课时跟踪检测(六) 氯及其化合物
高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(六)常见物质的检验含解析
课时跟踪检测（六）常见物质的检验一、单项选择题1．做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是()A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na＋；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。
2．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。
为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是() A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。
为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
4．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH 溶液。
不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③解析：选D四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。
分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。
分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。
5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液解析：选D用OH－检验NH＋4，用Ba2＋检验SO2－4，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。
高考化学一轮复习课时跟踪练18含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·珠海实验中学测试)下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂解析：选B。
A.氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；C.次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；D.四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器答案：B3．(2024·广州高三阶段训练)某学习小组设计如图所示的装置改进钠与氯气反应的实验。
下列说法正确的是()A．可用MnO2代替KMnO4固体B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D．实验过程中会出现倒吸现象解析：选C。
A.MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO4，A错误；B.先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，B错误；C.钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，产生白烟，C正确；D.前面装置中一直产生气体，故实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。
4．某消毒液的主要成分为NaClO(pH＝13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。
下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是() A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－D．该消毒液中加入少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO －＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋解析：选D。
氯及其化合物(第一课时)任务单
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无
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
课前学习任务
无
课上学习任务
【学习任务一】阅读科学史话1，认识氯气的物理性质。
【学习任务二】根据原子结构，物质分类和元素价态预测氯气的化学性质。
学习任务单
课程基本信息
课例编号
2020QJ10HXRJ010学科化学年级 Nhomakorabea高一
学期
一
课题
第二章第二节氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：20
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
第二章第二节 氯及其化合物 课时训练高一上学期化学人教版必修第一册
2019人教版第一册第二章第二节氯及其化合物课时训练第一课时 氯气及化合物评卷人得分一、单选题 1．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．在通风橱内制备2Cl B ．观察Na 与2H O 反应的现象时要佩戴护目镜C ．把过期的化学药品埋入地下D ．闻气体时 用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔2．下列试剂的说法不正确的是A ．漂白粉必须密封保存B ．新制氯水用无色的广口瓶保存C ．少量金属钠保存在煤油中D ．液氯可用于自来水的消毒3．下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是A ．酒精(CH 3CH 2OH)B ．双氧水(H 2O 2)C ．臭氧(O 3)D ．次氯酸(HClO)4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A ．Cl 2B ．H 2OC ．H 2D ．CH 45．下列说法中，错误的是A ．干燥的氯气有漂白作用B ．氯水有漂白作用C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D ．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠6．氯气1774年由舍勒发现。
其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。
下列有关氯气化学性质的说法，正确的是A ．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应B ．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子C ．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟D ．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性7．下列有关物质用途的说法错误的是A ．氯气可用于制漂白粉B ．过氧化钠可用作供氧剂C ．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂D ．浓硫酸用作食品干燥剂8．下列物质在空气中久置，不会变质的是A．MgSO4B．Na2O2C．漂白粉D．新制氯水9．下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解10．氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是A．H+B．23CO-C．2Fe+D．Ag+11．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用二、填空题12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
