2018年秋九年级化学上册第二单元课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理催化剂氧气的工业制法练习
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
思考
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2 ）
（H2O） （O2 ）
这个反应中还有其他的催化剂吗？
生土豆块
结论： 实验室能用过氧化氢添加催化剂的方法制氧气。
实验室还可常用加热氯酸钾和二氧化锰的 方法制氧气（二氧化锰仍为催化剂）
氯酸钾 二氧化锰
加热
KClO3
白色固体
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
5、验满方： 将一根带火星的木条伸入集气瓶中
7、放置方法： 正放，盖上玻璃片。
因为氧气比空气的密度略大
8、实验步骤： （1）组装仪器，检查装置气密性
检查装置气密性的方法
连接仪器，将导气管的 一端放入水中，双手紧握 试管，观察导气管口 是 否有气泡产生。若有 气 泡产生，则装置气密性良 好，反之，则不好。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
想一想： 上述三个反应有什么共同特征？与化合反
应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
分解反应
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
化
学
反
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
二．氧气的实验室制法 1、实验药品：
探究活动1：实验室能用高锰酸钾制氧气吗？
实验编号
（1）加热试管，用排水法 收集一瓶氧气
（2）把带火星的木条伸入 集气瓶中
温度对反现应象有影响 导管口有气泡冒出
带火星的木条复燃
结论：高锰酸钾在加热条件下可用于实验室制氧气
人教版九年级化学上册教案第二单元课题3制取氧气1
九年级化学备课组集体备课教案教师授课时间课时1课时课题 2.3制取氧气1 课型新授教学目标1.了解实验室制取氧气的主要原理。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应。
4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
5.通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
重点实验室用高锰酸钾制氧气的原理；催化剂的概念。
难点催化剂的概念和催化作用。
教具试管、导气管、水槽、酒精灯、集气瓶、铁架台、药匙、棉花、火柴。
5%过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
步骤教学内容二次备课（手写）引入探究【体验游戏】请同学们屏住呼吸，能屏多久？【课件展示】氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。
【提问】氧气如何获取呢？（明确）有工业制法和实验室制法。
【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。
【提问】实验室是如何制取氧气的呢？【引导】利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。
【课件展示】实验2-5实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰【引导】学生讨论交流实验结果。
【设问】实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
【设问】二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做实验【归纳】从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法过氧化氢水+氧气【设问】硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学自己去验证它。
【说明】你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗?参照课后习题。
【课件展示】催化剂在化工生产中的作用。
例举生活中使化学反应减慢的总结催化剂。
【设问】实验室还有其它方法制取氧气吗?如：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【设问】制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？【课件展示】化合反应实例【分析】得出分解反应的概念。
第二单元题3制取氧气 第1课时实验室制取氧气的反应原理分解反应2024-2025学年化学人教版九上
高锰酸钾 ，C 二氧化锰 ，
（2） 在过氧化氢溶液分解的反应中，物质C的作用是作 催化 剂；
而在暗紫色固体A受热分解的过程中，物质C是 生成 物。
加热
（3） 写出物质A受热分解的文字表达式： 高锰酸钾
锰酸钾
＋二氧化锰＋氧气。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
10. （24分）某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验时，不小心把 过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查 阅资料知，该铜管表面黑色固体是氧化铜。 【提出问题】 氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？ 【进行假设】 氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 取1g纯净的氧化铜粉末、两支装有5mL3％
1
2
3
4
5
6
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9 10
【得出结论】 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 ， 过氧化氢 氧化铜 水＋氧气 写出该反应的文字表达式：。
【反思】 该实验 不能 （填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧 化氢分解的催化剂，若不能，则还应该补充的实验探究步骤如下：
1
2
3
4
5
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9 10
① 将实验二反应后试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥， 称量，得到1g固体 。
2
3
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6
7
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9 10
5. （2023·枣庄段考）在进行实验室制取氧气（装置如图）的过程中， 下列做法不正确的是（ C ）
A. 选择装置①或②作为制取氧气的发生装置
第5题
B. 选择装置③或④作为制取氧气的收集装置
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
九年级化学第二单元课题3制取氧气教案第一课时
（第一课时）课题3制取氧气一、教学目标知识与技能1、了解分解反应, 催化剂的概念了解氧气的实2、知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，验室制法及原理3、知道工业上大量制取氧气的方法过程与方法1、通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用2、阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气二、教学重点、难点1、实验室制氧气的方法2、催化剂的概念三、教学模式实验探究法四、教学过程专心爱心用心.板书设计3 制取氧气课题MnO —、实验室制取氧气 2 -------------- >氧气水+过氧化氢加热一-> 氧气+二氧化锰+锰酸钾高锰酸钾催化剂二、分解反应三、工业制氧气-3 -专心爱心用心.20* 019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。
