2020-2021学年山东省聊城一中高三(上)期中化学试卷

2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。

这种方法是分液2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1盐酸。

此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol•L﹣1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.855．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性6．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期7．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．这种元素的相对原子质量为m+nB．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wgC．不能由此确定该元素的相对原子质量D．核内中子的总质量小于质子的总质量8．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是（）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子9．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（）①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。

A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②10．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X 溶液只含有三种元素。

下列说法正确的是（）A．将少量CuO 加入X 后，溶液导电性会大幅下降B．X 与锌反应，每生成标准状况下5.6 L 气体，溶液增重15.75gC．X 与Ba（OH）2反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．若将溶液X 换为盐酸，所有试验现象皆一致11．某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L﹣1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（）A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原溶液中是否含有Cl﹣、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣12．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2++4NH3﹣H2O＝Cu（NH3）42++4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1mol Cl2的氯水：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣D．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3+OH﹣＝CaCO3+H2O13．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（各种转化见图）。

下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应14．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a＜b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸D．甲烷15．如图为海水综合利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32﹣＝5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2二、非选择题16．如图1是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称。

（1）B，C。

（2）工业上制备HCl的化学方程式是。

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的（填编号）。

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是。

（5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度17．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。

工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m•[Fe2（OH）x Cl6﹣x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为。

（2）“一酸两浸”中的酸是（填结构式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3．“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为、。

（4）“滤液B”的主要溶质有（填化学式）。

滤液混合后“蒸发”的作用是。

（5）“电解”时的化学方程式。

18．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如图：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。

（1）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为；（2）沉淀2的化学式为；（3）步骤③中CrO42﹣转化成Cr2O72﹣，写出其离子方程式，硫酸能否换成盐酸并说明其理由；（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为；（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为。

19．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．20．联碱法（候氏制碱法）优题速享和氨碱法的生产流程简要表示如图。

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。

（2）X分子构型是，Y分子中中心原子的杂化方式是。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出（5）联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为（结果精确到0.01）。

2020-2021学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．【答案】D【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，不是分液，故D错误，故选：D。