理综周考化学试卷2014-5-2
河南省六市2014年高中毕业班第二次联合调研检测理综化学试题(word版)
2014年河南省六市高中毕业班第二次联合调研检测高三理科综合能力测试(化学)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Br-807.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1N AC.标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N AD.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 N A8.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
下列说法正确的是由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<ZD.W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质9.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是A. DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应10.英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是 A ．电池工作时H +移向负极B ．该装置还可以将电能转化成为化学能C ．理论上电池工作时，每消耗67.2L O 2时，可以净化2mol CO(NH 2)2D ．电池的负极反应式为：CO(NH 2)2+H 2O-6e -=CO 2+N 2+6H +11.有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X 的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．15种B ．13种C ． 11种D ．9种12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是13.已知下表为250C 时某些弱酸的电离平衡常数。
2014大纲版高考理综化学试卷全国卷
2014大纲版高考理综化学试卷全国卷2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2014届高三化学第二次周考试卷(实验班)
高三化学周考试卷（实验班）一、选择题(每题5分，共50分）1．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：2Na＋2H2O══ 2Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O2. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 –3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升5.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含( )A．钠B．镁C．铝D．铁6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 7.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无8.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少9.一定条件下，钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度0.50 mol·L －1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO210、将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2014届最新全国新课标理综试卷(化学部分)
2014届赣县中学高二0班周练（化学）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B ．血液透析是利用了胶体的性质C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2+和Z -离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．X 单质不可能置换出W 单质C ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZD ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO 49．已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．某种药物合成中间体的结构简式为：OH 3COOOHOHOHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项 a 中物质 b 中物质 c 中物质d 中收集的气体A 浓氨水 CaO 浓H 2SO 4 NH 3B 浓硫酸 Na 2SO 3 浓H 2SO 4 SO 2C 饱和食盐水 电石 CuSO 4溶液 CH ≡CHD 浓盐酸 MnO 2 饱和NaCl 溶液 Cl 212．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L 0.50 mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L 0.25 mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量完全相等 ③ pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．C 6H 5ONa c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d ﹤b ﹤c ﹤a④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (H 2CO 3)⑤ pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≤ c (H +)⑥ pH ＝4、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c (CH 3COO -)+c (OH －)＞c (CH 3COOH)+c (H +)A ．①②④B ．①③⑤C ．③⑤⑥D ．②④⑥13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(单项选择题,共7小题,每小题6分,共42分)7.(2014课标全国Ⅱ,7)下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
8.(2014课标全国Ⅱ,8)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案:C解析:四联苯上下对称,左右对称,共有5种一氯代物,C项正确。
9.(2014课标全国Ⅱ,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A项,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。
10.(2014课标全国Ⅱ,10)下列图示实验正确的是()答案:D解析:A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH 溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
11.(2014课标全国Ⅱ,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案:D解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2S HS-+H+,HS-S2-+H+,H2O OH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b<pH<b+1,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
2014届高三第二学期周末理综测试(1)-化学试题及答案
2014届高三第二学期周末理综测试（1）-化学试题7．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N A9．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-10．下列与实验相关的叙述正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11、下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物 B．用热的纯碱溶液清洗油污C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具12、，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)B．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)23．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014年高考理科综合能力测试化学试题
2014年高考理科综合能力测试化学试题化学部分7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是 A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品 C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L1mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC ．7.8g 钾与100mL 1mol ·L －1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A D ．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH ）和氯原子（—Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构体有A ．9种B ．10种C ．12种D ．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是 A ．莽草酸的相对分子质量为174 B ．分子中含有两种含氧官能团 C ．可发生取代、加成反应及氧化反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是A ．甲为C ，X 为O 2B ．甲为SO 2，X 为NaOH 溶液C ．甲为Fe ，X 为Cl 2D ．甲为AlCl 3，X 为NaOH 溶液12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
四川省成都七中2014届高三5月第二次周练化学试题 Word版含答案
成都七中2014届高考模拟考试化学试题5.17相对原子质量：Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56Cu：64 Br：80选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是A．Fe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱B．HNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸C．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物D．K3[Fe(CN)6]是钾盐、配合物、正盐2．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3—有0.75 N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应A．1项B．2项C．3项D．4项3．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+4．下列实验方法、装置或操作完全正确的是5．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)B. 混合后溶液的pH值为13C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小6．竖炉冶铁工艺流程如图所示。