努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。
同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。
正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。
主要工作一、教研组建设方面：、深入学习课改理论，积极实施课改实践。
、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。
、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。
、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。
（）备课关。
要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。
要求教师的教案能体现课改理念。
（）上课关。
（）作业关。
首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。
（）考试关。
以确保给学生一个公正、公平的评价环境。
（）质量关。
、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案一. 教材分析人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》主要介绍了实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤。
本节课的内容包括氧气的性质、制取氧气的化学反应原理、实验室制取氧气的常用方法（如分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等）、氧气的收集和检验等。
通过学习，学生应掌握制取氧气的实验技能，并能够独立完成氧气制备实验。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有一定的了解。
但在制取氧气实验中，部分学生可能对实验原理、操作步骤和实验注意事项掌握不扎实。
因此，在教学过程中，教师需要针对学生的实际情况进行引导，让学生充分理解实验原理，提高实验操作的准确性。
三. 教学目标1.了解氧气的性质；2.掌握实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤；3.学会氧气的收集和检验方法；4.培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的化学反应原理；2.实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；3.氧气的收集和检验方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨氧气的性质及制取方法；2.利用实验演示和分组实验，让学生亲身体验制取氧气的过程，提高学生的实验操作能力；3.通过小组讨论和总结，使学生掌握氧气的收集和检验方法；4.运用案例分析和问题解决的方法，培养学生的团队协作精神和创新能力。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；2.实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等；3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质，激发学生对制取氧气实验的兴趣。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验原理和操作步骤，让学生初步了解实验过程。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
4.巩固（5分钟）学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，加深对制取氧气实验的理解。
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的 催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在 反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管 没有气泡，加热后产生大量气泡， 温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变 的物质。
概括为：“一变，二不变”
催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解， 但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、 金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？ （1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠； （2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生 【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变 是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反 应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化 剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
初中九年级上册化学第二单元 课题3 制取氧气 教学案 (第一课时)
初中九年级上册化学第二单元+课题3+制取氧气+教学案+（第一课时）制取氧气(第一课时)一、学习目标：1.了解工业制氧气的原理，知道实验室制氧气的方法。
2.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
3.能记住收集氧气及验满的方法。
4.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
5.记住实验室制取氧气的步骤。
【课前预习】1．工业上用为原料来制取氧气。
先在低温条件下加压，使空气转变为，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点，所以首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是。
该变化属于变化。
2【课堂学习探究】【讨论交流】阅读课本P37～39页实验2—5，与小组成员讨论解决一下问题。
（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
如何检验装置气密性良好？（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？（3）试管口为什么要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
（否则会产生什么后果）（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）【归纳小结】1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。
【知识总结】的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）1、实验室制取O2⑴查：检查装置气密性；⑵装：装药品；⑶定：固定装置；⑷点：点燃酒精灯加热；⑸收：收集气体；⑹离：从水中撤离导管；⑺熄：熄灭酒精灯。
2、工业上大量制取O的流程：2过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气1．用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：①加热；②收集氧气；③装入药品，并在试管口放一团棉花，然后塞紧带导管的橡胶塞；④检查气密性；⑤停止加热；⑥将导气管从水槽里取出。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
