物质转化的规律(氧化铜的还原)
氧化还原反应的规律及应用
为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把 氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水， 据此可以写出该反应的化学方程式。 答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值 分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同
氧化铜被还原
氧化铜被还原
CuO+H₂=Cu+H₂O（加热），CuO+CO=CO₂+Cu（加热），2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高温）。
氧化铜（灼热）可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氧化铜的应用：
1、化学方面：作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。
2、工业方面：
用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。
用于人造丝制造工业及油脂的脱硫剂。
用作其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。
在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。
3、其他：制造烟火、触媒、及电镀行业。
氧化铜的储存
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与还原剂、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是化学反应中Z为重要的反应之一，其普遍运用在日常生活和工作中。
比方说，自然界存在的自燃现象、绿色植物的光合作用，以及生活中化学电池等运用。
氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1的规律及应用 1氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒定律。
在氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
其反应实质是：(1)强弱律：反应中满足氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(2)价态律：元素处于Z高价态，只具有氧化性;元素处于Z 低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化率：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，Z多只能达到同种价态。
(4)优先律：在同一氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用5的规律及应用 3的规律及应用 1中，氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原剂Z强的反应。
(5)守恒定律:氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“舞蹈”，原子之间通过电子的转移或偏移来实现物质的转化和变化。
而要准确理解和把握氧化还原反应，掌握配平技巧是至关重要的。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在这个过程中，某些元素的原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
比如说，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在这个反应中，铁原子失去两个电子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应；铜离子得到两个电子，化合价从＋2 价降低到0 价，发生了还原反应。
那为什么要研究氧化还原反应呢？这是因为氧化还原反应在我们的日常生活和工业生产中无处不在。
从金属的腐蚀到电池的工作原理，从燃烧过程到化工生产中的许多反应，都涉及到氧化还原反应。
接下来，我们重点聊聊氧化还原反应的配平技巧。
配平氧化还原反应方程式，就像是给这场电子的“舞蹈”编排一个完美的舞步顺序，让反应前后的原子种类和数目都保持不变。
