有机物分子式、结构式的确定2PPT优选课件

苯或苯的同系物：CnH2n-6
饱和一元醇或醚：CnH2n+2O
饱和一元醛或酮：CnH2nO
饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2
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从通式对应关系可得出如下规律：
有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充 分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O等单键) 的参照体。 ①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O” 或形成一个单键碳环； ②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个 “C=C” ； ③每少8个H，就可以有一个“苯环”。
2n+2 = 0.172 14n+2
n= 4 该烃分子式为C4H10
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3.燃烧方程式法
烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方
程式为：
CxHyOz
+
(x+
y 4
-
z
2
)O2
xCO2+
y 2
H2O
上式中若z＝0，即为烃燃烧的规律。
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例3 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到 液态水和35ml混合气（所有气体体积在同温 同压下测定）,该烃可能是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H6
解析:
CxHy+
(x+
y 4y
)O2
1 x+ 4
10 10(x+ 4y)
xCO2+ x
y 2
2yH2O(l)1△+ V4y
60-35
1
10 =
y
1+ 4
60-35
y 10(x+ 4 ) ≤50
y=6 选BC
x≤3.5
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相对分子质量的基本求法：
a. 定义法：M= m n
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M另
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注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对 分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为 (CC2HH36)。n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为
解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交 叉法等多种方法。
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三、判断结构简式
（ 1） 官能团法
根据有机物的结构特征以及相关反 应性质的描述或相关转化衍生的关系网 络，先确定官能团的种类和数目，再结 合分子式及价键规律，从而确定其结构。
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例7 某芳香族化合物的分子式为C8H8O4 ，它 与Na、NaOH、 NaHCO3反应的物质的量之比 依次为1∶3，1∶2，1∶1，且苯环上的一溴代 物有4种，写出它可能的一种结构简式。
有机物分子式、结构式的确定
—高二化学备课组
2020/10/181Βιβλιοθήκη 确定有机物化学式的一般步骤：
确定组成 定性 分子式 的元素 定量
定性 定量
结构式
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一、有机物组成元素的判断
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素
对应的产物为C→CO2，H→H2O，某有机物 完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组 成元素肯定有C、H可能有O。
n(C)：n(H)：n(O)= 44.1 ：8.82
12
1
：47.08
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= 5 ：12 ：4 最简式为C5H12O4; 氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4
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2.通式法
常见有机物的通式(注意n范围)：
烷
烃：CnH2n+2
烯烃 或 环烷烃：CnH2n
炔烃 或 二烯烃：CnH2n-2
欲判断该有机物中是否含氧元素，首先
应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的 氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原
有机物相比，若两者的质量相等，则组成中
不含氧，否则含有氧。
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二、有机物分子式的确定
1.实验式（最简式）法
由元素的 种类和含 量
相对原子质量
相对分子质量
实验式
分子式
。
C8H16O 、C7H12O2、C6H8O3 、C5H4O4
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5.假设法
例5 某一元羧酸A，含碳的质量分数为 50%，氢气、溴、溴化氢都可与A发 生加成反应，试确定A的分子式。
解析：分子中含一个-COOH，且含不饱和键。 设 2xO烃2 基（中n≥不3）饱和度为x，则分子式为CnH2n-
式后，用 理。
1个“O” 代换1个“CH4” ，看是否合
触类旁通 有时已知有机物的耗氧量、电子数，均
可根据CH2的耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机
物的分子式。
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例4 某有机物A的相对分子质量为128, 若A是烃,则它的分子式可能是C9H20或 C10H8 。
若A为烃的含氧衍生物,分子式可能为
(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为 分子式。
例C4如H1：0O实3等验有式机为物C，H4其、实CH验3式Cl即、为C2分H6子O式、。
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例1：有机物A中含C、H、O, w(C)=44.1% ,w(H)=8.82%, (1)求A的最简 式;(2)求A的分子式。
解析： w(O)=47.08%
烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影 响以氢原子数为依据来判断有机结构特征。 例如饱和多元醇(像乙二醇、丙三醇)都可以用
通 键式 。CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单
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例2 某烃含H 17.2%，求分子式。
解析： w(C)=82.8%<85.7% ，符合烷烃。 设碳原子数为n，则
12n = 0.5 ， 5n=16-x 14n-2x+32 讨论：只有n=3时，x=1符合 所以分子式为C3H4O2 。
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6. 综合法
－平均值法、十字交叉法、差值法、守恒法等
例6 常温下烷烃A与单烯烃B组成混合气体，A和B 中碳原子数≤4且B中碳原子比A中的多。(1)将1L 混合气体充分燃烧得到同温同压下2.5L CO2气 体,推断A、B可能的组合及其体积比;(2)120℃时, 1L混合气体与9LO2充分燃烧后,恢复至原温度和 压强,体积增大6.25%,确定A、B的分子式。
4.商余法
(1) 利用烃(CxHy)的相对分子质量Mr除以14. Mr/14 能除尽，为烯烃或环烷烃；
Mr/14=x…余2, 为烷烃；
Mr/14 差2除尽，为炔、二烯烃或环烯烃；
Mr/14 差6除尽，为苯或苯的同系物。
等量代换法：若H个数大于12时，可减12个H而 加1个C。
(2) 若为烃的含氧衍生物，依“商余法”求出烃分子