2018届二轮复习 隐藏在Ⅱ卷大题中的化学计算 专题卷(全国通用)
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S ↑+2Al(OH)3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018届二轮复习 有机化学基础 专题卷(全国通用) (1)
有机化学基础1.某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能被氧化为醛,满足以上条件的酯有()A.10种B.6种C.9种D.7种答案 B2.下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是()A.C5H12有2种同分异构体B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有4种C.甲苯的一氯取代物只有3种D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种答案 B3.分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。
不考虑立体异构,满足条件的有机物的同分异构体共有()A.8种B.12种C.15种D.20种答案 A4.化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得,因此又名冬青油。
它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用于制取止痛药、杀虫剂等。
化合物A有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢,且1 mol A与溴水反应最多消耗2 mol Br2;②羧酸盐与碱石灰共热可发生反应,如实验室制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3。
回答下列问题:(1)K的结构简式为。
(2)B→D的反应方程式为。
(3)F→H的反应类型为;按系统命名法命名,H的名称为。
(4)A的结构简式为。
(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是和(写结构简式)。
答案(1)HCOOCH3(2)+NaOH+Na2CO3(3)取代反应2,4,6-三溴苯酚(4)(5)95.已知:①CH3CH CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH②R—CH CH2R—CH2—CH2—Br香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题:(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是。
a.C中核磁共振氢谱共有8种峰b.A、B、C均可发生加聚反应c.1 mol A最多能和5 mol氢气发生加成反应d.B能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2种含氧官能团,分别为和(填官能团名称),B→C的反应类型为。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018年全国II卷化学(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（U ）卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A•碳酸钠可用于去除餐具的油污B •漂白粉可用于生活用水的消毒C •氢氧化铝可用于中和过多胃酸D •碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A .雾和霾的分散剂相同B .雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D •雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是OHrDHMO 3迥旦迥竺识：NH^NO^「k l机籾粒物)A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C •四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D . W 的氧化物对应的水化物均为强酸11. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是12.我国科学家研发了一种室温下 可呼吸"的Na — CO 2二次电池。
将 NaCIO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 误的是A .放电时，CIO 4向负极移动 B. 充电时释放CO 2，放电时吸收CO 22C.放电时，正极反应为： 3CO 2+4e -^=2CO 3 +CB.C D.10.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体; Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A .常温常压下, 124 g P 4中所含P — P 键数目为4N AB . 100 mL 1mol L ・-1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下, 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2N A3CO 2+4Na ----- 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错13. 下列实验过程可以达到实验目的的是26. ( 14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿( ZnS ,含有SiO 2和少量FeS CdS 、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸 0：' ZnO 锌粉o n+回答下列问题：(1) _______________________________________________________ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________ 。
2018高考全国2卷化学试题及答案
2018高考全国2卷化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是2 23 34 4C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号5 5A 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B二、非选择题：共58分。
2018年全国卷II高考真题化学试卷
黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
溶液，观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
溶
制取并纯化氢气
液、浓硫酸和
溶液
向 支盛有 探究浓度对反应速率的影响
加入
不同浓度
溶液的试管中同时
溶液，观察实验现象
A.
B.
C.
D.
二、非选择题
每个试题考生必须作答
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 （ 、 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
、
的顺序为
。
一定时，不同
、
从大到小
10.
（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（ 1 ）晒制蓝图时，用 其光解反应的化学方程式为
作感光剂，以 温
溶液为显色剂。 ；显
色反应的化学方程式为
。
（ 2 ）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
1 通入氮气的目的是
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的 是（ ）
A. 雾和霾的分散剂相同
C.
