专题复习：工业流程题

工艺流程题
1、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。

A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是。

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。

你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。

2.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A，B．
3、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

4、过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△
2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

5、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。

请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________ ______________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。

A ．易溶于水
B ．有挥发性
C ．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

6、醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式 。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。

CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。

⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。

写出熟石灰的一种用途 。

⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。

硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……
写出反应II 的化学方程式 。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

7、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH 4）2CO 3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。

（3）加适量氨水的目的是 。

（4）根据题中信息，加入（NH 4）2CO 3后，
该反应必须控制的条件是 。

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。

（6）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 。

8、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。

现欲回收铜和锌，并对硫进行
处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。

操作①的操作名称是 。

（2）溶液D 中含有的溶质是 （填化学式）。

（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。

9、连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。

它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。

该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：
其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NH 4Cl + NaHCO 3↓
②2NaHCO 3 = Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O
请回答：
⑴①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为。

精制 食盐水 氨化 碳化 过滤 煅烧 CO 2 NH 4Cl 纯碱 NH 3 CO 2和H 2O △
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是
；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰
⑵①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生
反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：。

该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
⑶某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中
碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品
是否属于优等品。

（杂质可溶于水且不．与氯化钡反应）方案二：用右图所示的装置，通过准确测量排出水
的体积，也可计算样品的纯度。

该装置中
仪器A的名称是，但实验后同学
们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此
结果的原因可能是。

（装置的气
密性良好）
10、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。

CH4在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。

(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。

研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在
于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为
___________。

(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。

②中一般加人K2CO3
溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与H2按照分子
数1：____反应生成NH3。

(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。

流程中参与循环
的物质是_______（填化学式）。