2020-2021学年第一学期高一化学同步检测卷： 2.2 氯及其化合物 (解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性【答案】D【解析】【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，氯水中含有水分子、氯气分子和次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确；D．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D 错误；答案选D 。
2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。
向4KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：42KMnO 16HCl +(浓)222=2KCl 5Cl 2MnCl 8H O +↑++；2Cl 2NaBr +2=2NaCl Br +，液溴为深红棕色；含3Fe +的盐溶液遇到KSCN 溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变为红棕色氧化性：222Cl Br I >> Bc 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 Cd 处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 De 处变红 还原性：2Fe Cl +-> 【答案】D【解析】A ．a 处变蓝、b 处变为红棕色，说明2Cl 分别与KI 、NaBr 作用生成2I 、2Br ，可证明氧化性：22Cl I >、22Cl Br >，无法证明2I 与2Br 氧化性的强弱，A 项错误； B ．e 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误；C ．d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH ，C 项错误；D ．e 处变红说明2Cl 将2Fe +氧化为3Fe +，证明还原性：2Fe Cl +->，D 项正确。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
高中化学《氯及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。
4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
氯及其化合物教学设计教案
第一章第二节氯及其化合物【考纲解读】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
【知识梳理】一、氯气（1）认识氯气的物理性质氯气呈色，有气味，溶解性：水。
（3）氯气和水反应：化学方程式：结论：氯水中的分子：，离子：。
HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。
Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH ===Cl2 + Ca（OH）2 ===漂白粉的成分：有效成分：漂白原理：在空气中：。
在盐酸中：（5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式（1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：（2）Cl2通入FeCl2溶液中：（3）Cl2通入SO2的水溶液中：二、氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式；2．发生装置：固+液反应加热主要玻璃仪器有：3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。
4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：知识点一：氯气的性质例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。
这种说法对吗？为什么？例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水知识点二：氯气的制法例3、A B C D E讨论并指出各装置的作用：A B CD E【限时训练】1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙溶液2.下列物质不能．．由单质直接化合而成的是 ( )A、CuCl2B、HClC、FeCl2D、Fe3O43. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. Cl24.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确．．．的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子5.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
氯及其化合物(第一课时)
2NaCl
②氯气与铁的反应
铁在氯气中剧烈燃烧，
产生棕褐色烟。
Cl2与变价金属反 应，生成高价态的
氯化物。
点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 写出铁和盐酸反应的化学方程式：
Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
③氯气与铜的反应
铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。
点燃
Cu + Cl2
关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的生活问题做出合理的判断
重点：氯气与水以及碱的反应； 难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯 酸的漂白作用。
观看氯气物理性质视频资料，总结氯气的物理性质？
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
加压易液化，液氯用钢瓶储存
如何闻气体的气味？
用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17 2 8 7
容易得到1个电子形成稳定结构 氯气单质有很强的氧化性。
1.与金属单质反应 ①氯气与钠的反应
钠在氯气中剧烈燃烧，
产生大量白烟。（固体小颗粒）
点燃
2Na+ Cl2
CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加热 的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属反应
【实验2-7】氯气与氢气的反应 ①在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满 氯气的集气瓶，观察现象。 ②把氯气与氢气混合，用强光照射。
Cl2与H2反应
实验内容
现象
方程式
氢气在氯 气中点燃
想一想：新制氯水含有哪些微粒？
“素养为本”的教学设计案例2 --《氯及其化合物》(必修)教学设计
“素养为本”的教学设计案例2 --《氯及其化合物》（必修）教学设计“氯及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
氯元素是典型的非金属元素，氯气及含氯化合物在生产、生活等各方面应用广泛。
该内容可安排2课时的单元整体教学设计和实施，通过学习，可以帮助学生建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，逐步提高解决真实问题的水平。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过设计氯气泄漏处理方案、家庭自制含氯消毒剂等活动，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2．评价目标（1）通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）；（2）通过对氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氯物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对氯气泄漏处理方案、家庭自制含氯消毒剂的讨论和点评，诊断并发展学生真实问题解决的能力水平（孤立水平、系统水平）及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氯及其化合物》教学与评价思路示意图三、教学流程1．在线学习和交流【学习任务1】课前，利用在线学习平台观看微视频，完成作业并提交，通过“工作坊”等交互空间在线提问和交流。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验的水平、基于概念原理的水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
