新浙教版九年级上册知识点及典型例题
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册
常考知识点总结
第一章探索物质的变化
第1节、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）
第2节、探索酸的性质
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）
2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）
3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）
①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）
①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）
浙教版科学九年级上册知识点梳理
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一、知识点：
1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和
电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场
的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：
1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结
构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转
化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上
第一章知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
浙教版初中数学九年级上知识点及典型例题
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第一章：反比例函数
1、反比例函数的概念
一般地，形如y ＝k
x (k 为常数，k ≠0)的函数称为反比例函数，其中x 是自变量，y 是x 的函数，k
是比例系数. 注意：（1）常数 k 称为比例系数，k 是非零常数；
（2）解析式有三种常见的表达形式： （A ）y = x
k （k ≠ 0）（B ）xy = k （k ≠ 0）（C ）y=kx -1
（k ≠0）
同步训练：
1、已知函数y ＝（m ＋1）x
2
2-m 是反比例函数，则m 的值为 .
2、已知变量y 与x-5成反比例，且当x=2时 y=9,写出y 与x 之间的函数解析式.
2、反比例函数的图像和性质
反比例函数x
k
y =
(k ≠0)的图象是由两个分支组成的曲线。当0>k 时，图象在一、三象限：当0<k 时，图象在二、四象限。 反比例函数
k
y =
(k ≠0)的图象关于直角坐标系的原点成中心对称。
3、反比例函数解析式的确定
确定及诶是的方法仍是待定系数法。由于在反比例函数x
k
y =
中，只有一个待定系数，因此只需要一对对应值或图像上的一个点的坐标，即可求出k 的值，从而确定其解析式。
4、反比例函数中反比例系数的几何意义
过反比例函数)0(≠=k x
k
y 图像上任一点P 作x 轴、y 轴的垂线PM ，PN ，则所得的矩形PMON 的面积S=PM •PN=xy x y =•。 k S k xy x
k
y ==∴=,, 。
同步训练： 1．反比例函数x
k
y =
的图象与正比例函数Y=3X 的图象，交于点A （1，m ），则m ＝________，反比例函数的解析式为__________，这两个图象的另一个交点坐标是_________. 2．已知（11x y ，），（22x y ，），（33x y ，）是反比例函数2
二次函数知识点总结及典型例题
浙教版九年级上册二次函数知识点总结及典型例题
知识点一、二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念
一般地，如果)0,,(2
≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意a 不为零，那么y 叫做x 的
二次函数。)0,,(2
≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。
2、二次函数的图像
二次函数的图像是一条关于a
b
x 2-
=对称的曲线，这条曲线叫抛物线。 抛物线的主要特征：
①有开口方向；②有对称轴；③有顶点。 3、二次函数图像的画法--------五点作图法：
（1）先根据函数解析式，求出顶点坐标，在平面直角坐标系中描出顶点M ，并用虚线画出对称轴
（2）求抛物线c bx ax y ++=2
与坐标轴的交点：
当抛物线与x 轴有两个交点时，描出这两个交点A,B 及抛物线与y 轴的交点C ，再找到点C 的对称点D 。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。
当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点D 。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称点A 、B ，然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。
【例1】、已知函数y=x 2
-2x-3，
（1）写出函数图象的顶点、图象与坐标轴的交点，以及图象与 y 轴的交点关于图象对称轴的对称点。然后画出函数图象的草图；
（2）求图象与坐标轴交点构成的三角形的面积：
（3）根据第（1）题的图象草图，说 出 x 取哪些值时，① y=0；② y<0；③ y>0
浙教版科学九年级上册知识点总结
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第一章探索物质的变化
1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质
1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。需要
注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）
例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：
3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）
例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →
FeCl2+H2↑。需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫
酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！
又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
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九（上）第一章基础知识分析
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO
4·5H
2
O====== CuSO
4
+5H
2
O ； CuSO
4
+5H
2
O===== CuSO
4
·5H
2
O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H
2SO
4
====2 H++ SO
4
2— HNO
3
===== H++ NO
3
—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H
2SO
4
硝酸HNO
3
碳酸H
2
CO
3
磷酸H
3
PO
4
醋酸CH
3
COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）
3 ==== AlCl
3
+3H
2
O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H 2SO
4
+2 NaOH==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
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新浙教版数学九年级上册知识点
第一章 二次函数
一、二次函数概念：
1．二次函数的概念：一般地，形如2y ax bx c =++（a b c ，，是常数，0a ≠）的函数，叫做二次函数。 这里需要强调：和一元二次方程类似，二次项系数0a ≠，而b c ，可以为零．二次函数的定义域是全体实数． 2. 二次函数2y ax bx c =++的结构特征：
⑴ 等号左边是函数，右边是关于自变量x 的二次式，x 的最高次数是2． ⑵ a b c ，，是常数，a 是二次项系数，b 是一次项系数，c 是常数项． 二、二次函数的基本形式
1. 二次函数基本形式：2y ax =的性质： a 的绝对值越大，抛物线的开口越小。
2. 2y ax c =+的性质：
上加下减。
3. ()2
y a x h =-的性质：
左加右减。
a 的符号 开口方向 顶点坐标 对称轴
性质
0a >
向上 ()00，
y 轴 0x >时，y 随x 的增大而增大；0x <时，y
随x 的增大而减小；0x =时，y 有最小值0．
0a <
向下
()00，
y 轴
0x >时，y 随x 的增大而减小；0x <时，y
随x 的增大而增大；0x =时，y 有最大值0．
a 的符号
开口方向 顶点坐标 对称轴
性质
0a > 向上
()0c ，
y 轴 0x >时，y 随x 的增大而增大；0x <时，y
随x 的增大而减小；0x =时，y 有最小值c ．
0a <
向下 ()0c ，
y 轴
0x >时，y 随x 的增大而减小；0x <时，y
浙教版九年级科学上册：1.1物质的变化知识点、经典例题
1.1
知识点一：1、物质是在不断变化着的物质的变化分为物理变化和化学变化
2、物理变化和化学变
项目
物理变化
化学变化
定义
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
本质区别
宏观：没有新物质生成
微观：构成物质的分子不变
宏观：有新物质生成
微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子
外观特征
状态、形状、大小的改变
物质变化的证据：颜色的变化、沉淀发生
绿叶的变化
物质变化的证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）
铁丝的形变
物质变化的证据：形状发生变化
水的电解
物质变化的证据：有气体产生
总结：能作为物质变化的证据生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
例3、探究物质变化时，我们可用哪些方法?
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
知识点三：物质变化规律的应用
物质的性质和物质的变化的区别与联系
区别
①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现
②描述化学性质时通常会使用“能、会、易、可以”等词语，描述化学变化不使用这些词语，化学变化描述的是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的过程。如汽油能燃烧，表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧，表述了汽油的化学变化——燃烧
浙教版九年级数学上册知识点汇总
浙教版九年级数学上册知识点汇总
九年级（上册）
1. 二次函数
1.1. 二次函数
把形如()0a ,,y 2≠++=是常数，其中c b a c bx ax 的函数叫做二次函数，
称a 为二次项系数，b 为一次项系数，c 为常数项。 1.2. 二次函数的图象
二次函数y=ax 2
(a ≠0)的图象是一条抛物线，它关于y 轴对称，顶点是坐标原点。当a>0时，抛物线的开口向上，顶点是抛物线的最低点；当a<0时，抛物线的开口向下，顶点是抛物线的最高点。
函数y=a(x-m)2+k(a ≠0)的图象，可以由函数y=ax 2的图象先向右（当m>0时）或向左（当m<0时）平移|m|个单位，再向上（当k>0时）或向下（当k<0时）平移|k|个单位得到，顶点是(m,k)，对称轴是直线x=m 。
函数y=a(x-m)2+k(a ≠0)的图象是一条抛物线，它的对称轴是直线a b 2x -=，顶点坐标是⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--a b ac a 44,2b 2
当a>0时，抛物线开口向上，顶点是抛物线上的最低点；当a<0时，抛物线开口向下，顶点是抛物线上的最高点。
1.3. 二次函数的性质
二次函数y=ax 2
(a ≠0)的图象具有如下性质：
1.4. 二次函数的应用
运用二次函数求实际问题中的最大值或最小值，首先应当求出函数表达式和自变量的取值范围，然后通过配方变形，或利用公式求它的最大值或最小值。注意：由此求得的最大值或最小值对应的自变量的必须在自变量的取值范围内。
2. 简单事件的概率
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第一章
第一节
一、物质是不断变化着的
1.物质的变化形式
1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化
2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化
