九年级化学方程式总结

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九年级化学上册常见化学方程式

九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。

最全九年级化学方程式按章节总结

九年级化学方程式汇总说明：A 、文字表达式 B 、化学方程式第一单元走进化学世界1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）A 、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳B 、CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2、碳酸钠与稀盐酸反应:A 、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳B 、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3、氢氧化钠与硫酸铜反应：A 、氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 B.2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 4、加热氢氧化铜：A 、氢氧化铜氧化铜+水 B 、Cu(OH)2CuO+H 2O 第二单元我们周围的空气 5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：A 、磷 + 氧气五氧化二磷B 、4P+5O 22P 2O 56、碳在氧气中充分燃烧：A 、碳+氧气二氧化碳B 、C+O 2CO 27、硫粉在空气（氧气）中燃烧： A 、硫 + 氧气二氧化硫 B 、S+O 2SO 28、铁在氧气中燃烧：A 、鉄 + 氧气四氧化三铁B 、3Fe+2O 2Fe 3O 49、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） A 、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 B 、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）A 、氯酸钾氯化钾 + 氧气B 、2KClO 32KCl+ 3O 211、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）A 、过氧化氢（双氧水）水 + 氧气B 、2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑第三单元物质构成的奥秘 12、氢气在氯气中燃烧： A 、氢气+氯气氯化氢 B 、H 2+Cl 22HCl第四单元自然界的水13、氢气中空气中燃烧：加热点燃点燃点燃点燃加热二氧化锰加热二氧化锰点燃A、氢气+ 氧气水B、2H2+O22H2O14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：A、水氢气+ 氧气B、2H2O2H2↑+O2↑第五单元化学方程式15、铁和硫酸铜溶液反应：A、铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁B、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu16、镁在空气中燃烧：A、镁+ 氧气氧化镁B、2Mg+O22MgO17、氢气还原氧化铜：A、氢气+ 氧化铜铜+ 水B、H2+CuO Cu+H2O第六单元碳和碳的氧化物18、碳在氧气中不充分燃烧：A、碳+ 氧气一氧化碳（不充分燃烧）B、2C+O22CO19、木炭还原氧化铜：A、碳+ 氧化铜铜+ 二氧化碳B、C+2CuO2Cu+CO2↑20、焦炭还原氧化铁：A、碳+ 氧化铁铁+ 二氧化碳B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑21、碳与二氧化碳反应：A、碳+二氧化碳一氧化碳B、CO2+C2CO22、碳酸不稳定而分解：A、碳酸→水+ 二氧化碳B、H2CO3==H2O+CO2↑23、二氧化碳可溶于水：A、二氧化碳+ 水→碳酸B、H2O+CO2==H2CO324、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：A、二氧化碳+ 石灰水（氢氧化钙）→碳酸钙+ 水B、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O25、一氧化碳的可燃性：A、一氧化碳+ 氧气二氧化碳B、2CO+O22CO226、一氧化碳还原氧化铜：A、一氧化碳+ 氧化铜铜+ 二氧化碳点燃通电点燃加热点燃高温高温高温点燃加热B、CO+CuO Cu+CO227、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：A、石灰石（碳酸钙）氧化钙+ 二氧化碳B、CaCO3CaO+CO2↑第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水：A、氧化钙+ 水→氢氧化钙B、CaO+H2O==Ca(OH)229、甲烷在空气中燃烧：A、甲烷+氧气水+二氧化碳B、CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：A、酒精+氧气水+二氧化碳、B、B、C2H5OH+3O22CO2+3H2O31、锌和稀硫酸反应（制取氢气）A、锌+ 硫酸→硫酸锌+ 氢气B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第八单元金属和金属材料32、铜在空气中受热：A、铜+ 氧气氧化铜B、2Cu+O22CuO33、铝在空气中形成氧化膜：A、铝+ 氧气→氧化铝B、4Al+3O2===2Al2O334、铁和稀硫酸反应：A、铁+ 硫酸→硫酸亚铁+ 氢气B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑35、镁和稀硫酸反应：A、镁+ 硫酸→硫酸镁+ 氢气B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑36、铝和稀硫酸反应：A、铝+ 硫酸→硫酸铝+ 氢气B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑37、锌和稀盐酸反应：A、锌+ 盐酸→氯化锌+ 氢气B、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑38、铁和稀盐酸反应：A、铁+ 盐酸→氯化亚铁+ 氢气B、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑39、镁和稀盐酸反应：A、镁+ 盐酸→氯化镁+ 氢气B、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑40、铝和稀盐酸反应：A、铝+ 盐酸→氯化铝+ 氢气B、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑41、铜和硝酸银溶液反应：高温点燃点燃加热A、铜+硝酸银→硝酸铜+银B、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag42、铝和硫酸铜溶液反应：A、铝+硫酸铜→硫酸铝+铜B、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu43、铜和硝酸汞溶液反应：A、铜+硝酸汞→硝酸铜+汞B、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg44、金属铁的治炼原理：A、一氧化碳+ 氧化铁铁+ 二氧化碳B、3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑第十单元酸和碱45、氧化铁和稀盐酸反应：A、氧化铁+盐酸→氯化铁+水B、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O46、氧化铁和稀硫酸反应：A、氧化铁+硫酸→硫酸铁+水B、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O47、氧化铜和稀盐酸反应：A、氧化铜+盐酸→氯化铜+水B、CuO+2HCl==CuCl2+H2O48、氧化铜和稀硫酸反应：A、氧化铜+硫酸→硫酸铜+水B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O49、苛性钠暴露在空气中变质：A、氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水B、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O50、苛性钠吸收二氧化硫气体：A、氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水B、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O51、苛性钠吸收三氧化硫气体：A、氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水B、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O52、消石灰吸收二氧化硫：A、氢氧化钙+二氧化硫→亚硫酸钙+水B、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O53、盐酸和烧碱起反应：A、盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水B、HCl+NaOH==NaCl+H2O54、盐酸和氢氧化钙反应：A、盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水B、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：A、盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水B、B、3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O56、硫酸和烧碱反应：高温A、硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水B、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O57、硫酸和氢氧化钙反应：A、硫酸+氢氧化钙→硫酸钙+水B、H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O第十一单元盐化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应：A、碳酸氢钠+ 盐酸→氯化钠+ 水+二氧化碳B、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑59、氢氧化钙与碳酸钠：A、氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠B、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH60、硫酸和氯化钡溶液反应：A、硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸B、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl61、盐酸与硝酸银溶液反应：A、盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸B、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO362、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：A、氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠B、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl63、氯化钠溶液和硝酸银溶液：A、氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠B、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO364、硫酸钠和氯化钡：A、硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠B、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl65、硫酸铜和氯化钡：A、硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜B、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl266、硫酸与碳酸钠反应：A、硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳B、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO↑67、硫酸与碳酸钾反应：B、硫酸+碳酸钾→硫酸钾+水+二氧化碳B、H2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑68、碳酸钙溶于水和二氧化碳：A、碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙B、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)269、碳酸氢钙受热分解：A、碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳B、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑第十二单元化学与生活70、葡萄糖氧化A、葡萄糖+氧气二氧化碳+水B、C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O加热酶酶。