《氯及其化合物》教学设计
《氯及其化合物》教学设计一．教材分析和学生状况分析1.教材的地位和作用本节课选自人民教育出版社《化学必修一》其次章其次节第一课时。
从教材学问体系构建看，它是非金属元素内容学习的开端，又是以后学习其余非金属元素和元素周期律的根底，所以本章节内容起到承上启下的作用。
从争论方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“构造打算性质，性质影响用途”，对以后争论其它非金属及其化合物具有引导意义。
从教育目的看，氯及其化合物在人类生产、生活中具有广泛的应用。
2.教学重点、难点重点：氯气与金属、非金属单质的反响；氯气与水的反响。
难点：氯气与水的反响。
3.教学目标的制定（1）学问与技能① 能描述氯气的物理性质。
② 把握氯气与金属、非金属以及与水的反响。
③ 知道氯气是一种很活泼的非金属单质。
（2）过程与方法①通过试验观看氯气与金属钠、铁、铜、氢气反响的试验现象，理解氯气与金属单质与非金属单质反响的实质。
②通过观看试验演示，对氯气与水反响的产物进展探究，学习科学探究的根本方法，提高科学探究力量。
（3）情感、态度与价值观①感受氯气觉察到氯被确认为一种的元素经受了数十年的时间，体会科学争论过程需要不懈探究。
②关注氯气具有毒性，能够以绿色化学的角度辩证对待化学带给生活生产的利与弊。
二．教学过程设计其次章教师教法和教学过程其次节氯及其化合物学生活动和学习过程设计意图引入：[ 教师提问 ] 生活中有哪学生动脑思考问题调动学生学习的乐观些物质或用品中含有Cl 元性，增加学习的趣味性素？[展现]PPT 展现金秋盐田学生观看图片，了解氯元引导出氯元素在自然好风光图片素在自然环境中的存在界中的存在形式。
[教师]现在展现的图片是形式。
金秋盐田的秀丽景象，这是由于蒸发产生了大量的结晶盐。
[展现]PPT 展现浩瀚的海洋、资源的宝库图片[教师]海水中含盐 3%，主感受海洋资源的浩瀚力了解氯元素是富集在要为氯化钠。
假设将海水量，氯元素以 NaCl 形式海洋中的元素。
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： __2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑___。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用 作漂白剂。
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4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T（完美 版）
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存 在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一 种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯 气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成 分。(宏观辨识与微观探析)
人教版高中生物必修1课时跟踪检测(六)蛋白质的功能及其结构单位含答案
课时跟踪检测（六）蛋白质的功能及其结构单位[理解·巩固·落实]1．判断下列叙述的正误(1)分子式中只要有氨基和羧基，就可以判断其为构成生物体的氨基酸。
()(2)人体细胞不能合成的氨基酸称为非必需氨基酸，共8种。
()(3)蛋白质能够承担如此多样的功能，主要和其专一性有关。
()(4)各种氨基酸理化性质不同的原因在于R基不同。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2.下列关于生物体内的氨基酸的叙述，正确的是()A．如图所示分子是构成生物体的氨基酸B．不同氨基酸的R基一定不同C．只有必需氨基酸是生物体所必需的D．氨基酸是生命活动的主要承担者解析：选B分析图形可知，图示分子不是构成生物体的氨基酸，A错误；必需氨基酸和非必需氨基酸都是生物体生命活动所必需的，但只有必需氨基酸是生物体内无法合成的，只能从食物中获取，C错误；氨基酸是组成蛋白质的结构单位，蛋白质才是生命活动的主要承担者，D错误。
3．赖氨酸的分子式为C6H14O2N2，则赖氨酸的R基为()A．—C4H10N B．—C4H10OC．—C4H10ON D．—C5H11N解析：选A氨基酸的分子简式为C2H4NO2R。
赖氨酸的分子式是C6H14O2N2，则该氨基酸的R基为—C4H10N。
4．同为组成生物体蛋白质的氨基酸，苯丙氨酸具有疏水性，而精氨酸具有亲水性，这种差异的产生取决于()A．苯丙氨酸的羧基多B．两者R基团组成不同C．精氨酸的氨基多D．两者的结构完全不同解析：选B组成蛋白质的氨基酸都有一个氨基和一个羧基连在同一个碳原子上，不同R基决定氨基酸的不同性质。
5．下列叙述与蛋白质功能有关的一组是()①胰岛素调节血糖浓度②注射疫苗使人体产生免疫力③人不吃蔬菜易患坏血症④食物在小肠内彻底消化⑤老年人的骨质疏松症⑥红细胞运输氧气和二氧化碳⑦生命活动的主要能源物质A．①②④⑥B．③④⑤⑦C．③⑤⑦D．②⑤⑦解析：选A胰岛素调节血糖浓度，体现了蛋白质调节机体生命活动的功能，①符合；注射疫苗使人体产生免疫力，体现了蛋白质的免疫功能，②符合；人不吃蔬菜易患坏血症是缺乏维生素C引起的，与蛋白质功能无关，③不符合；食物在小肠内彻底消化是由于各种消化酶的作用，消化酶的本质是蛋白质，体现了蛋白质的催化功能，④符合；老年人的骨质疏松症是缺钙引起的，与蛋白质功能无关，⑤不符合；红细胞运输氧气和二氧化碳，体现了蛋白质的运输功能，⑥符合；生命活动的主要能源物质是糖类，⑦不符合。
高考化学(十三)氯及其化合物高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（十三）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析：选D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液解析：选D 因氧化性：Cl2>Br 2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是( )A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色褪去，B项正确；氯水中的HClO 在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
考点06氯及其化合物(教师版)
考点06 氯及其化合物1．了解氯元素的存在及其物理性质。
2．掌握氯气的化学性质，了解氯气、及其化合物在生活和生产中的应用。
3．了解实验室制取气体时选择发生、除杂、收集和尾气处理等装置的依据，学会Cl 2的实验室制法。
4．掌握Cl －的检验。
考点一 氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl (主要)、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。
考点二 氯气与单质的反应1．原子结构与性质的关系(1)氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)(1)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
(红棕色的烟)(2)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(棕黄色的烟)3．与非金属单质的反应(以与H 2的反应为例)①现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现。
②化学方程式：_H 2＋Cl 2=====点燃2HCl__。
【温馨提示】1．燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应或都可以叫燃烧。
