第18章-重量分析法复习课程

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分析化学重量分析法

例5.2: 计算CaC2O4在不同情况下的溶解度
已知 K sp(CaC2O4) = 2. 0 × 10-9 (I＝0) ； H2C2O4 pKa1 =1.3 ，pKa2 = 4.3 (1) 在纯水中（忽略C2O42-水解）：
CaC2O4
S=[Ca2+]=[C2O42-]=
Ca2++ C2O42S S
Pb(Y)＝1+10-10.6+18.0＝107.4
Ksp´=Ksp Pb(Y) C2O4(H) =10-9.7+7.4+0.3=10-2.0
K ' sp S = [Pb'] = = 10-2.0 / 0.2 = 0.05mol L-1 [C2O4 ']
∴在此条件下，PbC2O4不沉淀
Ca(Y)=1+10-10.6+10.7=100.4
4. 络合效应—增大溶解度
10 8 Sx106 mol/L 6 4 2 0 5 4 3 S最小 2 1 0 pCl Ag+ + Cl同离子效应
Cl-
AgCl
AgCl, AgCl2-,…
络合作用
Ksp= [Ag][Cl-]
= [Ag+][Cl-]Ag(Cl)
= Ksp(1+[Cl-]b1+
[Cl-]2b2 +---)
5. 影响S 的其他因素
温度: t↑， S↑
溶解热不同, 影响不同. 室温过滤可减少损失.
颗粒大小: 小颗粒溶解度大, ∴需陈化.
溶剂: 相似者相溶, 加入有机溶剂，S↓
形成胶体溶液的影响：胶溶作用，S↑
加入电解质，加热。
沉淀析出形态的影响：亚稳态

18章2节

课堂互动讲练
即证：1＋cosx1cosx2－sinx1sinx2 ＞2cosx1cosx2，即证：cos(x1－x2)＜1.
π 由 x1、x2∈(0， )，x1≠x2，上式是 2 显然成立的． x1＋x2 1 因此， [f(x1)＋f(x2)]＞f( )． 2 2
课堂互动讲练
【点评】此题采用分析法，将三角变换，三角函数的性质等进行了有效的化归，与不等式的证明结合并用．
3．对于实数a，b，c，若在①lg2＝1 －a－c；②lg3＝2a－b；③lg4＝2－2a－ 2c；④lg5＝a＋c；⑤lg6＝1＋a－b－c 中，有且只有两个式子是不成立的，则不成立的式子的序号是________．答案：②⑤
三基能力强化
4．设a＝π0.3，b＝logπ3，c＝1，则 a，b，c的大小关系是________．答案：a>c>b
课堂互动讲练
2b 令 f′(x)＝0，得 x1＝0，x2＝－ . 3a 由(1)知 x1＝0 是极值点， 2b ∴x2＝－也是极值点.9 分 3a ∵f(x)在[0,2]与[4,5]上单调性相反， 2b b ∴2≤－ ≤4，－6≤a≤－3. 3a b ∴a＋9>0,4ab<0.11 分 b 2 又∵4b ＋36ab＝4ab(a＋9)，
例2
π 已知函数 f(x)＝tanx，x∈(0， )， 2 π 若 x1，x2∈(0， )，且 x1≠x2， 2 x1＋x2 1 求证： [f(x1)＋f(x2)]＞f( )． 2 2
课堂互动讲练
【思路点拨】本题若使用综合法进行推演，三角函数式的化简较难处理，因此，可考虑分析法．
x1＋x2 1 【证明】要证 [f(x1)＋f(x2)]＞f( )， 2 2 x1＋x2 1 即证明： (tanx1＋tanx2)＞tan ， 2 2

