高三年级第一次阶段测试化学试卷

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安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析

安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。

我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。

下列说法不正确的是（）A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B ．金刚石在空气中可以燃烧C ．金刚石是一种特殊的金属材料D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+Al 2Cu +Cl -3HCO -D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg++K Cl -24SO -3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCOC ．、、均能通过化合反应制得34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。

2．请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷高三年级化学第一学期阶段性测试试卷考试时间120分钟分值150分命题:黄燕鹏Ⅰ卷选择题共64分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56Al-27一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子(直径为1.3_10－9m)恢复了磁性.〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列说法不正确的是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件.生物技术等方面2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维()下列说法不正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述不正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下,浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0,浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0_10－12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(H＋)＞c(OH－)＞c(B＋)＞c(A－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢气燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= +570kJ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应: CH4+10OH－－8e－= CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应: FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2: ClO－+ H2O + SO2=HSO3－+ HClO7.某FeSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂.漂白剂,为贮存.运输.使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分.)9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是( )A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:B.在pH=0的溶液中:C.由水电离出的c(H+)=1_10－12mol/L的溶液中:D.加入单质硅能产生H2的溶液中:10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1H2O11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.装置①中,d为阳极.c为阴极B.装置②可用于收集H2.NH3.CO2.Cl2.HCl.NO2等气体C.装置③中_若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥.收集氨气,并吸收多余的氨气12．已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C),其中正确的是( )A.c(Na＋)_gt;c(HRO3－)_gt;c(H＋)_gt;c(RO32－)_gt;c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－)＋ c(RO32－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)= c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋).c(HRO3－).c(RO32－)分别相等13.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体,同时从溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体,则原Na2SO4溶液的质量分数为( )A. B.C.D.14.可逆反应a_(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图.则下列说法中正确的是( )A.若a＋b＝c,则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c,则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c,则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe.Fe3O4的混合物中,加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(S.T.P)的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为( )A.68.6％B.81.4％C.77.8％D.无法计算16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O 和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O ,Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－,总反应为:Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO.根据上述反应式,下列叙述中正确的是A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6gⅡ卷非选择题共86分三.本题包括17.18两小题,共22分:17.(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分,不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL;②用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;④Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;⑤用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;⑥实验室快速制备少量H2.O2.NH3.HCl可以用同一种气体发生装置;⑦配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分.18．(16分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分,设计了下图所示装置.打开分液漏斗D中活塞,缓慢加入稀盐酸至过量,与固体M充分反应.待反应停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量气装置右边液面上升,调节量气装置使左右液面相平后,测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况).根据上述实验事实,回答下列问题:(1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是.(2)固体M中一定有的物质是(写化学式).(3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个):.(4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式.(5)根据题给条件,固体M中一种物质的质量可以确定,应为g(用代数式表示).(6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体,该固体可能是(写化学式),要分离该固体,在实验操作中,除烧杯.玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是.(7)反应完成后,取A中溶液少许加入试管中,要确定固体M中是否含有Fe3+,需加入的试剂为:.A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．氨水四.本题包括三小题,共30分:19．(10分)下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:abcmdefghij kl⑴上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是___________ (填〝元素符号〞).⑵下列叙述正确的是__________________.A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于iD．原子半径:k_gt;g_gt;e_gt;a⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m60,它可能最易发生的反应是.A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应⑷由a.d.e三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式,下同);能抑制水电离的是_______________; 最近科学家们合成了dn+5,电子式为,则n值为.⑸将等物质的量的f.g的单质投入足量水中,向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的盐酸溶液,至100 mL时沉淀达到最大值,则投入f的物质的量为________mol.20．(12分)甲.乙.丙为常见单质,乙.丙两元素在周期表中位于同一主族,丙为无色气体._.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物,其中A和_的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:请回答:(1)丙的名称为,C的化学式为,_的电子式为.(2)写出A与_ 的溶液反应的化学反应方程式.(3)写出B与G溶液反应的离子方程式:.(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)__________.21．(8分)A.B.C.D.E 5瓶透明溶液,分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是.五.本题包括22.23两小题,共17分:22．(8分)A.B都是芳香族化合物.1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B.B能在一定条件下发生银镜反应而A不能;A.B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为31.6％,B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应.(1)A.B相对分子质量的差值为_______________________________.(2)一个A的分子中应有________个(选填2.3.4)氧原子,作出此判断的理由是:_______ __________________________________________.A的分子式是:____________.(3)B的同分异构体甚多.其中不属于酚类且l mol能与4mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为:______________________________________(任写一种).无水乙醚23．(9分)法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖.格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得.设R为烃基,已知R_+ MgRMg_(格利雅试剂)阅读以下合成路线图,回答有关问题:维克多·格利雅⑴写出A.C.E的结构简式A_____________________.C_____________________.E_____________________⑵写出以下反应的化学方程式反应I_________________________________________________,反应类型___________反应II________________________________________________,反应类型___________六.本题包括23.24两小题,共18分:24．(6分)在常温下的真空密闭容器中放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6用电火花引爆,直至反应完全,恢复至原温度,此时容器内压强近似为零,且生成物中无酸式盐.试解答下列问题:⑴求通入O2和C2H6的物质的量之比. ⑵通入O2的质量最多不能超过多少克?25．(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材(必修加选修)中对〝铝热反应〞的现象有这样的描述:〝反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒〞.〝纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.查阅《化学手册》知,Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:_________________(填〝合理〞或〝不合理)⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________.⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________.⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________;上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强(填离子符号).⑶B与A的差值为_________mol.⑷B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL１.B 2.D 3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.A 10.AB 11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.BD17．④⑤⑦(6分,选对一个得2分,错选一个倒扣2分,不出现负分)18．(16分,每空2分)(1)检查装置的气密性(2分)(2)FeS. Fe(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)S 漏斗(每空2分,共4分)(7)a(2分)19.(10分)⑴He.Be.Fe (2分)⑵ ACD (2分)⑶ C (1分)⑷NH4NO3HNO3 1 (3分)⑸ 0.1(2分)..20．(12分,每空2分)(1)氧气Na2SO4 Na+[:S:]2-Na+(2)Na2S + Na2O2+2H2O =4NaOH+S (3)OH－+HCO=CO+H2O(4)⑧⑨21．(8分)(1)AgCl(2)A:Na2CO3 B:HCl C:AgNO3 D:BaCl2 E:NaHSO4(3)2H++CO32－===CO2+H2O↑22．(8分)⑴28 (1分),(2) 3 (1分),A中至少有一个－OH和一个－COOH;但若氧原子数大于等于4,则M(A)_gt;200 (2分),C8H8O3 (2分),⑶ (2分)(合理答案即给分)23．(9分)⑴CH3CHO(每空1分)⑵ 2＋O2→2＋2H2O 氧化反应(2+1分)⑶→＋H2O 消去反应(2+1分)24．(6分)⑴1:1≤n(O2):n(C2H6)≤2.5:1⑵0.8g25．(11分)Ⅰ⑴合理⑵NaOH溶液2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑶BⅡ⑴H＋＋OH－＝H2O⑵ NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl3＋.Fe3＋. H＋ , NH4＋;⑶0.008⑷0.032mol 7mL。

