高一化学第一章复习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(29)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(1)在小烧杯中加入20mL__________，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到_____(填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。
这个实验可以用区别溶液和胶体。
【答案】蒸馏水乙丁达尔【分析】（1）将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；（2）胶体具有丁达尔效应。
【详解】（1）胶体的制备过程中必须用蒸馏水，其它水中含有的盐，能使胶体聚沉；（2）只有胶体具有丁达尔效应，可以用来区别溶液和胶体。
82．双线桥法标出电子转移并填空。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。
被还原的物质为______，还原剂为______。
【答案】HNO3Cu【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】(1) 反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，转移电子数为6mol，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为；化合价降低的元素是氮元素，被还原，因此被还原的物质是硝酸；化合价升高的是铜元素，被氧化，Cu为还原剂，故答案为：；HNO3；Cu。
83．在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原成Br-或Br2，KIO3能将KI氧化成I2或将Br-氧化成Br2(KIO3本身均被还原为I2)。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(39)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：(1)肯定存在的是_______。
(2)肯定不存在的是_______。
(3)不能确定是否存在的是_______。
请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)_______。
(4)写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_______。
【答案】Na2CO3、NH4Cl BaCl2、CuSO4K2SO4用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有NH+4+OH-ΔNH3↑+H2O【详解】(1)①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，说明不含有CuSO4，由于Na2CO3、BaCl2会发生反应形成沉淀，所以二者不能大量共存；根据实验②可知固体中有Na2 CO3 ，则原固体中不含有BaCl2溶液；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
则产生的气体是NH3，原物质中含有NH4Cl；根据以上事实判断：(1)肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；(2)肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；(3)不能确定是否存在的是K2SO4；证明该物质是否存在的实验方案是用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则不含有K2SO4。
也可以用检验SO42-的方法检验，方法是取①中溶液加盐酸酸化，(无沉淀生成)，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有K2SO4。
化学必修一第一章知识点及习题(含答案)
第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(98)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析下列有关物质、变化的说法中，正确的是A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质【答案】A【详解】A．原子为化学变化中的最小微粒，化学变化中遵循元素守恒，则化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化，故A正确；B．Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备的，向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3沉淀，故B错误；C．导电时可能为自由电子或自由离子的定向移动，如电解时导电发生化学变化，故C错误；D．液氯是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故选A。
72．在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．氨水【答案】B【详解】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水，溶液中分别有强电解Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成溶液中仍然存在着大量离子，其导电能力变化不大。
由于Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱到最弱，继续加入Ba(OH)2溶液后，溶液中存在Ba2+和OH-，溶液的导电能力又逐渐增强；故选B。
73．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强【答案】D【详解】A、电解质溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故A错误；B、电解质溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大，导电能力不一定越强，需要看离子所带的电荷数，故B错误；C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；D、离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，故D正确。
高一化学第一章复习题参考答案
高一化学第一章复习题参考答案
人教版高一化学第一章复习题参考答案
1.(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而
升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的.酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。
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高一化学(必修一)《第一章 物质的分类及转化》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 物质的分类及转化》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．酸溶液中都含有H +，因此不同的酸表现出一些共同的性质。
下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于酸的共同性质的是A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．含碳元素物质间发生转化：C −−→①CO ②−−−−→CO 2−−−−→③H 2CO 3④−−→K 2CO 3，其中碳元素化合价发生变化的是A ．①③B ．③④C ．①②D ．②④3．下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是A ．MgOB ．Ca(OH)2C ．K 2CO 3D ．CO 24．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y=Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是A ．盐和盐的反应B ．酸性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．碱性氧化物和酸的反应5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)36．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．CaO→Ca(OH)2→CaSO 4B ．Fe→Fe 2O 3→FeCl 3C ．C→CO→CaCO 3D ．Cu→CuO→CuSO 4 7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A ．生成物只有一种的反应一定是化合反应B ．复分解反应一定没有单质参加C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()22H O 22332C H Ca OH CuO CO CO CaCO CO →→→→高温高温A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解9．已知：物质X 与2Ca(OH)在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为22X+Ca(OH)=Y+Cu(OH)↓。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(101)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。
因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
高中化学必修一 人教版 第一章 对点复习(物质的量浓度问题)
2019_2020学年必修一人教版第一章对点复习（物质的量浓度问题）一、物质的量浓度的概念的理解1、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸答案 D解析 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液答案 D解析选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。
二、溶液物质的量浓度的基本计算3．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．10mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1答案 C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
4．用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A．25g B．12.5gC．6.25g D．37.5g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ，胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5g 。
5．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500mol·L －1 B.50022.4mol·L －1 C ．5mol·L －1 D ．无法计算 答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝V V m V (溶液)＝500L 22.4L·mol －11L ＝50022.4mol·L －1。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(77)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析下列物质属于电解质但不能导电的是A．液态氯化氢B．稀硫酸C．熔融态氯化镁D．金属铁【答案】A【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质具有自由移动的离子或电子，据此分析解答。
【详解】A．液态氯化氢属于电解质，但本身不能电离自由移动的离子，不能导电，A符合题意；B．稀硫酸为混合物，不属于电解质，有自由移动的阴阳离子，可导电，B不符合题意；C．熔融态氯化镁属于电解质，能导电，C不符合题意；D．金属铁为单质，不属于电解质，有自由移动的电子，能导电，D 不符合题意；故选A。
