高考化学冲刺秘籍难点18溶液的蒸干与浓缩

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2023届高考化学一轮复习第18讲化学工艺流程课件(86张PPT)

Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。

(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义

考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Fe3＋、Fe2＋的检验向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（右）在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

氨溶于水的喷泉实验氨的实验室制法加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨蔗糖与浓硫酸反应向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应石蜡油分解实验将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

（1）将气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。

（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

石蜡油分解实验乙酸乙酯的制备生成乙酸乙酯的反应铝热反应实验将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。

铝热反应实验温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

高考化学工艺流程题考点、难点解析及答题策略

一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足：A、能与H＋反应，使溶液pH值增大；B、不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值（原理：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升）。

②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

溶液的浓缩方法

溶液的浓缩方法溶液的浓缩方法是指将稀溶液中的溶质浓缩到一定浓度的过程，通常需要缩小溶液的体积，使得溶液中的溶质浓度增大。

常用的浓缩方法有蒸发法、冷冻干燥法、透析法、萃取法以及膜分离法等。

下面，本文将分步骤阐述这些方法的具体过程。

蒸发法：将稀溶液不断加热蒸发，从而使水分不断蒸出，剩余的浓缩液体内含有较高质量浓度的物质。

具体步骤如下：（1）将稀溶液装入蒸发皿中；（2）把蒸发皿置于沸腾器中，加热蒸发，使水分不断蒸发，浓缩液体逐渐变浓；（3）重复上述操作，直到达到理想的浓度。

冷冻干燥法：将溶液在低温条件下冷冻成固态，然后将固态溶液在低压条件下升华，获得浓缩的溶液。

具体步骤如下：（1）将待浓缩的溶液通过过滤后，净化后装入干燥器中；（2）对溶液进行冷却，在极低温下将溶液冻结成固态；（3）在恒定的低压下让固态逐渐升华，通过减轻压力，使其挥发，达到浓缩的效果。

透析法：通过半透膜使分子大小不同的物质在膜上分离，并分别收集分离出的物质，达到将物质浓缩的目的。

具体步骤如下：（1）在半透膜中灌入溶液后，让它自然搅拌均匀；（2）在透析膜两侧分别加入等体积的去离子水，等待片刻；（3）此时，使竖立的透析膜用吸水纸轻含，吸去膜上的水分；（4）然后把膜两侧的液体分别收集起来，即可浓缩物质。

萃取法：利用二相（有机相和水相）间的物质分配特性，将溶质从稀溶液中抽取至浓溶液中，达到浓缩效果。

具体步骤如下：（1）将稀溶液倒入萃取漏斗中，加入足量的萃取剂（常用的有乙醇、石油醚、苯、乙酸萃等）后摇匀；（2）将溶液进行分离，并用蒸馏水或盐酸等酸溶剂或氢氧化钠等碱性溶剂进行水相层的后处理；（3）将收集的萃取液经过蒸馏或挥发即可获得浓缩的物质。

膜分离法：通过过滤系统，利用膜的微孔隙和空隙，将溶质逐步浓缩。

此方法据根据膜分离的不同，又可分为超滤法、微滤法和纳滤法等。

具体步骤如下：（1）液体经过初步的净化后，再进入膜分离装置；（2）根据所采用的膜的不同，可以采用压力、电解法等进行操作；（3）进入系统后的液体经过膜的筛选，大分子物质无法通过，而小分子化合物通过膜隙渗透到对应的质量计中；（4）经过多次反复操作后，即可将液体中的化合物浓缩至一定的浓度。

2018高考化学复习 -化学工艺流程答题套路

2018高考化学复习 -化学工艺流程答题套路化学工艺流程的答题套路1.增大原料浸出率的方法包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体流速、增大气液或固液接触面积。

2.加热的目的是加快反应速率或促进平衡向有利于生成物生成的方向移动。

3.温度不宜过高的原因是过高的温度会造成一些问题，如浓硝酸挥发、H2O2、NH4HCO3分解、Na2SO3氧化或促进AlCl3水解等，影响产品的生成。

4.从滤液中提取晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

对于溶解度随温度升高而增大的晶体，还可以使用趁热过滤的方法。

5.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤和干燥。

6.溶液配制、灼烧、蒸发和过滤常用的仪器有pH计、热板、真空干燥器、滤纸、漏斗等。

7.控制某反应的pH值可以使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。

调节pH时使用试剂应为主要元素对应的氧化物、碳酸盐或碱，以避免引入新的杂质。

pH分离时的范围应确定，过小的范围会导致某离子沉淀不完全，而过大的范围会导致主要离子开始沉淀。

8.减压蒸馏（减压蒸发）的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止一些物质如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3受热分解或挥发。