第一种常用的配平方法是观察法。
这种方法适用于比较简单的氧化还原反应。
比如说，铜与氧气反应生成氧化铜，2Cu ＋ O₂＝ 2CuO 。
通过观察，我们可以很容易地发现，在方程式两边，铜原子和氧原子的数目是相等的，所以这个方程式很容易就配平了。
对于稍微复杂一些的反应，我们可以使用化合价升降法。
先标出反应前后元素的化合价，然后根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
比如，高锰酸钾加热分解制取氧气的反应：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
锰元素的化合价从＋7 价降低到＋6 价（在锰酸钾中）和＋4 价（在二氧化锰中），氧元素的化合价从－2 价升高到 0 价。
根据化合价的变化，我们可以确定高锰酸钾和氧气的化学计量数之比为 2:1 ，然后再根据原子守恒来配平其他物质的化学计量数。
铁、氧化铜和稀硫酸反应顺序-概述说明以及解释
铁、氧化铜和稀硫酸反应顺序-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序是研究化学反应中的一个重要课题。
这个反应顺序的确定对于理解金属与酸发生反应的机理以及相关应用具有重要意义。
本文将通过实验和理论分析，探讨铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序及其机理。
在实验中，我们首先将铁与氧化铜混合，观察其反应情况。
其次，我们将铁与稀硫酸反应，再将氧化铜与稀硫酸反应。
通过观察产生的气体、颜色变化以及化学物质的生成物，我们可以得出它们的反应顺序。
在理论分析中，我们将根据已有的化学知识和实验结果，推测铁、氧化铜和稀硫酸反应的机理。
通过探究反应过程中发生的化学反应和物质转化，我们可以深入理解这些反应的本质和原理。
最后，我们将总结反应顺序的实验结果和理论推测，并展望这个反应顺序在实际应用中的潜在价值。
铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序研究不仅可以为相关领域的科学研究提供理论基础，还可能促进工业生产中相关反应的优化和改进。
通过本文的撰写，我们希望能够更深入地了解铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，并为相关领域的研究和应用提供有益的指导。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行讨论和分析铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序。
首先，引言部分将对整篇文章进行概述，并明确文章的目的。
其次，在正文部分，将分别讨论铁与氧化铜的反应、铁与稀硫酸的反应以及氧化铜与稀硫酸的反应。
针对每个反应，我们将介绍实验方法、观察结果和可能的反应机理。
最后，在结论部分，我们将总结各个反应的顺序，并推测可能的反应机理。
此外，我们还将展望这些反应在实际应用中的潜在价值。
通过以上的结构安排，读者将能够全面了解铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，包括反应过程、实验结果和可能的反应机理。
同时，结论部分的总结和实际应用展望也将为读者提供更深入的思考和探讨的方向。
接下来，我们将详细阐述每个部分的内容。
1.3 目的本文的主要目的是通过研究和描述铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，探讨它们之间的化学反应过程和机理。
物质转化的规律(自制版)
MgO + H2O = Mg(OH)2
2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH
Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O
还原剂 H2O
盐
金
属
与
盐和水
盐
盐和氢气
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
本
反 应
化合反应
类
型 分解反应
可能同时也是氧化还原反应
一、非金属单质与其化合物的转化：
1.碳：
木 炭
C
充足的 氧气
点燃 CO2
通入水中 （石蕊）
Ca(OH)2 溶液
微 热 H2CO3
CaCO3
一、非金属单质与其化合物的转化：
2、硫
酸雨的形成与硫的一系列转变有关
SO2与水的反应
+O2
S
SO2
H2SO3
目的2
反应前通一会H2的目的：
排净试管内的空气，防止H2不纯而引起爆炸