九年级上册化学方程式总结

九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

化学九年级方程式总结77个

化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。

13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。

18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。

19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。

20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。

21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。

九年级常见化学方程式汇总

九年级常见化学方程式汇总
九年级学习化学，掌握化学方程式是非常重要的，以下是常见的九年级化学方程式汇总：
1. 单质的生成反应：
A +
B → AB
例如：2Mg + O2 → 2MgO
2. 反应物分解反应：
AB → A + B
例如：2HgO → 2Hg + O2
3. 酸与碱的中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. 酸与金属反应：
酸 + 金属→ 盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5. 酸与碳酸盐类反应：
酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
6. 酸与碱式盐反应：
酸 + 碱式盐→ 盐 + 水 + 碱
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO3
7. 氢氧化物的生成反应：
金属 + 水→ 氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
8. 氧化物的反应：
氧化物 + 水→ 氢氧化物
例如：CaO + H2O → Ca(OH)2
9. 金属活泼度反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
以上就是常见的九年级化学方程式汇总，同学们在学习化学时，应当掌握这些基础的化学反应方程式，以便更好地理解和掌握化学知识。

初中九年级化学方程式大全总结

初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。

它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。

化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。

下面是九年级化学方程式大全总结。

一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。

例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。

例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。

例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。

例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。

化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。

在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。

化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。

九年级上册化学方程式整理小结

九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。

九年级化学上册方程式总结_百度文库

九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO3228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO4347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结化合反应总结：1.木炭（碳）在空气中燃烧时会发出红光、放出热量，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中燃烧时，会发出白光、放出热量，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式为C+O2→CO2（充分燃烧）和2C+O2→2CO（不充分燃烧）。

2.硫在空气中燃烧时会发出微弱的淡蓝色火焰、放出热量，并生成有刺激性气味的气体。

在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰、放出热量，并生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为S+O2→SO2.3.红磷（或白磷）在空气中燃烧时会产生大量白烟、放出热量。

化学方程式为4P+5O2→2P2O5.4.铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中燃烧时会剧烈燃烧、火星四射，并生成黑色固体，放出热量。

化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4.5.镁带在空气中燃烧时会发出耀眼的白光、冒白烟、生成白色粉末，放出热量。

