高中化学竞赛试题13

合集下载

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 13、芳香族化合物

芳香族化合物1．用箭头表示下列芳香族化合物在发生亲电子取代反应时，亲电试剂取代位置（主要产物）NO 2CH 3ClCOOOCH 3NO 2H 3COCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH NO 2C CH 3O CH 3CO 2NOH2．由甲苯和不超过四个碳的有机原料及无机试剂合成CH 2CN NO 2(CH 3)3C3．由苯、甲苯和不超过两个碳的有机原料及无机试剂合成O 2NCH 2CH 2CH 2OH4．该烃经元素分析知C ：89.55%、H ：10.45%，从质谱可知其分子量为134，并存在苯环，该烃的一溴取代物可以分离到五个异构体，试推测该烃的结构 5．用系统命名法命名下列化合物O 2NClClCH 3CH 2CH 3(1)(2)(3)OHCH 3CH 2CCCH 2CH 3HO (E)6．完成下列反应式NO 2(1)Br 2？(2)？CH 3HNO 324(3)？CHO2(4)CH 3O CH 3OCH 2CHCH 2COClAlCl 3？(5)CH 2CH 2CHCH 2C OHCH 3CH 3H 2SO 4？(6)CH 2H 2SO 4？CH 2C OHCH 3CH 3CH 2CH 2(7)CH 2CHCH 2CHCHCH3H 2SO 4？(8)OCH 3？稀D 2SO 42(9)OCH 2CH 2CHClCH3AlCl 3？？？(10)OCH 3CClO ＋AlCl 348%HBr？？(11)＋AlCl 3CH 2CH 2OH 2O(12)CH3KCNH 3O ？7．用芳环取代反应，写出由苯及不超过三个C 原子的有机原料合成正丙基苯的三种不同方法。

8．写出由苯及适当的试剂合成的两种方法9．以甲苯为原料合成 (1) 对溴苯甲酸；(2) 间溴苯甲酸；(3) 邻溴苯甲酸。

10．以苯或甲苯为原料，合成下列化合物(1)H 2N C CH 3O(2)CH 3CH 2COOH(3)CH 2CH 2C CH (4)COOHBrBr(5)CH 2(6)CH 2CH CH 2BrCH 311．以苯及不超过2个C 原子的有机原料合成CH 2CH 2CH 2(1)(2)CH 2CH 2DDCH 2CH 3(3)12．请推测符合下列条件芳香族化合物的结构式 (1) 分子式为C 8H 10仅能生成一种一硝化产物 (2) 分子式为C 6H 3Br 3能生成三种一硝化产物 (3) 分子式为C 10H 14不能被强氧剂氧化成芳香族羧酸(4) 分子式为C10H14有六个可能的一溴取代物（光照下发生），其中有两个一溴取代物可拆分为一对对映体，该化合物经氧化后生成一个酸性物质C8H6O4；后者只有一种硝化产物C8H5NO6。

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题及答案

2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题4．可能用到的相对原子质量：H 1 考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分A 、B 两组不同试题，请选择相应的题目答题（A ．组学校的考生选择A ．组试题，B ．组学校的考生选择B ．组试题），满分100 分，考试时间120 分钟。

2．答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。

3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。

C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．瑞典皇家科学院近日宣布：2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献，合成量子点是一种制造半导体纳米晶体（NCs ）的方法，这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。

根据你所学的知识，下列关于量子点的说法不正确的是A ．有机合成：量子点可以构建各种共价键，从而合成复杂的化学分子B ．发光二极管：量子点可以作为发光材料，制造出高效、低能耗的发光二极管C ．图像传感器：量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能，帮助捕捉更高质量的照片和视频D ．太阳能电池：量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率，帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2．离子交换法净化水过程如右图所示。

下列说法中不正确的是A ．通过净化处理后，水的导电性降低B ．水中的 NO 3−、SO 42−、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D ．阴离子树脂填充段存在反应+-2H +OH ===H O3．与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A ．常温时，浓 H 2SO 4与 Fe 生成 XB ．X 一定是 SO 2C ．S 既是氧化产物，也是还原产物D ．工业生产中，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3 4．下列离子方程式书写正确的是A ．等浓度等体积的 NaAlO 2溶液和 HCl 溶液混合：-+3+22AlO +4H ===Al +2H OB ．将 0.1 mol Cl 2通入含有 0.1 mol FeI 2 的溶液中：2+-3+-222Fe +2I +2Cl ===2Fe +4Cl +IC ．用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2：2---2-322343SO +Cl +H O===2HSO +2Cl +SOD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2+-+2-442Ba+OH +H +SO ===BaSO H O ↓+5．在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号 S ϴm 表示。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