2.根本区别：
1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成
2）微观角度：
a物理变化：微粒间的间距发生了变化
b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子
3.性质：
1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质
如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质
如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性
二、探究物质变化的方法
1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据
2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等
3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀
4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）
5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色
利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在
6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色
利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）
第二节
一、电离
1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2.电离方程式
二、酸性物质和碱性物质
1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物
1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-
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第一章
第一节
一、物质是不断变化着的
1.物质的变化形式
1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化
2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化
2.根本区别:
1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成
2）微观角度:
a物理变化: 微粒间的间距发生了变化
b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子
3.性质:
1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质
如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质
如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性
二、探究物质变化的方法
1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据
2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等
3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀
4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）
5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色
利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在
6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色
利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）
第二节
一、电离
1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2.电离方程式
二、酸性物质和碱性物质
1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物
浙教版九年级上册 第一章酸、碱、盐综合复习(知识点总结梳理+典例精讲)
一：常见的酸和碱的物理化学性质
（1）常见的酸
（2）常见的碱
二：常见的盐物理性质
（1）常见的盐物理化学性质
1、碳酸钠俗名或，化学式为。碳酸钠晶体的化学式为。
2、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种
的盐，化学式是 。
3、氯化钠俗名 ，化学式是 ，主要来自海水，除了食用，还是重要的化工原料。医用生理盐水：
4、写出下列常见盐的化学式： 氯化银 氯化钡
氯化铜 氯化铁 氯化铝
硝酸钠 硝酸银 硝酸钡
硝酸铜 硝酸铁 硫酸钠
硫酸钾 硫酸铜 硫酸铁
硫酸铝 碳酸钠 碳酸钡
碳酸钙 碳酸镁 碳酸铜
（2）盐类的制取，碳酸钠、碳酸氢钠、碳
酸钙的化学性质
1、纯碱的制取及相关性质
总反应方程式：①NaCl + CO 2 +NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl （可作氮肥）
②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（CO 2循环使用）
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
①与酸（盐酸）的反应： ，
②与碱（氢氧化钙）溶液的反应：
（这两个反应可用于检验NaOH是否变质）
3、碳酸钙的化学性质：
①与盐酸的反应：
②高温分解：
三、复分解反应及其条件
1、定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应叫复分解反应
反应条件①产生不溶物，即沉淀②产生气体③产生南电离的物质如水、醋酸等
2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明
理由。
（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液：；
（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：；
（3）硫酸与碳酸钠溶液：；
（4）硫酸与氯化钠溶液：；
浙教版九年级上册科学第一单元重点知识点(1)
浙教版九年级上册第一单元知识点总结（1）
酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
一、酸的个性
盐酸：HCl
一、物理性质：
1、纯净盐酸是无色透明液体，工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
2、浓盐酸具有挥发性
例题：打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）
现象：能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，会出现白雾现象。
3、盐酸具有刺激性气味。（注意：用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味）
二、稀盐酸的化学性质：
1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。
2、盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸+（活泼）金属盐+氢气
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (实验现象：铁表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色)
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸+金属氧化物盐+水
例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色）4、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。
盐酸+盐新盐+新酸
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验现象：碳酸钙被溶解，有气泡生成）
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸+碱盐+水
例：HCl+NaOH=NaCl+H2O
溶液中“Cl-”的检验：
取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再往试管中加入过量的稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-存在。
1、检验原理：利用白色沉淀AgCl既不溶于水又不溶于酸的性质。
浙教版九年级上册二次函数知识点总结及典型例题
浙教版九年级上册二次函数知识点总结及典型例题
知识点一、二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念
一般地，如果特)0,,(2
≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意a 不为零，那么y 叫做x 的二次函数。
)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。
2、二次函数的图像
二次函数的图像是一条关于a
b
x 2-
=对称的曲线，这条曲线叫抛物线。 抛物线的主要特征：
①有开口方向；②有对称轴；③有顶点。 3、二次函数图像的画法--------五点作图法：
（1）先根据函数解析式，求出顶点坐标，在平面直角坐标系中描出顶点M ，并用虚线画出对称轴 （2）求抛物线c bx ax y ++=2
与坐标轴的交点：
当抛物线与x 轴有两个交点时，描出这两个交点A,B 及抛物线与y 轴的交点C ，再找到点C 的对称点D 。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。
当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点D 。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称点A 、B ，然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。
【例1】、已知函数y=x 2
-2x-3，
（1）写出函数图象的顶点、图象与坐标轴的交点，以及图象与 y 轴的交点关于图象对称轴的对称点。然后画出函数图象的草图；
（2）求图象与坐标轴交点构成的三角形的面积：
（3）根据第（1）题的图象草图，说 出 x 取哪些值时，① y=0；② y<0；③ y>0
浙教版九年级上册二次函数知识点总结及典型例题
浙教版九年级上册二次函数知识点总结及
典型例题
二次函数的概念和图像
二次函数是指形如y=ax^2+bx+c（a,b,c是常数，a≠0）的
函数。其中，a决定了抛物线的开口方向和大小，b决定了抛
物线的位置，c决定了抛物线与y轴的交点。二次函数的图像
是一条关于x=-b/2a对称的曲线，称为抛物线。抛物线的主要
特征包括开口方向、对称轴和顶点。
二次函数图像的画法
要画出二次函数的图像，可以使用五点作图法。首先根据函数解析式求出顶点坐标，在平面直角坐标系中描出顶点M，并用虚线画出对称轴。然后求出抛物线与坐标轴的交点，连接这些点并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。如果抛物线与x轴只有一个交点或无交点，可以描出抛物线与y轴的交点和对称点，再由这些点画出草图。
二次函数的解析式
二次函数的解析式有三种形式：一般式、两根式和顶点式。一般式为y=ax^2+bx+c，两根式为y=a(x-x1)(x-x2)，顶点式为
y=a(x-h)^2+k。其中，一般式和顶点式适用于所有二次函数，
而两根式只适用于抛物线与x轴有交点的情况。根据二次函数的解析式，可以求出抛物线的顶点、交点和对称轴等重要信息。
例1】已知抛物线y=ax^2+bx+c与x轴交于A（1，0），
B（3，0）两点，且过点（-1，16），求抛物线的解析式。
例2】如图，抛物线y=ax^2+bx+c与x轴的一个交点A在点（-2，0）和（-1，0）之间（包括这两点），顶点C是矩形DEFG上（包括边界和内部）的一个动点，则（1）abc的大小关系为（＞或＜或=）（2）a的取值范围是多少？
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九年级上册
第一章 二次函数
一、二次函数概念:
１．二次函数的概念:一般地，形如2y ax bx c =++（a b c ，，是常数，0a ≠)的函数,叫做二次函数。 这里需要强调:和一元二次方程类似,二次项系数0a ≠,而b c ，可以为零.二次函数的定义域是全体实数． 2． 二次函数2y ax bx c =++的结构特征：
⑴ 等号左边是函数,右边是关于自变量x 的二次式，x 的最高次数是2. ⑵ a b c ，，是常数，a 是二次项系数,b 是一次项系数，c 是常数项. 二、二次函数的基本形式
1. 二次函数基本形式：2y ax =的性质： a 的绝对值越大，抛物线的开口越小。
2. 2y ax c =+的性质:
上加下减。
３.
