高考化学复习怀化市高三第三次模拟考试
湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷
湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)2. （2分） (2019高三上·唐山月考) 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为（）A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断3. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑥C . ④⑤⑥D . ①⑥⑦4. （2分）利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾、MnO2浓硫酸O2B石灰石、稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn、稀硫酸浓硫酸H2D MnO2、浓盐酸浓硫酸Cl2A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣6. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）A . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键7. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法正确的是（）A . 高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅B . CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1C . 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料D . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－9. （2分）不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（）A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH-D . 该反应的氧化剂为H2C2O410. （2分）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF 溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（）A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F﹣=CaF2↓11. （2分）在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释，的值不变14. （3分） (2016高二下·盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl ﹣）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15. （3分）(2015·广东模拟) 900℃时，向 2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：⇌ +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1 ，则a＜0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）三、实验题 (共3题；共25分)16. （8分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有________（填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________．17. （11分）(2017·通化模拟) 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：（1）实验室制取、收集干燥的NH3 ，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接________，________接________，________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：________．（2）用图2所示装置也可以制取NH3 ，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）．A . 碱石灰B . 生石灰C . 无水氯化钙D . 无水硫酸铜E . 烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式________．（4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________．18. （6分）某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．四、推断题 (共1题；共8分)19. （8分）(2019·哈尔滨模拟) [化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料的中间体。
湖南省怀化市高三化学第三次模拟考试统一检测试题新人教版
化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B ．使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染C ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D ．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8．NA 代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合，混合物分子总数为0.5NAB ．标准状况下，11.2L 氨气溶于水配制成500mL 溶液，溶液中NH4+数目为1.0NAC ．在Zn+2HNO3+NH4NO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O 反应中，若生成14.0gN2,则转移电子数为NAD ．标准状况下，含NA 个分子的CO 、C2H4混合气体，其质量为28g9、常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、Fe2＋、NO3－、ClO －B ．c(Fe3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、Ba2＋、SO42－、SCN －C ．+-c(H )c(OH )=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl － D ．由水电离的c(H ＋)=1×10-14mol/L 的溶液中：Ca2＋、K ＋、Cl －、HCO3－10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. pH 相等的下列溶液① (NH4)2SO4、② NH 4HSO4、③ NH 4Cl ，c(NH4＋)的大小关系为①=③>②B. 0.1mol/L 的NaHA 溶液，若pH ＝4，则溶液中存在： c(HA －) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)C. 在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中一定存在：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D. 在物质的量浓度之比为1∶2的NaClO 、NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(HClO)＋c(ClO －)＝2c(HCO －3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)11.下列各项叙述，正确的是A ．由甲可得H2的燃烧热为483.6kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态 N 2O 4 c 消 耗 ) ( 乙丙丁甲2molH 2 ) ( g +1molO 2 ) ( g △H= 483.6kJ/mol 能量2molH 2O ) ( g t / t t A B HA HBpH H 2O ) ( V / m L ν NO 2 A 溶解度/C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12.某有机物X的结构简式如右图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是A．5.6 g B．7 g C．2.8 g D．8.4 g第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高考化学复习第三次理科综合模拟考试.docx
高中化学学习材料第三次理科综合模拟考试化学试题本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制取肥皂8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可以青蒿酸（结构简式如下图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A.分子式为C15H24O2B.属于芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（） A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定11．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO－3。
下列离子反应方程式正确的是（）①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO2－3②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO2－3＋HClO === HCO－3＋ClO－③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO2－3＋H2O === HCO－3＋Cl－＋HClO④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO－3=== 2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2OA．②③B．①③C．②④D．①④13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c(H+)相同C．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．将0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)＋c(CH3COO-)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。
2020年湖南省怀化市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年湖南省怀化市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B. 图2所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C. 图3所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D. 图4所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl4.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子5.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个6.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③B. 往CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa固体，则c(CH3COO−)将变小c(Na+)C. Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10−5mol/L，则此溶液可能是盐酸7.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
高三化学第三次模拟考试统一检测试题新人教版
