2018高考化学(人教)大一轮学考复习(检测)：17-18版 第
2018高考化学(人教)大一轮学考复习(检测)第10章 第1节 化学实验仪器和基本操作
第十章化学实验基础第一节化学实验仪器和基本操作[基础知识整合]1．加热仪器直接加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大， 仰视读数，结果偏小；③精确度为0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用 于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧ ①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1 000 mL 等；④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长 久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物体，右盘放砝码， 即“左物右码”；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放 在小烧杯中称量 3.常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。
(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。
2018届化学高考与一轮复习
命制思想：以化学史为背景，重视对科研思维过程的考查。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒 中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧
气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声
例2“化学平衡的应用——工艺条件的选择” 有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围，并说明理由。 2、对于这样大小的∆H有哪些预测？ 3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求？
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应，请结合下列表格数据，你能得出什么结 论？并谈谈看法：
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。
（4分）
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为__，中心原子的杂化形式为__。
（3）V形（1分） sp3（1分）
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛 矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于 顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 ______nm，与K紧邻的O个数为__________。
技术
温度/℃ 30 35 40 45 50
参数
TiO2·xH2O转
化率%
92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因（3分） 低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢， 峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式（任 写两种）（2分）_。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
b5E2RGbCAP②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋错误!O2错误!nCO2＋(n＋1>H2O。
p1EanqFDPw(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为CnH2n＋错误!O2错误!nCO2＋nH2O。
DXDiTa9E3d③加成反应。
④加聚反应如nCH2===CH—CH3错误!。
(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。
RTCrpUDGiT②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋错误!O2错误!nCO2＋(n－1>H2O。
5PCzVD7HxA③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，jLBHrnAILgCH≡CH＋2H2错误!CH3—CH3。
xHAQX74J0X④加聚反应nCH≡CH错误!CH===CH。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( >A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D 错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 排查落实练四
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章排查落实练四部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移>的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离>的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向>的反应(√>b5E2RGbCAP2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√>3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√>4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×>p1EanqFDPw 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√>DXDiTa9E3d 8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2RTCrpUDGiT(√> 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√>5PCzVD7HxA 10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√>11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×> 12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√>13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×>14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×> 15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×>二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2>溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×>jLBHrnAILg2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO错误!＋Cl－＋H2O(√>xHAQX74J0X3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×>4．2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×>LDAYtRyKfE5．3MnO错误!＋4H＋===2MnO错误!＋MnO2↓＋2H2O(√>Zzz6ZB2Ltk6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√>7．向Fe(OH>2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×>8．Fe(OH>3溶于氢碘酸：Fe(OH>3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×> 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×>10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×>11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×>dvzfvkwMI112．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√>rqyn14ZNXI13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×>EmxvxOtOco14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO错误!===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×>SixE2yXPq5三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2>制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4>和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2018高考化学大一轮复习真题汇编I单元有机化合物
.专业 .专注 .高考题分类目录I 单元有机化合物I1甲烷、乙烯、乙炔、苯9． I1 、 I2 、 I3 、 I4 [2016 全·国卷Ⅰ ] 以下对于有机化合物的说法正确的选项是()A． 2 －甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响C． C4 H9 Cl 有 3 种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9． B [分析 ] 2 －甲基丁烷又称异戊烷，A项错误；乙烯与水发生加成反响生成乙醇，B 项正确； C4 H9 Cl 可当作C4H 10中有 1 个 H 被 1 个 Cl 取代获得的产物，C4H10有CH3CH2CH2CH 3和 CH3CH(CH 3)2两种同分异构体，对应的一氯代物各有 2 种，即 C4H9 Cl 有 4 种同分异构体， C 项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。
8． I1 I2 [2016 全·国卷Ⅲ ] 以下说法错误的选项是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B．乙烯能够用作生产食品包装资料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8． A [ 分析 ] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反响，室温下不可以与浓盐酸发生取代反响， A 项错误；乙烯发生加聚反响，获得的聚乙烯用作食品包装资料， B 项正确；室温下乙醇能够与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为 C2H 4 O2，且两者的构造不一样，互为同分异构体，D项正确。
.专业 .专注 .13 ． E2、 D2 、 I1 [2016 全·国卷Ⅰ ] 短周期元素 W 、 X、 Y、 Z 的原子序数挨次增添。
m、 p 、r 是由这些元素构成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体， q 的水溶液拥有漂白性， 0.01 mol － 1·L r溶液的 pH 为 2， s 往常是难溶于水的混淆物。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
2018高考化学大一轮复习滚动测试卷2新人教版
滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Co 59 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖北八校第一次联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2是形成温室效应的主要物质,而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质,A项错误;二氧化碳不是大气污染物,B项错误;大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙,硫酸钙微溶于水,附着在大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触,这时反应就会停止,只能制取很少的二氧化碳,所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用稀硫酸,D项错误。
2.(2016辽宁大连重点中学联考)下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A.“红梅味精,领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇C.“吃了盖中盖,腰不酸了,腿不疼了,走路也有劲了”——碳酸钙D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇,不是蛋白质,A项错误;衡水老白干为白酒,主要成分是乙醇,B项正确;盖中盖为补钙剂,主要成分为碳酸钙,C项正确;大宝为护肤品,其保湿成分为甘油(丙三醇),D项正确。
3.(2016鄂豫晋冀陕五省高三第二次联考)下列物质分类的正确组合是( ),不是纯净物;氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A项错误;二氧化氮和碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D项错误。
