化学中的十字交叉法

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高中化学解题方法——十字交叉法

详细描述
在化学反应速率问题中，十字交叉法可以用来确定反应速率常数与反应物浓度之间的关系，从而理解反应速率的变化规律。
03
CATALOGUE
十字交叉法的解题步骤
确定问题类型
01
02
03
混合物计算
当题目涉及混合物时，可以通过十字交叉法计算混合物的组成和比例。
平均量计算
当需要计算平均量时，如平均相对分子质量、平均摩尔质量等，可以使用十字交叉法。
高中化学解题方法—— 十字交叉法
汇报人：
202X-01-01
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目录
• 十字交叉法的原理 • 十字交叉法的应用 • 十字交叉法的解题步骤 • 十字交叉法的注意事项 • 实例解析
01
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十字交叉法的原理
原理概述
十字交叉法是一种用于解决混合物计算问题的化学解题方法。
它通过将混合物的两个组分的质量或体积进行交叉相乘，来找出两组分在混合物中的质量比或体
积比。
这种方法适用于解决涉及两种组分混合的问题，如气体混合、溶
液混合等。
原理的数学表达
则A组分在混合物中的质量分数为：XA = (m1/M)。
两组分的交叉相乘关
系为：m1XA
=
m2XB。
B组分在混合物中的质量分数为：XB = (m2/M)。
溶液配制与稀释
总结词
适用于溶液配制和稀释的计算，特别是当涉及溶液的平均量和两个不同浓度的溶液时。
详细描述
在溶液配制和稀释过程中，十字交叉法可以用来计算两个不同浓度的溶液混合后的平均浓度，或者确定某一浓度的溶液稀释到另一浓度的比例。
化学反应速率
总结词

高中化学计算题的常用解题技巧(13)---十字交叉法

高中化学计算题的常用解题技巧（13）---十字交叉法
十字交叉法：十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释，混合气体的平均组成，混合溶液中某种离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法，其使用方法为：
组分A的物理量a差量c-b
平均物理量c(质量，浓度，体积，质量分数等)
组分B的物理量b差量a-c
则混合物中所含A和B的比值为(c-b)：(a-c)，至于浓缩，可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B，而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B，得到质量分数为c的溶液.
[例15]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其质量分数变为30%，可采用的方法是
A.蒸发溶剂的1/2
B.蒸发掉A/2克的溶剂
C.加入3A/14克NaNO3
D.加入3A/20克NaNO3
根据十字交叉法，溶液由15%变为30%差量为15%，增大溶液质量分数可有两个方法：(1)加入溶质，要使100%的NaNO3变为30%，差量为70%，所以加入的质量与原溶液质量之比为15：70，即要3A/14克.(2)蒸发减少溶剂，要使0%的溶剂变为30%，差量为30%，所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%：30%，即要蒸发A/2克.如果设未知数来求解本题，需要做两次计算题，则所花时间要多得多。

化学计算方法-十字交叉法

十字交叉法“十字交叉法”在化学计算中的应用在现在的考试中，对于知识的掌握很重要，对于能力的掌握也同样很重要。

而掌握一种比较好的计算方法，不仅可以提高自己的计算能力，还可以为自己节省许多的时间，达到事半功倍的效果。

“十字交叉法”是化学计算中常用的一种方法。

十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。

一、“十字交叉法”的使用有一定的要求：1、只适用于2种物质组成的混合物2、符合关系式：M1n1 + M2n2 =__M（n1 + n2）二、“十字交叉法”经常出现的情况：有关平均摩尔质量M的计算M1 n1=（M2-__ M）__ MM2 n2=（__M-M1）式中，__M表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。

如__M表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。

例题1、已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol，求：混合气体中N2、O2的物质的量之比？解析：N2 28 \ /3.228.8O2 32 / \0.8n(N2):n(O2) = 3.2:0.8 = 4:1例题2、在标准状况下，由H2和O2组成的混合气体的密度等于0.536g/L，求该混合气体中H2和O2的体积比等于多少？解析： = ρ·V m =0.536g/L·22.4L/mol = 12g/molH2 2 \ /2012O2 32/ \ 10V(H2):V(O2) = n(H2):n(O2) = 20:10 = 2:1（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