重量分析法指导及答案

※第7章重量分析法一、学习基本要求1.了解重量分析法概念，熟悉重量分析法的特点和种类。

2.了解挥发法的适用范围、熟悉直接法、掌握间接法的干燥方法。

3.熟悉萃取法的要领，掌握分配系数、分配比和萃取效率的概念和计算公式。

4.了解沉淀法的概念，理解沉淀分析的基本原理，熟悉沉淀的形成、条件选择，掌握沉淀称量和结果计算。

二、重点和难点1重点：萃取法、沉淀法2.难点：有关计算和具体操作三、知识要点（一）基本概念1.重量分析法：重量分析法是根据称量确定被测组分含量的分析方法。

重量分析包括分离和称量两大步骤。

根据分离方法的不同，重量分析一般可分为挥发法、萃取法和沉淀法。

2.挥发法：挥发法是利用物质的挥发性，通过加热或其它方法使试样的待测组分或其它组分挥发而达到分离，然后通过称量确定待测组分的含量。

3.萃取法（又称提取重量法）是利用被测组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将被测组分从一种溶剂萃取到另一种溶剂中来，然后将萃取液中溶剂蒸去，干燥至恒重，称量萃取出的干燥物的重量。

4.沉淀法：沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化成难溶物形式从溶液中分离出来，然后经过滤、洗涤、干燥或灼烧，得到可供称量的物质进行称量，根据称量的重量求算样品中被测组分的含量。

（二）基本知识1.挥发法可分为直接法和间接法：（1）直接法待测组分与其它组分分离后，如果称量的是待测组分或其衍生物，通常称为直接法。

（2）间接法待测组分与其它组分分离后，通过称量其它组分，测定样品减失的重量来求得待测组分的含量，则称为间接法。

在去除物质中水分时，常采用以下几种干燥方法：加热干燥.、减压加热干燥、干燥剂干燥。

该硅胶已失效，应在105℃左右加热干燥到硅胶重显蓝色，冷却后可再重复使用。

2. 分配系数和分配比液－液萃取分离，是利用各种物质在互不相溶的两相中具有不同的分配系数或分配比，而使待测组分得到萃取分离。

（1）分配系数各种物质在不同的溶剂中有不同的溶解度。

第18章--聚类分析

与该样本最近的新凝聚点所代表的类中； ❖ ⑤重复上述步骤，直到新分成的类再没有什么变化为止。
VARCLUS过程
❖ SAS系统中利用VARCLUS过程步进行指标聚类。 ❖ VARCLUS过程的语法格式如下: ❖ PROC VARCLUS DATA= OUTTREE= PROPORTION=
MAXEIGEN= MAXC= MINC= [选项]; ❖ VAR 变量/[选项]; ❖ RUN; ❖ PROC TREE DATA= HORபைடு நூலகம்ZONTAL= PAGE= SPACE= ; ❖ ID _NAME_ ; ❖ RUN;
❖ ④最解释比例最小的一类在继续进行分解； ❖ ⑤重复以上步骤, 直到所有类的类内指标总变异被
类成分所解释的比例都大于或等于P为止。
系统聚类法聚类样本
❖ 用系统聚类法聚类样本
❖ 用系统聚类法聚类样本的基本思想是先把n个聚类样本看成n类, 然后按类间距离将相似程度最大的两个类合并为一类, 再将所有的类（包括合并形成的新类）中相似程度最大的两个类合并为一类。重复此过程, 直到所有的类间距离达到一定的要求为止, 或直至所有的样本被合并为一类为止, 然后根据类间距离的要求以及实际意义选择一个适当的分类。
第18章聚类分析
中国疾病预防控制中心
学习目标
❖ 了解聚类分析的基本思想； ❖ 了解聚类分析的一些常见统计量； ❖ 掌握聚类分析的基本方法； ❖ 通过实例练习掌握聚类分析的SAS过程步。
概述
❖ 聚类分析是将随机现象归类的统计学方法, 已广泛应用于医学科学研究之中。聚类分析也称群分析、点群分析, 他是研究分类的一种多元统计方法。
聚类分析的基本思想
❖ 在聚类分析中, 通常我们将根据分类对象的不同分为Q型聚类分析和R型聚类分析两大类。Q型聚类分析是对样本进行分类处理, 又称为样本聚类分析；R 型聚类分析是对指标进行分类处理, 称为指标聚类分析。对样品进行聚类的目的是将分类不明确的样品按性质相似程度分为若干组, 从而发现同类样品的共性和不同样品间的差异。对指标进行聚类的目的是将分类不明确的指标按性质相似程度分成若干组, 从而在尽量不损失信息的条件下, 用一组少量的指标来代替原来的多个指标。

现代测试分析技术(复习重点)