化学方程式为2Mg+O2→2MgO。

6.氢气在空气（或氧气）中燃烧时会发出淡蓝色火焰、放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

化学方程式为2H2+O2→2H2O。

7.铜在空气中加热时会逐渐从红色固体变成黑色。

化学方程式为2Cu+O2→2CuO。

8.一氧化碳在空气中燃烧时会发出蓝色火焰、放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为2CO+O2→2CO2.9.汞在加热的条件下与氧气反应。

化学方程式为2Hg+O2.10.铝在空气中燃烧时会剧烈燃烧、放出热量，并生成黑色固体。

化学方程式为4Al+3O2→2Al2O3.11.二氧化碳可以通过灼热的碳层还原成一氧化碳。

化学方程式为CO2+C→2CO。

12.二氧化碳与水反应会生成碳酸氢根离子，导致石蕊试液变红。

化学方程式为CO2+H2O→H2CO3→H+ + HCO3-。

分解反应总结：1.氧化汞加热分解会生成汞和氧气。

化学方程式为2HgO→2Hg+O2.2.高锰酸钾加热分解会生成氧气。

初中九年级化学方程式大全总结

初中九年级化学方程式大全总结以下是初中九年级化学方程式大全的总结:1. 氢氧化钠和硫酸的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2. 氢氧化钙和硫酸的反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O5. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O7. 碳酸钠和盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO28. 碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29. 氢氧化钠和二氧化碳的反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10. 硫酸和二氧化碳的反应:H2SO4 + CO2 = H2CO3 + SO211. 碳酸钠和氢氧化钙的反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH12. 氢氧化钠和氧化钙的反应:CaO + NaOH = Ca(OH)213. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O14. 氢氧化钙和氧化钠的反应:Ca(OH)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na2O15. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O16. 氯化氢和氢氧化钠的反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O17. 氯化氢和氢氧化钙的反应:HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O18. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + HCl = NaCl + H2O19. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O以上是初中九年级化学方程式大全的总结，这些方程式是化学学习中非常重要的基础，掌握这些方程式可以帮助我们更好地理解化学原理和化学反应。

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理一、化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O= H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OMg与热水反应：Mg + H2OΔMg(OH)2+H2↑Hg的氧化(拉瓦锡实验)：2HgOΔ2Hg+ O2↑金属(Na、Fe、Cu)在氯气中燃烧二、分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热氯酸钾(二氧化锰催化)：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑加热氢氧化铜：Cu(OH)2 加热CuO +H2O 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑碳酸氢铵分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑碳酸氢盐分解：Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg +O2 ↑三、置换反应锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑ 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg。

九年级化学方程式及计算公式总结

第一部分化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

九年级化学方程式

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要：一、前言二、化学方程式的基本概念1.化学反应2.化学方程式3.反应物与生成物三、九年级化学方程式分类整理1.金属与酸的反应2.金属与盐的反应3.酸与盐的反应4.碱与盐的反应5.其他反应四、九年级化学方程式实例详解1.金属与酸的反应实例2.金属与盐的反应实例3.酸与盐的反应实例4.碱与盐的反应实例5.其他反应实例五、总结正文：一、前言在九年级化学的学习过程中，掌握化学方程式是非常重要的。

化学方程式是化学反应简明的表达形式，通过化学方程式可以了解反应物与生成物的种类和数量关系。

本文将对九年级全部化学方程式进行整理和归纳。

二、化学方程式的基本概念1.化学反应：化学反应是指物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程。

2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应过程的简明表达式。

3.反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

三、九年级化学方程式分类整理1.金属与酸的反应：金属与酸反应产生氢气，例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

2.金属与盐的反应：金属与盐反应产生新的金属盐和氢气，例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

3.酸与盐的反应：酸与盐反应产生新的酸盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

4.碱与盐的反应：碱与盐反应产生新的碱盐和水，例如：NaOH + H Cl → NaCl + H2O。

5.其他反应：包括氧化还原反应、双替换反应等。

四、九年级化学方程式实例详解1.金属与酸的反应实例：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2.金属与盐的反应实例：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu3.酸与盐的反应实例：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

HCl + NaOH → NaCl + H2O4.碱与盐的反应实例：氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水。

九年级全一册化学方程式整理

九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。

九年级上册化学公式大全总结

九年级上册化学公式大全总结一、氧气相关的化学方程式。

1. 制取氧气。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{Δ}}2KCl + 3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氧气的化学性质。

- 木炭在氧气中燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2（充分燃烧）- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 如果氧气不充足，化学方程式为：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 硫在氧气中燃烧。

- 化学方程式：S + O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

- 磷在氧气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

- 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

二、水相关的化学方程式。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应原理：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。

2. 氢气在氧气中燃烧生成水。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O三、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。

1. 碳的化学性质。

- 碳的还原性。

- 碳还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取。