学而思化学必修2第6讲讲义

【例10】设NO+CO2 CO+NO2 (正反应吸热)反应速率为v1； N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应， 当温度升高时，v1和v2变化情况为( ) A．同时增大 A 同时增大 B． B 同时减小 C． v1减少，v2增大 D．v1增大，v2减小
【例11】用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大 反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用30毫 升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大 升6 / 盐酸 ③改用3克粉末状大理石④适当升高温度( ④适当升高 度( ) A．①②④ B． ②③④ C．①③④ C ①③④ D． D ①②③
【例7】对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)＋O2 ＝CO2 (s)下列 说法中错误的是( ) A．将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B．增大氧气的量可以加快化学反应速率 C．增大压强可以加快化学反应速率 D．增加碳的量可以加快化学反应速率
⑶注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。
化学反应速率初步
以上过程均发生了化学反应，哪些发生的 快，哪些发生的慢？ 单从肉眼观察是否一定能够比较出反应的 快慢？
化学反应速率
化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。 1．概念： 2．表示方法： 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减小 或
生成物浓度的增加来表示。(物质的量浓度) Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别与盐酸 反应，反应速率是否一定为后者大于前者？ 3．数学表达式： 反应 反应速率是否 定为后者大于前者？ 3 数学表达式： Δ /Δt V＝Δc/Δt V 单位:mol/(L.h ) 、mol/ (L.min)、mol/ ( L.s ) 科学上如何衡量反应快慢程度？
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2．压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快， 减小压强，反应速率减慢。 注意： ⑴若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎 无影响，可以认为反应速率不变。 ⑵对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大； 减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。
注意：由于参加反应的不Fra bibliotek物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性 质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。
【例5】把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是( A．Fe B．Al C．Mg D．Cu )
⑴此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般 情况下其浓度是常数，因此少许改变它们的量不会改变化学反应速率。
【例8】对于反应：N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加 ， 中 ， 快反应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大； B．体积不变充入氮气使压强增大； C．体积不变充入惰性气体；D．使总压强不变，充入惰性气体。
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3．温度对化学反应速率的影响 当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反 应速率
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重要结论： 同 个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不 样的，所以应注明是 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是 由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 同一反应中 各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比 如在N2 ＋ 3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 注意: 意 由于固体和纯液体的浓度在反应前后不发生变化 故不用固体或纯液体表示化学反应速率
【例2】反应4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后， NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( ) A．v(O2) 0 01 mol/L·s A (O )＝0.01 / B．v(NO)＝0.002 mol/ (L·min) C．v(H O)＝0.003 C v(H2O)＝0 003 mol/(L·s) D．v(NH3)＝0.002mol/L·s 【例3】反应A ＋ 3B = 2C ＋ 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA＝0.15mol·L-1·s-1 ②VB＝0.6mol·L-1·s-1 ③Vc＝0.4mol·L ③V 0 4 l L-1·s-1 ④VD＝0.45mol·L-1·s-1 0 45 l L 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
注意：
⑴温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 ⑵反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 ⑵反应若是 逆反应 升高 度 逆反应速率都加快 降低 度 逆 反应速率都减小。
【例9】在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速 率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应 需在什么温度下进行( 需在什么 度 进行( ) A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃
4．催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化 剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂，在实际中如不特意说 明，凡说催化剂都是指正催化剂。
注意：
⑴催化剂通过参与反应过程、改变物质反应途径以改变化学反应速率。 ⑵催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫 催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。 【例12】NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A．降低温度能加快化学反应速率； A 降低温度能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C．增大 氧化氮的量可以加快化学反应速率； C 增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D．改变压强对化学反应速率没有影响。
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 ＋ 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学 反应速率。 反应速率 2 NH3 N2 ＋ 3H2 起始浓度（mol/L） 0.5 起始浓度（ l/L） 0 5 1.5 15 0 变化浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.2 1.2 0.2 2s末浓度（mol/L） 0.4 末浓度（ ） v(N2)＝(0.5－0.4)/2＝0.05mol/(L·s) v(H2)＝(1 5－1 2)/2＝0 15 mol/(L·s) )＝(1.5 1.2)/2＝0.15 v(NH3)＝(0.2－0)/2＝0.1mol/(L·s)
⑵化学反应若是可逆反应，反应物或生成物浓度的改变， 其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。
增大接触面 积，加快反 应速率
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【例6】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成 氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．氢氧化钠固体； B．水； C．氯化钠固体； D．碳酸钠固体。
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 ＋ 3H2 处理速率及平衡计算 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学 的重要方法：“列三 反应速率。 反应速率 行”“三段式” 2 NH3 N2 ＋ 3H2 起始浓度（mol/L） 0.5 起始浓度（ l/L） 0 5 1.5 15 0 变化浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.2 1.2 0.2 2s末浓度（mol/L） 0.4 末浓度（ ） v(N2)＝(0.5－0.4)/2＝0.05mol/(L·s) v(H2)＝(1 5－1 2)/2＝0 15 mol/(L·s) )＝(1.5 1.2)/2＝0.15 v(NH3)＝(0.2－0)/2＝0.1mol/(L·s) 分别用三种物质 表 表示的反应速率 应 率 之间有什么关系？
【例4】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生 成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为: c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L ，c(Z)＝0.4mol/L， 则该反应的反应方程式可表示为
影响化学反应速率的因素
一、内因——主要因素
二、外因 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件 为浓度、温度、压强、催化剂等。 1．浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率，减少反应 物的浓度，可以减小化学反应速率。