化学十字交叉法的原理和应用

化学十字交叉法的原理和应用孟州一中王俊强化学计算是中学化学中的重要组成部分，运用恰当的数学方法和模型解决化学问题，可以培养学生的科学思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，同时也可以加深学生对化学基本概念和基本原理的理解。

“十字交叉法”的应用就是其中的典型。

一、十字交叉法的原理对于一个具有平均意义的由组分A 、B 形成的二元混合体系，设a 、b （a ＞b ）为组分A 、B 单位物理量的分属性，c 为混合物的混合属性即平均值，a,b,c 表示的物理量是一致的(如摩尔质量、相对原子质量、质量分数、焓变、分子式等)，X 、Y 两组分单位物理量的数量因子。

此时通常可以建立一个二元一次方程组：aX+bY=c X+Y=1对上边的二元一次方程组进行变式得：X c-bY a-c为了方便同学们的记忆，将其变为固定模式：单位物理量的组分A a c-bc单位物理量的组分B b a-c二、十字交叉法的应用十字交叉法作为一种简单算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的有关计算。

具体适用题型如下：（1）有关质量分数的计算（用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比）例1 将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。

解析：（2）有关物质的量浓度的计算（用混合钱的物质量的浓度与混合后的物质量的浓度做十字交叉，求体积比）13)%10()%50( HCl m HCl m 100g50% 盐酸 50 30 40 100g10% 盐酸 10 10例2 现有浓度为 4mol ·L -1 和6mol ·L -1 的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/L 的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种硫酸溶液的体积比是多少？解析：1L4mol/L硫酸 4 151L6mol/L硫酸 6 1得两种硫酸的体积之比为1:1（3）有关平均分子量的计算（通过纯物质的质量分数与混合后的平均分子量做十字交叉，求百分数）例3 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为:A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析：1molC2H4 28 3291mol O232 1得乙烯和氧气的物质的量之比为3 : 1,3×28乙烯的质量百分含量= ×100% = 72.4 % 答案为C3×28＋1×32（4）有关平均原子量的计算（用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数）例4 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu , 参考铜的原子量为63.5 , 估算63Cu的平均原子百分含量约是A. 20%B.25%C.66.7%D.75%解析63Cu 63 1.563.565Cu650.5得63Cu和65Cu的原子个数比为.3:13故63Cu的原子百分含量= ×100% =75%3 + 1（5）有关反应热的计算（有单个反应的热效应与混合物的反应热做十字交叉，求百分数）例5 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3解析：1mol H2571.6/2 1513695/51molCH4890 453.2得氢气和甲烷的物质的量之比为1:3，故答案为B（6）有关混合物反应的计算（利用单个反应消耗某种反应物的量与混合后做十字交叉，求分数）例题6 用1L浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.80mol CO2气体，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比为：。

化学--十字交叉法

十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。

凡是一般的二元一次方程组（a1X + a2Y = a3( X +Y )关系式）的习题，均可用十字交叉法，但受我们所学知识的条件限制，这里只介绍其中的几种。

一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。

例1：已知H2和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2和CO 的体积比。

（4∶9）解：H2 2 28－20 4╲╱——20 ——╱╲CO 28 20－2 9例2：已知CO、CO2混合气的平均式量是32，耱混合气中CO 的体积百分数。

（75%）解：CO 28 12 3╲╱——32 ——╱╲CO228 4 1二、用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。

例3：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。

（3∶1）解：63Cu 63 1.5 3╲╱——63.5 ——╱╲65Cu 65 0.5 1三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。

例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，乙烷的密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（4∶5）解：氮气 1.25 0.04 4╲╱—— 1.30 ——╱╲乙烷 1.34 0.05 5四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（1∶3）解：60% 60% 10% 1╲╱——30% ——╱╲20% 20% 30% 3五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比例6：FeO 中和FeBr2的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15）解：FeO 7/9 13/54 13╲╱——1/2 ——╱╲FeBr27/27 5/18 15练习：1、实验室用密度为1.84 g·cm-398%的浓硫酸与密度为1.1 g·cm-3 15%的稀硫酸混和配制密度为1.4 g·cm-3 59%的硫酸溶液, 取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是( )A、1:2B、2:1C、3:2D、2:32、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为( )A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%3、已知白磷和氧气可发生如下反应：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10在某一密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况), 使之恰好完全反应, 所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为( )A、1∶3B、3∶2C、3∶1D、1∶14、由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