反应结束后继续通一会H2的目的：
防止刚生成灼热பைடு நூலகம்Cu再次被氧化
第2节 物质转化的规律
一.金属的冶炼: (金属氧化物
1.用H2作还原剂:
金属 )
①原理：
H2 + CuO
Cu + H2O (置换反应)
②现象： 黑色固体变红色，试管口有水珠生成
高温
CaCO3
CaO
+ CO2
加热
MgCO3
CuO
+ CO2
氧化铜还原成铜
氧化铜还原成铜氧化铜是一种常见的氧化物，由铜和氧元素组成。
它通常呈现为绿色或黑色的颗粒状固体，具有一定的化学活性。
而将氧化铜还原成铜，则是一种常见的化学反应过程。
在这个过程中，氧化铜中的氧元素会被去除，还原成纯净的金属铜。
氧化铜的化学式为CuO。
当氧化铜暴露在还原剂的作用下，如氢气或碳，便会发生还原反应，将氧化铜中的氧元素还原成金属铜。
在这个过程中，氧化铜的绿色或黑色颗粒会逐渐变成纯净的铜色。
将氧化铜还原成铜的过程可以通过不同的方法进行。
一种常见的方法是利用加热和还原剂的作用。
当氧化铜暴露在高温下，还原剂会与氧化铜发生反应，将氧元素去除，从而得到金属铜。
这种方法在实验室中经常被用来制备纯净的铜样品。
除了加热和还原剂，还有其他方法可以将氧化铜还原成铜。
例如，电解还原是一种常见的方法。
在这个过程中，电流会通过氧化铜溶液，使其中的氧元素还原成金属铜，从而得到纯净的铜。
这种方法通常用于工业生产中，用来制备大量的铜材料。
将氧化铜还原成铜不仅是一种化学实验，也是一种工业生产过程。
铜是一种重要的金属材料，广泛用于电子、建筑、制造等领域。
通过将氧化铜还原成铜，可以得到纯净的铜材料，满足不同领域的需求。
总的来说，将氧化铜还原成铜是一种重要的化学反应过程。
通过合适的方法和条件，可以将氧化铜中的氧元素去除，得到纯净的金属铜。
这种过程不仅在实验室中应用广泛，也在工业生产中发挥重要作用，为社会各个领域提供优质的铜材料。
希望通过对氧化铜还原成铜的研究和应用，能够更好地利用资源，推动科技进步，实现可持续发展的目标。
为什么氧化还原反应中有价态不交叉的规律
为什么氧化还原反应中有价态不交叉的规律氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质的价态会发生变化，但是我们发现，有些元素的价态在不同化合物中并不会交叉。
这种现象被称为“有价态不交叉的规律”。
我们需要了解什么是价态。
价态是指一个原子或离子在化合物中所表现出来的化学价数。
在元素周期表中，每个元素都有固定的原子序数和原子量，但是它的化学性质可能会发生变化。
这是因为元素的化学性质与其电子配置有关，而电子配置又决定了元素的价态。
在氧化还原反应中，一个物质的电子可以被另一个物质接受或者捐赠，从而改变物质的价态。
当一个物质失去电子时，它被认为是被氧化的，其价态会增加。
相反，当一个物质获得电子时，它被认为是被还原的，其价态会减少。
根据有价态不交叉的规律，一些元素在不同化合物中的价态是固定的，不会发生交叉。
这意味着，当一个元素在一个化合物中的价态是+1时，在其他化合物中它的价态也是+1，而不会出现其他的价态。
这种规律可以通过以下几个例子来解释。
首先是氢氧化钠和氯化钠的比较。
氢氧化钠的分子式是NaOH，其中氧的价态是-2，而氢的价态是+1。
而氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的价态是-1。
可以看到，钠元素在这两个化合物中的价态都是+1，没有发生交叉。
另一个例子是氢氧化铜和氧化铜的比较。
氢氧化铜的分子式是Cu(OH)2，其中氧的价态是-2，氢的价态是+1，而铜的价态是+2。
而氧化铜的分子式是CuO，其中氧的价态是-2，铜的价态是+2。
可以看到，铜元素在这两个化合物中的价态也都是+2，没有发生交叉。
有价态不交叉的规律可以通过元素的电子配置来解释。
元素的电子配置决定了元素的化学性质，包括其在化合物中的价态。
在元素的原子结构中，电子会按照一定的规则填充到不同的能级和轨道中。
当元素形成化合物时，它的电子可能会被氧化剂接受或者被还原剂捐赠。
但是，元素的电子配置是固定的，因此其在不同化合物中的价态也是固定的，不会发生交叉。
物质转换规律
物质转化的规律复分解反应发生的条件：①有沉淀↓（P192溶解性表）、气体↑或H2O生成；②盐＋盐、盐＋碱的反应要求反应物都能溶。
例如：盐＋盐Na2CO3+CaCl2＝而CuCO3+ CaCl2不能发应，因为CuCO3不溶。
盐＋碱CuSO4+Ba(OH)2＝而CuSO4+Mg(OH)2不能反应，因为Mg(OH)2不溶。
无机化合物有氧化物、酸、碱和盐。
复分解反应是化合物之间的反应，反应前后化合价没有变化。