怀化市高三第三次模拟考试统一检测试卷化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B．使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8．NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合，混合物分子总数为0.5NAB．标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目为1.0NAC．在Zn+2HNO3+NH4NO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O反应中，若生成14.0gN2,则转移电子数为NAD．标准状况下，含NA个分子的CO、C2H4混合气体，其质量为28g9、常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－B．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、SO42－、SCN－C．+-c(H)c(OH)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. pH相等的下列溶液①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl，c(NH4＋)的大小关系为①=③>②B. 0.1mol/L的NaHA溶液，若pH＝4，则溶液中存在：c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)C. 在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D. 在物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)11.下列各项叙述，正确的是A．由甲可得H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1乙丙丁甲)2溶B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12.某有机物X的结构简式如右图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是A．5.6 g B．7 g C．2.8 g D．8.4 g第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
湖南省怀化市高考化学模拟试卷(三)
湖南省怀化市高考化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B . 酸性氧化物：、、、C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：、、金刚石2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化3. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A . 金属钠B . 氢氧化钠C . 溴水D . 乙醇4. （2分）室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（）A . 酸性：HA<HBB . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大5. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ6. （2分）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出” CO2。
湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷D卷
湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（）A . 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B . 和氢溴酸反应键ａ断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D . 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂3. （2分） (2015高二下·舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NAB . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NAC . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAD . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA4. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分）(2020·杭州模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化6. （2分） (2019高一下·白山期中) 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍二、填空题 (共2题；共12分)8. （5分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2mol 的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。
2020-2021学年怀化市第三中学化学高考冲刺卷
高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法中正确的是( C )A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 mol·OHC 解析：由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的X电极是负极,Y为正极,A项错误;阴极上电极反应:Fe3++e-Fe2+,O2+2e-+2H+H2O2,B项错误;根据图示,阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OH,C项正确;每消耗1 mol O2,生成1 mol H2O2,1 mol H2O2和1 mol Fe2+恰好发生反应H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成1 mol·OH,阴极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2+共转移3 mol电子,根据电极反应式阳极生成3 mol·OH,共产生4 mol·OH,D项错误。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A )A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2NAB.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NAC.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为1∶2D.1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒子为NA个A 解析3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2 mol,故氧原子个数为0.2NA,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA,D项错误。
解析怀化市高三三模理综化学试题(解析版)
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Fe-56 7．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2N A个氢氧根离子C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N AD．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N A【答案】A【解析】9．有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是A．B的分子式为C16H1O2B．上述转化属于还原反应C．二者均为芳香烃D．二者均能发生加成、酯化反应【答案】B【解析】10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能形成化合物BA3B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同【答案】C【解析】考点：元素周期表位置与元素性质的推断。
11. 分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)A．9种B．12种C．15种D．18种【答案】C【解析】试题分析：去掉苯环C9H11Cl的有机物还有-C3H6Cl。
将-C3H6Cl分解成两个取代基为5组：12．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
【精品试卷】高考化学复习怀化市高三第三次模拟考试(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年怀化市高三第三次模拟考试理科综合能力测试命题：怀化三中理科综合组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
第Ⅰ卷（选择题 21小题，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质C. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Y、O两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强9. 下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑催化剂加热 B . 在100ml 浓度为1 mol · L -1的Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 22Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42 +4H +C. 1mo·L -1 的 NaAlO 2 溶液和2.5mol· L -1 的盐酸等体积混合：2AlO 2－ + 5 H ＋=Al(OH)3 ↓+ Al 3＋ + H 2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO 2－3＋H + === HCO －3 10. 某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种11．下列图示与对应的叙述相符的是A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X 为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从a →b 点反应的离子方程式为：HCO 3－＋H ＋ = CO 2↑＋H 2O12．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．1 L 1mol/L 的盐酸含有N A 个HCl 分子C ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD ．5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A13. 如图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
湖南省怀化市2020届高三第三次模拟考试6月仿真考试理综试题化学参考答案
10-10-10-2310397105111051123106.0216⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯怀化市2020学年高三第三次模拟考试化学参考答案7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D说明：主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。
方程式不配平记零分，不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。
26．（除标注外每空2分，共14分）（1）BaCO 3+2H +== Ba 2++CO 2↑+H 2O（2）能有效抑制Ti Cl 4水解（合理答案均计分）（3）Ti 4++Ba 2++2H 2C 2O 4+5H 2O==BaTiO (C 2O 4) 2·4H 2O ↓+6H + HCl（4）CO （1分） 1：1（1分） 坩埚（1分） 搅拌，加速晶体分解完全（合理答案均计分）（1分） （5）重晶石主要成分BaSO 4很难溶于酸（合理答案均计分）27．（除标注外每空2分，共15分）（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流醋酸酐，提高原料利用率（合理答案均计分）（1分）（2）D （1分） （3）吸附，除去杂质（合理答案均计分）（4）过滤速率快，固体和液体分离比较完全（合理答案均计分）（5）防止产品被氧化（合理答案均计分） 防止对乙酰胺基苯酚结晶，减少产率（合理答案均计分） （6）洗涤、干燥 （各1分，共2分） （7）62.9128． (每空2分，共14分)Ⅰ.（1）-2070 （2）2H 2O-4e -=O 2+4H +↑或4OH --4e -=O 2↑+2H 2O H 2、NH 3（或名称，各1分） Ⅱ.(3) ① B ② CO 的存在促使反应i 正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应iii 正向进行且速率增大（合理答案均计分）(4) ① HCOOH *+2H 2(g)→H 2COOH *+32H 2(g) ② -0.5135. （除标注外每空2分，共15分）（1）3d 4s＜（2） C （1分） C 的电负性比O 小，比O 更易提供孤电子对形成配位键 （合理答案均计分） sp 3 （1分） 非极性（1分）（3） 6（1分） ＞（1分）（4）LaNi 5H 6（合理表达均计分）36.（除标注外每空2分，共15分）（1）取代反应（1分）NaOH溶液（合理答案均计分）（1分）醛基（2）5 （各1分，共2分）（3）氧化（4）（依次对1步计1分，共3分）。
