高中化学 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时作业新人教版选修3

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高二化学人教版选修3第二章第三节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性练习

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．下列分子中，属于易溶于水的一组是()A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、NO、SO22．利用相似相溶原理不能解释的是()A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，具有光学活性，则此有机物分子中手性碳原子的个数为()A．1 B．2 C．3 D．44．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．B．C．D．5．下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是()A．水B．CH3OHC．CS2D．CH3COOH6．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气7．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数8．下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水9．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B.溴、碘是单质,CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子D.以上说法都不对10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()A．L是极性分子，G是非极性分子B．M分子中含2个π键和1个σ键C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键D．E的中心原子采取sp2杂化11．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比()A.一样大B．O3比O2小C.O3比O2大D．无法比较12．无机含氧酸的化学式可用(HO)m XO n表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强，硫酸和磷酸的结构简式分别为。

课时作业18：2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时作业基础题组1.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A.①②B.②③C.①④D.②④解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。

故选B。

答案B2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

答案C3.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。

答案C4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。

根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是()解析根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。

答案B5.已知无机含氧酸可用通式(HO)m XO n表示，若X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示H2SO4。

一般而言，该式中n越大酸性越强。

下列各含氧酸酸性最强的是()A.HClO3B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO4解析HClO3可改写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可改写成(HO)2SeO，n＝1；H2BO2可改写成(HO)2B，n＝0；HMnO4可改写成(HO)MnO3，n＝3，故选D。

高中化学第2章分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题新人教版选修3

溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。

下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。

C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。

对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。

2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。

3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。

4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。

5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。

高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教版选修3

6．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
答案 D 解析碳原子连有四个不同的原子或基团就是手性碳原子。
答案
解析
7．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )
答案 C
答案
解析如果 1 个碳原子所连接的 4 个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子。据此，可知 A 项与 B 项、D 项中各有 1 个手性碳原子；C 项中有 2 个手性碳原子。
B．乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 中非羟基氧原子数大于
次氯酸中非羟基氧原子数
答案 A
答案
解析水分子稳定的原因是因为水分子中 H—O 键牢固，而与氢键无关。
14．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知 H2O2 分子的结构如下图所示：
答案
解析
11．下列含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO2 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4
答案 D
解析若将含氧酸写成通式 (HO)mROn ，则 A 中 HClO2 可写成 (HO)ClO，B 中 H2SeO3 可写成(HO)2SeO，C 中 H3BO3 可写成(HO)3B，D 中 HMnO4 可写成(HO)MnO3，而 n 值越大，酸性越强，故选 D。
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高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性
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和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教版选修3

课时作业22：2.3.3 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性题组一物质溶解性的判断与比较1．下列分子中，属于易溶于水的一组是()A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、NO、SO2考点物质溶解性的判断与比较题点“相似相溶”规律的判断和比较答案 B解析水是极性分子溶剂，根据相似相溶原理，只有极性分子的溶质才易溶于水。

所以只有B项符合。

2．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。

以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯考点物质溶解性的判断与比较题点“相似相溶”规律的判断和比较答案 C解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。

3．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是()a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a考点物质溶解性的判断与比较题点由氢键比较物质的溶解性答案 A解析a．HOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。

4．(2020·大名县第一中学高二月考)利用相似相溶原理不能解释的是()A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中答案 D解析碘和四氯化碳都是非极性分子，水、HCl都是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳、微溶于水，HCl易溶于水，故A不选；水是极性分子，乙醇中羟基与乙基相连，CH3CH2CH2CH2CH2OH中羟基与CH3CH2CH2CH2CH2—相连，乙醇中极性的—OH占的比重大于CH3CH2CH2CH2CH2OH中—OH的比重，导致乙醇分子的极性>CH3CH2CH2CH2CH2OH分子的极性，根据相似相溶原理知，在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH，故B不选；烃都是非极性分子或弱极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；I2在KI溶液中与I－互相作用生成I－3离子：I2＋I－===I－3，I－3离子在水中的溶解度很大，因此碘易溶于KI溶液，不能用相似相溶原理解释，故D选。

高中化学第二章分子结构与性质3_3溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性课时作业含解析新人教版选修3

溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共44分)1．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( C )A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质,CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子D．以上说法都不对2．下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( D )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析：同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱,A正确。

同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强,B正确。

对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,C正确。

H2SO4的酸性大于H2SO3,D不正确。

3．下列有机物分子中属于手性分子的是( C )①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2丁醇解析：写出各分子的结构简式：4．下列说法中正确的是( C )A．极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误；溴分子是非极性分子,故B项错误；二氧化碳(O===C===O)是非极性分子,D项错误。

5．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子,它存在对映异构,如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( D ) A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同解析：当四个不同的原子或者原子团连接在同一个C原子上时,这个C原子称为手性C 原子。

2019-2020学年高中化学2.3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性作业与测评含解析新人教版必修3.pdf

溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水答案　B解析　HCl为极性分子易溶于水，I2为非极性分子，易溶于CCl4，难溶于水。

Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2和NaOH溶液发生了化学反应。

2．根据“相似相溶”的一般规律，能正确说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对答案　C解析　根据“相似相溶”的一般规律可知，C项正确。

3．下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂为( )A．H2O B．CS2(二硫化碳)C．CH3OH(甲醇) D．HCOOH(甲酸)答案　B解析　根据“相似相溶”原理，S8是非极性分子，易溶在非极性溶剂中。

4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4答案　D解析　四个选项分子中的非羟基氧原子数分别为1、1、2、3，非羟基氧原子数目越多，酸性越强。

5．下列分子不是手性分子的是( )答案　B解析　一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，含有这种碳原子的分子就是手性分子。

6．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的组合是( )①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应A．①② B．②③C．①③ D．以上都不是答案　B解析　题干有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应，所连4个取代基不同，该碳原子仍具有手性；发生水解反应后，所连4个取代基也不同，该碳原子仍具有手性。

7．下列说法中不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同答案　D解析　具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体，但手性异构体的分子结构不同，其性质也不同，故A 、C 两项正确，D 项不正确；手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故可以只得到或主要得到一种手性分子，B 项正确。

高中化学 2.2.3溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

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碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论上应是一个酸性与亚硝酸 [(HO)NO] 和磷酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有极少量与水结合成碳酸。
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④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大，其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
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2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
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②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减小。
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无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。

新教材高中化学第二章分子结构与性质3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时评价(含解析)新人教版选择

溶解性手性无机含氧酸分子的酸性(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去除邮票背面的黏合剂。

根据“相似相溶”规律判断,该黏合剂的成分可能是( )【解析】选B。

根据选项中物质的结构可知,四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近,结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水,其余三种物质均难溶于水,B项正确。

2.(2019·绵阳高二检测)科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为,b为二者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。

a和b互为( )A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一物质【解析】选A。

观察a、b的组成和结构可知:二者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。

3.(2020·日照高二检测)下列有关叙述正确的是( )A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中B.在分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D.含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大【解析】选B。

氢键不是化学键,它只存在于电负性强的元素的化合物中,A错误;与羟基相连的碳原子所连的四个基团都不一样,所以是手性碳,B正确;碘是非极性分子,水是极性分子,根据相似相溶原理,碘在水中的溶解度不大,C错误;含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示,若m值越大,则含氧酸性越强,D错误。

4.砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,均为正四面体结构,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷易溶于四氯化碳,难溶于水【解析】选D。

As4和P4分子中共价键键角均为60°,故A错误;原子半径As>P,键长越长,键能越小,故B错误;都为非极性分子,故C错误;黄砷为非极性分子,根据相似相溶原理,可知易溶于四氯化碳,难溶于水,故D正确。

课时作业4：2.3.溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[经典基础题]题组1手性碳原子和手性分子1．下列化合物中含有2个手性碳原子的是()答案 B解析A中有1个手性碳原子；B中有2个手性碳原子；C中有3个手性碳原子；D中没有手性碳原子。

2．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③④丙三醇A．①B．①②C．①②③D．①②③④答案 C解析写出各分子的结构简式：可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中中间的碳原子连有2个相同的—CH 2OH ，不是手性碳原子。