化学十字交叉法

化学十字交叉法化学十字交叉法化学十字交叉法是一种常用于有机合成中的化学反应设计方法。

该方法通过将多个反应条件、试剂和合成步骤交叉进行考虑，以达到优化反应的目的。

这种方法能够减少有机合成过程中的试剂使用量，同时降低反应所需的时间和成本，并优化反应结果。

化学十字交叉法的设计思路化学十字交叉法的设计包括四个方面：1. 反应物交叉条件：化学十字交叉法对反应物条件进行组合和匹配，以提高反应的化学收率和位选性。

在该方法中，反应物的组合不是随意选择的，而是依靠化学常识和实验经验，以避免无效或低效的反应。

2. 反应步骤交叉考虑：通过对反应步骤进行交叉考虑，可以找到化学合成中比较快速和有效的方法。

在很多实验条件下，反应步骤是可以交叉考虑的，这有助于优化反应的时间和成本，同时有助于提高合成的产率。

3. 反应温度和反应时间的考虑：化学十字交叉法还需要考虑反应的时间和温度，以使反应更加稳定和适存。

这些参数的设定通常需要依照各种不同的反应条件和情况来进行调整。

4. 推乳利用条件交叉：再比如说选择酰化反应中原料中二苯乙酸的化学常识和实验经验，在特定情况下有利于提高产量，而在其他情况下会导致反应效率的降低。

在此情况下，化学十字交叉法可以帮助实验者准确预测如何选择适当的反应条件，以达到更佳的结果。

化学十字交叉法的优势和应用化学十字交叉法的主要优势在于它可以优化反应条件，提高产量和降低成本。

在物质生产和有机合成方面，这种方法非常有用。

它可以通过优化试剂浓度、反应条件等参数来帮助提高反应速率和产量。

此外，在有机合成方面，该方法也具有重要的应用。

总的来说，化学十字交叉法在化学合成中具有广泛的应用和优势，可以帮助实验者准确地预测反应条件，以达到更优化和更有效的反应。

在不断突破化学合成技术的过程中，化学十字交叉法也将继续发挥着其独特的应用价值。

高中化学解题方法——十字交叉法

3 .十字交叉法十字交叉法又名混合规则法、杠杆原理等，它在化学计算中具有能简洁和迅速求解的特点。

1、十字交叉法的数学原理：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。

如: 1211221x x a x a x a +=⎧⎨+=⎩平12a a a -平a平21a a a -平结论：2121a a x x a a -=-平平十字交叉法立足于二元一次方程的求解过程，并把该过程抽象为十字交叉的形式，所以凡能列出一个二元一次方程来求解的命题均可用此法。

2、使用范围列表如下：⎧⎪⎨⎪⎩溶液度混合十字交叉法平均化式量（原子量）平均耗氧量3、注意事项（1）适用于十字交叉法的量必须是具有加权平均意义的量，具体说是一些分数，如：质量分时、体积分数、物质的量分数或者是一些具有复合单位的量，如：摩尔质量、密度、燃烧热等。

（2）物理量必须具有简单的加和性。

如溶液质量等，而溶液混合时的体积不具有加和性，所以一般不可用物质的量浓度交叉求两溶液的体积比，只有稀溶液混合时近似处理忽略体积．．．．．．．．变化．．才可用十字交叉法求解。

（3）比的问题：什么比——基准物质以什么物理量为前提进行分量和平均量的确定得出的比，以物质的量为前提得出的是基准物质的物质的量之比；以一定质量为前提得出的是基准物质的质量之比。

练习1、质量百分比浓度溶液的混合如用的98%浓硫酸与7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，则需浓硫酸与稀硫酸以质量比为混合恰好配成20%的硫酸。

2、物质的量浓度溶液的混合如用18mol/L的浓硫酸与2mol/L的稀硫酸混合成6mol/L的硫酸，则浓硫酸与稀硫酸的体积比是。

3、相对原子量的求算铜有两种天然同位素6529Cu和6329Cu，已知通的相对原子质量为63.5，估算6529Cu的百分含量（丰度）约为A、5%B、25%C、50%D、75%4、平均相对分子质量的计算甲烷和氧气混合后，其平均相对分子质量为24，则混合气体中甲烷与氧气的体积比为。