第一章基础知识一、常见分析方法的英文缩写GR:重量法 VOL容量法POL极谱法 COL比色法ISE离子选择性电极AES原子发射光谱AAS原子吸收光谱AFS原子荧光法GFAAS石墨炉原子吸收光谱ICP-AES电感耦合等离子体原子发射光谱NAA种子活化分析ICP-MS电感耦合等离子体质谱HR-ICP-MS高分辨电感耦合等离子体质谱MC-ICP-MS多接受高分辨电感耦合等离子体质谱TEM透射电镜TIMS热电离质谱EPMA电子探针分析SEM扫描电镜AEM分析电镜SIMS二次离子探针质谱LA-ICP-MS激光溶蚀电感耦合等离子质谱SHRIMP高灵敏度高分辨率电子探针EDS能谱IR红外光谱GC气相色谱 IC离子色谱GC-MS色质连用仪GC-IR色红连用仪HPLC高效液相色谱二、名词解释基准物质能用于直接配置或标定标准溶液的物质标准溶液已知待测元素准确浓度的用来作参比的溶液。

作为待测组分标尺，也用来检验仪器的正常与否。

标准参考物质（管理样）经多个实验室测试测得的各种成分含量由权威部门认可的样品，用来检验测试过程的正确性和数据的可靠性。

系统误差(定误差) 测试结果整体偏高或整体偏低的规律性误差，可校正。

随机误差测试结果有可能偏高也有可能偏低的无规律性误差，不可校正。

信噪比仪器测定样品时出现的信号与仪器本身出现的噪声信号之间的比值。

常量分析待测含量》0.1%微量分析待测含量《0.1%微区分析测定颗粒样品局部（测定区域常为um级）样品空白为样品测试过程中试剂和仪器本身产生的信号，用来检查测试过程是否受其他因素污染标法和外标法将已知含量组分加入到待测样品中的方法叫做标法,单独配制的标准溶液进行测定叫外标法准确度：指测试值与真实值接近的程度，用误差来表示，绝对误差是测试结果与真实值之间的差值，相对误差是绝对误差与真实值的比值，精密度：重复样或平行样测定（同一样品几次测定）结果之间互相接近的程度，利用偏差来表示，绝对偏差是个别测定结果与测定结果平均值之间的差值，相对偏差是绝对偏差与测定结果平均值之间的比值。

重量分析法

重量分析法本章教学目的：1、了解沉淀中沉淀式和称量式的概念。

2、明确沉淀剂选择的条件。

3、掌握沉淀形成的条件。

教学重点与难点：沉淀的条件教学内容：一、重量分析法原理什么是重量分析法？重量分析法（gravimetric analysis）：根据反应生成物的质量来测定欲测组分含量的定量分析方法。

分类如下：沉淀重量法分类气化法电解分析法热重量分析本章重点讲解讨论沉淀重量法和气化法。

1、沉淀重量法（precipitation method）：利用沉淀反应，加过量沉淀剂于试样溶液中，使被测组分定量地形成难溶的沉淀于试样溶液中，经过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量，根据称得的重量计算出被测组分的含量。

溶解 BaCl 2沉淀剂过滤、洗涤、烘干或灼烧例如：测定试液中硫酸根离子含量：试样试液 BaSO 4 称量BaSO 4恒重计算百分含量Fe 3+ → Fe （OH ）3 → Fe 2O 3Ba 2+→ BaSO 4 → BaSO 4沉淀形（式）称量形（式）沉淀形（式）：沉淀析出的形式。

称量形（式）：烘干或灼烧后称量时的形式。

2、气化法（volatilization method ）：被测组分是挥发性的，或与试剂反应后能生成气体的，则可用加热或蒸馏等方法使其挥发除去。

然后从减轻的重量（失重）计算被测组分含量；或者用某种吸收剂吸收挥发出的气体，根据吸收剂增加的重量（增重）计算被测组分百分含量。

适用范围：对于高组分含量物质的测定，重量分析法比较准确，一般测定的相对误差不大于0.1%，主要用于高含量硅、磷等试样分析。

不足之处：操作繁琐、费时较多、不适于生产中的控制分析，对低含量组分的测定误差较大。

二、重量分析法对沉淀的要求（沉淀法）1、重量分析法（沉淀法）对沉淀形式的要求①沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测组分沉淀完全。