11．太空舱中常使用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳变成氧气，文 献指出：铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳的分解，又可重复 使用。铁酸镍在此反应中可能是( C ) A．黏合剂 B．制冷剂 C．催化剂 D．防腐剂
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
带火星的木条伸入试管中
木条 复燃
水__泥_块__能_加__快__过_氧__化__ 氢__的_分__解_速__率_______
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
(4)[结论] 水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[讨论与反思] ①小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能 作为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究反应 前后水泥块的__质__量____是否改变。 设计如下：a.准确称量水泥块的质量；b.完成实验二；c.待反应结束， 将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、___称_量____；d.对比反应 前后水泥块的质量。 ②小华认为还应该设计一个实验证明水泥块的化学性质没有改变，你认 为他的设计方案可以是_____完_成__实_验__二__，_在__实_验__二__反_应__后_的__试__管_里__再_加__入___ __过__氧_化__氢__溶_液__，_观__察__带_火__星_的__木__条_是__否_复__燃_______________________________
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
知识点3 分解反应
7．下列反应中，属于分解反应的是( C ) A．酒精＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水 B．红磷＋氧气―点―燃→五氧化二磷 C．氧化汞―加―热→汞＋氧气 D．乙炔＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水
九年级上册第二单元课题3制取氧气
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
九年级化学上册 第二单元 课题3《制取氧气》知识梳理
课题3 制取氧气知识梳理1．实验室制氧气（1）在实验室里可用________溶液来制取氧气①原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰_________+__________ 实验探究二氧化锰的作用：若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量__________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。
②实验装置（发生装置、收集装置）：Ⅰ.发生装置的选择：由于过氧化氢是________，二氧化锰是________，且反应不需要________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
Ⅱ.收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排________空气法。
图2-8③检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。
④验满方法：Ⅰ.用排水法收集时，当气泡从_______冒出时，说明该瓶内的气体已满。
Ⅱ.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_______处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
⑤实验步骤：Ⅰ.检查装置的_______；Ⅱ.加药品（先加固体，后加液体）；Ⅲ.组装装置；Ⅳ.收集氧气。
(2)在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气①原理：高锰酸钾−−→−加热________+________+氧气 ②实验装置（发生装置、收集装置）：图2-9③实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________，后装入_________，先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_______，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。
课题3 制取氧气 第1课时
看不见摸不到， 不香不臭无味道， 动物植物都需要， 离开它就活不了。 ——打一物质
课题3 制取氧气
氧气的用途:
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
你想自己动手制备氧气吗？
课题3 制取氧气 一、实验室制取氧气的反应原理
1、过氧化氢 H2O2 2、氯酸钾 KClO3 3、高锰酸钾 KMnO4
二、催化剂
3、特点 两不变:
本身的 质量 化学 性质
课题3 制取氧气
一变: 改变其它物质的化学反应速率
化学反应前后不变
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
拓展视野
课题3 制取氧气
二、催化剂
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气 一、实验室制取氧气的反应原理
2、氯酸钾 KClO3 白色固体
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气 KCl O2 白色固体
氯酸钾 (KClO3)
课题3 制取氧气 一、实验室制取氧气的反应原理
3、高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 MnO2 O2 黑色固体 高锰酸钾:暗紫 色固体，它的水 溶液呈紫红色， 是常用的消毒剂。
A.反应物 B.生成物 C. 催化剂 D.消毒剂
拓展视野
课题3 制取氧气
除了二氧化锰以外，还有那些可做 过氧化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
课题3 制取氧气
第2课时更 精彩，待 续………
课题3 制取氧气
练习2： 用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的 目的是( C ) A.产生更多氧气 B.常温下迅速产生氧气 C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥 练习3： “神州六号”太空船利用高铁酸镍将 (NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在 该过程中NiFe2O4是( C )
2.3 制取氧气(第1课时 实验室制取氧气的原理、氧气的工业制法 催化剂)九年级化学人教版上册
__不变。称量反应前后二氧化锰的质量，发现其质量不变，则说明二氧
催化
化锰在实验中起______作用。
10.(2023眉山改编)根据如图所示实验回答问题。
防止加热时试管内的粉末状物质进入并堵塞
（1）试管口棉花的作用是________________________________________
导管
用实验1再继续收集 氧气，所需时间明显少
氯酸钾分解生成的氯化钾加快了反应速率
于 ，解释原因：______________________________________。
（5）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集
收集氧气的体积
氧气所需时间外，还可以测量相同时间内________________。