9.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法是将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

10.洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。

11.检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净。

12.洗涤的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

13.冰水洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

14.乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，并得到较干燥的产物。

15.蒸发、反应时的气体氛围可以抑制某离子的水解。

2019届高考化学最有效的解题方法难点【18】溶液的蒸干与浓缩(含答案)

2018高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。

究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。

●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。

[:2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。

●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。

[:知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。

错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。

文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。

解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。

再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。

最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。

答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。

蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。

灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。

评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。

●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。

1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。

2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。

3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。

高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)

常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂除干扰分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。

化学实验教案溶液的浓缩与干燥

化学实验教案溶液的浓缩与干燥化学实验教案实验名称：溶液的浓缩与干燥实验目的：本实验旨在通过对溶液的浓缩与干燥操作，掌握浓缩与干燥的基本原理和操作技巧，以及学习如何制备高纯度的溶液。

实验原理：1. 浓缩：浓缩是指通过蒸发或其他方法，使溶液中溶质的相对含量增加的过程。

溶液浓缩的基本原理是根据溶液中溶质的挥发性差异，通过适当的加热或蒸发操作，使溶质挥发，从而使剩余溶液中溶质的浓度增加。

2. 干燥：干燥是指将溶剂或水分从溶液或固体物质中去除的过程。

溶液干燥的基本原理是通过加热、通风或其他方法，将溶剂或水分蒸发，从而得到干燥的溶液或固体。

实验器材和试剂：器材：蒸发皿、烧杯、加热板、玻璃棒、天平、滤纸等。

试剂：溶液（可选择盐酸溶液、硫酸溶液等）。

实验步骤：1. 浓缩操作：步骤一：取适量的溶液倒入烧杯中。

步骤二：将烧杯放置在加热板上，轻轻加热。

步骤三：通过适当调节加热板的温度，使溶液缓慢蒸发。

步骤四：持续观察溶液的变化，直到溶液中的溶质达到所需浓度，停止加热。

步骤五：等待溶液冷却后，可得到浓缩后的溶液。

2. 干燥操作：步骤一：将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中。

步骤二：将蒸发皿放置在加热板上，加热溶液。

步骤三：通过加热使溶剂蒸发，直至皿中的溶液干燥。

步骤四：待溶液完全干燥后，关闭加热板，让蒸发皿冷却。

步骤五：使用天平称量干燥后的溶质，记录质量。

实验注意事项：1. 操作过程中需要佩戴实验手套和护目镜，以确保安全。

2. 在进行蒸发和干燥操作时，要适度控制加热温度，避免溶质的分解或溶剂的剧烈喷溅。

3. 实验前应仔细阅读试剂安全说明，并按照实验室安全规定正确操作。

4. 在称量溶质质量时，需谨慎操作，尽量减小误差。

实验结果与分析：通过浓缩操作，可以将溶液中溶质的浓度提高，以达到实验要求的目标浓度。

通过干燥操作，可以将溶液或固体样品中的溶剂或水分去除，得到高纯度的溶质或固体。

实验中需注意操作的仔细与精确，保证蒸发和干燥的过程中不出现失重或挥发物溅出等情况。

高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(含解析)

专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。

（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。

（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。

考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

第十一章溶液浓缩解析

3.计算Δt
0.67 18.3 18.97C t0 100 41.3 58.7C t t0 58.7 18.97 39.73C
3单效蒸发的计算
单效蒸发的计算项目有：（1）蒸发量；（2）加热蒸气消耗量；（3）蒸发器的传热面积
通常生产任务中已知的项目有：（1）原料液流量、组成与温度；（2）完成液组成；（3）加热蒸气压强或温度；（4）冷凝器的压强或温度。
2、溶液性质：热敏性、腐蚀性、结晶性、结垢性、泡沫、粘度等。
3、沸点升高：当加热蒸气一定时，蒸发溶液的传热温度差要小于
蒸发纯水的温度差。
4、泡沫挟带：二次蒸气中带有大量泡沫，易造成物料损失和冷凝设
备污染。
5、能源利用：二次蒸气的利用是蒸发操作中要考虑的关键问题之一。
2 单效蒸发
2.1溶液的沸点升高和温度差损失
W,T’,H’
蒸发室
QL
加热室 (F-W),x1 t1,h1
D,T,hw
(2).蒸发器的热量衡算
进入系统的热流量等于离开系统的热流量加上热量损失
F hf D Hs W Hv D hs p hp QL p hf (F CpF W Cpw )t1
结晶则是利用溶质之间溶解度的差异使溶质从过饱和的溶液中析出，固液平衡。
冷冻浓缩利用稀溶液与固态溶剂在凝固点下的平衡关系，使溶剂从溶液中结晶析出。固液平衡。
1 概述
1.1蒸发的定义
使含有不挥发性溶质的溶液沸腾汽化并移出蒸气，从而使
溶液中溶质浓度提高的单元操作称为蒸发，所用的设备称为蒸
发器。
1.2加热蒸气和二次蒸气
的静压强，所以溶液内部的沸点比液面处高，两者之差即Δ″。液层内的平均压力Pm
Pm=P+ρgh/2