2013年全国高中化学奥林匹克竞赛试题(精校附评分标准)

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42 和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。

2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。

在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。

2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。

图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。

2-4-1写出金属原子的配位数（m）和氧原子的配位数（n）。

2-4-2写出晶胞中金属原子数（p）和氧原子数（q）。

2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M表示）。

2-5向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。

{ Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。

画出其结构。

2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X（154.9 g mol-1）。

X为暗红色液体，沸点117 o C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。

南宁高中化学竞赛试题及答案

南宁高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硝酸D. 氢氧化钾2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 碳（C）3. 某溶液的pH值为5，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断4. 以下哪种反应类型不属于四种基本反应类型？A. 置换反应B. 还原反应C. 化合反应D. 分解反应5. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑D. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2答案：1-5 CADCA二、填空题（每空1分，共10分）6. 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能与_________反应生成氢气。

7. 根据化学计量关系，1摩尔的氢氧化钠（NaOH）与1摩尔的盐酸（HCl）反应生成_________摩尔的氯化钠（NaCl）。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积约为_________升。

10. 原子结构中，电子云最外层有8个电子的原子被称为_________。

答案：6. 酸 7. 1 8. 还原剂 9. 22.4 10. 八隅体原子三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。

答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得系统中各组分的浓度保持不变的状态。

其特点包括：动态平衡、可逆反应、平衡常数等。

12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

它与相对原子质量的区别在于，摩尔质量是实际的质量，而相对原子质量是一个无单位的比值，用来表示原子质量与1/12个碳-12原子质量的比。

全国高中化学竞赛试题

n）。

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第 1 题（14 分）1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

（2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。

写出能够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。

1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 molL 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。

简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。

1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。

CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解生成尿素。

确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。

第 2 题（5 分）化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题题目：高中化学竞赛试题一、选择题1. 下列那种长链脂肪酸和下列那种短链脂肪酸对植物生长最有益？A. 长链：C16:0；短链：C8:0B. 长链：C18:0；短链：C6:0C. 长链：C20:0；短链：C10:0D. 长链：C22:0；短链：C12:02. 下面哪个因素对生物膜的作用最大？A. 热力学稳定性B. 磷脂头基与尾基的相互作用C. 氢键的形成D. 氢离子浓度3. 民间药物‘黑石子’的主要化学成分是？A. 橄榄酸三十四醇酯B. 糖皮质激素C. 吡喃木酮D. 省沽油二、填空题1. 化学式HClO4代表什么酸？ _______2. 在AsF5中，As原子的杂化方式是 _______3. Na+在水中的水合物形式是__________4. 在硫酸（H2SO4）水溶液中，H2SO4的电离程度为_______%三、简答题1. 酒精元素分析法的原理是什么？举个例子说明。

2. 解释作用在一个AB2型分子上的电磁力是什么？它是怎样作用的？相应的势能函数是什么？3. “金属氢化物配合物不稳定”这是为什么？有哪些例外？四、实验题1.设计一个实验，确定在哪种条件下和多少时间内，可以快速且总量最多的制备氯磺酰氯（ClSO2Cl）。

2.该实验能否通过电学方法实现？如果可以，说明其原理和方法。

五、综合分析题1.如果你只能选择使用三种化学物质来污染一片土地，你会选择哪些物质？解释你的理由。

2. 车用材料种类很多，涉及到汽车轮胎、橡胶密封以及塑料制成的车内饰材等等。

其中造成的化学污染最大的是哪一种？它对环境造成的影响是什么？。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

高中化学竞赛题目(高一年级)