一、金属氧化物＋酸＝盐＋水1、氧化铜和稀硫酸2、氧化铁和稀盐酸3、氧化镁和稀硝酸二、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：最容易出错！这不是复分解反应）1、二氧化碳通入澄清石灰水2、氢氧化钠在空气中变质3、二氧化硫和氢氧化钠4、三氧化硫和氢氧化钾三、酸＋碱＝盐＋水（中和反应）1、盐酸和氢氧化钠2、硫酸和氢氧化铜3、盐酸和氢氧化铁4、硫酸和氢氧化镁5、硝酸和氢氧化钡四、酸＋盐＝新酸＋新盐1、盐酸和硝酸银（检验Cl—）2、硫酸和硝酸钡（检验SO42—）3、盐酸和碳酸钙（制取CO2）4、盐酸和碳酸钠（检验CO32—）五、碱＋盐＝新碱＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、氢氧化钠和硫酸铜2、氢氧化钡和碳酸钾3、氢氧化钾和氯化铁4、氢氧化钙和碳酸钠（制取氢氧化钠）5、氯化铵和氢氧化钠（检验NH4+）六、盐＋盐＝新盐＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、氯化钠和硝酸银2、碳酸钠和氯化钙3、硫酸铜和硝酸钡七、金属＋氧气＝金属氧化物1、铁在氧气中燃烧2、镁和氧气3、铜和氧气八、金属氧化物＋水＝碱（只有下列四种可溶性碱）1、氧化钾和水2、氧化钠和水3、氧化钡和水4、氧化钙和水九、非金属＋氧气＝非金属氧化物1、硫和氧气2、磷和氧气3、炭和氧气4、氢气在空气中燃烧十、非金属氧化物＋水＝酸1、二氧化碳和水2、二氧化硫和水3、三氧化硫和水4、五氧化二磷和水十一、金属＋非金属＝无氧酸盐1、铁和硫2、铁和氯气3、铜和氯气4、钠和氯气十二、金属氧化物＋非金属氧化物＝含氧酸盐（很少用，别乱写。
氧化铜还原成铜
氧化铜还原成铜氧化铜是一种常见的化合物，化学式为CuO。
它是一种黑色固体，常用于陶瓷、颜料和电池等领域。
然而，在某些情况下，我们需要将氧化铜还原成纯铜，以便进一步利用。
本文将探讨如何使用适当的方法将氧化铜还原为铜的过程。
了解还原反应的原理是非常重要的。
还原是指一种化学反应，其中一种物质失去氧原子，而另一种物质获得氧原子。
在氧化铜还原成铜的反应中，氧化铜会失去氧原子，生成铜金属。
这个过程需要提供足够的能量，通常通过加热或添加还原剂来实现。
在实验室中，常用的方法是通过加热氧化铜来实现还原反应。
首先，将氧化铜粉末放入炉子或燃烧器中，并加热至适当的温度。
随着温度的升高，氧化铜会逐渐失去氧原子，转变为纯铜。
这个过程是一个放热反应，因此会产生热量。
除了加热外，还可以采用化学还原剂来实现氧化铜的还原。
常用的还原剂包括氢气、一氧化碳和铝粉等。
这些还原剂可以将氧化铜中的氧原子还原成氧气，从而生成纯铜。
这种方法通常需要在密闭的容器中进行，以确保反应的进行。
电化学方法也可以用来还原氧化铜。
通过在电解质溶液中施加电流，可以使氧化铜中的铜离子还原成纯铜。
这种方法需要使用适当的电极材料和电解质溶液，以确保反应的顺利进行。
无论采用何种方法，将氧化铜还原成铜都需要一定的实验操作技巧和化学知识。
在操作过程中，务必注意安全，避免接触有害物质。
此外，还需要掌握适当的实验条件，如温度、压力和反应时间等。
只有在严格控制这些参数的情况下，才能有效地将氧化铜还原为铜。
总的来说，将氧化铜还原成铜是一项重要的化学反应，可以在实验室和工业生产中得到广泛应用。
通过合理选择合适的方法和条件，可以高效地实现这一过程。
希望本文能够帮助读者更好地理解氧化铜还原反应的原理和实施方法，为相关研究和生产提供参考。
铜丝逐渐变成黑色氧化铜该反应的文字表达式为什么
铜丝逐渐变成黑色氧化铜该反应的文字表达
式为什么
铜丝逐渐变成黑色氧化铜是一种广为人知的化学反应，这种反应
在生活中十分常见，我们不难发现，金属铜在长时间接触空气时，表
面会逐渐变成一层黑色的氧化铜，这种变化的背后便是一种化学反应，它的文字表达式为：
2Cu + O2 → 2CuO
上述反应式可以从化学方程式的角度来理解，它表示的是铜和氧
气反应后生成氧化铜，其中的“2”代表反应中铜和氧气的摩尔比例，
反应中铜和氧气的摩尔数必须成倍数关系，这是化学反应中摩尔计量
法的重要规律。
此外，铜丝逐渐变成黑色氧化铜的反应是一种氧化还原反应，也
称氧化反应或还原反应，是指在化学反应中，原子或离子中的电子转
移的过程，一种物质被氧化（丧失电子），另一种物质被还原（获得
电子），铜丝的氧化反应就是一种典型的氧化还原反应。
在铜丝逐渐变成黑色氧化铜的反应过程中，铜原子先与空气中的
氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜物质，与此同时铜丝表面逐渐
变黑，这是因为氧化铜物质的颜色是黑色的，这些氧化铜物质以颗粒
的形式粘附在铜丝表面，使铜丝整体呈黑色。