初中化学十字交叉法

物质的量比（或气体体积比）
2
同位素相对原子质量
元素相对原子质量
同位素原子的丰度（百分组成）
同位素原子个数比（物质的量比）
3
溶液物质的量浓度
混合液物质的量浓度
溶液体积分数
溶液体积比
4
溶质质量分数（或物质中元素的质量分数
混合溶液溶质的质量分数（或混合物中某元素的质量分数）
溶质质量分数（或物质中元素的质量分数）
十字交叉法：
例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的
氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
则：
10% 40%
20%
40-20 = 20% x 20-10 = 10% y
所以 x : y = 2 : 1
记住：都是大数减小数
质量比
5 密度 6
混合密度
体积分数
用于某些综合计算
体积比
14．MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分数为25％，求混合物中MgO和CuO的质量比。
MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
MgO 40%
5%
25%
CuO 20%
15%
m(Mg)O 5%1 m(Cu)O 15% 3
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十字交叉法练习：
1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比 1 ：1 。
氧化铜O%：20% 25% 30%―25%=5%
氧化铁O%：30%
25%―20%=5%

化学计算方法---十字交叉法

1
十字交叉法也称图解法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，表现出实用性强，能准确、简单、迅速求解的特点。
一、十字交叉法的原理剖析。十字交叉法最初应用于不同质量分数溶液的混合上。如若将质量分数不同（分别为a%、b%且a大于b）的两种溶液A克和B克混合成质量分数为c% 的溶液，则有关系式： A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% 整理得：
17
• 解析：选A。因为在150 ℃、101 kPa 时(H2O为气体)气态烃燃烧后气体体积减小说明混合烃中一定有C2H2，又
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18
由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、 H2O 7 L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是 D A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
〖解析1〗（1）以10元钱为基准，9千克、3千克、6 千克水果分别是两个分量和平均数：苹果 9 3 6 即 3：3=1：1 香蕉 3 3
所得比例1 ：1是作为基准的10元钱的分配比例，而不是两种水果的质量比，即各用5元钱买苹果和香蕉，分别能买4.5千克苹果和1.5千克香蕉，共6千克。
8
［例1］10元钱能买9千克苹果，能买3千克香蕉
即 Na2CO3 与NaHCO3中C的物质的量之比为1：3，则 CO32-和HCO3-物质的量浓度之比为1：3。
十字交叉法（二）. 以1mol Na中含C的物质的量为基准 Na2CO3 1/2 2/10 4/5 NaHCO3 1 3/10
即 Na2CO3 与NaHCO3中 Na的物质的量之比为2：3，
以１mol气体为基准 36 【例 1】用O2和CO2组成的混合气体，平均分子量为 CO 44 4 2 和 36，则此混合气体中 O CO 的物质的量之比为（） 2 2 即n（ O2）： CO ）=8 ：： 4=2 1，故选 C A.1 ：1 n（ B.1 ：2 2 C.2 1： D.3 ： 4 【例２】硼的天然同位素有10B和11B两种。已知硼元素的相对原子质量为10.8；则10B和11B的原子个数之比为（）。〖解析〗这是一道有关同位素原子量交叉－－求同位素的 A.1：4 B.1：5 C. 4：1 D.4：5 原子百分组成的一道题 10B 10 0.2 以1个B原子为基准 10.8 11B 11 0.8 则N（10B）：N（11B）=0.2：0.8=1：4，故选A 13

chemistry—十字交叉法

十字交叉法的前因后果在化学计算中，关于某些二元混合体系具有平均意义的题目，经常使用十字交叉法求解来得比较快捷，为此，向你介绍十字交叉法。

1. 十字交叉法的推导假设有同溶质的两份溶液Ag、Bg，其质量分数别离为a%、b%（a>b），混合后质量分数为c%。

因混合前后溶质的质量不变，于是有：A×a%＋B×b%＝（A＋B）×c%，上式化简整理得A：B＝（c-b）：（a-c）（1）由质量分数的意义有十字交叉关系：（2）（1）、（2）式对照，意义相同。

（c-b）与（a-c）的比为二份溶液的质量比。

变形后的（2）式即为十字交叉法，可简捷地表示两溶质相同、质量分数不同的溶液混合配制必然质量分数的溶液时的质量比。

2. 十字交叉法的适用范围关于二元组合体系有关平均值的计算，只有具有二组分混合体系的总量等于各分量之和的条件，才能利用十字交叉法。

3. 能用十字交叉法解答的常见题型（1）有关混合气体相对平均式量的计算例1. 体积为1L的干燥烧瓶顶用排气法搜集HCl后，测得瓶中的气体对氧气的相对密度为，以此气体做喷泉实验，终止后进入烧瓶的液体体积是（）A. 1LB. 3/4LC. 1/2LD. 1/4L解析：两组分气体混合，体积分数不变，整体积等于组分体积之和，可用十字交叉法解题。

