有关硝酸的计算例题经典
硝酸计算专业知识
HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
练习1. 含ag硝酸旳稀溶液,恰好使5.6gFe粉完 全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
Fe、Cu混合与HNO3反应旳计算
B4.5mol/L C7.0mol/ L D9.0mol/L
硝酸与金属反应旳计算：
n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余) ①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算
练习3．1L稀硝酸和稀硫酸旳混合液，其物质旳量浓度分别为 0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量旳铜粉，则最多能溶 解铜粉旳质量为
A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g
练习4．3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含
H+amol,则此时溶液中含NO3-旳物质旳量为________mol。
【答案】(a+0.1)mol
【例2】(2023年上海市高考题)铜和镁旳合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只 产生4480mL旳NO2气体和336mL旳N2O4气 体（气体旳体积已折算到原则情况），在反应 后旳溶液中，加入足量旳氢氧化钠溶液，生成 沉淀旳质量为
C(HNO3)=0.6mol/L C(H2SO4)=0.9mol/L
3、多步综合计算
涉及到多种反应和多种物质，一般能够用守恒法解答。 守恒法涉及：电子守恒，原子守恒，质量守恒等。
（1）、电子守恒 【解析】在整个反应中得失电子数守恒，氧化剂得到旳电子与还原
硝酸的计算专题
3. 铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况). 该混合气的密度是相同状况下H2密度的26.7倍.将此 气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积 为70ml(标况)
(1).该混合气各组分的体积是多少ml?
(2).被还原的硝酸是多少克?
30.30.40ml;0.336g
2
3.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:
请分析下图,回答有关问题:
C(H+)
b a
cd
(1).假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种 O应的化学方程式:
____Fe + ___HNO3—— ___Fe(NO3)3 + __( ) + ___H2O (2).判断有O点到a点时产生的还原产物为___________;
后溶液的体积仍为80mL,试计算
(1).合金中银的质量分数
(2).所得气体水洗后的体积(标况)
4
5.HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
例1. 含ag硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全 溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
1. 浓HNO3+足量Cu型:
:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 或:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 +2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO +4H2O n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2) n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)
硝酸计算题练习 好题
硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0⨯10 -3摩B、1.6⨯10 -3摩C、2.2⨯10 -3摩D、2.4⨯10 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yx-B．45xy-C．79yx-D．79xy-10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。
硝酸练习题
硝酸练习题硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和实验室中。
为了加深对硝酸的理解和应用，以下是一些常见的硝酸练习题，帮助读者更好地掌握硝酸的性质、用途以及相关反应。
问题1：硝酸的化学式是什么？写出其化学方程式。
答案：硝酸的化学式为HNO3。
其化学方程式可以表示为：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)问题2：硝酸是什么颜色的液体？为什么？答案：纯硝酸为无色液体。
硝酸无色的原因是因为其分子中没有能吸收可见光的色团。
然而，在实验室中常见到的硝酸通常呈黄色，这是因为硝酸可能被与之混合的其他有机物污染所致。
问题3：硝酸的酸性有多强？请用pH值表示。
答案：硝酸是强酸，pH值一般在1-2之间。
酸性的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。
问题4：硝酸的主要用途有哪些？答案：硝酸在工业和实验室中有广泛的用途，包括以下几个方面：1. 作为腐蚀剂：硝酸是一种强氧化剂，可用于腐蚀金属、溶解有机物和氧化其他化学物质。
2. 生产肥料：硝酸是制造硝酸盐肥料的重要原料，如硝酸铵、硝酸钠等。
3. 制造炸药：硝酸与其他化合物结合可用于制造炸药，如硝化甘油。
4. 实验室用途：硝酸常用于实验室中的化学分析和合成反应中，用于酸碱中和、溶解固体等。
问题5：硝酸可以与哪些物质发生反应？答案：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，包括有机物和无机物。
以下是几个常见的反应：1. 与金属反应：硝酸可与金属发生反应，产生相应的金属硝酸盐和氮氧化物。
2. 与有机物反应：硝酸是一种强氧化剂，可以氧化有机物，产生相应的酸、气体和水。
3. 与碱反应：硝酸可以与碱反应，形成相应的盐和水。
4. 与其他氧化剂反应：硝酸可以与其他氧化剂反应，产生更强的氧化作用。
问题6：硝酸为什么具有强氧化性？答案：硝酸具有强氧化性是因为其中的氮元素处于最高氧化态。
硝酸可以释放出氧气原子，氧气原子具有强氧化性，可与其他物质发生氧化反应。
问题7：硝酸在实验室中的保存方法是什么？答案：硝酸在实验室中应储存在密封的阴凉干燥处。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
硝酸计算方法总结
【例题1】38.4g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），求：⑴反应消耗硝酸的物质的量；⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比；⑶Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是_______________________________（用必要的文字和字母b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为___________________________（请写最后结果）。
解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol－1＝0.6moln(气体)＝22.4L/22.4L·mol－1＝1.0mol这样，发生的反应可能是下列①一个，也可能是①②两个：①Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O②3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O于是，本题第一问就有多种解法。
方法一（极值法）：⑴若产生的气体全部是NO2，由化学方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)＝0.6mol×4＝2.4moln(NO2)=2n(Cu)＝0.6mol×2＝1.2molV(NO2)=1.2mol×22.4L·mol－1＝26.9L>22.4L可见，气体不全是NO2。
若产生的气体全部是NO，由化学方程式②得：n(HNO3)=8/3n(Cu)＝0.6mol×（8/3）＝1.6mol n(NO)=2/3n(Cu)＝0.6mol×(2/3)＝0.4molV(NO2)=0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L<22.4L所以气体是NO2和NO的混合物。
设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2Ox/2 2x x3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O3y/2 4y y解得所以反应消耗n(HNO3)=2x＋4y=2×0.9mol＋4×0.1mol＝2.2mol⑵n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶由上面可知：n(NO2)＝0.9mol，n(NO)＝0.1mol生成NO时消耗HNO3的物质的量可以求出：8HNO3(稀)－－－－－－2NO↑8 2n(HNO3) 0.1moln(HNO3)=0.4mol欲求0.4molHNO3的浓度，须知HNO3溶液的体积－－－－－b：c(HNO3)=0.4mol/b答案：⑴2.2mol ⑵9:1 ⑶开始生成NO时HNO3溶液的体积b 0.4mol/b 方法二（守恒法）：⑴根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol⑵设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则解得所以n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶与方法一相同。