难点18溶液的蒸干与浓缩

难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。

究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。

●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。

2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。

●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。

命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。

知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。

错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。

文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。

解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。

再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。

最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。

答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。

蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。

灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。

评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。

●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。

1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。

2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。

3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。

2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题(含解析)

2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题【考向分析】该类试题通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应(或复分解反应、电离、水解)方程式的书写、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、物质分离提纯的方法、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等。

题目综合性强，难度大，将化学与社会、生产、生活联系起来，旨在考查考生阅读提取信息，迁移应用知识的能力，及科学态度与社会责任的核心素养。

【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体提高原子利用率绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“碱作用”可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)⑤调节溶液pH，促进(或抑制)某些气体的吸收(或逸出)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动，提高产率(或转化率)；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发、升华；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。

2019年领军高考化学清除易错点专题18 物质的分离、提纯与制备知识点讲解

易错点18 物质的分离、提纯与制备瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D2．（2018江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。

3．（2017课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D锁定考点常见物质的分离与提纯1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程2. 物质分离、提纯的基本方法（1）物理方法（2）化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。

人教版高三化学必考知识点

人教版高三化学必考知识点加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相对应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择：如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。

如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.人教版高三化学必考知识点（二）氧化剂、还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

所以，它们单质的氧化性就越弱。

(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。

一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

高中化学溶液浓缩实验教案

高中化学溶液浓缩实验教案
实验目的：通过本实验，学生将学会使用溶液浓缩技术，掌握浓缩溶液的方法和步骤。

实验器材：烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滤纸、漏斗、热水浴、醋酸、水溶液
实验步骤：
1. 准备好所需的实验器材和试剂，确保实验台整洁干净。

2. 在烧杯中倒入适量的水溶液。

3. 将烧杯放置在热水浴中，加热至水溶液开始沸腾。

4. 不断搅拌水溶液，直到水分蒸发，浓缩后的溶液浓度增加。

5. 当溶液浓缩至一定程度时，关闭热水浴，待溶液冷却后，可以得到浓缩后的溶液。

6. 将浓缩后的溶液进行过滤，得到纯净的溶液。

7. 将过滤后的溶液进行干燥或结晶，得到最终的浓缩溶液。

实验注意事项：
1. 在进行实验时，要注意安全，避免触碰热水或火源。

2. 搅拌时要轻柔均匀，避免溶液溅出或溢出。

3. 实验结束后要及时清理实验器材和台面，保持实验环境整洁。

4. 浓缩过程中要避免溶液溅出，注意调节火力，避免溶液过度浓缩。

实验评价及延伸：
学生在实验中要掌握浓缩溶液的基本原理和操作技巧，了解溶液浓缩的应用领域和意义。

通过本实验，学生可以深入了解溶液的性质和特点，提高实验操作的技能和实验结果的分析能力。

延伸实验：可以进一步进行浓缩后的溶液进行化学分析或合成实验，加深学生对浓缩溶液应用的理解和实践能力。

2020年高考化学之《考前抓大题》02 化学工艺流程题(二)(解析版)

大题02 化学工艺流程题（二）1．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是_______________。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为____________。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅰ的主要成分为_____。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是________________________(回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO 2气体，则290～320Ⅰ温度范围，剩余的固体物质化学式为____。

