溶液组成的表示 学案8

课题溶质质量分数（第二课时）课型预习展示课执笔人
审核人化学组级部审核学习时间第周第导学稿教师寄语在学习中成长！
学习目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。

教学重点溶质质量分数的概念及有关计算。

教学难点溶质质量分数和化学方程式结合的计算。

教学方法自主探究式
学生自主活动材料
知识点三：关于溶液稀释或浓缩的计算
1.关于溶液稀释的计算
例题：双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。

小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。

若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为
___________。

需加水的体积是___________。

【变式题】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？
解题方法总结：
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算
溶液浓缩通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 c、与浓溶液混合例题：将90克10%的硝酸钾溶液平均分成三份，（1）向第一份溶液中加入6克硝酸钾所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）将第二份溶液蒸发15克水后所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）向第三份溶液中加入20克20%的硝酸钾溶液所得溶液的溶质质量分数是多少？
知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
化学方程式和溶质质量分数相结合的计算是中考的一个重要题型，也是近几年考查的热点。

例题1.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。

方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL（食醋的密度近似为1g/cm3）。

请计算（1）食醋中醋酸的质量分数。

（2）反应完成后所得溶液的溶质质量分数。

（化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH ＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）
例题2. 100克20.8%BaCl2溶液与100克稀硫酸恰好完全反应，（1）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

【变式题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从
家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们
取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图
25-2所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为________。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

【解题方法指导】
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质
量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

[规律方法指导]
关于溶质质量分数的计算一定要抓住：溶质质量分数的溶质质量与溶液质量之比；且溶质是溶解了的溶质质量，没有溶解的不能计算在内。

对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目
通常有两种情况：①原溶液中的水②化学反应新生成的水。

b、质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物质质量
总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量， m↑表示生成气体的质量。

课堂小结：谈谈我的收获
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：。