普通化学竞赛试题（100分）第一题（30分）红磷，是一种巨型链状共价分子（由许多磷原子依次以共价键形成的长链单质），燃点为590℃（43atm）。

白磷，是一种无色或淡黄色的由4个磷原子构成的透明结晶固体，燃烧生成十氧化四磷，燃点为40℃，熔点为44.1℃。

在实验室中常用红磷加热制备白磷。

1.请写出白磷燃烧化学方程式。

2.请写出红磷制备白磷的化学转化方程式。

（提醒：可用n代替不确定个数）3.请写出红磷制备白磷的方法和转化过程。

4.请设计一个方案，来提纯转化后的白磷。

第二题（20分）实验党常用洗厕灵和84消毒水混合制备氯气（禁止尝试，后果自负）。

经检测洗厕灵的主要成分是盐酸，84消毒水的主要成分为次氯酸钠。

氯气是一种黄绿色气体，有毒，一战时被用作毒气弹，氯气在实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应来制备。

在氯气管道中常用氨水来检测是否有氯气泄露。

1.请写出上述所有化学方程式。

（提示：氯气和氨气反应中有氮气生成）2.氯气通入水中会形成氯水，请分别写出新制氯水和久置氯水中的微观粒子。

（提示：次氯酸不稳定，会分解成氯化氢和氧气）新制氯水久置氯水第三题（20分）三氧化硫是硫酸的酸酐，在实验室中有两种方法制备三氧化硫，一种是在加热条件下用五氧化二磷给硫酸脱水，另一种是在加热条件下用五氧化二钒（V2O5)催化让二氧化硫和氧气反应。

三氧化硫和浓硫酸（98%）反应得到焦硫酸（H2S2O7)，焦硫酸又可以写成H2SO4·SO3的形式。

1.请写出以上所有化学方程式。

（包括三氧化硫溶于水）2.氟锑酸(HSbF6)是由氟氢酸和五氟化锑反应得到,它又可以写成。

3.焦硫酸又俗称发烟硫酸，请分析焦硫酸为何会发烟，挥发出的烟是什么。

第四题（20分）高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二锰，高氯酸钾也是一种强氧化剂，高氯酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二氯。

七氧化二氯和七氧化二锰都是强氧化剂，氧化性比硝酸还强，他们都易分解变为二氧化氯和二氧化锰，且放出氧气。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。

A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。

A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。

电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。

阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。

而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。

这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。

2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。

氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。

简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。

在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。

三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。

求化合物A的摩尔质量。

解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。

2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。

求化合物B的摩尔质量。

解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。

四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。

问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。

河南高中化学竞赛试题

河南高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 海水2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，1摩尔氢气与氧气反应生成水的物质的量是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔3. 下列哪个元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁4. 根据酸碱中和反应的原理，下列哪个反应不是中和反应？A. \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)B. \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\)C. \(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\)D. \(HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O\)5. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\)B. \(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\)C. \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\)D. \(Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O\)二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。

7. 化学式 \(Fe_3O_4\) 中，铁元素的化合价是______。

8. 根据勒夏特列原理，当一个反应体系中增加反应物浓度时，平衡将向______方向移动。

9. 根据原子结构，最外层电子数为8的原子是______元素。

10. 化学键中，离子键和共价键的主要区别在于______。

高中化学竞赛初赛模拟试卷(13)

中学化学竞赛初赛模拟试卷（13）第一题（4分）有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特别的烟斗。

内盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH 3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜01．物质Cu(NH3)2Ac为协作物，其名称为。

2．用这种特别烟斗除去CO的试验原理为。

3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。

相宜再生的条件是什么？第二题（6分）当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。

已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

第三题（8分）关于核的稳定性有以下两条阅历规则：①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p＝1；对于原子序数为20～83的元素而言，随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。

这种改变趋势可用稳定核的N/p比值与p 的关系图（右图）表示。

该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下旁边，若N/p 过高或过低，核将不稳定。

②马涛契规则（Mattauch’s rule）指出，两原子序数相连接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。

现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。

回答下列问题：1．为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大？2．假如43Tc只可能存在两种同位素，那么分别是什么？3．可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？为什么？4．从本题你能得出关于43Tc什么样的结论？第四题（7分）苎烯是存在于橘子、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnO4氧化成等物质的量的和CO2。

