人教版选修5：第二章 第一节 脂肪烃
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
高中化学人教课标版选修5第二章第一节脂肪烃PPT课件
• 实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生 副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二 氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑． • (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置 设计一个实验，以验证上述反应混合气体 中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的编 号表示装置的连接顺序(按产物气流从左 到右)： ________→________→________→
• (1)CaC2和水反应的化学方程式是
• (2)若反应刚结束时，观察到的实现现象 如图所示，这时不能立即取出导气管，理 由是 ____________________________ ____． • (3)如果电石试样的质量为c g，测得气体 体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分 数的计算式w(CaC2)＝________.(杂质 所生成的气体体积忽略不计)
• (3)乙同学经过细致观察后认为试管中另 一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现 象是____________________． • (4)丙同学对上述实验装置进行了改进， 在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试 剂应为________，其作用是 ____________________ ，B中的试 剂为________．
• (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是________________________， 乙炔发生了________反应． • (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是________，乙炔发生了________ 反应． • (4)为了安全，点燃乙炔前应________， 乙炔燃烧时的实验现象是 • ____________________________ ___________．
• 2．制乙烯时的注意问题 • (1)向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先 加乙醇再慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫 酸的稀释． • (2)加热时应迅速升到170℃，因140℃发 生副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O. • (3)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂．
人教版选修5：第二章 第一节 脂肪烃
人教版选修5：第二章第一节脂肪烃人教版选修5：第二章第一节脂肪烃第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．介绍烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．介绍烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为基准，掌控烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为cnh2n＋2，烯烃的分子通式为cnh2n。
2．烷烃极易出现替代、水解反应，而烯烃极易出现差率、加聚和水解反应。
3．烷烃、烯烃随其分子中碳原子数目的激增，密度减小，熔、沸点升高。
4．丙烯并使溴水退色、出现加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以c―c单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结再分达至饱和状态。
2．通式：cnh2n＋2(n≥1)。
3．物理性质常温下状态随c原子数递增，烷烃由气体逐渐过渡到液体、固体(c1～c4气态，c5～c16液态，c17以上固态)4.化学性质(1)稳定性常温下烷烃很不开朗，与强酸、强碱、强氧化剂等都不出现反应，只有在特定条件下(例如光照或高温)就可以出现某些反应。
(2)特征反应――取代反应烷烃可以与卤素单质在光照下出现替代反应分解成卤代烃和卤化氢。
例如乙烷与氯气反应生光照成一氯乙烷，化学方程式为ch3ch3＋cl2dd→ch3ch2cl＋hcl。
(3)水解反应――可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成co2和h2o，燃烧的通式为cnh2n＋2＋nco2＋(n＋1)h2o。
(4)水解反应――高温反应器或水解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：c16h34dd→c8h16＋c8h18。
高温[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越高。
(2)烷烃不能使酸性kmno4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
1．以下有关烷烃的描述中，恰当的就是()①在烷烃分子中，所有的化学键都就是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去③分子通式为cnh2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能够与氯气出现替代反应a．①②b．②③催化剂熔沸点密度溶解性随c原子数递增，逐渐升高随c原子数递增，逐渐增大(均小于1gcm3)－难溶于水3n＋1点燃o2dd→2c．③④d．①④解析：选d烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学-第2章第1节 脂肪烃教学设计
《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
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第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
3．物理性质(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
(2)烷烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 A ．①②B ．②③C．③④D．①④解析：选D烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。
碳原子的剩余键全部跟氢原子相结合而达饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，②不正确；因分子通式C n H2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H2n＋2的有机物一定是烷烃，③不正确；烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征之一，④正确。
2．下列有五种物质：①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷。
它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．③>④>⑤>①>②C．②>①>⑤>④>③D．⑤>④>③>②>①解析：选B对于烷烃的同系物而言，物质的熔沸点随碳原子数的增多而升高，即③④⑤一定大于①②；对含有相同碳原子数的烷烃，它的同分异构体的熔沸点高低取决于所连支链的多少，支链越多，熔沸点越低，因此①>②，③>④>⑤，所以综合得沸点的高低顺序为③>④>⑤>①>②。
烯烃的结构与性质1．概念含一个碳碳双键的不饱和链烃。
