2020年高一化学人教版必修第一册单元练习卷：第一章物质及其变化

合集下载

2020--2021(新教材)人教版化学必修第一册第一章物质及其变化练习(含答案)

2020--2021（新教材）人教版化学必修第一册第一章物质及其变化练习（含答案）一、选择题1、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2答案A解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。

N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。

2、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。

3、下列离子方程式书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++Fe Fe3++3AgC.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。

4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是()A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑答案A解析A项,Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。

5、(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。

人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案

第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。

人教版高一化学上册单元测试第01章物质及其变化(B卷能力提高篇)(解析版)

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB 卷（新教材人教版）专题01 第一章物质及其变化（ B 卷）（能力提高篇）说明:本试卷分选择题和非选择题,满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题:本题共20个小题,每小题2分。

共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质分类正确的组合是[答案]D [解析]A. 盐酸是氯化氢的水溶液,为一种混合物,氢氧化钠属于化合物,因此为纯净物,石墨为碳的一种单质,K 2SO 4溶液属于混合物不是化合物,因为不属于电解质,故A 错误;B. 空气只要是由氮气和氧气组成的一种混合物,Fe(OH)3胶体是一种分散系,属于混合物,铁为一种金属单质,Na 2CO 3溶于水能够得到的水溶液能够导电,属于电解质,故B 错误;C. CuSO 4·5H 2O 属于化合物,不是混合物,铜属于单质,不是化合物,因而不是电解质,故C 错误;D. 氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合物,KNO 3晶体属于化合物,因而属于纯净物,O 3是由氧元素组成的一种纯净物,所以为单质,NaCl 熔融状态下导电,溶于水后得到的溶液也导电,所以NaCl 属于电解质,故D 正确;2. (2020福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确．．．的是 A ．酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫 B ．同素异形体:活性炭、C 60、金刚石 C ．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D ．碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、氧化镁 [答案]C [解析]干冰是固态二氧化碳,二氧化硫、三氧化硫,都属于酸性氧化物,故A正确;活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质,互为同素异形体,故B正确;乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物,故D正确。

人教版%282019%29高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)

《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（）A ．Al 3+、NH 4+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．Br ﹣、Fe 2+、Fe 3+、SO 42﹣C ．Na +、SO 32﹣、K +、NO 3﹣D ．K +、Na +、I ﹣、NO 3﹣2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C ．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂3．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ①ClO 3-＋5Cl -＋6H +=3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+C ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2D ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 24．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A ．二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OB ．碳酸镁溶于硝酸中：2H ＋＋CO 32－＝CO 2↑＋H 2OC ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2OD ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +＋HCO 3－＝CO 2↑＋H 2O5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A ．反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1C ．O 2（PtF 6）中不存在共价键D ．每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子6．在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+和SO 42-三种离子的个数比为（）A ．6：1：9B ．3：1：2C ．1：1：1D ．9：1：67．向含2amolH S 的水溶液中通入bmol 2Cl ，当通入少量的2Cl 时，产生浅黄色浑浊，增加通入2Cl 的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是（）A ．当b ≤a 时，发生的离子方程式为：22H S Cl 2H S 2Cl +-+=+↓+B ．当b=2a 时，发生的离子方程式：222243H S 6Cl 4H O 14H 2S 12Cl SO +--++=+↓++C ．当a ≤b ≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n ()e-为2amol ≤n （e -）≤8amol D ．当a<b<4a 时，生成的S 、24SO -、Cl -的物质的量之比为(4a-b):(b-a):2b8．下列电离方程式正确的是（）A ．+2424H SO 2H +SO -=B ．+3344H PO =3H +PO -C ．+2+33NaHCO Na +H +CO -=D ．2+233CaCO Ca +CO -9．下列关于胶体的叙述，不正确的是A ．胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象B ．光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的10．在3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑的反应中，BrF 3中溴的化合价为+3，若有0.5mol H 2O 参加反应，则被水还原的BrF 3的物质的量是（）A ．115molB ．215mol C ．0.2 mol D ．0.3 mol11．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（） A ．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO 23-＋2H +=CO 2↑＋H 2OB ．钠与水反应：Na ＋H 2O=Na +＋OH -＋H 2↑C ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 24-=BaSO 4↓D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3-=3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O12．将H(CB 11H 6Cl 6)与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6] －。

第一章《物质及其变化》测试卷高一化学人教版必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中,被还原的元素是 () A． NB． CC． N和SD． N和C5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO38.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。