62．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L−1Fe3＋的溶液中：K+、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L−1Ca2＋溶液在中：Na＋、K+、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－【答案】D【详解】A．强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以Al3＋不能共存（Al3＋+3OH-= Al（OH）3↓），故A错误；B．Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋+2 I－= 2Fe2＋+ I2），故B错误C．Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存，故C错误；D．室温下，pH=1的溶液中的四种离子Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确；答案选D。
【点睛】离子大量共存的条件是不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，需注意题目所给的条件。
63．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸、纯碱、氯化钙B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【详解】A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，氯化钙属于盐，故A错误；B．盐酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐，故B正确；C．碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故C错误；D．硫酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误；故答案为B。
新课标高一化学必修1第一章单元知识点及三套测试题(附上答案)
高一化学期末复习总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
②浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）例：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ B ）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
高一化学必修一复习题答案
高一化学必修一复习题答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个不是化学反应的类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 氧化还原反应D. 物理变化答案：D3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：B4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C5. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的物质的量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B二、填空题6. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是________。
答案：17. 摩尔质量的单位是__________。
答案：g/mol8. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是__________反应。
答案：电解9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，其数值约为__________。
答案：6.022×10^2310. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________。
答案：还原剂三、简答题11. 请简述什么是化学平衡以及它的特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件敏感性。
12. 请解释什么是摩尔浓度，并给出计算公式。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用mol/L表示。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol） / 溶液的体积（L）。
四、计算题13. 已知某溶液中NaCl的质量浓度为0.5mol/L，求该溶液中NaCl的摩尔质量。
答案：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，与溶液的浓度无关。
14. 如果有1L 0.1mol/L的HCl溶液，求该溶液中HCl的物质的量。
高中化学必修一第一章习题及答案
C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量 取另一种不与其反应的试液。
胶头滴管必须专管专用。
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药 匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取。
2．下列实验操作先后顺序正确的是( A．先装好药品，再检查装置的气密性。
先检查装置的气密性，再装药品。
4．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧 化锰的操作顺序正确的是( ) A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二 氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后 过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾， 应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
因为托盘天平称重时，左盘的质量等于右盘的质量和游 码的质量和，该学生将食盐和游码放颠倒了，所以变成m(砝 码)=m(食盐)+m(游码)。因此食盐的实际质量为15.0g0.5g=14.5g。
10.下列实验操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试 管的中上部。 ②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热。 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管 竖立起来。 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾 倒液体时，标签向着地面。 倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上。 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿。 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 滴管要垂直悬于试管口上方,不可伸入试管内 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中。 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住 容器或用酒精灯微热。 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦ ⑧⑨
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为 1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。
高中高一化学必修一课后习题包括答案.docx
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高一化学第一章练习题(答案版)
练习题1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶解析：烧杯和蒸馏烧瓶，在被加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时，要加垫石棉网。
答案：BC。
点评：在中学化学实验中用于加热的仪器有：试管、烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
其中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿等；必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有启普发生器、集气瓶、量筒、试剂瓶、广口瓶、集气瓶等。
2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；⑵向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①；②。
⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①；②。
解析：结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：（1）加速固体溶解；（2）硝酸银；（3）①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂。
3、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤解析：根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液（为蓝色，其它均是无色的），将CuCl2加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成可鉴别出为NaOH，用NaOH溶液与另外三种反应，有白色沉淀生成鉴别出为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一种即是KCl溶液。
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高一化学第一章复习题参考答案
20、39g/mol；35:121；
21、105:11；
22、10mol；
23、18x；
24、③②④①；
25、4.8mol/L；
26、b/4a；
27、22.4bc/(aN A)；
28、m/(m+v)×100%；1000m /[M(m+v)] mol/L；100m/v g；
29、1:1或3:1 ；
30、(1)0.2；(2)4.48 ；(3)HCl：0.25；ZnCl2：0.5；
31、(1)1mol/L；(2)20；(3)1mol/L；(4)200；
32、600；76.1；用水稀释至600L；
33、(1)36.5%；(2)0.08mol/L；
34、实验仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶；
沸石的作用：防止暴沸；
冷却水的方向：下进上出；
温度计的位置：温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
35、实验仪器：烧杯、铁架台、分液漏斗；
上层溶剂：水，无色；下层溶剂：四氯化碳，紫红色。
36、过滤：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒；玻璃棒作用：引流；
蒸发：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、石棉网；玻璃棒作用：搅拌。
一定物质的量浓度溶液的配制参考答案
1、A ；
2、D
3、A：①②④③⑤；14.7；
B：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
C：偏高；
D：偏低；
E：重新配制；重新配制；
4、（1）①ACDGHI；
②快速在玻璃器皿中进行称量；
③检漏；分液漏斗
（2）计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（3）无影响；偏低；偏高；偏低；偏高；偏高；偏低；偏低；偏低；
5、（1）16.4；
（2）计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（3）量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
（4）A；
（5）3.3；
6、（1）7.2 ；
(2) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管。