y a x h =-的性质：
左加右减。
4． ()2
y a x h k =-+的性质:
三、二次函数图象的平移 1． 平移步骤:
方法一⑴ 将抛物线解析式转化成顶点式()2
y a x h k =-+，确定其顶点坐标()h k ，; ⑵ 保持抛物线2y ax =的形状不变,将其顶点平移到()h k ，处，具体平移方法如下:
【或左(h <0)】向右(h >0)【或左(h 平移|k|个单位
2. 平移规律
在原有函数的基础上“h 值正右移,负左移；k 值正上移,负下移”． 概括成八个字“左加右减,上加下减”. 方法二：
⑴c bx ax y ++=2沿y 轴平移:向上(下)平移m 个单位，c bx ax y ++=2变成 m c bx ax y +++=2（或m c bx ax y -++=2)
⑵c bx ax y ++=2沿轴平移：向左（右)平移m 个单位，c bx ax y ++=2变成c m x b m x a y ++++=)()(2(或c m x b m x a y +-+-=)()(2)
四、二次函数()2
y a x h k =-+与2y ax bx c =++的比较
从解析式上看,()2
y a x h k =-+与2y ax bx c =++是两种不同的表达形式,后者
通过配方可以得到前者,即2
2424b ac b y a x a a -⎛
⎫=++ ⎪⎝
⎭，其中2424b ac b h k a a -=-=
，. 五、二次函数2y ax bx c =++图象的画法
五点绘图法：利用配方法将二次函数2y ax bx c =++化为顶点式2()y a x h k =-+,确定其开口方向、对称轴及顶点坐标,然后在对称轴两侧,左右对称地描点画
图．一般我们选取的五点为：顶点、与y 轴的交点()0c ，、以及()0c ，关于对称轴对称的点()2h c ，、与x 轴的交点()10x ，，()20x ，（若与x 轴没有交点，则
取两组关于对称轴对称的点).
画草图时应抓住以下几点：开口方向，对称轴,顶点，与x 轴的交点,与y 轴的交点.
六、二次函数2y ax bx c =++的性质
１. 当0a >时,抛物线开口向上，对称轴为2b
x a =-，顶点坐标为2424b ac b a a ⎛⎫-- ⎪⎝⎭
，． 当2b x a <-
时,y 随x 的增大而减小；当2b
x a
>-时,y 随x 的增大而增大；当2b
x a
=-时,y 有最小值
2
44ac b a -． ２. 当0a <时,抛物线开口向下，对称轴为2b
x a =-，顶点坐标为2424b ac b a a ⎛⎫-- ⎪⎝⎭
，.当2b x a <-
时，y 随x 的增大而增大；当2b x a >-时,y 随x 的增大而减小；当2b
x a
=-时,y 有最大值2
44ac b
a
-.
七、二次函数解析式的表示方法
１. 一般式:2y ax bx c =++（a ，b ，c 为常数,0a ≠）； 2. 顶点式:2()y a x h k =-+(a ,h ，k 为常数，0a ≠)；
3. 两根式:12()()y a x x x x =--(0a ≠,1x ，2x 是抛物线与x 轴两交点的横坐标). 注意:任何二次函数的解析式都可以化成一般式或顶点式,但并非所有的二次函数
都可以写成交点式,只有抛物线与x 轴有交点，即240b ac -≥时,抛物线的解析式才可以用交点式表示.二次函数解析式的这三种形式可以互化. 八、二次函数的图象与各项系数之间的关系 1. 二次项系数a
二次函数2y ax bx c =++中,a 作为二次项系数，显然0a ≠．
⑴ 当0a >时,抛物线开口向上，a 的值越大,开口越小,反之a 的值越小，开口越大；
⑵ 当0a <时,抛物线开口向下，a 的值越小，开口越小，反之a 的值越大，开口越大.
总结起来，a 决定了抛物线开口的大小和方向，a 的正负决定开口方向，a 的大小决定开口的大小. 2. 一次项系数b
在二次项系数a 确定的前提下，b 决定了抛物线的对称轴． ⑴ 在0a >的前提下,
当0b >时，02b
a
-<，即抛物线的对称轴在y 轴左侧； 当0b =时,02b
a -
=，即抛物线的对称轴就是y 轴； 当0b <时，02b
a
->,即抛物线对称轴在y 轴的右侧.
⑵ 在0a <的前提下,结论刚好与上述相反,即
当0b >时,02b
a ->,即抛物线的对称轴在y 轴右侧；
当0b =时,02b
a -=,即抛物线的对称轴就是y 轴；
当0b <时,02b
a
-<,即抛物线对称轴在y 轴的左侧．