高中化学趣味知识竞赛

1、白炽灯用久了会发黑是因为：钨丝蒸发2、以下物质中，属于含氧酸的是：硫酸盐酸氢氟酸高氯酸3.、酸雨的形成是主要是由于什么污染造成的？二氧化硫4、“干冰”是由什么物质凝结而成的？二氧化碳5、地壳里存在最多的金属元素是：铝6、世界环境日是哪一天：6月22日8、以下哪种气体是可燃性气体？甲烷9、合成纤维混纺织物是不是容易起毛球?是的10、大气层中的臭氧层的作用是吸收：紫外线11、声音在哪里传播的更快？金属12、既不溶于水，又不溶于硝酸的一种物质是：AgCl BaSO413、目前在各种矿物质中硬度最大的是：金刚石15、以下哪种物质会波坏臭氧层？氟利昂16、在以下实例中，通过食物链而引起生态危机的是：汞等有毒物质的积累和浓缩17、进行过滤实验操作起导流作用的仪器是：玻璃棒18、氟里昂的缩写是：CFCs19、地壳中含量最多的元素是：氧20、太阳上最丰富的元素是哪一种？氢21、目前最常见的蔗糖主要来自：甜菜22、四川的哪一种稀有金属矿，占世界总储量的82%？钛23、白酒所标注的度数的该酒的：酒精百分比24、哪种物质在空气中能够自燃？白磷25、一氧化碳导致人中毒的原因是：阻碍血红蛋白的运输氧的功能26、钢是由什么组成的？铁、碳27、太阳能热水器中能量转化途径是：太阳能转化成内能28、古代绘画、丝织陈列室为什么控制光线？减少紫外线侵害29、一氧化碳导致人中毒的原因是：阻碍血红蛋白的运输氧的功能30、石钟乳的主要化学成分？碳酸钙31、氢氧化钠的俗称？烧碱、火碱、苛性钠32、苏打、小苏打、大苏打分别指什么物质？〔Na2CO3〕NaHCO3〕〔Na2S2O3〕33、胆矾、蓝矾指什么？〔CuSO4·5H2O〕；34、明矾是什么？[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；35、孔雀石是什么？[Cu2(OH)2CO3 ]36、王水是什么？〔浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物〕37、光导纤维〔光纤〕的化学成分？SiO2纤维38、重水？——D2O 超重水？——T2O39、说出液态金属？水银——Hg40、氯水里的微粒?氯水——分子〔Cl2、HClO、H2O〕；离子〔H+、Cl—、ClO—、OH—〕41、水玻璃是什么？Na2SiO3的水溶液42、说出五个十电子微粒Ne、HF、H2O、NH3、CH443、如何鉴别硬水和软水？〔用肥皂水〕44、为什么100mL和100mL水混合起来的总体积小于200mL?(分子间有空隙)45、人体中含量最多的元素是什么？〔氧〕46、小李同学吃过饼干忘记密封，几天后他发现饼干变软了，说明空气中含有什么？〔水蒸气〕47、由同种元素组成的物质一定是单质吗？〔不是，如氧气和臭氧混合〕48、49、漂白粉的有效成分是什么？〔次氯酸钙〕50、氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性吗？〔不是，次氯酸起漂白作用〕51、标况下，1摩尔水的体积约为22.4L，对吗？(不对)52、置换反应一定是氧化复原反应吗？〔一定是〕高二：53、氮气的性质非常稳定，主要原因是什么？〔含氮氮三键，键能很大〕54、除去NO中的NO2可采用什么方法？〔通入水中〕55、有效碰撞要满足什么条件？〔活化分子和适合的取向〕56、pH>7的溶液一定为碱性溶液，对吗？(不对)57、根据反应原理，以下物质可作为腐蚀印刷电路板的理想物质的是：A.硫酸 B.氯化铁 C.硝酸〔B〕58、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。

化学高中浙江竞赛试题及答案

化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 镓（Ga）D. 硼（B）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢硫酸（H2S）二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为17的元素是_________。

7. 元素周期表中，第ⅥA族元素的通式是_________。

8. 根据离子键和共价键的特点，NaCl是_________键，H2O是_________键。

9. 根据酸碱中和反应的原理，HCl与NaOH反应生成_________和_________。

10. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素具有较高的_________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。

12. 什么是同位素？请举例说明。

13. 什么是催化剂？请简述其在化学反应中的作用。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol，计算1.5摩尔A的质量。

15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05，反应为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，[C] = 0.05M，[D] = 0.05M，求平衡时各组分的浓度。

五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。

化学高中竞赛试题及答案

化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。

答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。

答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。