化学选修四第一章第一节课堂

B ．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol
D．+430 kJ/mol
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例6：
已知常温常压下，N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）
；△H=－92.4kJ/mol 。在同温同温下向密闭容器中
通入1mol N2和3mol H 2，达到平衡时放出热量为
Q1kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2、
热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl( g) ? H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl( g) ? H =－369.2 kJ/mol
1
1
2 H2(g) + 2 Cl2(g) = HCl( g)
Hale Waihona Puke ? H =－92.3 kJ/mol
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例2、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH 4完全燃烧 生成CO 2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学
(5)水解反应
5
一、反应热 ：化学反应中所吸收或放出的热量。
二、焓变 ：恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1、符号：ΔH 2、单位：kJ/mol 或 kJ ? mol–1
3、规定：
放热反应 (体系能量降低)：? H < 0，? H为“－”
吸热反应 (体系能量升高)：? H > 0，? H为“ +”
如：a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol
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例5：
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1mol S (s)转化为气态硫
原子吸收能量280kJ, 断裂1mol F-F 、S-F键需吸
收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
则 S(s)＋3F2 (g)=SF6(g)的反应热△H为（ B ）
A．-1780kJ/mol
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三、热化学方程式 ：
3、书写要点 ： ⑴ 一般应注明反应的温度、压强；
（250C ，101kPa时不注明） ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq ） ； ⑶ ΔH只放右边（数值及单位）；
放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0；
⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
△H=
– 285.8
kJ/mol
③ 2H2 (g) + O 2(g) = 2H 2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H 2 (g) + O 2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
△H与实验的条件、物质的状态有关！
H2O(l) H 2O(g)
△H= + 44 kJ/mol
C＋O2====CO 2 只表示物质变化 【例1】在200℃、101kPa 时，1 mol C 与氧气作 用生成 CO 2的反应，科学文献上表示为： C(s)＋O2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ ·mol－1
则这个方程式表示 1mol 固态与1mol 气态氧完全反应， 生成1mol气态CO 2时，放出 393.5kJ 的热量。
2、高一我们学过物质可以有多种途径生成，那么它们之间的反应 热有什么关系呢？请大家查阅资料， 丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO 2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)；ΔH＝＋b kJ/mol 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO 2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d均为正值) 小组探究丙烷的燃烧的不同途径中 ΔH 有没有什么联系呢？
1.5mol H 2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放
出热量为Q2kJ ，则下列关系式正确的是（ A）
A．Q2<Q 1<92.4
B．2Q2=Q 1=92.4
C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.4
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1、我们学过很多化学反应，例如燃烧反应、中 和反应等，那么它们的反应热有没有什么特殊 性呢？
注：单位中的每 mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每 mol反应放出或吸收的热量 。
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4、化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反7 应物的键能总和 生成物的键能总和
2、含义：表示1mol 气态H2与1mol 气态碘完全反应，
11 生成2mol 气态HI 时，放出 14.9kJ 的热量。
三、热化学方程式：
3、书写要点：
①
1
H2 (g) + 2
O 2(g) = H 2O(g) ； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O 2(g)
=
H 2O(l)；
反
高
生
高
放热反应
吸热反应
生
低
反
低
4
常见反应能量变化类型
类型 比较
放热反应
吸热反应
(1)大多数分解反应
(1)大多数化合反应
常见反应
(2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应
(4)活泼金属与稀酸反应
(2)某些盐的电离
(3)Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl的反应 (4)C和CO2、C和 H2O(g)的反应
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? H2 + I2
2HI 也只表示 物质变化
【例2】 在200℃、101kPa 时，1 mol H 2与碘蒸气作用 生成 HI 的反应，科学文献上表示为：
?200℃
H2(g) + I2 (g) 101kPa
2HI(gΔ)H = －14.9 kJ/mol
三、热化学方程式 ：
1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
新课标人教版化学选修4
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
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? “迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资 集团下属的全资子公司北京迪乐创新科技有限公司 开发生产的独家专利产品。产品只需轻轻一摇就会 在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇 热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇 动混合后产生热效应引起的。
D、 1/2CH 4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO 2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol
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ΔH = – 445 kJ/mol
例3、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= –184.6kJ/mol 则反应 HCl(g) = 1/2H 2(g) + 1/2Cl2(g)
5、焓变与键能的关系（微观）
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C 与 1mol H 2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，
该反应的反应热为△H = ＋131.5kJ/mol 。
例 2：拆开 1mol H －H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，
【提示】 摇冰饮料：硝酸铵和水 摇热饮料：生石灰和水。
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【知识回顾】 对化学反应的认识
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以热能 、光能、电能及其它形式的能量表现出来。
? 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应 （熟记常见反应）
C 方程式中正确的是（ ）
A、2CH 4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO 2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH 4 ＋ 2O2 ＝ CO 2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH 4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO 2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。
正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 13
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三、热化学方程式 ：
3、书写要点 ： ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件 。
例1：当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6kJ 的热量，请写出该反应的
P=O c kJ ·mol—1、O=O d kJ ·mol—1。根据图
示的分子结构和有关数据估算该反应的△H
，其中正确的是
(A)
A.（6a+5d－4c－12b）kJ ·mol—1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ ·mol—1
的△H为（D ）
A、 +184.6 kJ/mol C、 -369.2 kJ/mol
B 、 -92.3 kJ/mol D 、 +92.3 kJ/mol
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例4、白磷与氧可发生如下反应： P 4+5O 2=P 4O 10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为