Ksp ＜10-8 ②沉淀应易于过滤和洗涤。

颗粒较大的沉淀好于较小的沉淀。

颗粒大的晶形沉淀比同质量的颗粒小颗粒沉淀具有较小的总表面积，易于洗净。

学习重量分析法(分析化学课件)

影响阴离子An-，使其浓度减小
MA(固) Mn+ +
AnH+
HA
4、配位效应—增大溶解度影响金属阳离子Mn-
MA(固)
Mn+ + AnL-
MLn
AgCl在NaCl溶液中的溶解度
Ag+ + ClCl-
AgCl, AgCl2-,…
AgCl
配位效应＋同离子效应
sx106 mol/L
10 同离子效应
三、影响沉淀纯度的因素
表面吸附——胶体沉淀不纯的主要原因，洗涤
沉淀表面离子电荷作用力未达到平衡，静电吸引带相反电荷的离子
共沉淀吸留、包藏——陈化、重结晶
沉淀剂加入太快，使沉淀急速生长，沉淀表面吸附的杂质来不及离开就被随后的沉淀所覆盖，使杂质离子或母液被吸溜或包藏在沉淀内部
混晶——预先将杂质分离除去
量误差
例：沉淀Al3+时，分别用8-羟基喹啉铝[Al(C9H6NO)3]和Al2O3两种称量形式，以[Al(C9H6NO)3]作为称量形式准确度更高
三、影响沉淀溶解度的因素
1、盐效应—增大溶解度沉淀反应达到平衡时，强电解质的存在或加入其他强电解质，沉淀溶解
度增大
产生原因：加入强电解质引起了离子强度的增大，减少了由沉淀溶解所
一、重量分析法
用适当的方法先将试样中待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法测定该组分的含量
分离
称量
沉淀法
利用试剂与待测组分生成溶解度很
分
气化法
小的沉淀，经过滤、洗涤、烘干或
类
电解法
灼烧成为组成一定的物质，然后称
提取法
其质量，再计算待测组分的含量

《重量分析法》课件

样品称重：准确称量样品的重量
目的：去除样品中的有机物和水分
操作步骤：将样品放入灰化炉或灼烧炉中，加热至一定温度，保持一定时间
注意事项：避免样品与炉壁直接接触，防止样品被烧焦或烧毁结果：得到灰化或灼烧后的样品，用于后续分析
冷却目的：使样品中的水分蒸发，以便进行下一步的称重和计算
冷却方法：将样品放入干燥器中，在室温下自然冷却
间接重量分析法：通过测定样品中某种成分的质量变化来测定其他成分的含量
差减法：通过测定样品中两种或多种成分的质量变化来测定其中一种成分的含量
增量法：通过测定样品中某种成分的质量变化来测定其他成分的含量
减量法：通过测定样品中某种成分的质量变化来测定其他成分的含量
差减法和增量法的结合：通过测定样品中两种或多种成分的质量变化来测定其中一种成分的含量
称量样品：准确称量样品的重量
记录数据：记录样品的重量、体积、密度等数据
计算结果：根据样品的重量、体积、密度等数据，计算样品的质量、体积、密度等结果
分析结果：根据计算结果，分析样品的性质、成分、结构等特征
结果准确，重复性好操作简单，易于掌握
适用于多种样品，包括固体、液体和气体
成本低廉，无需特殊设备
药物成分分析：通过重量分析法确定药物中的有效成分和杂质
药物纯度检测：通过重量分析法检测药物的纯度，确保药物的质量和安全性
药物稳定性研究：通过重量分析法研究药物在储存过程中的稳定性，为药物的储存和运输提供依据
药物相互作用研究：通过重量分析法研究药物之间的相互作用，为药物的联合使用提供依据
化学分析：用于测定样品中的元素含量环境监测：用于监测大气、水体、土壤等环境中的污染物含量食品检测：用于检测食品中的添加剂、农药残留等有害物质工业生产：用于监测工业生产过程中的原料、产品等物质含量

