注意转化的方向，注意角的范围及特定条件的限制等.跟踪训练2 在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边长分别是a ，b ，c .(1)若c ＝2，C ＝π3，且△ABC 的面积为3，求a ，b 的值； (2)若sin C ＋sin(B －A )＝sin 2A ，试判断△ABC 的形状.答案精析第二篇 看细则，用模板，解题再规范第1讲 三角函数问题跟踪训练1 解 (1)f (x )＝12⎣⎢⎡⎦⎥⎤1＋cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x ＋π6，因为x ＝x 0是函数y ＝f (x )图象的一条对称轴，所以2x 0＋π6＝k π (k ∈Z )，即2x 0＝k π－π6 (k ∈Z )．所以g (x 0)＝1＋12sin 2x 0＝1＋12sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫k π－π6，k ∈Z .当k 为偶数时，g (x 0)＝1＋12sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π6＝1－14＝34.当k 为奇数时，g (x 0)＝1＋12sin π6＝1＋14＝54.(2)h (x )＝f (x )＋g (x )＝12[1＋cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x ＋π6]＋1＋12sin 2x＝12⎝ ⎛⎭⎪⎫32cos 2x ＋12sin 2x ＋32＝12sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x ＋π3＋32.当2k π－π2≤2x ＋π3≤2k π＋π2 (k ∈Z )，即k π－5π12≤x ≤k π＋π12(k ∈Z )时，函数h (x )＝12sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x ＋π3＋32是增函数．故函数h (x )的单调递增区间为⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π－5π12，k π＋π12 (k ∈Z )．跟踪训练2 解 (1)∵c ＝2，C ＝π3，∴由余弦定理c 2＝a 2＋b 2－2ab cos C 得a 2＋b 2－ab ＝4.又∵△ABC 的面积为3，∴12ab sin C ＝3，ab ＝4.联立方程组⎩⎪⎨⎪⎧ a 2＋b 2－ab ＝4，ab ＝4，解得a ＝2，b ＝2. (2)由sin C ＋sin(B －A )＝sin 2A ，得sin(A ＋B )＋sin(B －A )＝2sin A cos A ，即2sin B cos A ＝2sin A cos A ，∴cos A ·(sin A －sin B )＝0， ∴cos A ＝0或sin A －sin B ＝0，当cos A ＝0时，∵0<A <π，∴A ＝π2，△ABC 为直角三角形；当sin A －sin B ＝0时，得sin B ＝sin A ，由正弦定理得a ＝b ，即△ABC 为等腰三角形．∴△ABC 为等腰三角形或直角三角形．。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟三(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——高考21题第13题题组一
第13题实验现象与结论的判断题组一语言描述型实验题[解题指导]解答有关语言描述型实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。
(1)明确关键要求，如“正确的是”等。
(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。
第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。
(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。
(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。
(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。
明确是考查原理还是考查操作或仪器。
(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。
第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。
在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。
[挑战满分](限时10分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO2－4B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO－2结合H＋能力比CO2－3强C.向2mL2%的CuSO4溶液中滴加几滴1%NaOH溶液振荡后，滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B.向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO2－4D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯3.(2015·盐城高三模拟)下列实验或方案正确的是()A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞溶液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液中，变红，说明酚酞易溶于酒精C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解D.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性5.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C.向废液中加入一定量铁粉，充分反应后无固体，说明废液中含有Fe3＋D.将废液中滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明废液中含有Fe2＋6.下列有关实验的叙述正确的是()A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2；加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤7.下列有关实验操作正确的是()A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体8.下列实验方法及操作方法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有Fe2＋9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变血红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在10.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4Cl固体，观察到固体逐渐减少，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，说明NH4Cl分解不产生氨气D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案精析第13题实验现象与结论的判断题组一[挑战满分]1.AB[C项中，应在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，错；D项，氯水有氧化性，错。
2016版《新步步高》考前三个月(浙江专用)高考化学二轮复习系列——高考13题逐题特训等值模拟(四)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D．实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解9．(2015·杭州第一次质检)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是()A.J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 410．(2015·宁波模拟)下列有关说法正确的是( )A ．由—CH 3、、—OH 、—COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B ．某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗Br 2为6molC ．有机物X 、Y 、M 的转化关系为淀粉→X →Y ――→M 乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀 D ．高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．通氧气的一极为负极B ．H ＋从正极区通过交换膜移向负极区C ．通甲醇的一极的电极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋D ．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极12．25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
【新步步高】高考化学全国通用大二轮总复习考前三个月高考题逐题特训：等值模拟四
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8.分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种9.有些工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。
