离子方程式正误判断例题讲解
如何判断离子方程式的正误
如何判断离子方程式的正误要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。
根据规则写出正确的离子方程式。
一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式；将难溶的固态物质，难电离的物质和气态物质写成分子式（或化学式）；完全溶解的强电解质写成离子式；消去方程式等号两边未参加反应的离子，即得离子方程式。
．将难溶的固态物质写成分子式例如，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为：ＡｇＮＯ3＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ3Ａｇ＋＋ＮＯ3－＋Ｎａ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓＋Ｎａ＋＋ＮＯ3－离子方程式为：Ａｇ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓常见物质的溶解性：（1）盐类硝酸盐绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
硫酸盐Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，ＮＨ4＋，Ｂｅ2＋和Ｍｇ2＋等的硫酸盐易溶于水，ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4难溶于水，ＢａＳＯ4不溶于水和酸。
碳酸盐Ｎａ＋，Ｋ＋和ＮＨ4＋的碳酸盐易溶于水，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋等的碳酸盐难溶于水。
磷酸正盐和酸式磷酸盐Ｎａ3ＰＯ4易溶于水，Ｋ3ＰＯ4可溶于水，Ｃａ3（ＰＯ4）2难溶于水，Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2等易溶于水；Ｋ＋，Ｎａ＋和ＮＨ4＋等的磷酸一氢盐溶于水。
氯化物Ｐｂ2＋，Ａｇ＋和Ｈｇ22＋的氯化物难溶于水；碱金属，碱土金属和铵的氯化物易溶于水。
硫化物碱金属，碱土金属和铵的硫化物易溶于水；Ｆｅ2＋，Ｍｎ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋，Ｚｎ2＋等的硫化物难溶于水，可溶于稀酸；Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
（2）碱类碱金属的氢氧化物易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）2微溶于水，Ｂａ（ＯＨ）2可溶于水；其他大多数金属的氢氧化物难溶于水，例如，Ａｌ（ＯＨ）3，Ｍｇ（ＯＨ）2，Ｃｕ（ＯＨ）2和Ｆｅ（ＯＨ）3等。
（3）酸类Ｈ2ＳＯ4，ＨＮＯ3，Ｈ3ＰＯ4，ＨＣｌ和ＨＣｌＯ4等易溶于水；Ｈ2ＳｉＯ3和Ｈ2ＷＯ4等难溶于水。
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
第2讲常见离子方程式正误判断
第2讲常见离子方程式正误判断确定。
下面是常见离子方程式的正误判断：1.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl正确。
这是一个典型的离子方程式，钠离子与氯离子交换，银离子与硝酸根离子交换。
2.FeCl3+NaOH→FeOH3+NaCl错误。
此方程式错误，铁离子在水溶液中通常形成Fe(OH)3，而不是FeOH33.K2SO4+Ba(NO3)2→KNO3+BaSO4正确。
这是一个典型的离子方程式，钾离子与亚硝酸根离子交换，钡离子与硫酸根离子交换。
4.AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl正确。
这也是一个典型的离子方程式，铝离子与氢氧根离子交换，氯离子与钠离子交换。
5.AgNO3+HCl→AgCl+HNO3正确。
这是一个典型的离子方程式，银离子与氯离子交换，硝酸根离子与氯离子交换。
6.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+H2O正确。
这是一个典型的离子方程式，钙离子与氯离子交换，氢氧根离子与氯离子交换。
7.KCl+Na2SO4→NaCl+K2SO4正确。
这是一个典型的离子方程式，钾离子与硫酸根离子交换，钠离子与氯离子交换。
8.MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaCl正确。
这也是一个典型的离子方程式，镁离子与氢氧根离子交换，氯离子与钠离子交换。
9.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4正确。
这也是一个典型的离子方程式，铁离子与氢氧根离子交换。
10.Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3正确。
这是一个典型的离子方程式，铅离子与碘离子交换，硝酸根离子与钾离子交换。
总结起来，以上所列的常见离子方程式均为正确的。
在进行离子方程式的编写时，需要根据反应的离子的化学式来确定反应产物中的离子，并确保离子数量平衡。
正确编写离子方程式有助于我们理解化学反应的离子交换过程，并对于相关实验和应用非常重要。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。
【考点】离子反应3.仔细分析下列实验:实验1:实验2:A、B、C试管中的现象如下表所示:写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。
(1)A: ;(2)B: ;(3)C:。