是形成无机颗粒物的催化剂
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列 装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
滴定至终点。滴定终点的现象是
。
2 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到
锥形瓶中。加稀
酸化，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。该晶体中铁的质量分数的表达式
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综—-化学一、选择题（每题6分，共42分)7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ，下列说法正确的是( ）A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下，2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X）)下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-）B。
lg[K2（H2A) ］= — 4.2C．PH=2。
2018年全国卷2化学试题与解析(2021年整理精品文档)
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WORD格式整理版1。
（2018 年全国卷II) 化学与生活密切相关.下列说法错误的是（）A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确；C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用硫酸钡, D错误。
【答案】 D2。
(2018 年全国卷II) 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是( ）A。
雾和霾的分散剂相同B。
雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】 C学习好帮手WORD格式整理版3. (2018 年全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A. AB. B C。
C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
2018年高考化学试题(全国卷II)(Word版-含详细解析)
2018年高考全国卷Ⅱ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A. 碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在碱性条件下易水解，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，而胃液中有盐酸，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，可用硫酸钡，D错误。
【考点】碳酸盐的水解；漂白粉的用途；氢氧化铝的两性；胃酸的成分；碳酸盐的溶解性。
考点紧靠教材。
[2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A.雾的分散质是水，霾的分散质是固体颗粒，雾和霾的分散剂均是空气，A正确；B.依示意图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. 依示意图知NH3是生成硫酸铵、硝酸铵的反应物，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮肥会释放出氨气，而NH3参与形成雾霾中无机颗粒物，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
【考点】依题中信息(转化关系示意图)明确雾霾的形成原理是解题的关键；催化剂的概念。
[2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年高考化学试题全国卷II 含详细解析
2018年高考全国卷Ⅱ化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查[2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关[2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A B C D[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸[2018全国卷Ⅱ-11]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A[2018全国卷Ⅱ-12] 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
2018高考全国2卷化学试题及答案详解
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。
答案选D 。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平 时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵■■塑料燃烧无机题粒物C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C【解析】分A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化 剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模
详解详析与解题指导2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷一7. B解析丁烷的二氯取代产物同分异构体为①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3,⑨CH3CHClCHClCH3,共有9种,A错。
分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连,可能的有机物的结构简式有CH3CH2CH2NH2、CH3CH(NH2)CH3、CH3—NH—CH2CH3、N(CH3)3,总共有4种,B正确。
乙苯的结构简式为,其乙基上的二氯取代物有3种;若取代乙基上1个H原子、苯环上1个H原子,则苯环上的Cl原子相对乙基有邻、间、对共3种结构,乙基上又有两种H原子,则总共含有3×2=6种结构;若全部取代苯环上的2个H原子,若其中1个Cl原子与乙基相邻,另一个Cl原子有如图所示四种取代位置,有4种结构;若其中1个Cl原子处于乙基间位,另一个Cl原子有如图所示两种取代位置,有2种结构,所以乙苯的二氯代物有3+6+4+2=15种,C错。
C4H8中属于烯烃的同分异构体有、、、,属于环烷烃的有环丁烷和甲基环丙烷,所以总共有6种同分异构体,D错。
8. C解析用热的纯碱溶液洗去油污,碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Na2CO3不直接与油污反应,A错;漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,B错;碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效,施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,C正确;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜,FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,D错。
9. A解析已知:①H 2O2+I-H2O+IO-慢、②H2O2+IO-H2O+O2↑+I-快,过氧化氢分解速率决定于反应慢的①,I-是①的反应物之一,其浓度大小对反应有影响,A正确;将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是I-,IO-只是中间产物,B错;当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2,C错;过氧化氢分解反应方程式为2H 2O22H2O+O2↑,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错。
2018高考全国2卷化学试题及答案详解
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷二答案 含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。
则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。
8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。
9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。
10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。