四川省成都七中2014届高三5月第一次周练化学试题 Word版含答案
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）姓名：班级：_____________________可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）。
1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确．．．的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水D．目前我国某些城市的汽油标准由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
2014年理综周考(化学)题
7、下列有关说法中，不正确的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现8、小明新学习了一种复盐NH4CuSO3，他惊奇地发现往其中滴加足量的2 mol/L硫酸溶液并微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气9、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol羟基中电子数为10N AB．18 g H182O分子中核外电子总数为N AC．39 g Na2O2中，阴离子数为N AD．标准状况下，4 g氦气和11.2 L氟气所含原子数相等10、将适量某红色溶液滴加到试管中并加热，发现溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③滴有酚酞的氨水溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．①③⑤B．③⑥C．③④D．③④⑥11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol ·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈橙色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH 试纸显深蓝色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312、某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有()A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种13、将O2、Na2O2、CH4放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应后，容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、Na2O2、CH4的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶6∶2 C．1∶2∶6 D．无法确定26、（14分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
第二学期第一次周考理科综合试卷
汕头市聿怀中学高二级理科综合试卷2013至2014学年度第二学期第一次周考考试日期：2014年5月 17日；考试时间：150分钟；满分：300分一、单选题（共16题，每小题4分，共64分）1、科学工作者分离得到了某生物的基因A，将其解离成两条单链，用其中一条与基因A 的成熟信使RNA杂交配对，结果如右图所示，对此合理的解释是（）A．基因A来自真核生物或原核生物B．1和7位于基因结构中的非编码区C．1～7代表基因A编码蛋白质的序列D．2、4、6属于非编码区2、将接种有醋酸菌的葡萄汁100mL4份和接种有酵母菌的葡萄汁100 mL分别装在100 mL、200 mL、300 mL和400 mL和烧瓶内，密封适温下发酵。
你认为24小时后产生醋酸和酒精最多的分别是（）A．100 mL 和400 mL B．400 mL 和400 mLC．100 mL 和100 mL D．400 mL和100 mL3、甲、乙、丙为三种微生物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是用来培养微生物的三种培养基。
甲、乙、丙都能在Ⅲ中正常生长繁殖；甲能在Ⅰ中正常生长繁殖，而乙和丙都不能；乙能在Ⅱ中正常生长繁殖，甲和丙都不能。
下列说法正确的是（）药品粉状硫KH2PO4FeSO4蔗糖(NH4)2SO4H2O MgSO4CaCl2用量10g 4g 0.5g 10g 0.4g 100mL 9.25g 0.5g Ⅰ+ + + + - + + + Ⅱ+ + + - + + + + Ⅲ+ + + + + + + + A．甲、乙、丙都是异养微生物B．甲、乙都是自养微生物，丙是异养微生物C．甲是异养微生物，乙是固氮微生物，丙是自养微生物D．甲是固氮微生物，乙是自养微生物，丙是异养微生物4、下列操作与灭菌无关的是（）A．接种前用火焰烧灼接种环B．接种前用酒精擦拭双手C．培养基在50℃时搁置斜面D．接种在酒精灯的火焰旁完成5、下列有关植物组织培养的叙述，正确的是（）A．愈伤组织是一团有特定结构和功能的薄壁细胞B．花粉经脱分化与再分化后得到植株并非都是高度不育的C．若不考虑突变问题，将同一植株的细胞进行组培所得的试管苗基因型全部相同D．培养脱毒苗要选用茎尖细胞是因为茎尖细胞所含的毒素少6、利用细胞工程方法，以SARS病毒核衣壳蛋白为抗原制备出单克隆抗体。
2014届高三化学第五次周考试卷
高三化学第五次周测试题一、选择题（每题6分，共48分）1、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是[ C ]A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（B）A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色3.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A；③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A；④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N AA．①②③④B．①②③C．①③D．①5、据检测．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加沉淀入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c(SO42-)之比为A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 2∶16．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是() A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变7、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是( B )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
2014高考理科综合化学试题
嘉峪关市一中2013-2014学年高三第六次模拟考试化学试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D 、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
8、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：（ ）下列说法错误．．的是（ ） A ．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH 溶液反应B ．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C ．1mol 对羟苯丙酮酸最多可与4molH 2反应D ．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 1L pH ＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A 个H ＋B ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A AC. 5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．84 gNaHCO 3与MgCO 3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A10. 将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A. 224Na OH SO +---、S 、、B. 6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、C. 3244H Al SO +++-、NH 、、 D. 233K Cl NO +---、SiO 、、 11、白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 1=＋3359.26 kJ·mol －1CaO(s)＋SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H 2=－89.61 kJ·mol －12Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)=6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 3则△H 3等于（ ）A. ＋3269.65kJ·mol －1B. ＋2821.6 kJ·mol －1C. ＋ 2821.6 kJD. ＋ 3896.92 kJ·mol －112．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13. 下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP (ZnS ）不变D ．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -126. （15分）已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
2014届高三化学第十一次周考化学卷
2014届高三化学第十一次周考化学卷（杨）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分共42分）1、下列说法或表示方法正确的是()A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
B、由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。
D、在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。