制取的。这个方法利用了( D )
A.分解空气得到氧气
B.氧气不易溶于水
C.液态氧和液态氮的密度不同
D.液态氧和液态氮的沸点不同
5.下列有关工业上制取氧气的说法正确的是( B
)
A.液化、蒸发空气制取氧气属于分解反应
B.液化、蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C.液氧是无色的
D.经液化、升温从空气中所得的氧气贮存在银灰色的钢瓶中
是( C )
A.高锰酸钾分解
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.分解过氧化氢
D.分离空气
3.下列关于制取氧气的方法的叙述错误的是( B
A.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
B.工业制取氧气属于化学变化
C.可以用排水Leabharlann 收集氧气D.制取氧气所用的高锰酸钾为紫黑色
)
氧气的工业制法 催化剂
4.(2023许昌一模改编)工业上用的大部分氧气，主要是用分离空气的方法
初中九年级化学课题3 制取氧气(第1课时)课件
定 3、将试管用铁夹固定在铁架台上，试管口略向下倾斜
点
4、点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下来回移动，使试管受热均匀， 然后对准试管底部加热
收 5、用排水法收集氧气
离 6、收集完毕，先将导管撤离水槽
熄 7、熄灭酒精灯
三、确定操作步骤
验满和检验
1、排水法：瓶口有大气 泡逸出时，说明已收满，
不需要检验
初中化学人教版九年级上册
第二单元 课题3 制取氧气（第1课时）
学习目标
1.了解实验室高锰酸钾制取氧气的原理 2.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取新物 质的一般方法
氧气： 无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水
能供给呼吸、支持燃烧、比较活泼的一种气体
那么我们该如何获得氧气呢？
光合作用 加热氧化汞 空气中分离
排水法
取
收集装置： 向上排空气法
氧
气
实验操作 （查 装 定 点 收 离 熄）
1.实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2）的实验，不需
要使用的一组仪器是（ B ）
A.大试管、集气瓶
B.烧杯、玻璃棒
C.酒精灯、铁架台
D. 导气管、单孔塞
C 2.实验室收集氧气（O2），可以用向上排空气法和排水法的原因是（ ）
二、选择实验装置：
1、发生装置
反应物 反应条件 装置特点
高锰酸钾固体颗粒 加热
试管口略向下倾斜
防止冷凝水回流到试 管底部而炸裂试管
实验室制取氧气
二、选择实验装置：
2、收集装置
依据 氧气不溶于水 氧气不与水反应 氧气密度比空气大 氧气不与空气中的成分反应
收集方法 排水法
向上排空气法
药品要平 铺于试管
人教版初三化学第二单元 课题 3 制取氧气(1)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（1）教学目标：1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
了解工业上制氧气的方法和原理。
2．了解催化剂、催化作用的概念。
3．建立分解反应的概念并能应用。
重点难点实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。
催化剂和催化作用的概念。
教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置：发生装置和收集装置c. 实验步骤：a).查： b). 装： c). 定： d). 点： e). f). 离： g). 熄：d.注意事项：2、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项：a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。
b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分析对比，发现规律【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。
他们属于什么反应类型。
【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。
【板书】分解反应的定义。
【知识对比学习】引导学生将化合反应与分解反应对比二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化板书设计课题3 制取氧气一、氧气的制法1、实验室制法⑴过氧化氢（2）氯酸钾（3）高锰酸钾催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变催化作用2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册
➢ 鱼塘增氧剂 答案选C。
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
➢ 种子引发剂 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
一、单选题（共45分)
【分析】
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
思考：为什么先装固体后加液体？
防止液体溅出，发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完， 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
科
一 提出问题
学
探
二 猜想与假设
究
三 制定计划
的
四 进行实验
一
般
五 观察实验现象
过
六 解释与结论
程
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时
(填“能”或“不能”)得出
两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
(填序号)。
⑥收→收集气体。 【答案】D
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
简单装置
简易装置
分液漏斗
理想装置
特
装置简单
便于随时添加反应物 便于控制反应速率
点
不便于添加反应物
制取装置
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的： 便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
(4)在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液， 发 现 _ _ _ _仍_ _能_产_ _生_ _气_泡_ ， 说 明 在 该 过 程 中 二 氧 化 锰 的 化 学 性 质 ___不__变____(填“改变”或“不变”)。
知识点一 实验室制取氧气的原理 1．实验室制取氧气的原理(用文字表达式)： ①__高__锰__酸__钾__―_加_―_热→__锰__酸 ___钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__； ②__氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_______； ③__过__氧__化__氢__二_―_氧_―_化_→_锰__水__＋__氧__气________。
1．用下列各组物质，可以较快地制得氧气的是( C )
①纯净的氯酸钾 ②纯净的二氧化锰 ③混有高锰酸钾的氯酸钾
④混有二氧化锰的过氧化氢
A．只有②
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
2．(2014，宿迁)下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验
中错误的是( D )
3．(2014，来宾)下列关于催化剂的说法，正确的是( A ) A．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变 C．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变