下列说法错误的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2B.还原性：CN－>Cl－C.当有4.48LCO2生成时，反应中转移电子的物质的量是1molD.反应前后溶液的导电能力变化不大10.下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是()A.实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B.实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C.实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D.实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解11.一定条件下，下列说法正确的是()A.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B.由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C.两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)12.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟二(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D ．水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3答案 B解析 A 项，CrO 2－4呈黄色；B 项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C 项，在H ＋存在条件下，ClO －氧化I －或ClO －和H ＋反应生成HClO ；D 项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe 2＋均不能存在。
《新步步高》考前三个月高考二轮复习数学(江苏专用理科)回扣专项练回扣练10.doc
l+2i 1 ------- = d-ir2. __________________________________________________________ 复数z 满足(z —3)(2 —i) = 5(i 为燈数单位)，则z 的共辄复数z 为 ______________________3. __________________________________________________ 阅读下边的流程图，运行相应的程序，则输出〃的值为 ___________________________________4. (2015•苏州模拟)设/XABC 的三边长分别Q , b, c,厶ABC 的面积为S,内切圆半径为厂，则回扣练10 复数、算法、推理与证明/^s/9.在平面上，如果用一条直线去截正方形的一个角，那么截下的一个直角三角形，按图所标边长，由勾股定理有：c2=a2 + b2.设想正方形换成正方体，把截线换成如图的截而，这时从正方体上截下三条侧棱两两垂直的三棱锥O—厶MN,如果用S2, S3表示三个侧面面积,S4表示截面面积，那么类比得到的结论是______________ .fO, 0<x<1t10.定义“正对数” :in+x=\t 7 现有以个命题:(lnx 9 x 1 •则lrT(db) = ln十d + liTb；③若Q>0,b>0,则ln+fe；④若Q>0,b>0,贝lj In" (a + b)Wln b + ln b + ln2.其中的真命题有________ •(写出所有真命题的编号)11.(2015-苏州质检)设金)=訂书，先分别求./(0)+./(1),人一1)+几2),久一2)+人3),然后归①若a>0, b>0, 则In"(a h)=b\n l a；cwL纳猜想一般性结论，并给出证明.12.阅读下面材料：根据两角和与差的正弦公式，有sin(«+”) = sinacos"+cosasin”，① sin(«—0) = sin«cos/y—cosasin/?, ②[t| ①+②得sin(« +/?)+sin(«—/?)=2sinacos/?,③ 令a+0=/, u. —p=B、有a= 2，卩=，M+B A~B 代入③得sinA + sinB=2sm~-cos~—.(1)类比上述推证方法，根据两角和与差的余弦公式，证明：A+B A-BcosA — cosB = — 2sin--sin--；(2)若△/3C的三个内角B, C满足cos2M-cos23=2sii?C,试判断△ ABC的形状.答案精析扣10复数、算法、推理与证明l+2i (l+2i)(-2i) ~2i-4i 1 2 3-2i = (-2i)(-2i) = ~4r_2.5 —i5 —解析因为(z —3)(2 — i)=5,所以 z=p 〒+3=2 + i + 3 = 5 + i,所以 z =5~i.3.4解析 第一次运算，n=\, S= —1；第二次运算,77=2, 5=1；第三次运算,77 = 3, S=—2； 第四次运算，〃=4, S=2,此时符合输出条件，故输出的〃值为4.4.7 S\ +S2+S3+S4解析 设四面体ABCD 的内切球的球心为O,则球心O 到四个面的距离都是儿 所以四面体 ABCD 的体积等于以O 为顶点，分别以四个面为底面的四个三棱锥的体积的和，则四面体2 3KABCD 的体积为 /=3（S|+S2+S3+S»,所以尸=$+$ + 5+$5.③解析X-v ）=sin （x 2+l ）不是正弦函数而是复合函数，所以小前提不正确.,37 6•刃解析通过将数列的前10项分组得到第一组有一个数：Y ，分子、分母之和为2；第二组有3 1 3 2 1两个数：7,刁 分子、分母之和为3；第三组有三个数：Y ，刁予分子、分母之和为4；第 四组有四个数，依次类推，099, 400分别是第十四组的第8个数和第9个数，分子、分母之 和为 15,所以 的9=§, Q|（）（）=§.故 a 99 + 0100=应.7.2015丄厂l+2i 解析（T H ? 1. -1G H2,bH2, 由于集合{a, b, C } = {0,1,2},所以解得 a=b=l, c=0,或 a=l, b=c=O,或 bc=O f =1, a=c=O t 与互异性矛盾;b=2t解析因为三个关系中只有一个正确，分三种情况讨论：若①正确，则②③不正确，得到若②正确，则①③不正确，得到^=2,、c=0,与互异性矛盾; cHO,若③正确，则①②不正确，得到輕=2,上H2,。
【步步高】(江苏专用)2016版高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第16题 无机物的转化与化工流程
第16题 无机物的转化与化工流程[解题指导][典例剖析]TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
工业上由钛铁矿(FeTiO 3)(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括：酸溶 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90 ℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq)简要工艺流程如下：(1)试剂A为________。
钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是________________________________________________________________________。
(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。
信息提取本题中核心的信息有：(1)由钛铁矿等成分确定流程图中它与硫酸反应后得到钛液Ⅰ中铁元素的存在形式为Fe3＋；(2)由钛液Ⅰ的成分及加入试剂A得到的产物FeSO4判断A为单质铁；(3)由TiOSO4的水解温度及钛液Ⅰ控制在70 ℃，来确定温度过高造成TiO2产率降低的原因；(4)由Fe2＋的检验方法判断H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2＋。
解析(1)加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，为了使Fe3＋转化成Fe2＋，所以应加入Fe粉(A)，钛液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失。
2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——专题3化学基本理论学案8
学案8 化学反应速率化学平衡[高考关键词] 1.化学反应速率：计算、影响因素。
2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。
3.特点：方程式特点、容器特点。
4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。
5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。
核心考点回扣1.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为________________________________________。
(3)反应开始至2min，用X、Y表示的平均反应速率分别为________________、________________。
(4)5min后Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min末Z的分解速率。
2.一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。
(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。
(4)若再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入1molN2和3molH2、2molNH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快()(12)对于可逆反应2SO2＋O 23，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O 23的平衡向右移动，平衡常数不变()高考题型1化学反应速率及影响因素1.(2015·海南，8)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO32.(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
2016版《新步步高》考前三个月(江苏专用)高考化学二轮复习系列——考前静悟篇专题1考前要点回扣十
十、物质结构与性质常考点归纳(选考)1.核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，可简化为[Ar]3d 54s 1 (2)价层电子排布式，如Fe ：3d 64s 2 (3)电子排布图，如O ： 2.第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA 、ⅤA 族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
3.σ键和π键的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键4.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳5.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力，如H 2O 分子键角<NH 3分子键角<CH 4分子键角。
6.等电子原理(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。
(2)实例：如SO2－4、PO3－4为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2均为V形。
7.氢键氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。