人教版2018届高考化学大一轮复习综合模拟预测卷(四)含答案
仿真(四)标准仿真预测卷．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O NO－3、SO2－4可以大量共存B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r(Z－)>r(W3＋)7．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是( ) A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液法，实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下：相对分子质馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.5 mol·L－1AgNO3标准溶液(Ag＋＋Cl－===AgCl ↓)。
③加入少许硝基苯(硝基苯为密度比水大，且难溶于水的无色液体)。
④以Fe2(SO4)2溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO2溶液(Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)，达滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
(6)达滴定终点时的现象为________。
(7)测得产品中POCl3的物质的量n(POCl3)＝________。
2018版浙江省高考化学人教版一轮复习专题：专题2 第3单元 氧化还原反应(66张)
[典型例题讲解] (2016·浙江10月选考试题)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O==△===CO＋H2 B．H2＋CuO==△===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4
【解析】 A项，反应中水中的氢元素化合价降低得电子，所以水作氧化 剂，正确；B项，水是生成物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C项，在该 反应中水是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D项，该反应是非氧 化还原反应，错误。
[核心要点提升] 氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必等于升高总值。
(2)强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产 物和氧化性较弱的氧化产物。可表示为
2．(2015·浙江7月学考)在化学反应3CO＋Fe2O3
△ =====
2Fe＋3CO2中，还原剂
是( )
A．CO
B．Fe2O3
C．Fe
D．CO2
A [反应中CO中碳元素由＋2价升高到＋4价(生成CO2)，失去电子，CO作还
原剂。]
3．(2015·浙江 1 月学考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，其 中 Cu、Fe 均为＋2 价)，其反应为 2CuFeS2＋O2=高==温==Cu2S＋2FeS＋SO2
【解析】
由反应①知氧化性：XO
－
4
>Z2，还原性：Z－>X2＋；由反应②知氧
化性：R2>M3＋，还原性：M2＋>R－；
由反应③知氧化性：Z2>R2，还原性：R－>Z－；
2018版高考化学大一轮专题复习：第一单元 化学基本概念 第4讲 离子反应 含答案
第4讲离子反应教材习题回扣1．(必修1 P34－9、P34－6A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液2．(必修1 P42－7)下列离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－33．(必修2 P42－6改编)下列化学方程式中，不能．．用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示的是( )。
A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl===KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O4．(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误．．的是( )。
A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0.20 mol·L－1的NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3C．与Fe反应生成H2的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3D．在加入Na2O2后的溶液中：NH＋4、Cl－、AlO－2、SO2－32．(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是( )。
2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较教师用书 新人教版
考点3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．一元强酸与一元弱酸的比较说明 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 2．稀释时溶液pH 变化特点比较如图：a 、b 分别为pH 相等的NaOH 溶液和氨水稀释曲线。
c 、d 分别为pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸溶液。
若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH<7或pH>7，不能pH＝7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。
易错警示(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－。
题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析1．对室温下2 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示答案 A解析醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，c(OH－)都增大，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D项错误。
2．[2015·全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
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课时分层训练(二十一)化学反应速率A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()【导学号：95812167】A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A[A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。
B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。
C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。
D.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率。
同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝2v(O2)。
]2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快D[I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝15 s＝0.002 mol·L0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率0.002 mol·L－1·s－1减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
] 3．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1B．2C．3D．4A[v(W)＝0.2 mol2.0 L×5 min＝0.02 mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。
]4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()【导学号：95812168】A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变A[A项，加水，c(H＋)变小，v(H2)减小，H2体积不变；B项，加NH4HSO4，c(H＋)增大，v(H2)增大；C项，加CH3COONa形成弱酸，c(H＋)减小，v(H2)减小，n(H＋)没变，H2体积不变；D项，加CuSO4，H2的体积减小。
]5．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)C．保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大B[A项，其他条件不变，体积缩小，浓度增大，反应速率增大；C项，恒V，充入氦气，反应物浓度未改变，反应速率不变；D项，改变固体量，反应速率不变。
] 6．(2017·郑州模拟)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，下列叙述错误的是()【导学号：95812169】A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C[根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。
]7．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关C[由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×0.001 0 mol2 L20 min＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D 项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
] 8．(2017·三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g) m D(g)＋E(g)，经过5 min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。
又知5 min 内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是()【导学号：95812170】A．A、B均转化了20%B ．m 值为1C ．5 min 内用A 表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·min －1D ．平衡时混合物总物质的量为1 molB [ 2A(g)＋B(g) m D(g)＋ E(g)n (始) 0.6 mol 0.5 mol 0 0Δn 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.2 moln (平) 0.2 mol 0.3 mol 0.2 mol 0.2 mol故α(A)＝0.40.6×100%≠20%，α(B)＝0.20.5×100%≠20%；m 1＝0.20.2，m ＝1；v (A)＝0.40.4×5mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)； n (总)＝(0.2＋0.3＋0.2＋0.2) mol ＝0.9 mol 。
]9．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2 mol/(L·min)C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/LD ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%C [ 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL ×10－3 L/mL 22.4 L/mol＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L ×6 min≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A 正确。
B.6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝(29.9－22.4)×10－3 L 22.4 L/mol≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3 mol ×2＝0.67×10－3mol ，6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3 mol 0.01 L ×4 min ≈1.68×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。
C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L ×0.01 L －2×10－3 mol ＝2×10－3mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L ＝0.20 mol/L ，C 错误。
D.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。
]10．(2017·临沂模拟)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。