高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)

山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。

XX省丹阳中学2023届高三年级第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版

2022-2023学年第一学期高三年级第一次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．雾霾的形成与大气中的氨气有关。

下列有关氨气的说法错误的是A．可用于工业制备硝酸 B．可与酸雨中酸性物质反应C．液态氨气可作制冷剂 D．生物固氮可以降低大气中氨气浓度2．用化学用语表示 CH4 + CO2催化剂————→CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8OB．基态溴原子的价电子排布式：4s24p5C．CH4的结构式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+3．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al 键、N-Ga键。

下列说法正确的是A. 熔点高低：GaN＞AlNB. 电负性大小：χ(Al)<χ(Ga)C. 离子半径大小：r(Al3+)＞r(Ga3+)D. 晶体中所有原子的配位数均相同4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色请阅读下列材料，回答5～6题。

氯气是一种有毒气体，颜色为黄绿色，具有强烈刺激性气味,能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。

它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分中，生成次氯酸和盐酸，造成呼吸道黏膜损伤。

氯气中毒的明显症状是发生剧烈咳嗽。

工业上常用管道输送氯气，管道工人经常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的原理：3Cl2+2NH3N2+6HCl、NH3+HCl NH4Cl，总反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，若看到有白烟产生说明输送氯气管道发生泄漏。

高三上学期第一阶段性测试化学试题(答案解析)

山东省新泰二中【精品】高三上学期第一阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。

”下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列说法不正确的是A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0．02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质11．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．下列叙述不正确的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2A．A B．B C．C D．D 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