2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，8gO2含有4N A个电子B、1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C、标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子3、下列离子方程式正确的是A、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+电解H2↑ + Cl2↑B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3－C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D、碳酸钠的水解：CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH－4、根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()A、D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B、A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C、D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D、E2＋>B2＋>A2＋>D2＋5、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是()A、构成原电池，锌片作正极B、锌片上有铜析出，铜片上没有C、铜片附近Cu2＋离子浓度减小D、导线中电流的方向是由锌片流向铜片6、高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()8、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。
2014.五月理综化学卷(含试题卷、答题卷和参考答案)
五月理综化学卷相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5 【选择题】6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ） A.萃取 B.电解 C.净水 D.分馏7.在25℃、1×105Pa 时，等质量的H 2、Cl 2、CO 2、C 2H 2四种气体中（ ） A. H 2分子数最大 B. C 2H 2原子数最大 C. CO 2密度最大 D. Cl 2分子间平均距离最大 8.基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ） 9. 对于相应化学用语的推论合理的是（ ） A ．左上图说明正反应为吸热反应B ．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C ．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化11. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH 4O + 3O 2 = 2CO 2↑+ 4H 2O ，下图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误．．的是（ ） A.燃料电池将化学能转化为电能B. a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+12.常温下，向l00mL 0.01 mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确．．．的是（）A．MOH是弱碱B．N点c(Cl-) = c(M+)C．随着MOH溶液的滴加，比值不变D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.001 mol•L-123（15分）. 四种主族元素的性质或结构信息如下：相关信息（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。
云南省昭通市2014届高三5月统测理综化学试题 Word版含答案
绝密★启用前【考试时间：5月9日9︰00 — 11︰30】2014年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试（昭阳区一中命制）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H︰1 C︰12 N︰14 O︰16 S︰32 Cl︰35.5 Na︰23 K︰39 Fe︰56本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理8．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3N AB．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N AC．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46N A10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。
2014理综能力测试化学试题
2014年高考模拟考试理科综合化学试卷7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3－+ Al+ H2O——N2↑+ Al(OH)3↓ + OH－（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl－－2e－= Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－11．下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/(L·min)D．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为12913．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A －16B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8．下列有关叙述不正确的是A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂9．下列说法中，正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜10．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应11．主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键12．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动28．(18分)研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4％、l8％I．(1)用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是：A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。
已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO除去CO的热化学方程式为。
(2)高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
29．(17分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，K sp[Al(OH)2]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。
(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)G装置的作用是。
(2)证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。
(3)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
30．(18分)V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
(3)步骤③中X 试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
32．(12分)【化学——物质结构与性质】 天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
(2)H 2S 和H 2Se 的参数对比见右表。
①H 2Se 的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。
②H 2S 的键角大于H 2Se 的原因可能为 。
(3)A 是 (填元素符号)，B 的价电子排布式为 。
7．下列说法不正确的是：A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化D.我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 8.下列说法正确的是A.用精密pH 试纸测得饱和氯水的pH 约为2.2B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C.在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中9．下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是10.已知X ，Y 声是元素周期表中前20号元素：｜x －y ｜=3, X, Y 能形成化合物M ，下列说法正 确的是A.若X 和Y 处于同一周期，则X 的原子半径肯定小于Y 的原子半径B.若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键11．在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜0。
在一定温度、压强下达到平衡，平衡是P的物质的量与起始时加入N的物质的量的便能化关系如图所示。
下列说法正确的是A.平衡是N的转化率为50％B.当温度升高后，则图中θ＞450C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大D.若在加入N,则反应体系中气体密度减小12.生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。
其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是A.、O2在C2电极上得电子，被氧化B、电子由C2极经外电路流向C1极C、每转移6D、C1极的电极反应式为13．下列说法正确的是A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，K sP (AgCl)增大B.某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－aC. pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液中：D.相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④26.(13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料(1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）(2)步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）A.玻璃B.陶瓷C.聚四氟乙烯(3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿(4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。
27.（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g(1) SiCl的平均反应速率为＿＿＿(2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下可自发进行B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D.按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”., “T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。