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(3)一定量浓硝酸(以铜为例): n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原 HNO3)=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu2+) (4)未知浓度的硝酸(以铜为例): n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(气体)+2n(Cu2+)
1.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生 成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准 状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
【解析】选A。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题
干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应
为
FeO+3 2Fe3+====3Fe2+,BOC3段产生氢56气5g.6,m反gol应1 为
5.取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还
原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都 已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化
钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的
量之比等于（ ）
A．1：1 B．2：1
C．3：2 D．2：3
【答案】D 【解析】标况下0.896L 的NO2气体的物质的量为： 0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，0.672LN2O4气体的物质的量为： 0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为： 0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，最后生成沉淀为 氢氧化镁、氢氧化铜，设合金中铜、镁的物质的量分别为x、y，则 氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量分别为x、y，根据生成沉淀的质量 可得：98x+58y=3.7g，根据电子守恒可得：2x+2y=0.1mol，联立解 得：x=0.02、y=0.03mol，所以合金中铜与镁的物质的量之比为： 0.02mol：0.03mol=2：3，答案选C。
硝酸计算练习题
硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。
本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。
题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。
解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。
将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。
题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。
解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。
公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。
题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。
解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。
公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。
硝酸的相关计算
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别 为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量 的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3 物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混 合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产 生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还 原成NO)
铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g, 再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( ) A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 B. C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2
5.6克Fe与100mL某浓度的硝酸反应，生成的 气体在标准状况下体积为2.24L，反应后测得 溶液H+浓度为1mol/L，（假设溶液体积不变） 求该硝酸的物质的量的浓度： 。
一定条件下，足量的Fe与500mL某浓度 的硝酸反应，生成的气体在标准状况下体积为 44.8L，该气体相对氢气的密度为19，求该硝 酸的物质的量的浓度： 。
一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应 的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的 还原产物有 NO2、NO，反应后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时 溶液中所含 NO3－ 物质的量为 A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n＋0.2) mol D.(n＋0.4) mol
硝酸计算题
计算题 1．为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金完全溶解于80 mL 13.5 mol·L-1的硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下气体6.72 L．并测知溶液中的H+的浓度为1 mol·L-1，若反应后体积仍为80mL．试计算： （1）被还原硝酸的物质的量． （2）合金中铜的质量分数 2．氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？ 3． 40g铁粉，投入500g稀硝酸中（还原产物为NO），若二者恰好完全反应，求（1）稀硝酸的质量分数是多少？（2）被还原的硝酸是多少摩尔？ 4．（1）用氨，空气、水为原料制取硝酸铵，如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨？ （2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？ 5．在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。
而同量的这种混合溶液中加入过量BaCl2溶液，所生成的BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求1L这种混合溶液中含纯净HNO3和H2SO4的质量分别是多少？ 答案： 1．（1）0.3mol （2）64％ 提示：（1）被还原的HNO3的物质的量为 （2）设合金的Ag为x g+)=1mol/L 当pH=0时，c(H 参加反应的HNO3的物质的量为： （13.5-1） 2．制得50%的硝酸65.46吨。
提示：设制得50%的HNO3 x 吨 根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到 NH3 —————— HNO3 17g 63g （10×96%×92%）吨 （x×50%）吨 得到：17∶8.832 = 63∶0.5x 解得：x = 65.46（吨） 答：制得50%的硝酸65.46吨。
硝酸计算专题训练
硝酸计算（4.15）1、(1)2 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？(2)4 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？2、(1)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和3 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(2)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和10 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(3)将13mol 铜放入8 mol 稀硝酸中反应，欲将溶液中的硝酸根离子全部转化为NO，还需加入至少多少mol 稀硫酸？(4)将10mol 锌放入4 mol 稀硝酸和8 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？3、将19.2 g铜投入盛有足量硝酸铝溶液的试管中，铜不溶解，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出铜溶解的离子方程式（）；若要将铜完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是（）4、将1.92 g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸和硝酸的浓度均为1 mol/L，溶液体积为40 mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO的体积为（）A.336 mLB.112 mLC.448 mLD.224 mL5、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)求溶液中铜离子的浓度；(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为多少？硝酸计算（4.17）6、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则(1)所消耗的硝酸的物质的量为？(2)所得气体的平均相对分子质量为？7、在一定稳定下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 ：3，则要使1 mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol8、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(完整版)硝酸计算题(师)
