第12讲硫及其化合物练习

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硫及其化合物练习题

硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。

7. 硫磺的颜色是__________。

8. 硫酸的化学式是__________。

9. 硫酸的密度约为__________。

10. 硫酸的熔点为__________。

三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。

12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。

13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。

14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。

请列举并描述其中任意两个应用领域。

四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。

计算所用的硫的质量。

16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。

五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。

请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。

(完整版)硫及其化合物练习及答案

(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。

硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。

溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

B。

与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。

SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。

2。

三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

完整版化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案

完整版化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。

【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误；答案选C 。

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

硫及其化合物题组训练带答案详解

硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。

(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。

SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。

(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。

②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。

③特性：漂白性。

(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。

②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。

③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。

高中化学硫及其化合物复习题含答案解析(1)

高中化学硫及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

第12讲硫及其化合物(有答案)

第12讲硫及其化合物的性质与应用1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物有：2．硫的物理性质颜色状态：黄色固体。

溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS 2中易溶。

3．硫的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。

①硫与铁反应：Fe ＋S=====△FeS 。

②硫与铜反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

(2)与非金属反应：①硫与H 2反应：S ＋H 2=====△H 2S 。

②硫与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。

硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。

[认知无盲区](1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(2)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。

(3)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl 2的反应情况不同，可对比记忆。

[练习点点清]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，二者不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，二者不能直接化合生成FeCl 2。

2．你能从哪些实例推知氧化性：Cl 2>S?答案：(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；(3)置换反应H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4等。

[基础全扫描]1．二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。

2013届高考化学总复习(第1轮)第12讲_硫和硫的化合物

6.将 SO2 气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( BC ) A．饱和石灰水 C．BaCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液
【解析】A 生成 CaSO3，D 生成 BaSO4。
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【解析】明矾[KAl(SO4)2· 2O]溶于 12H 水，电离产生的Al3+ 水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2 通入溴水后发生氧化还原反应， SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2。
3＋
－ 2－、SO4 ，NO3 被还原，故立即又变棕黄色，－＋－
2＋
滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀。
4. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和K2SO3 的混合物
【解析】 A生成BaSO3 沉淀；SO2 溶于水显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀；SO2 通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。
2.下列推断合理的是( A )
A．明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3 12H 胶体，可用作净水剂

完整版化学硫及其化合物复习题及答案(1)

完整版化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

硫及其化合物-高三复习教案-配习题及答案详解

一、复习预习1、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl2【答案】B【解析】A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；2、常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硫酸D、稀盐酸A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．【答案】B【解析】A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．二、知识讲解考点1臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。

2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件）3、臭氧层:引起臭氧空洞的原因考点2过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。

高中化学重难点讲义+巩固练习题-第12讲硫及其化合物(目)

第12讲硫及其化合物满分晋级元素化合物16 级非金属元素——硫、氮元素化合物10 级硫及其化合物元素化合物 4 级硫及其化合物新课标解析要求层次详细要求内容Ⅱ Ⅲ高Ⅰ考√认识硫单质的主要性质及应用；要硫及其化合物√掌握二氧化硫、浓硫酸的主要性质及应用；求√认识硫及其化合物对环境质量的影响及解决举措。

12.1硫单质知识点睛一、硫单质的物理性质及存在硫在自然界中宽泛存在，游离态的硫存在于火山口邻近或地壳的岩层中。

化合态的硫存在形式特别多，硫化物、硫的氧化物、蛋白质中等等。

硫是一种黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

研成细粉状时会显乳白色。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

二、单质硫的化学性质1.与非金属反响（1）与 O2反响硫在空气中寂静焚烧，发出淡蓝色火焰，假如在纯的氧气中焚烧会发出蓝紫色的火焰，都会有刺激性气味的气体— SO2生成。

点燃S+ O2SO2【说明】硫与氧气反响，只好生成SO2，要生成SO3只好经过SO2与 O2反响制得。

（ 2）与 H2反响硫与氢气在加热的条件下反响，会有臭鸡蛋气味的气体—H 2S 生成。

S+H2 2.与金属反响Fe + S2Cu + S △H2 S△FeS△Cu2S【备注】硫单质的氧化性很弱，与金属反响常常只好将金属氧化到较廉价态；常温下，硫单质就能与金属汞反响生成硫化汞，可用于除掉汞蒸气。