八年级下册数学第18章说课

《平行四边形及其性质》说课稿尊敬的各位评委、各位老师：上午好。

我今天说课的内容是人教版《数学》八年级下册第十九章第一节《平行四边形及其性质》第一课时。

下面我从教材分析、教学目标分析、教学方法与手段、、教学过程设计、教学评价设计等五个方面对本节课进行说明。

为了更好的进行教学，我们应该对教材进行整体感知和把握，这就是：一、教材分析1、教材的地位和作用平行四边形是最基本的几何图形，也是“空间与图形”领域中研究的主要对象之一．它在生活中有着十分广泛的应用，这不仅表现在日常生活中有许多平行四边形的图案，还包括其性质在生产、生活各领域的实际应用．本节课既是平行线的性质、全等三角形等知识的延续和深化，也是后续学习矩形、菱形、正方形等知识的坚实基础，在教材中起着承上启下的作用．平行四边形的性质还为证明两条线段相等、两角相等、两直线平行提供了新的方法和依据，拓宽了学生的解题思路．本节课是在学生掌握了平移、旋转知识的基础上探究平行四边形的性质，能使学生经历观察、实验、猜想、验证、推理、交流等数学活动，对于培养学生的合情推理能力、发散思维能力以及探索、体验数学思维规律等方面起着重要的作用．2、学情分析首先是学生心理特征，八年级学生具有好奇、好动、好表现的特点。

因此我们的课堂教学就要创设恰当的数学情景，抓住学生的好奇心，通过学生动手操作，进一步激发学生的求知欲。

其次是学生的知识特征，八年级学生动手能力较强，但在归纳概念和性质时不够严密，而且逻辑推理能力和语言表达能力都比较薄弱。

因此教学过程中，要步步引导，处处设疑，让学生主动交流，并通过教师的指导归纳，形成概念和定理。

3、教学重难点因为平行四边形的概念和性质的探索，为接下来平行四边形的判定及矩形、菱形的概念、性质和判定均起到引导和示范的作用，因此我把平行四边形的概念和性质作为本课的教学重点重点：理解并掌握平行四边形的概念及其性质．难点：运用平移、旋转的图形变换思想探究平行四边形的性质突破难点的方法：充分调动学生的自主学习，以及利用多媒体展示图形的变换，并进行推理论证。

重量分析法-重量分析法的主要操作过程-沉淀剂的选择-沉淀形式课件

（4）烘干和灼烧烘干可出去沉淀中水分和挥发性物质，同时使沉淀组成达到恒定。烘干的温度和时间随着沉淀不同而异。灼烧可出去沉淀的水分和挥发物质外，还可以初始生成的沉淀在高温下转化成恒定的沉淀。灼烧温度一般在 800 度以上。以滤纸过滤的沉淀，常置于瓷坩埚中进行烘干和灼烧。若沉淀需加氢氟酸处理，应改用铂坩埚。使用玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在电烘箱里烘干。
（2）气化法（又称挥发法）利用物质的挥发性质，通过加热或其它方法使试样中的待测组分挥发逸出，然后根据试样质量的减少，计算该组分的含量；或者用吸收剂吸收逸出的组分，根据吸收剂质量的增加计算该组分的含量。例如，测定氯化钡晶体（BaCl2· 2H2O）中结晶水的含量，可将一定质量的氯化钡试样加热，使水份逸出，根据氯化钡质量的减轻称出试样中水分的含量。也可以用吸湿剂（高氯酸镁）吸收逸出的水份，根据吸湿剂质量的增加来计算水分的含量。
（2）沉淀加入适当的沉淀剂，使与待测组分迅速定量反应生成难溶化合物沉淀。
（3）过滤和洗涤过滤使沉淀与母液分开。
根据沉淀的性质不同，过滤沉淀时常采用无灰滤纸或玻璃砂芯坩埚。洗涤沉淀是为了出去不挥发的盐类杂质和母液。洗涤时要选择适当的洗液，以防沉淀溶解或形成胶体。洗涤沉淀要采用少量多次的洗法。
2、对称量形(weighing form)的要求 • （1）称量形的组成必须与化学式相符，这是定量计算的基本依据。例如测定 Ca2+ 时，若将 Ca2+ 沉淀为 CaC2O4· H2O ，只有在 500+25℃的条件下灼烧，方能全部转化为称量形式 CaCO3 ，若温度过低或过高， CaCO3 中将会有 CaC2O4或CaO，而给分析结果带来误差。