2021年高三下学期第三次质量监测理综化学试题 Word版含答案
2021年高三下学期第三次质量监测理综化学试题 Word版含答案命题：怀化三中理科综合组审题：物理：怀铁一中蒋国富怀化一中尹智勤市教科院周乐灿化学：怀铁一中杨洁怀化一中李雪梅市教科院肖建成生物：怀铁一中彭和平怀化一中黄冬芳市教科院邹安福本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
第Ⅰ卷（选择题 21小题，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质C. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Y、O两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强9. 下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+C. 1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋+ H2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋H+ === HCO－310. 某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种11．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A13. 如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年怀化市高三第三次模拟考试理科综合能力测试命题：怀化三中理科综合组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
第Ⅰ卷（选择题 21小题，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质C. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Y、O两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强9. 下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+C. 1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：催化剂 加热2AlO 2－+ 5 H ＋=Al(OH)3 ↓+ Al 3＋+ H 2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 2－3＋H +=== HCO －310. 某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种 11．下列图示与对应的叙述相符的是A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X 为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从a →b 点反应的离子方程式为：HCO 3－＋H ＋= CO 2↑＋H 2O12．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．1 L 1mol/L 的盐酸含有N A 个HCl 分子C ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD ．5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A13. 如图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
正确的是 A ．该装置为原电池，其中a 为正极B ．铜电极的电极反应式为：CO 2＋8H +＋8e －＝CH 4＋2H 2OC ．反应开始后，电子从a 极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b 极D ．一段时间后，②池中溶液的pH 不变（3）若只与挡板碰撞两次并能回到P 点的粒子初速度大小。
26.(15分)某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu 、Fe 、Si 三种成分）进行分离、回收。
其工业流程如下：已知：298K 时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，=====△根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是A.过滤B.洗涤C.干燥D.蒸馏（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为。
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是。
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至。
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是A.电解法B.热还原法C.热分解法（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 .27．（14 分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 C H3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。
（1） CH3 COOH溶液的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。
则该合成甲醇的热化学方程式为（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
在密闭容器中充入10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
则M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为；P1 P2 (填“>”或“<”或“=”)；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。
28、二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。
它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。
实验室用下列装置制取少量S2Cl2。
请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、MnO2固体和浓HCl共热b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。
（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。
画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：36.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是，有关的化学方程式为。
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是。
（3）水泥属于材料。
（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为，平衡常数K为(5)工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。
若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a= ,b=37、（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族。
Cu2＋的核外电子排布式为。
(2)如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu(H2O)4］SO4·H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是 (填字母)。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低” )，请解释原因：。
(6)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_________ _(7)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;38.（15分）Ⅰ.化合物E可以通过下图所示的路线合成：(1)A中含有的官能团名称为。
除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。
(2)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。
(有机物用结构简式表示)__________________________________________________________(3)若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是。
Ⅱ.我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。
(4)①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的(按反应顺序填试剂序号)。
A. 氢氧化钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液C. 银氨溶液D.碳酸钠溶液②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:。
③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有种。
A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基B.能发生银镜反应高三三模化学参考答案7. C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13 .D说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26 .(15分，除标注外，每空2分)（1）D（1分）（2）Cu或铜2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）0.4xy（4）保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀（合理答案均计分）（5） 4.5（6） B CuCl2 Cu+Cl2↑27、（14分，每空2分）Ⅰ.(1) 向左增大（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（有错计0分）Ⅱ.(1) CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4KJ／mol（2）K M=K N>K Q < 5:428.（14分，除标注外，每空2分）（1）Cl—S—S—Cl（2） bc（答对一个给1分）（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4）浓硫酸（1分）当E装置烧瓶内快充满（至少超过烧瓶下端导管口）氯气时或烧瓶内空气排尽时（其他合理答案均计分）（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑3：1（1分）（6）（装置正确记1分，药品记1分，合理试剂均计分）36、（15分，除标注外，每空2分）（1）将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2，便于植物吸收（合理答案均计分）Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2（2）S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用（合理答案均计分）（3）B（1分）（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol 4（5）10/9 3/2 (相应带小数值也计分)37、（15分，除标注外，每空2分）（其他碱也计分）(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或［Ar ］3d 9 (2)5 (3)B D （答对一个给1分）(4)F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对偏向F ，导致NF 3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2+形成配离子（合理答案均计分）(5)高 （1分） Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但O 2-的半径比S 2-小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高（合理答案均计分） (6）sp 3杂化 (7) O>S>Se 38．(15分，除标注外，每空2分)Ⅰ.(1)醛基（1分）(2)(3) 取代反应Ⅱ.(1) CB （有错、顺序错均计0分） (2) C 13H 20O (3) (4) 15。