X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。
2018高考全国2卷化学试题及答案(汇编)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
1 1光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L -1 FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2N A【答案】C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
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隐藏在Ⅱ卷大题中的化学计算[题型专练]角度(一)体现守恒思想计算1．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。
答案 1.572．欲使3 mol的VO2＋变成VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少________ mol。
解析VO2＋变为VO＋2，V的化合价由＋4价升高到＋5价，转移1e－，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3 mol VO2＋变为VO＋2，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol×1÷6＝0.5 mol。
答案0.53．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
解析联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg÷32 g·mol －1×32 g·mol－1＝1 kg答案 14．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
解析 参加反应的NaCN 是100×（10.3－0.5） g 49 g/mol＝20 mol ，反应中C 元素由＋2价升高到＋4价，N 元素化合价从－3价升高到0价，即1 mol NaCN 失去5 mol 电子，1 mol 次氯酸钠得到2 mol 电子，所以处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO 的质量为20 mol ×52×74.5 g/mol ×4＝14 900 g 。
答案 14 9005．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe 2O 3存在)转变成重要的化工原料FeSO 4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe 3＋的主要反应为：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O===15FeSO 4＋8H 2SO 4，不考虑其它反应。
请回答下列问题：假如烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。
将a kg 质量分数为b %的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO 3________kg 。
解析 加入FeCO 3的目的是中和剩余H 2SO 4和生成的H 2SO 4，根据化学方程式Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 和FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O===15FeSO 4＋8H 2SO 4知，1 mol Fe 2O 3生成FeSO 4实际消耗137 mol H 2SO 4，根据化学方程式FeCO 3＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，则消耗FeCO 3的物质的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量＝a ×b %98－c ×50%×96%160×137，则消耗FeCO 3的质量＝⎝ ⎛⎭⎪⎫a ×b %98－c ×50%×96%160×137×116 kg ＝(0.011 8ab －0.646c )kg 或⎝ ⎛⎭⎪⎫29ab 2 450－1 131c 1 750 kg 。
答案 0.011 8ab －0.646c 或29ab 2 450－1 131c 1 7506．为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。
若酸性FeCl 2废液中c (Fe 2＋)＝2.0×10－2 mol·L －1，c (Fe 3＋)＝1.0×10－3 mol·L －1，c (Cl －)＝5.3×10－2 mol·L －1，则该溶液的pH 约为________。
解析 根据电荷守恒，c (Fe 3＋)×3＋c (Fe 2＋)×2＋c (H ＋)＝c (Cl —)，溶液中氢离子的浓度是c (H ＋)＝c (Cl —)－c (Fe 2＋)×2－c (Fe 3＋)×3＝5.3×10－2 mol·L －1－2.0×10－2 mol·L －1×2－1.0×10－3 mol·L －1×3＝1.0×10－2 mol·L －1，所以pH ＝2。
答案 2角度(二) 利用化学反应方程式之间的关系计算1．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2＋和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。
计算该水样中的溶解氧(用mg·L －1表示)，写出计算过程。
解析 在100.00 mL 水样中I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6n (I 2)＝c （Na 2S 2O 3）·V （Na 2S 2O 3）2＝0.010 00 mol·L －1×13.50 mL ×10－3 L·mL －12 ＝6.750×10－5 moln [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－5 moln (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12×6.750×10－5 mol ＝3.375×10－5 mol水中溶解氧＝3.375×10－5 mol ×32 g·mol －1×1 000 mg·g －1100.00 mL ×10－3 L·mL－1＝10.80 mg·L －1 答案 10.80 mg·L －12．CO 2和KO 2有下列反应：4KO 2＋2CO 2―→2K 2CO 3＋3O 24KO 2＋4CO 2＋2H 2O ―→4KHCO 3＋3O 2若9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，则反应前密封舱内H 2O 的量应该是多少？解析 依题意，9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，即n (CO 2)∶n (O 2)＝1∶1，通过观察题给两个化学反应方程式可知，当把两个化学反应方程式相加时正好符合题目要求：8KO 2＋6CO 2＋2H 2O ―→2K 2CO 3＋4KHCO 3＋6O 2所以有n (H 2O)＝13n (CO 2)＝13×9 mol ＝3 mol ，即反应前密封舱内H 2O 的物质的量为3 mol 。
答案 3 mol3．半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO ＋H 2O ――→Cu △CO 2＋H 2 若半水煤气中V (H 2)∶V (CO)∶V (N 2)＝38∶28∶22，经CO 变换后的气体中：V (H 2)∶V (N 2)＝________。
解析 若半水煤气中V (H 2)∶V (CO)∶V (N 2)＝38∶28∶22，经CO 变换后CO 转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V (H 2)∶V (N 2)＝(38＋28)∶22＝3∶1。
答案 3∶14．利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓步骤Ⅰ 移取x ml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0mL 。
步骤Ⅱ 移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。
BaCl 2溶液的浓度为________ mol·L －1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
解析 “0”刻度位于滴定管的上方；与Ba 2＋反应的CrO 2－4的物质的量为(V 0b —V 1b )/1 000 mol ，则Ba 2＋浓度为(V 0b —V 1b )/y ；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 1减小，则Ba 2＋浓度测量值将偏大。
答案上方(V0b—V1b)/y偏大角度(三)有关反应热的计算1．①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________。