(NEW)运筹学教材编写组《运筹学》(第4版)笔记和课后习题(含考研真题)详解

线性规划问题的共同特征：
（1）每一个问题都用一组决策变量
表示某一方案，这组
决策变量的某一确定值就代表一个具体方案。一般这些变量的取值是非
负且连续的。
（2）存在有关的数据，如资源拥有量、消耗资源定额、创造新价值量等，同决策变量构成互不矛盾的约束条件，这些约束条件可以用一组线性等式或线性不等式来表示。
1.2 课后习题详解
本章无课后习题。
1.3 考研真题详解
本章只是对本课程的一个简单介绍，不是考试重点，所以基本上没有学校的考研试题涉及到本章内容，因此，读者可以简单了解，不必作为复习重点，本部分也就没有可选用的考研真题。Leabharlann 第2章线性规划与目标规划
2.1 复习笔记
1．线性规划模型的概念及其一般形式
目录
第1章运筹学概论 1.1 复习笔记 1.2 课后习题详解 1.3 考研真题详解
第2章线性规划与目标规划 2.1 复习笔记 2.2 课后习题详解 2.3 考研真题详解
第3章对偶理论与灵敏度分析 3.1 复习笔记 3.2 课后习题详解 3.3 考研真题详解
第4章运输问题 4.1 复习笔记 4.2 课后习题详解
2．线性规划问题的标准型及标准化（1）线性规划的标准型
或
（2-4）（2-5）线性规划的标准型要求：目标函数是Max型；约束条件是等式约束；决策变量非负。（2）线性规划的标准化方法
① 若要求目标函数实现最小化，即
，则只需将目标函数最
小化变换为求目标函数最大化，即令，于是得到
第13章排队论
13.1 复习笔记 13.2 课后习题详解 13.3 考研真题详解第14章存储论 14.1 复习笔记 14.2 课后习题详解 14.3 考研真题详解第15章对策论基础 15.1 复习笔记 15.2 课后习题详解 15.3 考研真题详解第16章单目标决策 16.1 复习笔记 16.2 课后习题详解 16.3 考研真题详解第17章多目标决策 17.1 复习笔记

重量分析法-ppt分析化学课件

分析化学电子教案
沉淀按物理性质不同一般可分为：
晶形沉淀和非晶形沉淀（又称无定形沉淀）。沉淀类型不同，重量分析所称取试样的量也不同，一般来讲，沉淀称量时较适宜的质量为：
晶形沉淀 0.3~~~~0.5g
；非晶形沉淀 0.1~~~~0.2g
根据上述沉淀称量时所要求的质量，可以计算出称取试样的质量。分析化学电子教案
<注>陈化可在室温条件下进行，但所需时间较长；若适当加热与搅拌，可缩短陈化时间，能从数小时缩短至1~2小时。
分析化学电子教案
2、非晶形沉淀的沉淀条件:
热、浓、搅、快、盐
<注>①需要有电解质的存在（一般应选用易挥发） ②在沉淀完毕后，应立即加入大量热水稀释并搅拌，沉淀凝聚后，
应趁热过滤，不陈化。
一般进行沉淀操作时，左手拿滴管，滴加沉淀剂，右手持玻璃棒不断搅动溶液，搅动时玻璃棒不要碰烧杯壁或烧杯底，以免划损烧杯。溶液需要加热时，一般在水浴中或电热板上进行，沉淀后应检查沉淀是否完全。
若水柱做不成，可用手指堵住漏斗下口，稍掀起滤纸的一边，用洗瓶向滤纸和漏斗间的空隙内加水，直到漏斗颈及锥体的一部分被水充满，然后边按紧滤纸边慢慢松开下面堵住出口的手指，此时水柱应该形成。如仍不能形成水柱，或水柱不能保持，而漏斗颈又确已洗净，则是因为漏斗颈太大。实践证明，漏斗颈太大的漏斗，是做不出水柱的，应更换漏斗。
纸； ④漏斗中的液面不要超过滤纸高度的2/3 ； ⑤玻璃棒离开烧杯嘴时要往上提一下； ⑥玻璃棒放回原烧杯时，勿将清液
（一）用微孔玻璃滤器过滤
1、玻璃滤器的选用微孔玻璃滤器的滤板是用玻璃粉末在高温下熔结而成的，分G1、 G2……G6六种规格，滤器的选用可参见表7-1。
表7-1微孔玻璃漏斗过滤器规格及用途