氢键通常用X—H…Y(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。
氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高。
8.晶体结构记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na＋、4个Cl－)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs＋、1个Cl－)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟五(15页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品等值模拟五(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是( ) A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用答案 B解析A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。
2．下列化学用语使用错误的是( ) A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．乙炔分子的结构模型示意图：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O答案 B解析本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型示意图等知识点。
HCO－3不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数＝10＋8＝18，D项正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是( ) A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3答案 B解析A项，CrO2－4呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在H＋存在条件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋均不能存在。
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一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是()A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2.下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化氢的电子式：B.钾离子的结构示意图：C.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592UD.1,3-二甲基丁烷：3.下列说法正确的是()A.FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B.将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C.向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D.向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开4.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.(2015·镇江高三质检)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是()A.原子半径大小：X>Y>ZB.氢化物的稳定性：X>YC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－3、ClO－B.0.1mol·L－l的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－C.0.1mol·L－l的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO－3、SO2－4D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7.下列各装置能够达到相应实验目的的是()A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()9.下列有关的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B.铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C.磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 23－4＋H 3O ＋D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质为6mol·L －1KOH 溶液，下列说法中正确的是( )A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H 2－2e －===2H ＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)11.下列说法正确的是( )A.反应CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)在常温下不能发生，则该反应的ΔH ＞0B.0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )的值减小C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12.某药物中间体X，其结构如右图所示。
下列说法正确的是()A.X分子中含有手性碳原子B.X可发生氧化、消去、取代等反应C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.1molX与H2反应，最多消耗4molH213.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A.粗略配制浓度为2mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14.(2015·泰州高三检测)下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是()A.pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)15.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是()A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器ⅠC.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl3)＝0.10t1mol·L－1·s－1D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行三、非选择题(本题包括6小题，共80分。
)16.(9分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________________________________________。
(2)已知：Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_______________________________________。
②流程中调节pH＝5.4所加试剂X为_________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由___________________________________________________。
(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________。
17.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为________；化合物D中含氧官能团的名称为________。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________________________。
Ⅰ.核磁共振氢谱有4个峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)已知E＋X―→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________________。
(5)已知：。
化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：18.(12分)(2015·苏州高三模拟)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________________________________________________________________。
(2)常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________________________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。
C2O2－4＋MnO－4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL0.25mol·L－1NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol 。
③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的物质的量为______mol ，KHC 2O 4的质量分数为____________。
19.(15分)Ⅰ.新型材料纳米级Fe 粉与普通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe 粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米级Fe ，其流程如下：(1)生成纳米级Fe 的化学方程式为________________________。
(2)纳米级Fe 粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_________________________________________________________________。
(3)FeCl 2·n H 2O 固体加热脱水通常要通入________________________，理由是________________________。