广东实验中学2023届高三第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版

广东实验中学2023届高三第一次阶段考试（化学）2022年10月本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

第一部分选择题（共44分）一、单选题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A ．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B ．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C ．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D ．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 22．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是( )A ．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C ．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D ．用飞机播撒AgI 是实现人工增雨的方法之一3．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH - =AlO +H 2↑-2B ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl - +2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2+ +HCO +OH - =CaCO 3↓+H 2O -3D ．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2+ +S↓4．陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 钠金属性比钾强可用Na 和熔融KCl 在高温下反应制备KB 过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H 2O 、CO 2都能发生反应生成O 2C Al 2O 3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH 固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H 2S5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是( )A ．木炭和浓硫酸共热B ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C ．Na 与稀硫酸反应D ．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。

湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷答案

黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学参考答案1．B 【解析】14C 断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代。

青铜不含碳元素。

2．B 【解析】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C 3．C 【解析】润洗会带入溶质，会造成浓度偏高。

4．D 【解析】60是分子晶体。

火箭燃料燃烧应该是放热反应。

5．C 【解析】高温下，C 与SiO反应生成气态CO 2非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。

不能说明C 的还原性强于Si 。

6．A 【解析】Na2O 作供氧剂利用的是其2与水和二氧化碳反应放出氧气7．C 【解析】稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A 对；生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B 对；孤立体系中，3-自发过程朝ΔS >0的方向进行，没有体现对立性，C 错；Al 3+与HCO 现了相互影响，D 对水解相互促进，体。

8．B 【解析】丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用。

9．C 【解析】X 是N ，Y 是F ，Z 是P 。

N 未成对电子是2p 电子，电子云轮廓图为哑铃形，A 对；F 是电负性最强的元素，B 对；P 2O是酸性氧化物，不能干燥碱性的5NH ，C 错；3N 的非金属性强于P ，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D 对。

10．D 【解析】M 的阴阳离子半径大、电荷低，典型的室温离子液体特点，A 对；阴离子与SF 的结构相似，后者的空间结构模型是正八面体，B 对；阳离子有类似苯环的大π6键结构，则环必须为平面结构，故N 都为sp 2杂化，C 对；阳离子环上π电子数为6个，D 错。

11．A 【解析】恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A 正确；浓硫酸会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替，B 错；加热温度为110℃，故应用油浴，C 错；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，故沉淀是AgCl 和AgBr 的混合物，D 错。

高三年级第一次阶段测试化学试题

高三年级第一次阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:40 Na:23一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A. B.C. D.2.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④3.下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有A.②③⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部4.下列有关实验的内容正确的是（）A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1)是（）A.CaCl2和Na2CO3B.稀盐酸和K2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.AgNO3和盐酸8.下列说法中错误的是（）A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.V·dMV＋2240B.1000V·dMV＋2240C.1000V·d·MMV＋2240D.M·V2240(V＋0.1)d10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线C.溶解搅拌时有液体飞溅D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为（）A.2b－c2a B.2b－c3a C.2b－ca D.2b－c6a12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L13.用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个D.18g重水（D2O）所含的电子数为10N A14.有一真空储气瓶，净重500克。

高三上学期第一次阶段性测试化学试题(答案解析)

江苏省苏州市吴江区吴江市平望中学【精品】高三上学期第一次阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路B．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料D．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维2．用化学用语表示2H2S+3O2 点燃2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．H2S的结构式：H-S-HB．H2O的分子空间构型：直线形C．氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6D．硫原子结构示意图：3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是A．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．SO2与过量氨水反应生成NH4HSO3D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体5．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．钠与水反应： Na+H 2O = Na ++OH - +H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH 3·H 2O= AlO -2+ 4NH +4+ 2H 2OC ．FeCl 3 溶液净水原理：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +D ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H ++ SO 2-4+Ba 2+ +2OH - =BaSO 4↓+2H 2O 6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A ．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强D ．Y 、Z 、W 的第一电离能顺序为： Z>W>Y7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．22O /H O 323ΔNH NO HNO −−−−→−−−→催化剂 B ．2Al Cl233Fe O Fe FeCl −−−→−−−→点燃高温 C ．2H O NaOH(aq)223Δ23SiO H SiO (aq)Na SiO −−−−→−−−→ D ．NaOH(aq)(aq)222ΔCuCl (aq)Cu(OH)Cu O −−−−→−−−−→蔗糖 8．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。