安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）A．分散质粒子直径与分散系种类：B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C.AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D. Na与O2反应的产物：4．用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（）A.图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B.图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C.图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D.图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）6．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大7. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A.2gB. 4gC. 10gD.12g8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）9．下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl310．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥11. CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O13．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )A．图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B．图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D．图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物14．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +)为( )A. (2b-a)mol/LB.（10b-5a)mol/LC.(25-b 5a )mol/LD.( 20-10b a ) mol/L 15．下列实验方案中，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3质量分数的是（ ）① 取a 克混合物充分加热，减轻b 克② 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体A.只有①②④B. ①②③④C.只有①③④D.只有①②③16．某溶液中可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Na +。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中c(Fe 3+)=0.2 mol•L -1B ．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl -一定存在，且c(Cl -)≥0.2 mol·L -1C ．SO 42ˉ、NH 4+、Na +一定存在，CO 32ˉ一定不存在D ．要确定原溶液中是否含有Fe 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有Fe 2+二、非选择题（计52分）17．（每空1分，共12分）I ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__________。

（2）除去食盐溶液中的水___________。

（3）淡化海水_________。

（4）KCl中含有KClO3 ___________。

II．根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称②______________③_______________；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）。

III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。

则装置I中最适宜的试剂组合是____(填字母) 。

a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

18．（每空2分，共8分）（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为__________________。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为________________。

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______________________________________。

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。

某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

19．（每空2分，共6分）向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_____________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为___________g。

20．（每空2分，共12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________；______________；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_______________。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。

（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。

21．（每空2 分，共14 分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。

接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是。

A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

1-5：CDDCC 6-10：BBBDB 11-15：CACBB 16：B17．（每空1分，共12分）I.（1）④ （2）② （3）③⑧ （4）④II ．冷凝管 分液漏斗 ③④III.（1）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2）CO 2 bc（4）①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成氧气18．（每空2分，共8分）（1）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（2）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（4）Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O19．（每空2 分，共6 分）（1）1.5 （2）Na 2CO 3和NaHCO 3；9.5 g20．（每空2分，共12分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（2）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl（3）65.4%（4）Al 2O 3+3Cl 2+3C2AlCl 3+3CO 21．（每空2分，共14分）（1）防止倒吸（2）关闭K 1，打开K 2；把装置中残留的氨气全部赶入C 装置（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al(OH)3↓（5）过滤、洗涤 %100514112 m m。