高考化学300个知识盲点汇总

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高中化学300个常考知识盲点

高中化学300个知识盲点汇总011、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

0211、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

全国高考化学知识点

2022全国高考化学知识点全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学100个知识盲点

高考化学100个知识盲点1、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。

氧化镁是白色的，碳是黑色的。

反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

2、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。

（长链烃断为短链烃）选择题经常出3、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。

（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）4、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

5、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。

而与氯气反应时生成其高价化合物。

6、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。

7、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。

8、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

9、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。

若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。

10、PH<5.6，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。

11、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

12、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）13、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。

（错误，参考14）14、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。

（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒）15、关于原电池正负极方程式书写小窍门：（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）16、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。

高考化学必背基础知识点总结

高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。

本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。

第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。

2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。

3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。

4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。

5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。

6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。

第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。

要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。

2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。

3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。

4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。

第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。

在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。

2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。

3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。

第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。

它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。

2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。

第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。

高中化学374个必背知识点汇总

高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。

而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。

个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。

化学高考300个知识点

化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。

下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。

希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。

1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。

- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。

2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。

- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。

- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。

3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。

- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。

- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。

4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。

- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。

5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。

- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。

- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。

- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。

- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。

7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

高考化学复习的盲点有效数字

高考化学复习的盲点--------有效数字内容：化学学科是一门实验学科，在这门学科中难免要遇到一些计算，而化学计算却常常涉及有效数字的取舍与修约。

历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出正确的结果或与正确答案有一定得到偏差。

因此在高考复习中给学生讲解一些有效数字的知识是完全必要的。

但在我们的日常教学中往往忽略这个问题。

本文就高考复习的这一盲点，分别就本人对有效数字的认识、有效数字的运算、以及近几年高考题涉及的有效数字的运算题三个方面谈谈自己的看法。

正文部分一、有效数字有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。

在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。

例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL丙可能读为21.31mL。

由此可见21.3是滴定管显示出来的。

因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。

也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。

中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、移液管、容量瓶、滴定管及分析天平。

最大称量位200克的托盘天平，它能称准至0.2g;10mL的量筒能准确量至0.1mL；而50mL的量筒能准确量到0.5mL；分析天平能准确量到0.001g，用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。

对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说明。

0.003 4×1081位有效数字0.20 pH=6.70 2位有效数字4.44 15.3% 3位有效数字110 88 准确数字或有效数字不定的数字数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。

对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10的次方，有效数字位数不确定的数字是可认为是准确数字。

测量所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。

高三化学必背基础知识点

高三化学必背基础学问点在年少学习的日子里，是不是听到学问点，就立刻醒悟了?学问点就是学习的重点。

驾驭学问点是我们提高成果的关键!下面我为大家带来高三化学必背根底学问点，盼望大家宠爱!高三化学必背根底学问点(一)燃烧的一般条件1.温度到达该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化_、三硝基甲苯、_等，只要到达温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---光明的蓝紫色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有深厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰光明，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有深厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出刺眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

(四)、焰色反响(试验操作)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反响为紫色(要隔着蓝色钴玻璃视察)高三化学重要复习学问点根本概念根底理论学问模块1.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反响不明显,遇到弱酸几乎不反响;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比方_既能与酸反响又能与碱反响的物质是_化物或_氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的必需是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的复原性那么较强正确7.质子总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反响必需生成新盐和新碱;酸和碱反响必需只生成盐和水错误,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值必需在2与4之间错误,比方2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物必需能使紫色石蕊变红错误,比方水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,留意n不是周期序数高三化学相关的学问点氯离子的检验运用硝酸银溶液,并用稀硝酸解除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展,为可逆反响.可逆反响——在同一条件下,既可以往正反响方向发生,又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响,用可逆箭头符号连接.高三化学必背根底学问点。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高考化学一轮复习知识难点汇总