3．如下图中两分子的关系是( )A ．互为同分异构体B ．是同一种物质C ．是手性分子D ．互为同系物答案 B解析本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。

题组2 无机含氧酸的酸性4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A ．HNO 2B ．H 2SO 3C ．HClO 3D ．HClO 4答案 D解析对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HNO 2＋3<HNO 3＋5；H 2SO 3＋4<H 2SO 4＋6；HClO 3＋5<HClO 4＋7。

观察A 、B 、C 、D 四个选项，HNO 2、H 2SO 3、HClO 3中的中心元素N 、S 、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D 选项HClO 4中的Cl 为＋7价，是Cl 元素中最高价，使H —O —ClO 3中O 的电子向Cl 偏移，在水分子作用下，容易电离出H ＋，酸性很强，故答案为D 。

5．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C ．HI 、HCl 、H 2SD ．HClO 、HClO 3、HClO 4答案 D解析 A 项中非金属性C>Si ，故酸性H 2CO 3>H 2SiO 3；B 项中非金属性N>P ，故酸性HNO 3>H 3PO 4；C 项中酸性HI>HCl>H 2S ；D 项中HClO 、HClO 3和HClO 4的非羟基氧原子数逐渐增多，故酸性逐渐增强。

高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

的酸性越强,如 HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察 A、
B、C、D 四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸
性:HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故 HClO4 酸性最强。答案:D
实验二:甲方案不能获得成功,乙方案能成功。因为 NH3 与溶剂 H2O 之间存在氢键,且 NH3 能与水反应生成 NH3·H2O,使 NH3 在水中的溶解度非常大。
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问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移与应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
1.从结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2.学会判断“手性分子”。 3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
第二页，共32页。
目标 (mùbiāo)
导航
预习(yùxí) 引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 (1)内容:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶
溶解度很大,这是因为( )
l4 与 I2 相对分子质量相差较小,而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大
l4 与 I2 都是直线形分子,而 H2O 不是直线形分子 l4 和 I2 都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 l4 和 I2 都是非极性分子,而 H2O 是极性分子解析:CCl4 是非极性分子,I2 是非极性分子,水是极性分子,所以根据相似相溶原理可知,碘单质在水中溶解度很小,但在 CCl4 中溶解度很大。答案:D

高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性目标与素养：1。

了解影响分子溶解性的因素。

（宏观辨识与微观探析)2。

了解简单手性分子的判断方法.（微观探析与模型认知）3。

掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。

（宏观辨识与模型认知）一、分子的溶解性1．“相似相溶"规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水.2．影响物质溶解性的因素（1）外界因素：主要有温度、压强等。

(2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差"）.(3）分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大，如乙醇与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.（4）溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大,如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

NH3极易溶于水的原因有哪些？［答案]①NH3与水均为极性分子，相似相溶.②NH3与水分子间形成氢键。

③NH3与水反应生成 NH3·H2O。

二、手性1．手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体.2．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸（)分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（填“＞"或“＜")。

2．同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越强,如原子半径：Cl＜Br＜I,故酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。

3．同周期从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，如H3PO4＜H2SO4＜HClO4.4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强。

含氧酸通式［（HO）m RO n］中，n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子）的数目，n值越大,酸性越强,如酸性：H3BO3＜H2SO3＜H2SO4＜HClO4。

人教版高中化学选修3课时练习-溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

一、选择题(每小题5分，共50分)1．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。

根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( B )解析：根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH 与水分子的—OH 相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B 项正确。

2．对于X —O —H 型化合物(X 是除Li 、H 、O 外的其他元素)，下列说法正确的是( A )A ．当X 是活泼的金属元素时，它一定是强碱B ．当X 是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C ．当X —O —H 为酸时，其不可能有强氧化性D ．X —O —H 的分子构型一定是直线形解析：分两种情况对元素X 进行讨论：非金属元素和金属元素。

当X 为非金属性很强的元素时，X 吸引电子对的能力较强，使O 与H 之间的电子对偏向氧原子，X —O —H 中O —H 键断裂，电离出H ＋而显酸性，但不一定是强酸，如HClO 具有强氧化性和弱酸性；当X 为活泼的金属元素时，X —O —H 易从X ┊┊OH 虚线处断键，电离出OH －而显碱性，如NaOH 、KOH 等。

