重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业7月7日化学 Word版含答案

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重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业8月20日化学 Word版含答案

2017-2018学年1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 84．下列物质属于同分异构体的一组是（）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 35．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）A ．原子半径 X>YB ．原子序数 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）9.有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。

例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。

H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有。

(填写编号，多选倒扣分)①>C=0 ②>C=C< ③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。

重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业8月4日化学 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；O 16；1.能证明乙醇分子组成为 C 2H 6O 最充分的理由是 A.1mol 乙醇与足量钠反应放H 20.5molB.1mol 乙醇完全燃烧需O 23mol ，生成2molCO 2和3molH 2OC.1mol 乙醇完全燃烧生成2molCO 2 和3molH 2OD.4.6g 乙醇蒸气标准状况下体积为2.24L2．下列操作达不．到预期目的的是 ①蒸馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ④用无水硫酸铜检验乙醇是否含水 A ．①② B ．③④ C ．②③D ．①②③3．下列有机反应中，不．属于取代反应的是B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OC ．ClCH 2CH===CH 2＋NaOH ――→H 2O△HOCH 2CH===CH 2＋NaCl4．某芳香烃分子式为C 10H 14，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.某饱和一元醇(C n H 2n+2O) 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L （标准状况）。

该醇可能是 A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇7.向下列物质加入钠,不产生氢气的是A.水B.乙醇C. 氢氧化钠溶液D. 苯 8.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷B ．环丁烷C ．乙烯D ．丙烷9.用同质量的金属钠分别与甲醇（CH ３OH ）、乙二醇(HOCH 2CH 2OH)、丙三醇（HOCH 2CHOHCH 2OH ）反应，当三种醇均过量时，所得氢气在相同条件下的体积比是_____________，反应中，若参加反应的三种醇的羟基氢都被置换，则耗这三种醇的物质的量之比是_____________。

重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业8月11日化学 Word版含答案

2017-2018学年（二）1、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（）A.海水提铀B、海水晒盐C、海水提溴D、海水发电1、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。

有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。

从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的化学变化是（）A.①②B、②③④C、②④D、①③④2、生命起源于海洋。

科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。

下列有关铝的说法中不正确的是（）A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B、明矾[KAL（SO4）2·12H2O]含结晶水，是混合物C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D、铝热反应是放热反应45从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是（）A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、SO2是形成酸雨的唯一原因6赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。

对于该反应，下列说法中正确的是（）A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂7、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（）A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：28、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(7.10)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.10）一、选择题1．过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价2．下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水4．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水5. 在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO26. 下列说法正确的是A．含有离子键的化合物可能是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键7． R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO38．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞W＞ ZC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-二、填空题9．(1) A 、B 、C 三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。

A 、B 原子的电子层相同，B 、C 原子的最外层电子数相同。

重庆市万州中学高一暑假作业7月7日化学

（一） 7月7日星期一一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．与氢元素的质子数相同D ．该粒子质量比氢原子大2.质量数为37 的原子，应该有A ．18质子，19中子，19电子B ．18质于，20个中于，18个电于C ．19个质子，18个中子，20个电子D ．18个质子，19个中于，18个电子3．下列说法中正确的是A ．所有的原子核内质子数都比中子数多B ．氢离子（H +）实质上是一个裸露的质子C ．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D ．非金属元素原子最外层电子数都大于4 4．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的18361 A ．①②③ B ．②③④⑥ C ．③④⑤⑥ D ．⑤⑥5．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 6．下列叙述中，正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是 A ． ba R B ．22-+-b a a ＲＣ．22+++b a a R Ｄ．b a a +-2R 8．硼有两种天然同位素,105B ,115B 硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B 的质量分数判断正确的是 A ．20% B ．略大于20% C ．略小于20%D ．80% 二、填空题9．某金属重4 g ，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol 电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

【最新2018】高一化学暑假作业及答案-范文word版 (3页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高一化学暑假作业及答案1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)>n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

高一年级化学暑假作业答案

高一年级化学暑假作业答案暑假快结束了，同学们的暑假作业有做完了吗，还没有做的话，要赶紧做了哦，小编在这给大家带来20XX年高一年级化学暑假作业参考答案，欢迎大家借鉴参考!高一年级化学暑假作业参考答案【第一章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入_银溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol*****mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

重庆市万州二中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(7月份) Word版含解析

2017-2018学年重庆市万州二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为154．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO46．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣7．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④ D．全部8．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂9．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH310．N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A12．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子15．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW217．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等18．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断．下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（）A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念19．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol二、非选择题（本题共4题，共40分）21．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、的性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．22．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式．23．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，H为．（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为．（3）写出B+C→D的化学方程式：写出E+G→F的离子方程式：．24．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．2017-2018学年重庆市万州二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【考点】真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A 错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．4．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．Cl、Br同主族；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故A选；B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不选；故选A．6．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na 元素，结合元素周期律解答．【解答】解：1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2﹣，故D正确．故选D．7．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④ D．全部【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②依据浓硫酸的脱水性，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应的性质解答；③依据二氧化硫漂白性与还原性解答；④依据浓硫酸的酸性、强氧化性解答；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故①错误；②浓硫酸能在白纸上写字体现脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸体现酸性，所以二者原理不同，故②错误；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故③错误；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是因为氨气与硫酸反应生成盐，后者是因为发生氧化还原反应，二者原理不同，故④错误；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，所以可以用铁容器存放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应，故⑤正确；故选：B．8．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出Al3+，而Al3+水解生成胶状的氢氧化铝，可以吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水的目的，故A错误；B．生石灰作干燥剂的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．过氧化氢能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．液氨用作致冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．9．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【考点】气体的收集．【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．10．N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应．【分析】NF3+H2O→NO+HNO3+HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．化合物中F为﹣1价，则NF3中N的化合价为+3价，故A错误；B．N元素的化合价既升高又降低，则NF3是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3生成NO作氧化剂，NF3生成HNO3作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．NF3泄漏在潮湿的空气中，发生3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．11．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、标况下溴为液体；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2N A个，故C错误；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D正确．故选D．12．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n（H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，根据硝酸根离子计算NO的体积．【解答】解：n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n （H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据N原子守恒得n（NO）=n（HNO3）=0.02mol，则V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故选D．13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、根据能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子判断；B、根据能够与氯化钡生成不溶于盐酸白色沉淀有氯化银和硫酸钡分析；C、使用盐酸中和溶液，引进了氯离子，对原溶液中氯离子的检验带来干扰；D、根据能够使澄清的石灰水变浑浊的且无色无味的气体为二氧化碳分析．【解答】解：A、由于碳酸根离子、磷酸根离子等也能够与硝酸银生成沉淀，无法判断溶液中是否存在氯离子，故A错误；B、能够与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有氯离子和硫酸根离子，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；C、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，不能够使用稀盐酸中和溶液，因为氯化氢中含有氯离子，影响检验结果，应该使用稀硝酸中和，故C错误；D、若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，原溶液中至少含有HCO3﹣或者CO32﹣离子中的一种，故D正确；故选D．15．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】A．用碳还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅；B．光化学烟雾的形成主要是氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸．【解答】解：A．用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但是不是它们本身发生电离，不是电解质，故C错误；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确．故选C．16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA 族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X 为Mg，A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，故选A．。