硝酸计算题1．有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2 mol/L的混合液，取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是( B )A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g2．2.8 gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是AC A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe3．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L1-的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是( AD)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3=D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( A )A．加入合金的质量可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L5．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
硝酸的相关计算
硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
关于硝酸的计算例题
关于硝酸的计算例题关于硝酸的计算例题：1．10g Fe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下4.48L NO(设硝酸还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为A．20.2g B．19.35g C．18.19g D．12.35g2. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol3．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收到气体6.72L （标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
4．将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中,微热反应中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体(NO和NO2标准状况),溶液里残留4.4g固体。
(1)求原硝酸溶液的物质的量浓度。
(2)求混合气体中NO和NO2的体积比。
(3)写出反应过程总的化学方程式。
5．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L－1。
有关硝酸的计算例题经典
有关硝酸的计算经典题1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1>m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。
5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则①此时溶液中所含的NO3-为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。
④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。
（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。
有关硝酸的计算
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物 的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标 准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求 反应中消耗浓硝酸的物质的量 。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO， 反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的 量为多少？ （a+0.1）mol
例7：
(完整版)HNO3有关计算
8、、14g铜、银和金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）
A 9.6g B 6.4g C 3.2 g D1.6g
13、15克镁铁合金，溶解在一定量的硝酸中，当金属完全反应后，共收集到标准状况下一氧化氮气体5 6升，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克。
14、将3.20gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000ml，测得c(NO3-)=0.200mol/L。
关于HNO3的计算专题
金属与过量HNO3反应规律
金属+过量浓硝酸=高价硝酸盐+NO2↑+H2OM+HNO3浓——M(NO3)x+NO2↑+H2O
金属+过量稀硝酸=高价硝酸盐+NO↑+H2OM+HNO3稀——M(NO3)x+NO↑+H2O
1.足量的Cu与少量（适量、一定量）浓HNO3反应
2.足量的Fe与少量的稀HNO3反应
5、Zn和一定浓度硝酸反应，若参加反应的HNO3和Zn的物质的量比为5：2，则硝酸的还原产物可能是
A NO2B NO C N2OD NH4NO3E N2O3
6、将9.6mg Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到气体5.6ml（标况），则反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A 2.5 x 10-4mol B 4 x10-4mol C 5.5x10-4mol D 6 x10-4mol
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有关硝酸的计算经典题
1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）
A、Al
B、Cu
C、Fe
D、C
2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A、Ag
B、Cu
C、Al
D、Fe
3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为
m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）
A、m1>m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、无法确定
4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3
的物质的量为。
5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含
H+为a mol，则
①此时溶液中所含的NO3-为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
6、在浓硝酸中放入铜片
①开始反应的化学方程式为，实验现象为
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。
④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则
所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标
准状况下的体积为11.2L，
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。
（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L
②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生
标准状况下气体 mol。
9、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该
混合液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。
10、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等
合金完全溶解后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml，计算：
①被还原的硝酸的物质的量；
②合金中银的质量分数
11、3.84gCu和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体2.24L（标况下）求：①反应中硝酸的总物质的量②把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少ml标况下的O2可以使集气瓶充满溶液？
参考答案: 1、B 2、AB 3、A
4、2.2mol
5、①a+0.1mol ②11.2(a-0.04)mol
6、①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ；
铜片溶解，有红棕色气体冒出，溶液由无色变成蓝色。
②3Cu+8H++2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O
③无色气体；加入的稀硫酸电离出H+ 与溶液中的NO3—进一步与铜发生反
应使铜片溶解。
④0.65mol ; 41.2
7、⑴5.824 5.376L
⑵(aV×10-3 +0.5)÷0.14 mol／L
⑶57.8
8、①1.12 ②0.15
9、0.225mol／L
10、①0.3mol ②36%
11、①0.22mol ②672ml
12、⑴7／4 ⑵7／6
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