X —O —H 为共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。

3．下列说法中正确的是(C)A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。

溴分子是非极性分子，故B项错误。

高二化学人教版选修3第二章第三节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性增分练习

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是()A．乙醇与水以任意比例互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来2．已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O中的D原子发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O中的D原子发生交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A．B．C．D．3．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是( )A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同B．1 mol R中σ键总数为15个C．N－5中参与形成的大π键电子数为6个D．已知图中虚线代表氢键，其中一种表示为(NH4)N—H…Cl，则化合物R中共有4种不同类型氢键4．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸5．下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水6．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸B．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸7．某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是()A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用稀盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯8．现已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较9．下列对分子及其性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子,而HClO分子中非羟基氧原子数目为010．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是()a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a11．下列事实不能用氢键进行解释的是()A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，但乙酸的沸点高于甲酸甲酯B．氨气易液化，而氮气不容易液化C．蛋白质分子中碱基可相互配对D．HF的热稳定性比H2O强12．对于X—O—H型化合物，当X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是() A．当X是活泼的金属元素时，它可能是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性D．X—O—H的分子构型一定是直线形13．下列有机物分子具有手性异构体的是()14．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。

课时作业14：2.3.3 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对3．无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是()A．根据这一规律高氯酸是很强的酸B．H3PO4的酸性比盐酸强C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D．硝酸与磷酸的强度一样4．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。

在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。

(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是()A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1 mol(H2O)n中有2个氢键D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键5．科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为，b为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

a和b互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质6．下列说法不正确的是()A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法中正确的是()A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子8．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

高中化学第二章分子结构与性质 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练(含解析)新

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。

下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。

答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(导学号52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。

答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A 项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。

答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。

(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①新戊烷和③甘油()中都没有手性碳原子。

高中化学2-3-2溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性达标作业新人教版选修3

一、选择题1． (双选 )以下物质不易溶于水易溶于CCl 4的是 ()A．NH3B．HFC．I 2D．Br 2答案： CD点拨： NH 3、 HF 、水属于极性分子，I 2、 Br 2、 CCl 4属于非极性分子，依据相像相溶原理可判断出答案。

2．以下现象不可以用“相像相溶原理”解说的是()A ．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水答案： B点拨：氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂。

氯气和氢氧化钠发生化学反响。

3．以下无机含氧酸分子中酸性最强的是()A ． HNO 2B．H 2SO3C．HClO 3D．HClO 4答案： D＋3 点拨：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H N＋5＋4＋6＋5＋7O2<H N O3、H 2 S O3<H 2 S O4、HCl O3<HCl O4。

察看 A 、B 、C、D 四个选项， HNO 2、H 2SO3、HClO 3中的中心元素N、 S、 Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有 D 选项中HClO 4 中的 Cl 为＋ 7 价，是 Cl 元素中的最高价，使HClO 4中的 O 电子向 Cl 偏移，在水分子作用下，简单电离出H＋，酸性很强。

故答案为D。

4．判断物质在不一样溶剂中的溶解性时，一般都按照“相像相溶”规律。

以下装置中，不宜用做 HCl 尾气汲取的是 ()答案： C点拨： HCl 是极性分子，易溶于水而不溶于CCl 4。

C 装置易发生倒吸而 A 、D 装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防备倒吸。

对 B 装置， HCl 气体先经过 CCl 4，因为 HCl 不溶于 CCl 4 4，经 CCl缓冲后 HCl 再被上层的水汲取也能够有效地防备倒吸。

5．从碘水中提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是()A ．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇答案： C6． (双选 )以下表达中正确的选项是()A ．极性分子必定易溶于极性溶剂B．非极性分子必定难溶于极性溶剂C．甲醇能与水互溶主假如因为水与甲醇分子间形成氢键D．醇和羧酸的同系物中，跟着烃基的增大，物质在水中的溶解度渐渐减小答案： CD点拨：由 CO、NO 等极性分子难溶于水、Cl 2、 CO2等非极性分子能溶于水可判断 A 、B 两项不正确。