相对平均式量为：，介于29和之间，故烧瓶中是HCl、空气的混合气体。

有十字交叉关系：HCl气体与空气体积比为：＝3：1，答案是B。

（2）有关混合气体平均密度的计算例2. H2与CO2以必然体积比混合，密度为/L，那么H2与CO2的体积比是（）。

［已知H2的密度为/L；CO2的密度为/L］A. 1：3B. 3：1C. 2：5D. 5：2解析：由于混合气体总质量等于各组分之和，可用十字交叉法解题。

那么H2与CO2的体积比是：＝2：5，答案是C。

（3）有关混合溶液物质的量浓度的计算例3. 现有浓度为2 mol/L、6 mol/L的H2SO4溶液，配制3 mol/L的H2SO4溶液，那么需两种浓度的H2SO4溶液的体积比是［假设混合时体积转变忽略不计］（）。

高中化学计算方法总结：十字交叉法

高中化学计算方法总结：十字交叉法十字交叉法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。

凡可按M1n1＋M2n2＝Mn2＋n2计算的问题，均可按十字交叉法计算。

式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。

如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。

十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算；十字交叉法计算的式子如下：（3）有关平均相对原子质量的计算；n1：M1M2－M（4）有关平均分子式的计算；M（5）有关反应热的计算；n2：M2M－M1（6）有关混合物反应的计算。

n1/n2＝M2－M/M－M1一．有关质量分数的计算1．359%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A．1:2B．2:1C．3:2D．2:32．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则该混合物中氧元素的质量分数是A．25%B．5%C．65%D．75%二．有关平均相对分子质量的计算3．标准状况下，在容积为1L的干燥烧瓶中用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为97，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后所得溶液体积为_____L。

4．Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等，则混合物中Li2CO3和BaCO3的质量之比为A．3:5B．5:3C．7:5D．5:7三．有关平均相等原子质量的计算5．晶体硼由10B和11B两种同位素构成，2反应全部转化为乙硼烷（B2H6）气体，，则晶体硼中为A．1:1B．1:3C．1:4D．1:26．已知C的平均相对原子质量为355。

高中化学解题方法十字交叉法

方法引入
已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，求混合气体中N2、O2的物质的量之比？
解：设N2的物质的量为x mol，O2的物质的量为y mol。 N2 (x) 28 O2 (y) 32 x 1 y= 3
31
32－31 =1 31－28 =3
1 答：混合气体中N2、O2的物质的量之比为 3 。
方法小结 “十字交叉法”适用于以下几种情况：
通过“平均相对分子质量”求两混合气体的体积比；通过“混合物燃烧热”求物质的量之比；利用“质量分数”求个溶液的质量比；
通过“溶液物质的量浓度”求两溶液混合时的体积比等。
典例讲解
1
现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制15％的盐
酸溶液，两种盐酸溶液的质量比为多少？
n(CO2)∶n(H2) = 75.7∶75.7 = 1∶1
答：物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液按照体积比3∶2混合才能配成4mol/L的溶液。
已知下列热化学方程式：
C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.2kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol
学以致用
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全
解题方法——十字交叉法
方法概述
十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按A1· b1 + A2· b 2 =A · (b1+b2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。 b1 A－A2 整理得: b =
2
A1－A
b 可改成图示: 1 b2
A1 A2
A
A－A2 A1－A

高一化学最常用的解题方法：十字交叉法.doc

高一化学最常用的解题方法：十字交叉法高一化学最常用的解题方法：十字交叉法在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2)或(a1-ā)/(ā-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用十字交叉法计算。

十字交叉法是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。

如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其十字交叉法为：组分1：a1 ā-a2 x1 x1为组分分数ā―=组分2：a2 a1-āx2 x2为组分分数十字交叉法适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见十字交叉法的计算：一、质量分数十字交叉法混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用十字交叉法求混合物中某元素或某物质的质量分数。