高考化学一轮复习知识难点汇总高考化学是高中化学王国里最重要的一个分支，也是每个学生都必须学习和考试的科目之一。

一轮复习是高考之前的重要一环，也是快速梳理重难点，弥补知识漏洞的必要环节。

下面将为大家汇总高考化学一轮复习中知识难点。

1. 化学平衡化学平衡是高考化学中最为重要的知识点之一。

学生需要掌握化学平衡的基本定律、影响化学平衡的因素、平衡常数、化学反应速率与平衡之间的关系等。

这些知识点的深入理解对于课堂考试和高考都有重要意义。

2. 元素周期表元素周期表是高考化学中一个广为人知的知识点，是了解化学元素、元素性质、电子排布、化学键及其性质，及元素周期性及其规律性的必备知识点之一。

需要注意的是，学生需掌握周期表组成、周期及元素基本性质等知识，并能熟练绘制出周期表的结构原理。

3. 缩写式和化学式化合物的缩写式和化学式是高考化学中的常见知识点。

学生需掌握各种离子和分子的常用名称、元素符号和离子式、分子式等，以及关于简单化合物和化学方程式的通用规则。

高考化学中关于化学式的应用尤为重要，学生需要能够正确解题和判断。

4. 化学反应与反应速率化学反应及其速率是高考化学中学习较为复杂的知识点。

学生需掌握化学反应的类型、条件和物料变化等内容，同时明确化学反应速率的含义和控制方法，以及周知与非周知反应的区别等。

5. 化学动力学化学动力学是高考化学中的一个普遍存在的难点。

学生需要掌握化学反应中反应物浓度、表面积、温度及碰撞效率等因素对反应速率影响的基本概念和公式。

同时，学生还需要了解反应的热学过程、热催化等其他知识点。

6. 电化学电化学在化学中是一个非常基础的领域，高考中也是一个常见的知识点。

学生需要了解电解质溶液、电极电动势、电位差、电流的流动情况、电解过程的热效应等。

学生需要深入理解电化学的基本概念，并掌握相关公式和制定明确策略。

7. 化学平衡与电化学化学平衡与电化学是化学中的两个基本领域，高考中都是重要的考点。

学生需要掌握化学平衡和电化学之间的关系，以及如何在电解质溶液中准确地进行化学平衡计量和电化学反应分析等。

高考化学必背知识点归纳总结

高考化学必背知识点归纳总结高考化学知识口诀1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。

球儿闪亮，四处游。

有嘶儿声，溶液红。

2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打，苏打、苏打混一沓，到底谁是真苏打?阿哥硫代硫酸钠，定影海波就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名大苏打。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做小苏打。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真苏打。

化学世界三苏打，性质用途有异差，认清组成分子式，三个苏打不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性三代齐。

①解释：①三代指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。

2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。

因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。

】3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

7、氨气和氯化氢的喷泉实验烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

2023高考化学必考知识点归纳

2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

高考化学300个知识点

高考化学300个知识点概览化学作为一门科学，是理科中不可或缺的一部分。

对于高中学生而言，高考化学是重中之重。

掌握300个核心的知识点对于考生来说至关重要。

本文将以概览的形式，总结高考化学的300个知识点。

一、基本概念和性质1. 基本粒子：原子、分子、离子2. 元素的定义和性质：金属、非金属、半金属3. 化学式和化学方程式的表示方法4. 元素周期表的组成、结构和特点5. 常见物质的性质：酸性、碱性、中性6. 物质的物态变化：凝固、熔化、汽化、液化、溶解等7. 离子化合物和分子化合物的区别与性质二、化学反应和化学方程式1. 反应类型分类：合成、分解、置换、氧化还原等2. 化学反应速率和化学平衡的基本概念3. 化学方程式的平衡和配平4. 酸碱中和反应和盐类的生成三、化学反应中的能量变化1. 热量的传递方式：传导、辐射、对流2. 燃烧过程中的能量变化3. 不同化学反应中的能量变化：放热反应和吸热反应4. 热化学方程式和焓变的计算四、酸碱与溶液1. 酸碱的定义和酸碱指示剂的选择2. 酸碱反应及其特点：中和反应、强酸强碱、弱酸弱碱3. 酸碱盐的性质和常见酸碱盐的应用4. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度、体积分数五、氧化还原反应1. 氧化还原反应和氧化还原数的定义2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的确定3. 阳离子在溶液中的氧化还原性质4. 电化学方程式和电解质溶液的导电性六、有机化学基础1. 有机物的特点和分类2. 有机物的基本结构和官能团的认识3. 烃类、醇类、醛类、酮类等有机物的性质和命名4. 有机反应的类型：加成、消除、氧化、还原、取代等七、化学实验与操作1. 常见实验仪器和玻璃仪器的使用与保养2. 化学实验的基本步骤和操作要点3. 化学实验中的常见实验现象和实验结果的解释4. 化学实验中的常见安全措施和紧急处理方法八、应用化学1. 金属的性质和应用2. 半导体和导体的特点和应用3. 高分子材料和聚合反应的基本概念4. 化学肥料和化学药品的应用与制作通过对的概览，我们可以明确学习的重点和难点，指导学习和备考计划的制定和调整。