2．由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。
考点三 氯气与水的反应1．氯气与水的反应(1)Cl2溶于水部分与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO_(Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做氯水。
(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH －。
2．新制氯水性质的多重性3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别H＋、Cl－、H2O、OH－混合物弱有[(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
氯及其化合物共3课时(2021
久置氯水 混合物
无色 酸性
H2O、OH-、 H+、Cl-
(1)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗 处。
(2)Cl2 尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有 漂白性的原因是 Cl2 与水反应生成的 HClO 具有强氧化性， 使有色物质被氧化而褪色。
(3)离子共存问题：ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 23－ 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出
不同的性质。下列结论正确的是
( B)
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说 明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
浅黄绿色
结论 氯气具有还原性
氯气具有漂白性 氯气具有酸性、漂白性
水中部分氯气与水反应 生成酸性物质，且该反
应为可逆反应
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 性质
粒子种类
液氯 纯净物 黄绿色 氧化性
Cl2
新制氯水 混合物 浅黄绿色 氧化性、酸性、 漂白性 Cl2、HClO、H2O、 OH-、H+、ClO-、Cl-
既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：C l2＋H 2O
H C l＋H C lO。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
。
②制取漂白粉 Ca(ClO)2 ＋
2H2O
。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。
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课时跟踪检测(六) 氯及其化合物1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)5．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④AlCl 3 ⑤KI ⑥石蕊溶液A ．①②④B ．①②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．全部 6．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应9．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。
如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。
则d瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。
②实验室用2.00 mol /L 的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________ mL 。
③实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
________________________________________________________________________。
(2)(2014·安徽高考) ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO ＋NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处)________(填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_______________________________________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。
13．(2014·江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为____________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是____________________；锥形瓶里盛放的溶液为__________________________。
(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_________________________________________ ________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案1．选B氯水具有酸性和漂白性。
2．选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．选D HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。
4．选B氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。
5．选B Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。
6．选D A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。
7．选C A、B项干燥的试纸或布条均不能与Cl2反应，无明显现象，错误；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，错误。
8．选B A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
9．选B当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b 时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
10．选D A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。
11．解析：(1)②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL。
答案：(1)①饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液②100③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2)12．解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置①；又因反应需要加热，故只能选装置②。
(3)氯气通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被还原为Cl－。
答案：(1)②(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋(4)HCl13．解析：(4)检验I－，可以利用I－的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I－；检验IO－3，可以利用IO－3的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO－3。