例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl 的质量分数是( )A、50%B、35%C、75%D、60%解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用十字交叉法求解NaCl：60.7 6.5 1 m 154.2 =KCl：47.7 6.5 1 m2所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) 100%=50%二、浓度十字交叉法溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用十字交叉法。

例4：100g 10%的KNO3溶液使百分比浓度变为20%，可采用的方法( )A、蒸发掉45g 水B、蒸发掉50g水C、加入10gKNO3D、加入15gKNO3解析：采用方法有两种，其一：将KNO3溶液浓缩，即蒸发掉一部分水，设蒸发掉水的质量为m2,则有100 10%=m1 20%+m2 0%20%KNO3 20 10 1 m 110 = =水0 10 1 m2m2=m/2=50g;其二：可向原溶液中加入KNO3固体10%KNO3溶液10 80 8 m 120 = =KNO3固体100 10 1 m2所以80：10=100：x,得x=12.5g。

化学十字交叉法原理

化学十字交叉法原理
化学十字交叉法是一种用于确定化合物结构的实验室方法。

它基于两种或更多种不同的试剂发生反应，形成交叉反应产物。

通过观察这些反应产物的特性，可以推断出原来化合物的结构。

该方法的原理是利用交叉反应的特异性来识别化合物中的不同基团或官能团。

为了实施化学十字交叉法，首先需要选择两种有特异性反应的试剂。

这两种试剂应该能够与目标化合物中的不同官能团发生反应，并且生成明显可观察的交叉反应产物。

当这两种试剂与目标化合物反应时，会形成交叉反应产物。

这些交叉反应产物可以通过不同的实验室技术进行鉴定。

例如，可以使用质谱分析、红外光谱分析、核磁共振等技术来确定交叉产物的结构。

通过比较交叉反应产物的特性与已知化合物的特性，可以确定目标化合物中不同基团的存在和位置。

这样，就可以推断出目标化合物的结构。

需要注意的是，化学十字交叉法只能提供化合物结构的初步推测，并且需要进一步的实验验证。

此外，该方法在分子中包含多个相似官能团或基团时可能会出现挑战，因为反应产物可能会难以区分。

因此，化学十字交叉法是一种常用的实验室方法，可以用于确定化合物的结构，但需要结合其他实验技术和数据进行验证和确认。

十字交叉法在化学计算中的运用

十字交叉法在化学计算中的运用十字交叉法是一种常见的化学计算方法，通常用于计算化学式、反应式、反应物质量、产物物质量等。

该方法的原理简单，适用性广泛，因此被广泛应用于化学教育和科学研究中。

一、十字交叉法的基本原理十字交叉法是一种基于化学化学计算的原则，其基本思想是利用反应的化学方程式中各个物质的摩尔比例关系来计算物质的质量和化学式。

对于化学方程式中涉及的各种物质，我们需要分别计算其摩尔数，然后根据摩尔比例关系求出所需的其他物质的摩尔数和质量。

具体地说，我们需要先根据化学方程式来确定各个反应物的摩尔数，然后根据摩尔比例关系来计算所得物质的摩尔数，最后根据摩尔质量关系来计算所需的质量。

二、十字交叉法的应用示例下面我们来看一个具体的计算示例：题目：有9.5克的硫酸和20g的铁，它们反应生成硫化氢和铁（Ⅱ）离子。

请计算反应的化学式和干燥的硫化氢的体积，温度为25℃，压力为常压。

解答：步骤一：根据题目中的描述，我们可以写出以下化学方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S步骤二：计算反应中硫酸和铁的摩尔数。

硫酸的摩尔数 = 质量÷ 摩尔质量= 9.5 ÷ 98 =0.0969 mol铁的摩尔数 = 质量÷ 摩尔质量= 20 ÷ 56 = 0.3571 mol 步骤三：根据化学方程式和摩尔比例关系计算产物的摩尔数和质量。

根据方程式，化合物中硫酸与铁的摩尔比为1:1，因此硫化氢的摩尔数和铁的摩尔数相同。

硫化氢的摩尔数 = 铁的摩尔数 = 0.3571 mol硫化氢的质量 = 摩尔数× 摩尔质量= 0.3571 × 34.08 = 12.17 g步骤四：计算干燥的硫化氢的体积。

根据摩尔体积关系，1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4升，因此：干燥的硫化氢体积 = 摩尔数× 22.4 L/mol = 0.3571 × 22.4 = 8 L步骤五：考虑温度和压力的影响。

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