烯烃的分子通式为C n H2n(n≥2，n为正整数)，碳、氢原子个数比为1∶2，无论n值如何变化，碳和氢的质量分数为一定值。
2．物理性质烯烃分子里含有碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学性质。
(1)氧化反应①能使KMnO4酸性溶液褪色，常用于的检验。
②燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟，其燃烧通式为C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O。
(2)加成反应烯烃可以与X 2、HX(X 表示卤素)、H 2、H 2O 等在一定条件下发生加成反应。
例如： CH 2CHCH 3＋Br 2CH 2Br —CHBr —CH 3， CH 2CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，CH 2CHCH 3＋HCl ―→ 。
(3)加聚反应 烯烃的加聚通式为4．烯烃的顺反异构 (1)定义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，如顺-2-丁烯 反-2-丁烯 (2)形成条件①分子中存在碳碳双键。
②组成双键的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
(3)性质特点顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定差异。
5．二烯烃的加成反应分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。
两个双键同时连在一个碳原子上，则烯烃不稳定，不予考虑；单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1,3-丁二烯是最重要的代表物。
其与溴按1∶1发生加成反应时为二种情况。
(1)1,2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CHBr —CH===CH 2。
(2)1,4-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH===CH —CH 2Br 。
[特别提醒](1)可以用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2CH 2，但不能用酸性KMnO 4溶液除去CH 4中混有的CH 2CH 2杂质。
(2)乙烯可使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色的原理不同。
(3)符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如环烷烃。
(4)聚乙烯是混合物而不是纯净物，因为在CH 2CH 2中，n 不是定值，而是一个数值范围，故高聚物可看作是由许多高分子形成的混合物，无固定熔点。
1．烷烃、烯烃的结构有何不同？它们能发生的反应类型是什么？提示：(1)烷烃分子结构的特点：①都是单键；②链状结构；③锯齿状排列。
其能发生的化学反应：①氧化反应；②取代反应；③分解反应。
(2)烯烃分子的结构特点：①含 键；②其余键为单键。
其能发生的化学反应：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。
2．除去气态烷烃中的乙烯，可用溴水，为何不用酸性KMnO 4溶液？提示：乙烯可与溴水发生加成反应生成液态产物而留在溶液中，酸性KMnO 4溶液把乙烯氧化的最终产物是CO 2，会混入烃中形成新杂质。
3．工业上制备氯乙烷时，常用乙烯与氯化氢发生加成反应制取，而不采用乙烷与氯气在光照下的取代反应，其原因是什么？提示：乙烯与氯化氢发生加成反应可生成氯乙烷，产物纯净易分离提纯；若用乙烷与氯气在光照下发生取代反应，则生成物除氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种成分，使得产品不纯难分离。
烷烃、烯烃的结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( ) A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式则一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：选D 烯烃中，也可能含有碳氢饱和键、碳碳饱和键，A 项错；烯烃中烃基上的氢原子可以被取代，发生取代反应，B 项错；链状烷烃的通式是C n H 2n ＋2，只有单烯链烃的通式才是C n H 2n，C 项错。
2．可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是( ) A ．用足量的NaOH 溶液 B ．用溴的CCl 4溶液 C ．在光照条件下与Cl 2反应 D ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2解析：选B A ．乙烷和乙烯都不能与NaOH 发生反应，因此不能用足量的NaOH 溶液鉴别二者，错误；B.溴的CCl 4溶液与乙烯发生反应使溶液褪色，而乙烷与溴的CCl 4溶液不反应，因此可以鉴别二者，正确；C.在光照条件下二者都可以与Cl 2反应，不能鉴别，错误；D.在Ni 催化、加热条件下通入H 2，乙烯可以发生加成反应，但是反应现象不明显，在实验室中不容易操作，不能用于物质的鉴别，错误。
3．单烯烃甲氢化后得到的饱和烃为，下列单烯烃甲的结构简式正确，且其一氯代物有5种的是( )解析：选D 选项A ，一氯代物为7种，A 项错误；选项B ，只有3种一氯代物，B 项错误；选项C 的加成产物不是已知的饱和烃，C 项错误；选项D ，有5种一氯代物，D 项正确。
[三级训练·节节过关]1．下列不属于取代反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 3Cl ＋Cl 2――→光照 CH 2Cl 2＋HCl C ．CH 4＋4Cl 2――→光照 CCl 4＋4HCl D ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 解析：选D 取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，从定义中可以看出，取代反应的产物应该不止一种，所以选D 。
2．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是( )A.约－40 C ．低于－89 ℃D ．高于＋36 ℃解析：选A 烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。
3．能除去CH 4中少量CH 2===CHCH 3的最好方法是( ) A ．通入足量溴水中 B ．点燃 C ．催化加氢D ．通入足量KMnO 4酸性溶液中解析：选A CH 4是饱和烃，不与溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应。
丙烯是不饱和烃，能与溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应，但用KMnO 4(H ＋)氧化丙烯时，会产生一些其他气体，混杂在甲烷气体中。
丙烯与Br 2(溴水)发生的是加成反应，不会有其他气体产物。
4．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br解析：选B A 项，由CH 2===CH 2与H 2加成产生；B 项，不可能由CH 2===CH 2与Cl 2或HCl 发生加成反应产生；C 项，由CH 2===CH 2与H 2O 加成产生；D 项，由CH 2===CH 2与HBr 加成产生。
5．写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。
写出相应的方程式及反应类型。
①________________________________，_____________________________； ②________________________________，_____________________________； ③________________________________，_____________________________； ④________________________________，____________________________。