[已知：CoC 2O 4·2H 2O 的摩尔质量为183g·mol −1]【答案】（1）将Fe 3+、Co 3+还原（2）ClO 3-＋6Fe 2+＋6H +=Cl －＋6Fe 3+＋3H 2O（3）使Fe 3+和Al 3+沉淀完全 CaF 2和MgF 2（4）蒸发浓缩冷却结晶（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)（6）Co 3O 4(或CoO·Co 2O 3)【解析】（1）、浸出过程中，Co 2O 3、Fe 2O 3与盐酸、Na 2SO 3发生反应，Co 2O 3转化为Co 2+，Fe 2O 3转化为Fe 2+，Co 、Fe 元素化合价降低，则S 元素化合价升高，SO 32-转化为SO 42-，故答案为：将Fe 3+、Co 3+还原；（2）、NaClO 3加入浸出液中，将Fe 2+氧化为Fe 3+，ClO -被还原为Cl -，反应的离子方程式为：ClO 3-＋6Fe 2+＋6H +=Cl －＋6Fe 3+＋3H 2O -；（3）根据工艺流程图结合表格中提供的数据可知，加Na 2CO 3调pH 至5.2，目的是使Fe 3+和Al 3+沉淀完全。

(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义.doc

考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项（ 1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁把不溶性固体二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘和液体进行分三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，离漏斗下端紧靠烧杯内壁（ 2）若滤液浑浊，需重新过滤（ 1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成分离易溶性固液体溅出体溶质（ 2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体（ 1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不（ 1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大同，用一种溶（ 2）萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应剂把溶质从它（ 3）萃取剂与溶质易分离与另一种溶剂（ 4）分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下所组成的溶液口放出，上层液体从上口倒出里提取出来（ 2）分液：两种液体互不相溶且易分层分离沸点相差（ 1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处较大的液体混（ 2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸合物（ 3）冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na 2O2与水反应把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别 Na2CO3和 NaHCO3分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论Na CO 澄清的石灰水不变浑浊—Na CO加热不分解2 3 2 3△NaHCO3加热分解能生成2NaHCO=====NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 3CONa CO＋ H O＋ CO↑ 22 3 2 23＋2＋Fe 、Fe的检验向 FeCl 2溶液中滴入 KSCN溶液（左）向 FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液（右）在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl 2溶液和 5 mL FeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

高中化学化学浓缩解题技巧

高中化学化学浓缩解题技巧化学浓缩是高中化学中的一个重要题型，涉及到溶液的浓度计算、稀释和浓缩等方面。

掌握化学浓缩解题技巧对于学习化学和应对考试都至关重要。

本文将介绍几种常见的化学浓缩解题技巧，并通过具体例子进行说明，帮助读者更好地理解和掌握。

一、溶液浓度计算在化学浓缩题中，溶液浓度计算是最基础的一部分。

常见的浓度单位有摩尔浓度、质量分数、体积分数等，计算时需要根据题目给出的条件进行转换和计算。

例如，题目给出了一定量的NaCl溶解在100ml水中，要求计算NaCl的摩尔浓度。

首先，我们需要根据题目给出的质量和体积信息计算出NaCl的摩尔数，然后再除以溶液的体积得到摩尔浓度。

二、稀释计算稀释是化学浓缩中常见的操作之一，通过向溶液中加入溶剂来降低溶液的浓度。

在稀释计算中，需要根据溶液的初始浓度、体积和稀释后的浓度计算出溶剂的体积。

例如，题目给出了浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，要求稀释成浓度为0.01mol/L的溶液，问需要加入多少水？我们可以通过浓度和体积的关系计算出溶液中的物质的摩尔数，然后根据稀释后的浓度和摩尔数计算出溶液的体积。

三、浓缩计算浓缩是化学浓缩中另一个重要的操作，通过去除溶液中的溶剂来提高溶液的浓度。

在浓缩计算中，需要根据溶液的初始浓度、体积和浓缩后的浓度计算出溶剂的体积。

例如，题目给出了浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，要求浓缩成浓度为0.4mol/L 的溶液，问需要蒸发多少溶剂？我们可以通过浓度和体积的关系计算出溶液中的物质的摩尔数，然后根据浓缩后的浓度和摩尔数计算出溶液的体积差。

通过以上三种常见的化学浓缩解题技巧，我们可以看出，化学浓缩题的核心在于转换和计算。

在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，将其转换为我们需要的单位和数据，然后进行计算。

同时，我们还需要注意单位的换算和计算过程中的精度控制。

除了以上的技巧，还有一些其他的解题方法，例如利用溶液的稀释定律、摩尔守恒等原理进行计算。

2020届高考化学冲刺训练选择题中的化学实验(含答案)

2020届高考化学冲刺训练选择题中的化学实验（含答案）1．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【答案】B2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素C．炼钢过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素【答案】D4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（）A．制取乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解【答案】D5．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子【答案】C6．下列操作不正确的是（）A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜【答案】C7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2【答案】B8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH【答案】A9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质【答案】D10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【答案】B11．下列实验不能用右图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸【答案】C12．关于物质检验的下列叙述中正确的是（）A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余【答案】B13．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯【答案】D14．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。