【答案】(1)Ba2++====BaSO4↓ (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑【答案】A、C【解析】 B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能生成Fe2+和H2。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】A．碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；错误；B.反应符合事实，拆写也正确无误；C.不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓[；错误；；D．铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误。
【考点】考查离子方程式书写的正误判断的知识。
3.(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。
离子方程式正误判断例题讲解
离子方程式正误判断例题讲解【离子方程式正误判断例题讲解】[ 离子方程式正误判断例 1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 ( )(A)Ag+ 、K+、 Cl- 、NO3- (B)Ba2+ 、Cl- 、H+、SO42- (C)H+、CO32-、Cl- 、Na+ (D)Na+、OH-、Ba2+、NO3-[离子方程式正误判断分析讲解 ]对于A组离子，Ag+和CI- 间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba2+和SO42-之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H +跟CO32-可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。
答案选D。
[ 离子方程式正误判断例题 2] 等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2容液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。
对产生沉淀量的说法正确的是 ( )(A) 前者多 (B) 后者多 (C) 相同 (D) 无法确定[ 离子方程式正误判断分析讲解 ]H2PO 较难电离，所以在没有其它因素作用下，H2P0跟Pb2+的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。
但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH3C0E 以跟H+吉合生成难电离的CH3COQH 促使H2P0跟Pb2+的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。
答案选 B。
[ 离子方程式正误判断例题 3] 有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：(a)向溶液中加入稀H2SO4有无色气体产生;(b) 将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入过量CO2气体，白色沉淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色沉淀 ;(c) 将实验 (a) 产生的无色气体通入CuS04溶液中，有黑色沉淀产生；(d)若将实验(a) 产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物；(e) 在实验 (a) 反应后的溶液中加入 AgNO3 溶液，有浅黄色沉淀产生；分离出沉淀后再加过量氨水，沉淀部分溶解，剩下黄色沉淀；过滤，在滤液中加入 HN03容液，则有白色沉淀生成。
离子方程式的正误判断3
如：Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色) Fe2+ (浅绿色)、MnO4- (紫红色)
⑵强碱性溶液(或PH>7）
有OH－
⑶强酸性溶液(或PH<7 ) 有H+
1.下列各组离子在溶液中能大量共
存的是 A A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+ B．H+、SO42-、HCO3－、Na+ C．Ba2+、NH4＋、SO42－、ClD．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
√ Ba2++SO42-+ Cu2+ +2OH- ==BaSO4↓+ Cu (OH)2 ↓
(6)查电荷是否守恒。 如: AgNO3溶液与Cu反应，
× Ag++Cu== Cu2++Ag
√ 应写成 2Ag++Cu== Cu2++2Ag
(7)查反应物或产物的配比是否正确。
× 如:稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能
大量共存的是 A
A H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
⑴生成难溶物或微溶物：P110
Ca2+ 与SO42- （CaSO4） Fe2+ 与S2- (FeS)
离子共存
2.离子会生成难电离物质时，不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
高中化学一离子方程式正误判断素材
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断八“看”
（1)看离子反应是否符合反应原理，不可主观臆造产物及反应.（2) 看“="、“、“↑”、“↓"等是否正确。
（3）看表示各物质的化学式是否正确，如HCO3－不能写成CO32－＋H＋
(4）看是否漏掉离子反应
(5）看电荷是否守恒
（6）看反应物或产物配比是否正确
（7）看是否符合题设条件及要求
（8）看物料是否守恒
【典例】下列离子方程式是否正确？错误的说明原因并改正。
（1）澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH）2 + 2H＋＝Ca2＋+ 2H2O (2）碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