重量分析

①外加的配位剂
例：在含有AgCl沉淀的溶液里加入NH3 · O(外加)，使 H AgCl沉淀的溶解度增加.
AgCL Ag+ + 2NH3
Ag+ + CLAg(NH3)2+
17
②构晶离子本身是配位剂
10 Sx106 mol/L 8 6
AgCL AgCL + CLAgCL2- + CL同离子效应络合作用
灼烧干燥举例 SiO2· 2O >800℃ SiO2+xH2O↑ xH
△
BaSO4
800～850℃ 去H2O，去H2SO4，去滤纸 △
13
干燥温度一般在150度以下，烘箱中进行；灼烧温度一般在800度以上，马福炉中进行。反复干燥或灼烧，直到恒重为止。
药典规定：连续两次干燥或灼烧后的质量差不超过±0.3 mg即为恒重。加热5小时,取出置干燥器中试样冷却30分钟一定温度加热1小时,取出置干燥器中试样冷却30分钟一定温度称量
29
28
本章要求：
（一）掌握沉淀重量法溶解度及影响因素，沉淀重量法中沉淀纯度的影响因素、沉淀类型与沉淀条件。（二）熟悉沉淀的制备，沉淀重量法的计算及其操作步骤，挥发重量法的原理、萃取重量法的原理、（三）了解挥发重量法的分类，萃取重量法的应用及相关萃取体系，
思考题与练习 P45 ： 2、7、8、10
（二）沉淀的制备 1、沉淀形式和称量形式加入沉淀剂后，生成沉淀，该沉淀的化学组成称为沉淀形式。将沉淀进行处理，使转化为性质稳定、组成固定、便于称量的干燥固体，该干燥固体的化学组成称为称量形式。两者化学组成可相同，也可不同。沉淀形式 Ba2+ + SO42BaSO4↓ 过滤 8000C

人教版数学八年级下册说课稿：第18章正方形(一)

人教版数学八年级下册说课稿：第18章正方形（一）一. 教材分析人教版数学八年级下册第18章正方形（一）是本册内容的重要部分，主要内容包括正方形的性质、正方形的判定以及正方形与其他图形的性质比较。

本章内容在学生已有矩形、菱形等四边形性质的基础上进行，为后续正六边形等复杂图形的性质学习打下基础。

二. 学情分析八年级的学生已经掌握了四边形的基本性质，具有较好的逻辑思维能力和观察能力。

但在学习本章内容时，仍需注意以下几点：1. 学生对概念的理解和运用还不够熟练，需要通过实例加深理解；2. 正方形性质的证明较为复杂，学生可能一时难以接受；3. 学生对实际应用题的解决能力有待提高。

三. 说教学目标1.知识与技能目标：使学生掌握正方形的性质，能够运用正方形的性质解决实际问题；2. 过程与方法目标：通过观察、操作、证明等过程，培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力；3. 情感态度与价值观目标：激发学生对数学的兴趣，培养学生的团队合作精神。

四. 说教学重难点1.重点：正方形的性质及其应用；2. 难点：正方形性质的证明和运用。

五. 说教学方法与手段1.教学方法：采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、几何画板等。

六. 说教学过程1.导入：通过展示生活中的正方形实例，引导学生关注正方形，激发学习兴趣；2. 新课导入：介绍正方形的定义，引导学生思考正方形与矩形、菱形的联系与区别；3. 性质探究：引导学生通过观察、操作、证明等方法，探究正方形的性质；4. 性质应用：通过实例，讲解正方形性质在实际问题中的应用；5. 巩固提高：设计一些练习题，让学生运用正方形性质解决问题；6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调正方形性质的重要性；7. 课后作业：布置一些有关正方形的练习题，巩固所学知识。

七. 说板书设计正方形性质板书设计：1.正方形的定义2.正方形的性质a.四条边相等b.四个角都是直角c.对角线互相垂直平分d.邻边垂直3.正方形的判定4.正方形性质的应用八. 说教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习完成情况：检查学生课后作业和课堂练习的完成质量，评估学生对正方形性质的掌握程度；3. 小组合作：评估学生在小组合作中的表现，培养学生的团队合作精神。