高考化学大题必背知识点总结归纳

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高中化学300个知识盲点汇总

高中化学300个知识盲点汇总高中化学作为一门基础学科，涵盖了广泛的知识领域。

在学习过程中，我们可能会遇到一些难以理解或容易混淆的概念和现象。

以下是对高中化学中的300个知识盲点的汇总，希望能帮助大家更好地理解和掌握这些内容。

1. 原子结构：了解原子的组成，包括质子、中子和电子的数量和位置。

2. 元素周期表：熟悉元素周期表的排列规律，包括周期和族的概念。

3. 化学键：理解共价键、离子键和金属键的形成原理和性质。

4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。

5. 摩尔质量：了解摩尔质量的概念和计算方法。

6. 摩尔比：理解摩尔比的意义和计算方式。

7. 氧化还原反应：熟悉氧化还原反应的定义和常见类型。

8. 酸碱反应：了解酸碱反应的性质和常见实验现象。

9. 氧化数：掌握氧化数的计算方法和应用。

10. 气体状态方程：熟悉理想气体状态方程和非理想气体状态方程的应用。

11. 离子方程式：了解离子方程式的概念和书写方法。

12. 溶液浓度：掌握溶液浓度的计算和表示方法。

13. 配位化合物：熟悉配位化合物的形成机制和性质。

14. 动力学：了解化学反应速率和反应机理的研究方法。

15. 平衡常数：掌握平衡常数的概念和计算方法。

16. 化学平衡：了解化学平衡的特征和平衡条件。

17. 颜色反应：熟悉颜色反应的原理和应用。

18. 电解质：掌握电解质的分类和电离度的计算方法。

19. 晶体结构：了解晶体结构的类型和性质。

20. 配位数：熟悉配位数的概念和计算方法。

21. 酸碱指示剂：了解酸碱指示剂的种类和变色范围。

22. 化学反应速率：掌握影响化学反应速率的因素和速率常数的计算方法。

23. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的特征和计算方法。

24. 化学能量：了解化学能量的转化和计算方法。

25. 溶解度：掌握溶解度的影响因素和计算方法。

26. 配平反应方程：熟悉配平反应方程的方法和步骤。

27. 化学平衡常数：了解化学平衡常数的意义和计算方法。

高考化学重难点思维导与归纳

高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。

在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。

为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。

一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。

在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。

1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。

在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。

此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。

图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。

学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。

针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。

图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。

在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。

1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。

学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。

同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。

图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。

同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。

在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。

图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。

高考化学必考知识点及题型归纳

高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

哈哈高考化学复习之易错点和盲点总汇.doc

2011年高考化学复习中学生易错点和盲点汇集教师的困惑：1、刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现。

2、刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重。

3、明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通(如学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求)，为此丢分太可惜。

原因分析：1、课堂教学采用"填鸭式"，学生被动接受，只求字面理解和听懂普通话，而不去理解其化学含义，学生因错误理解或一知半解产生的潜意识，非常顽固。

例1：某研究性学习小组的一个课题是“NO?能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的N6气体，该小组的同学设计了一个方案(忽略卬。

4的存在)。

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式O(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。

你认为这一观点是否正确？理由是什么？解释词：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来"对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。

例2：已知25°C时O.lmol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3,如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向,若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH。

解释词：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c(H*),平衡才能向左移动, 但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。

例3：充分燃烧黄铁矿Wg,反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg,生成SO2 为VL,则黄铁矿中FeS2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与S6反应)A.60V/22.4WB.22.4V/60WC.80V/22.4WD.3(W-m)/W解释词：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时, 就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。