(3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:HCO3―+ H＋＝CO2↑+ H2O （4)向足量的氢氧化钠溶液中通入CO2：CO2+ 2OH―＝CO32―+ H2O
（5）三氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：Fe3＋+ 2I―＝Fe2＋+ I2【解析】
(1）错误。
澄清石灰水中Ca（OH）2应拆写成Ca2＋、OH―,正确为:H ＋+ OH―＝H2O。
(2)错误。
CH3COOH属于弱酸，应保留化学式。
正确为：CaCO3+
2CH3COOH＝Ca2＋+ CH3COO－+ CO2↑+ H2O
（3）正确。
(4）正确
（5）错误。
方程式两边电荷不守恒.正确为:2Fe3＋+ 2I―＝2Fe2＋+ I2。
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【离子方程式正误判断例题讲解】[离子方程式正误判断例1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）（A）Ag+、K+、Cl－、NO3－（B）Ba2+、Cl－、H+、SO42－（C）H+、CO32－、Cl－、Na+ （D）Na+、OH－、Ba2+、NO3－[离子方程式正误判断分析讲解]对于A组离子，Ag+和Cl－间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba2+和SO42－之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H + 跟 CO32－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。
答案选D。
[离子方程式正误判断例题2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。
对产生沉淀量的说法正确的是（）（A）前者多（B）后者多（C）相同（D）无法确定[离子方程式正误判断分析讲解]H2PO 较难电离，所以在没有其它因素作用下，H2PO 跟Pb2+的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。
但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH3COO－可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH，促使H2PO 跟Pb2+的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。
答案选B。
[离子方程式正误判断例题3]有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：（a）向溶液中加入稀H2SO4，有无色气体产生；（b）将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入过量CO2气体，白色沉淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色沉淀；（c）将实验（a）产生的无色气体通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀产生；（d）若将实验（a）产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物；（e）在实验（a）反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生；分离出沉淀后再加过量氨水，沉淀部分溶解，剩下黄色沉淀；过滤，在滤液中加入HNO3溶液，则有白色沉淀生成。
根据上述现象，推断溶液中含有哪些阴离子？[离子方程式正误判断分析讲解]由（a）产生的“无色气体”（不能理解为某种气体，可能是混合气体）可推知，四种阴离子中可能含有CO32－、SO32－、S2－等。
由（c）、（d）可确定含有S2－。
由（b）可以确定含有CO32－，而不含SO32－，因H2SO3比H2CO3酸性强，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO3)2。
由（e）中的黄色沉淀可推知，原溶液中可能含有I－，由加过量氨水沉淀不溶解，可断定含有I－，根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl－，而没有Br－。
综合起来可得溶液中含有S2－、CO32－、I－、Cl－。
下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是( )A．淀粉 B．蛋白质C．纤维素 D．聚乙烯答案 D解析淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物，聚乙烯是人工合成的高分子化合物。
2．下列不属于低碳经济的是( )A．太阳能发电 B．火力发电C．推广节能灯 D．发展核电答案 B解析由于火力发电耗用大量的煤，产生CO2，故不属于低碳经济。
3．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一答案 D解析有些含碳的化合物性质与无机物相似，属于无机物，如CO2、CaCO3等，A项错；Br2、I2等易溶于有机溶剂，但它们属于无机物，B项错；CCl4是有机物，不易燃烧，C项错。
4．下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是( )答案 C解析根据各球棍模型可写出A、B、C、D的结构简式分5．下列说法中正确的是( )A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等C．烯烃的分子组成中，碳与氢的质量比固定不变，烯烃的通式为CnH2n(n≥2)D．酶属于糖类，在一定条件下能发生水解反应答案 C解析甲烷是最简单的烃，也是含氢量最高、含碳量最低的烃，A项错；烷烃的通式为CnH2n＋2，燃烧通式为CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O，由此看出产物中n(H2O)比n(CO2)大，B项错；烯烃的通式为CnH2n，C与H原子个数比为1:2是定值，C项正确；酶属于蛋白质，D项错。