2020年人教版(新教材)必修第一册第一章物质及其变化暑假作业含答案

绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第一册第一章物质及其变化暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是()A．上述反应中，O2发生了氧化反应B． HO2在碱溶液中能稳定存在C．上述反应中HO2是还原产物D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O2−2.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A． Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2−B． KClO3===K＋＋Cl－＋3O2C． NaOH===Na＋＋OH－D． H2SO4===H2+＋SO42−3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO ===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑5.下列说法中不正确的是( )A ． Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B ． H ＋＋OH －===H 2O 可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C ．CO 32−＋2H ＋=== CO 2↑＋H 2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D ． BaCO 3＋2H ＋=== Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O 表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应6.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A ． Al 3+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ． Fe 2+、Mg 2+、、Cl ﹣ C ． K +、Na +、、OH ﹣ D ． Na +、Ba 2+、、OH ﹣7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A ．冰、生石灰、天然气B ．碘酒、纯碱、胆矾C ．金刚石、烧碱、盐酸D ．液态氧、食醋、沼气8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

2020—2021人教化学必修一第1章物质及其变化同步题练题含答案

2020—2021人教（2019）化学必修一第1章物质及其变化同步题练题含答案（新教材）人教版必修第一册第一章物质及其变化一、选择题1、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D 项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。

2、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.只有①④B.只有①④⑤C.只有②③D.①②③④⑤答案D解析①BaSO4在熔融状态下导电,所以BaSO4是电解质;②氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;③熔融态的HCl不导电;④NaHSO4电离产生的阳离子除H+外,还有Na+,故其不属于酸,属于盐;⑤电解质放在水中不一定导电,如BaSO4,非电解质放在水中不一定不导电,如NH3。

3、离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3答案A解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HC。

4、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4个HCl分子,转移2个电子C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素答案B解析用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。

5、常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。

新人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元评价卷

新人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元评价卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。

每小题有一至二个正确答案)1.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.酸都能电离出氢离子,电离出氢离子的化合物一定是酸B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水溶液能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )3.下列物质不能导电的是( )A.NaCl水溶液B.KCl固体C.熔融硫酸钠D.Fe4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应5.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是( )A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100 nm的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射,能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体6.数学中的有些逻辑关系(如图1)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )图1A.电解质与非电解质属于交叉关系B.离子反应与复分解反应属于并列关系C.胶体属于分散系,二者是包含关系D.化合物与酸、碱、盐属于并列关系7.下列表达式中正确的是( )A.向氯化钙溶液中通入CO 2:CaCl2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClB.铁与盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+H2↑C.NaHCO 3溶液的电离方程式:NaHCO3Na++H++C O32-D.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl8.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是( )A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl29.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.10.下列反应能用离子方程式H++OH-H 2O表示的是( )A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应11.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、S O42-B.Ca2+、HC O3-、Cl-、K+C.Mn O4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、C O32-12.某同学在实验室进行如图2所示实验,下列说法中不正确的是( )图2A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.Z中红褐色透明液体能产生丁达尔效应C.用过滤的方法,可将Z中红褐色液体分离提纯D.Y中反应离子方程式:3CaCO 3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+13.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )A.Fe3++3OH-Fe(OH)3↓FeCl 3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4ClB.C O 32-+2H+CO2↑+H2OCaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OC.Fe+2H+H 2↑+Fe2+Fe+2HNO 3H2↑+Fe(NO3)2D.H++OH-H 2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O14.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )A.K+、Mg2+、Cl-、HC O3-B.K+、Cu2+、S O42-、Na+C.K+、C O32-、N O3-、Na+D.N H4+、Cl-、HC O3-、K+15.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)P 4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2)11P 4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列有关说法中错误的是( )A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中,Cu3P是还原产物,H2SO4是氧化产物D.在上述两个反应中,CuSO4都是氧化剂16.(不定选)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S 2O32-+O2+a OH-Y+S4O62-+2H2O。

人教版普通高中化学必修第一册第一章单元测试题《物质及其变化》(附答案)

普通高中化学必修第一册第一章单元测试题《物质及其变化》一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm 的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。

下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。

A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )。

A ．MgCl 2固体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )。

A ．铜铸雕像上出现铜绿[Cu 2(OH )2CO 3] B ．充有氢气的气球遇明火爆炸 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铁质菜刀生锈4．以下是碳及其化合物的转化关系。

CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2其中涉及的基本反应类型依次是( )。

A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、复分解、分解D ．置换、化合、分解、复分解5．下列离子方程式中，书写正确的是( )。

A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋H ＋＋OH -＋24SO -＝H 2O ＋BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。