3.与浓硫酸反响S+2H2SO4 (浓 )△↑+ 2H 2O 3SO2【备注】硫单质能被自己的最高价氧化物的水化物所氧化，在元素推测题目中会出现。

4.与 NaOH 溶液反响3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3 + 3H 2O【备注】硫单质在强碱的水溶液里加热可发生歧化反响，一般用于粘有硫粉的试管的冲洗。

例题精讲【例 1】以下说法不正确的选项是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的晶体，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B．粘在试管壁上的硫，往常用热的氢氧化钠溶液清洗D．硫在空气中的焚烧产物是二氧化硫，在纯的氧气中焚烧的产物是三氧化硫【答案】 CD【例 2】0.05 molA．H2某单质与0.8 g 硫在必定条件下完整反响，该单质可能是（B． O2C． Cu D ． Zn）【答案】C12.2硫的氧化物知识点睛一、二氧化硫—— SO21.SO2的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点是-10℃），易溶于水 (1体积水大概溶解40 体积的 SO2) 。

高三化学一轮复习专讲专练第12讲硫及其重要化合物(含详解)

第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学) 基础热身1．下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是( )A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4 D．H2SO42．(双选)下列物质的用途不正确．．．的是( )A．水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．二氧化硅可用于制造太阳能电池D．食醋可作食品酸味剂3．(双选)下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用干沙扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 无色无色白色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液能力提升6．[2012·济南模拟] 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④B．③④C．①② D．①③7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S8．向如图K12－1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是( )图K12－1A B C DX SO2NO2HCl Cl2Y 饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.某溶液中存在大量的NH＋4、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－ B．Ba2＋C．K＋ D．Ag＋10．如图K12－2所示，利用培养皿探究SO2的性质。

第12讲氧、硫及其化合物

+4或+6价，即： S+O2
点燃
S+2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
SO2
（2）二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，二氧化硫还具有还原性、氧化性和漂白性，二者的性质对比如表所示：
考点1 二氧化硫二氧化硫与一些物质反应的现象：
3、含硫物质间的转化：《名师面对面》P81
硫化氢(H2S)
1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸
(二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
1)可燃性
氧气不足点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
第12讲
氧、硫及其化合物
硫及其氧化物
（1）硫单质 ①表现氧化性：与金属、氢气等反应，化合价降低到-2价。与变价金属反应，被金属均氧化成低价态。 2Na+S Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
Fe+S △ FeS（生成黑色固体） 2Cu+S △ Cu S（生成黑色固体）
2
H2+S △ H2S
②表现还原性：与氧气、强氧化性的酸等反应，化合价升高到
X Y Y Z
【解析】本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C 分子增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧酸，而 Y 是能提供 “O”的物质，A 为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知 A 可能是铵盐： A― ― →NH3― ― →NO― ― →NO2― ― →HNO3；而 A 与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可能为硫化物(含 S

人教化学硫及其化合物知识点及练习题

人教化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

2025年高考化学一轮总复习课件第4章第12讲硫及其重要化合物

常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白

硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)

硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

完整版高中化学硫及其化合物复习题及答案(1)

完整版高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

1硫及其化合物练习题及参考答案

硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO 2进入大气。

下列有关SO 2说法错误．．的是A ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性B ．实验室中可用浓硫酸来干燥SO 2C ．可用酸化的Ba(NO 3)2溶液来鉴别CO 2和SO 2两种气体D ．葡萄酒中添加适量的SO 2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A ．3SOB ．22Na OC ．CuSD ．2FeCl2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A ．SO 2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D ．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()()3HNO HCl3323Fe Fe NO Fe NO −−→−−−→ B ．22O H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃C ．22O H O33NH NO HNO ,∆−−−−→−−−→催化剂 D ．Cu Cu2S CuS Cu S −−→−−→ 4．对下列事实的解释正确的是A ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解C ．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO 2，pH 小于7D ．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。

人教化学硫及其化合物 (讲义及答案)

人教化学硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A ．②③B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。