2012高一化学课件：3.2.2铝的重要化合物(人教版必修1)

体积之间的关系如图所示：
(1)图中A点的意义是 (2)最大沉淀量为
。 g。
NH4++OH- ====NH3· H2O，所以溶液中NH4+为3 mol，而阴离 子SO42-一定含有。
答案：H+、NH4+ 、Al3+、SO42-
Mg2+、Fe3+
8.(12分)(挑战能力)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加
2 mol/L的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的
所以沉淀部分溶解后不再变化，故选D。
4.(2011·鞍山高一检测)下列变化不可能通过一步实验直 接完成的是( A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．Al D．Al3+ ) Al2O3 Al(OH)3 AlO2Al(OH)3
△
【解析】选B。A项反应为2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O；B
离子是_____。
【解析】开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶 液中有H+，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解， 所以溶液中无Mg2+、Fe3+，且产生沉淀和沉淀溶解所需的 NaOH的物质的量为3∶1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为
1 mol；当加入5～8 mol NaOH时，发生的反应为
氧化铝沉淀，故选D。
3.向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入 0.5 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与 加入NaOH的量的理论曲线图正确的是( )
【解析】选D。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，
发生的反应依次是：Al3++3OH-====Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O，其现象是先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰 好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
【典例1】已知单质A、B、C和甲、乙、丙、 丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度 最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙 常温下是一种液体。
根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。 (2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是_________。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】(1)此时发生的离子反应为Al3++3OH―==== Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH―====AlO2－+2H2O，所以①符合； (2)此时发生的离子反应为AlO2－＋H+＋H2O====Al(OH)3↓， Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，所以⑤符合； (3)此时发生的离子反应为 Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+，所以⑥符合。 答案：(1)① (2)⑤ (3)⑥
物质时，请按要求作答：
(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式为： (2) 加入过量的氨水反应的离子方程式为： ； ；
【解析】(1) 加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸 根离子，反应为Ba2++SO42-====BaSO4↓； (2) 加入过量的氨水时，一水合氨电离产生的氢氧根离子 沉淀溶液中的铝离子，反应为
△
的铝的外层，使得Al不会滴落下来。
2.要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选
的最佳试剂是( A．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 ) B．稀盐酸 D．氨水
【解析】选D。向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应
为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+，若选用氢氧化钠溶
液，易发生Al3++4OH―====AlO2-+2H2O，所以无法控制氢氧 化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢
④把③中最后所得的溶液再与乙混合，写出反应的离子方
程式___________________________________________； 反应过程中生成的沉淀的质量为__________g。
【错因剖析】
【标准答案】 ①2Na+2H2O====2NaOH+H2↑， 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ ②4.48
【解析】选A。A项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受 热分解也可制取Al2O3，2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O；B项： Al2O3加热不分解，用电解法可制得铝； C项：Al2O3能与 HCl、NaOH溶液反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制 容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由 于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化
【解析】因为A是地壳中含量最高的金属元素单质，则A为
Al，B为NaAlO2，C为AlCl3，D为Al(OH)3。 答案：(1)NaAlO2 Al(OH)3 (2)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
②Al2O3
A.①③
B.①②③
C.全部
D.①④
【解析】选C。Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3四种物质既能 与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。
3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。 下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
1mol (b－3a)
OH―====AlO2－+2H2O
1mol 1mol (b－3a) (b－3a)
则，a－(b－3a)＝(b－3a) 解得：a∶b＝2∶7，故选D。
【典例】向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.3 g钠：
①写出发生反应的化学方程式__________。
②计算反应中生成的气体的体积(标准状况下)______L。 ③把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲、乙两份，向甲中 加入0.1 mol/L的HCl，当加入______L时，沉淀达到最大值； 再加入_______L时，沉淀又恰好全部溶解。
项，Al2O3不溶于水，也不与水反应；C项，反应为2Al+2OH+2H2O====2AlO2-+3H2↑；D项反应为Al3++3OH― ====Al(OH)3↓，故选B。
5.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是 ( A. Al3+ B. AlO2C. H+ D. HCO3)
【解析】选B。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而
Al3+、H+ 、HCO3-均能与OH-反应，离子反应为
Al3+Βιβλιοθήκη 4OH- ====AlO2- + 2H2O，H+ ＋OH- ====H2O， HCO3-＋OH- ==== CO32- ＋H2O，故选B。
【方法技巧】铝元素在酸、碱性环境中的存在形式 (1)在酸性环境中铝元素以Al3+形式存在 Al、Al2O3、Al(OH)3、 AlO
则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。
答案：(1)Al O2 NaAlO2 (2)
(3)①2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
【典例2】下列图像中，横坐标表示加入溶
液的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量， 回答下列问题： (1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_______； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是______；
b， (1)若Al3+过量，Al3+ + 1mol
1 1 则， a－ b＝ b， 3 3 1 b 3
3OH―====Al(OH)3↓ 3mol
b
1mol
1 b 3
解得：a∶b＝2∶3
(2)若OH―稍过量，Al3+
1mol a
+
3OH―====Al(OH)3↓
3mol 3a 1mol a
Al(OH)3 +
现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的 变化如下图所示:
［已知：Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓，
Fe3++3OH- ==== Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于 水；NH4+ +OH- ====NH3· H2O］
由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____，肯定不含的阳
【解析】选D。MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入
NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH====Mg(OH)2↓，Al3++3OH- ==== Al(OH)3↓，沉淀逐渐增多， 当Al3+、Mg2+完全沉淀后，由于Al(OH)3具有两性，可溶于
NaOH溶液，Al(OH)3+OH- ====AlO2-+2H2O，而Mg(OH)2不溶，
③0.5
1.5
5.2
④Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓
1.下列关于Al2O3的说法正确的是(
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气