A ．Fe 3＋、K ＋、Cl -、3NO -B ．Ag ＋、Na ＋、3NO -、Cl -C ．Mg 2＋、Al 3＋、24SO -、Cl -D ．Na ＋、4NH +、Cl -、23CO -7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。

Ca (OH )2H 2OCuO高温A．HClO HCl Mg(OH)2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C．H2O HNO3Ba(OH)2NH4NO3D．SO3NaHSO4NaOH Na2SO48．下列反应中，铁元素被氧化的是( )。

人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测试含答案

第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于()A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A.①②B.③④C.②③D.①④4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。

下列物质对应的分类标准正确的是()5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC O3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。

下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、S O42-B.Fe3+、K+、S O42-、N O3-C.Na+、C O32-、OH-、N O3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HC O3-9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

2020年10月高一化学单元测验(带答案)人教版必修第一册(2019)第一章物质及其变化

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g； ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH−)的判断正确的是( )
A. 溶液中至少有 2 种阳离子
B. 只能确定溶液中NH4+、SO42−是否存在 C. 溶液中最多有 4 种阴离子
3.【答案】C【解答】
①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误； ③氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确； ⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误； ⑥电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误； ⑦在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选 C。
有的离子。甲厂排放的废水中含有的离子为__________，乙厂排放的废水中含有的离子为__________。
(2)乙同学看到工厂的师傅给出的离子后，认为可以在某工厂排放的废水中加入一种金属，从而回收另
一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完成此种金属的回收：
______________________________，所用原理的离子方程式为_________________________。
第 4 页，共 9 页
答案和解析
1.【答案】D
A.Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故 A 错误； B.Na2O2是淡黄色固体，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH，故 B 错误； C.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但属于盐，故 C 错误； D.研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法，故 D 正确。故选 D。

2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册第一章物质及其变化单元测试题

第一章物质及其变化一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( D )解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C 错误。

2．下列有关物质分类的说法正确的是( C )A ．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液解析：纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A 错误；干冰(CO 2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B 错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C 正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D 错误。

3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( A )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O解析：A 项，Br 2中溴元素部分被氧化，部分被还原；B 项，氯元素部分被氧化，锰元素全部被还原；C 项，KNO 3中氮元素被还原，氧元素部分被氧化；D 项，NH 4NO 3中－3价氮元素被氧化，＋5价氮元素被还原。

4．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。

为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9～10－7 m 的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。

新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题含答案.doc

绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化章末综合测验含答案解析

第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。

4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++Zn Zn2++H2↑:2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++S O42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3D.Ca2++C O32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。

人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)

故选A。
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液

第一章《物质及其变化》测试卷高一上学期化学人教版必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A． K+、H+、Fe2+、B． Fe3+、Ba2+、、C． Al3+、Na+、、D． Fe3+、H+、、ClO﹣4.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A． BaCl2===Ba2＋＋Cl－2−B． Na2CO3===2Na＋＋CO3C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－5.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是()A． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应6.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指()A．单质B．元素C．化合物D．物质7.2 g NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电能力变化不大的是()A．自来水B．含2.45 g H2SO4的硫酸溶液C．含2.925 g NaCl的溶液D．含4.25 g NaNO3的溶液8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． OH﹣、、Na+B． Cu2+、、OH﹣C． Ba2+、K+、D． Ag+、Cl﹣、9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A．硫酸氢钠溶于水B．高温下氢氧化钠熔化C．固态醋酸熔化D．酒精溶于水10.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动11.某铁的氧化物（Fe x O）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A． 0.67B． 0.75C． 0.80D． 1.0012.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的()A． NaOHB． Na2CO3C． BaCl2D． Ba(OH)213.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂14.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。

第一章《物质及其变化》测试卷 2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C． CaO＋H2O===Ca(OH)2D． 2H2O2H2↑＋O2↑2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；①过滤；①滴加AgNO3溶液；①滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O4.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5.在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A． 36①60B． 60①36C． 1①2D． 1①36.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是()A． 3.65 gB． 7.3 gC． 10.95 gD． 14.6 g7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4−＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是() A．MnO4−和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂B． H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋8.下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ()A．B．C．D．10.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC． H2＋CuO Cu＋H2OD． 2H2O2H2↑＋O2↑12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A． Cl2→Cl－B． Zn→Zn2＋C． H2→H2OD． CuO→CuCl213.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A． N2、NH3、NO2B． NH3、N2O5、NO2C． N2、N2O3、NH3D． NH3、N2、N2O314.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A． Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B． Mg2＋、NH、NO、Cl－C． K＋、CO、Cl－、Na＋D． Na＋、OH－、SO、Fe2＋15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。