13．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： a__试__管____；b__集__气__瓶____。
人教版九年级初三化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。
实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳
哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。
高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。
加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。
（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。
排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
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将带火星的木条置于a处，若观察到
带火星的木条复燃 ，说明已有氧气产生。 __________________
图2－3－1 (2)若将图中的高锰酸钾换成氯酸钾和二氧化锰的混合物，则其
二氧化锰 氯酸钾 ――→ 氯化钾＋氧气 反应的文字表达式为__________________________ 。 加热
【解析】 过氧化氢分解不用加热； 高锰酸钾是纯净物， 只含有高锰酸钾， 不含其他物质。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
11．太空舱中常使用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳变成氧气，文 献指出：铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳的分解，又可重复 使用。铁酸镍在此反应中可能是( A．黏合剂 B．制冷剂
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
知识点4 工业制取氧气
8．空气中各组分的沸点如下表所示： 组分 沸点/℃ 氮气 －195.8 氧气 －183.0 二氧化碳 －78.4 氩气 －185.7
根据以上数据，通过分析可以得出： (1)工业上可通过加压、降温的方法将净化后的空气变成液态，然
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
10．(多选)下列关于高锰酸钾分解制取氧气的认识错误的是(
A．高锰酸钾制取氧气发生的是分解反应
BC
)
B．使用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢分解制取氧气，都需要加热
C．高锰酸钾中含有氧气，加热即可放出
D．高锰酸钾分解后的产物二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂
(4)工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是
原料成本太高 ____________________ 。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
B规律方法综合练
9．下列反应既不是化合反应也不是分解反应，而是氧化反应的 是( C ) 通电 A．水――→氢气＋氧气 B．铜＋氧气＋二氧化碳＋水―→碱式碳酸铜 点燃 二氧化碳＋水 C．甲烷＋氧气――→ D．氢氧化钠＋硫酸铜―→氢氧化铜＋硫酸钠
6．结合图 2－3－2 所示实验回答下列问题。
图 2－3－2 (1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，A 试管中盛有 5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，没有看到明显现象，
过氧化氢在常温下分解很慢 原因是______________________________ 。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
课题3
制取氧气
第二单元 我们周围的空气
第1课时 实验室制取氧气的原理、 催化剂 氧气的工业制法
A知识要点分类练 B规律方法综合练
C高频考题实战练
பைடு நூலகம்
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
A知识要点分类练
知识点1 实验室制取氧气的反应原理
1．某同学设计了以下实验室制取氧气的方案，其中不可行的 是(
D．加入二氧化锰的多少会影响产生氧气的多少
【解析】 二过氧化氢分解后产生氧气，但过氧化氢中没有氧气； 不加二氧化锰， 过氧化氢也能分解产生氧气；二氧化锰的用量不会影响产生氧气的量。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
3．实验小组同学做了如图2－3－1所示实验。 (1)图中发生反应的文字表达式为
带火星的木条复燃 木条伸入试管内，观察到_________________ ；重复该操作多次， 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 均观察到相同的现象，说明_______________________________ 。
如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，发现
二氧化锰的质量没有发生变化 ______________________________ 。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
知识点2 化学变化伴随的现象 B 4．关于反应氯酸钾二氧化锰 ――→ 氯化钾＋氧气的说法，错误的是 ( 加热
)
A．二氧化锰是该反应的催化剂 B．二氧化锰的质量随着反应的进行而减小 C．二氧化锰加快氯酸钾的分解速率 D．二氧化锰的化学性质没有改变
【解析】催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
5．下列关于催化剂的说法正确的是(
C
)
A．催化剂必定加快反应速率
B．二氧化锰是所有反应的催化剂
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
D
) B．加热氯酸钾 D．加热二氧化锰
A．加热高锰酸钾 C．用过氧化氢溶液和二氧化锰
【解析】二氧化锰受热不分解。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
2．下列对过氧化氢制取氧气的认识正确的是( C )
A．过氧化氢中含有氧气
B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．该反应不需要加热，所以相对节能、操作简单
(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，图C中看到的现象是
带火星的木条复燃 _________________________ ，写出该反应的文字表达式
二氧化锰 过氧化氢 ――→ 水＋氧气 _________________________________________ 。
(3)待C中无现象时，向C中再次添加过氧化氢溶液，并把带火星的
沸点 不同， 氮气 后利用液氮和液氧的________ 控制温度， 使________ 先蒸发出来， 液氧 剩下的主要为________ 。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
物理变化 (2)工业制氧气是物理变化还是化学变化？______________ 。
混合物 (3)工业上制得的氧气是纯净物还是混合物？____________ 。
第1课时 实验室制取氧气的原理、催化剂 氧气的工业制法
知识点3 分解反应
7．下列反应中，属于分解反应的是( C 点燃 二氧化碳＋水 A．酒精＋氧气――→ 点燃 B．红磷＋氧气――→五氧化二磷 加热 汞＋氧气 C．氧化汞――→ 点燃 二氧化碳＋水 D．乙炔＋氧气――→
)
【解析】分解反应的特点是“一变多”，反应物必须是一种。