6．下列物质鉴别所用试剂不正确的是( )A．乙醇与乙酸用CaCO3固体B．乙烷和乙烯用NaOH溶液C．苯、CCl4和甲酸用水D．乙烯与乙烷用溴水答案 B解析 A项乙酸与CaCO3固体反应产生气体，而乙醇与CaCO3不反应，可以用CaCO3鉴别二者；B项乙烷和乙烯均不与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液鉴别二者；C项苯、CCl4与水不互溶，分层，苯在上层，CCl4在下层，而甲酸与水互溶不分层，可用水鉴别三者；C项乙烯可使溴水褪色，而乙烷不能，可用溴水鉴别二者。
7．常温下，1 mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5 mol，则x与y之和可能是( )A．x＋y＝5 B．x＋y＝7C．x＋y＝11 D．x＋y＝13答案 C解析由烃的燃烧方程式CxHy的燃烧方程式CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O可知x＋y4＝5，由于烃为气态烃可知x≤4，进行讨论：当x＝1时，y＝16，x＋y＝17，无对应选项，舍去；当x＝2时，y＝12，不存在此种烃，舍去；当x＝3时，y＝8该烃为C3H8且x＋y＝11因此C选项正确；当x＝4时，y＝4，x＋y＝8，无对应选项，舍去。
8．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是( ) A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3答案 D解析苹果酸中含有羟基和羧基，不但可以与醇或酸发生酯化反应，自身与自身也可以发生酯化反应，有分子间脱水也有分子内脱水两种可能情况，α位碳原子上有一个羟基，也有一个氢原子，可发生催化氧化；与其相邻的碳原子上有2个氢原子，可发生消去反应；苹果酸中的羟基不能与Na2CO3反应，1 mol苹果酸最多消耗1 mol Na2CO3，故D项错。
9．下列反应中不属于水解反应的是( )A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖答案 B解析葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳是分解反应。
10．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物答案 B解析熟悉各类简单有机物的空间构型是解题关键。
苯分子中的12个原子一定共平面，2个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，所以两个苯环上所有碳原子不一定共面，但对角线上的4个碳原子一定共线，因此该分子至少有11个碳原子处于同一平面上；该烃含有两个苯环不是苯的同系物。
11．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0则有机物可能是( )答案 A解析 Na既能与羟基反应，又能与羧基反应。
NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应。
因此，能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。
12．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为( )A．1:1 B．2:3C．1:2 D．2:1答案 D解析 1 mol该有机物完全燃烧消耗O2为1.5m mol，生成CO2的物质的量为(m＋n)mol，则有1.5 m＝m＋n，mn＝2:1。
13．下列互为同分异构体的是( )答案 B解析 A项中两物质互为同系物；B项中正戊烷、新戊烷分子式均为C5H12，结构不同，互为同分异构体；C 项中两物质分子式不同，不互为同分异构体；D项中淀粉、纤维素都可用(C6H10O5)n表示，但二者n值不同，不互为同分异构体。
14．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)答案 B解析人体内不含使纤维素水解的酶，故纤维素在人体内不能水解得到葡萄糖。
15．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案 B19．(7分)现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是：①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。
现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取少量C、D、E于试管中，加稀NaOH溶液并加热加热前在D的试管中闻到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
答案乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液解析由①可推知，F、G为蔗糖溶液或葡萄糖溶液；由②可推知，C、D、E为苯、乙酸乙酯或油脂；由③可推知，B为乙酸，F为葡萄糖溶液，则G为蔗糖溶液；由④可推知，C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，A 为乙醇。
20．(15分)A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。
A是气态烃，甲是液态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。
相互转化关系如图所示：(1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团名称为________。