需要注意的是，铜丝逐渐变成黑色氧化铜的反应是一种缓慢的进程，这是因为铜表面生成的氧化铜，并不会迅速覆盖整个铜丝表面，
而是通过金属铜表面的润湿性逐渐铺满整个表面。
此外，在空气中，
氧气的浓度非常低，这也会减缓反应的速度。
总之，铜丝逐渐变成黑色氧化铜的反应是一种化学反应及氧化还
原反应，反应式为“2Cu + O2 → 2CuO”，反应过程缓慢建立，需要
足够的时间才能转化完毕。
我们应该认真了解这一反应，以更好地保
护我们身边的铜制品。
氧化还原反应的规律
金属单质只具有复原性，金属阳离子具有氧化性。
非金属单质具有氧化性和复原性，其单核阴离子只具有复原性。
①归中原那么：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化复原反响；如果是不相邻价态的，那么在一定条件下，可以发生氧化复原反响。
②中间价态理论：两种含有上下价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反响；而且，元素的上下价态变化的结果是生成该元素的中间价态。
歧化反响：Cl2 + H2O == HCl + HClO③只相撞，不交叉。
H2S + H2SO4(浓) == S↓+ SO2↑+ 2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反响生成氯气，反响方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反响生成氯气的摩尔质量为〔〕A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是〔〕A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G3．强氧弱还规律氧化复原反响发生的条件是：较强的氧化剂和较强的复原剂反响生成较弱的复原剂(复原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。
(即：强强代弱弱)Zn ＋CuSO4＝Cu ＋ZnSO4较强复原剂较强氧化剂较弱复原剂较弱氧化剂4．反响先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂〔或复原剂〕，当向溶液中参加另一种复原剂〔或氧化剂〕会把氧化性〔或复原性〕最强的氧化剂〔或复原剂〕先复原〔或氧化〕。
①最强的氧化剂与最强的复原剂最先发生氧化复原反响。
物质转化规律
Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
物质转化规律
物质的分类和转化规律一．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。
②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
C要稍微过量。
)④2Fe2O3+3C；⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）⑥Fe2O3+3H2 ；现象：3．金属氧化物+水==碱4．碱==金属氧化物+水5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。
②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。
(3)可做烟雾弹。
③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。
相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。
（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。
④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。
相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。
一价铜和二价铜相互转化的条件
一价铜和二价铜相互转化的条件一价铜和二价铜是两种不同价态的铜离子，它们之间的转化条件是一个重要的化学问题。
在化学反应中，金属离子的价态往往会影响其性质和反应活性。
一价铜和二价铜在化学反应中的相互转化，既能反映金属离子之间的氧化还原反应，也有着重要的应用价值。
一价铜（Cu+）和二价铜（Cu2+）之间的相互转化是通过氧化还原反应实现的。
在这个反应过程中，一价铜被氧化成二价铜，或者二价铜被还原成一价铜。
这种转化通常发生在含氧环境中，例如在空气中或者在含氧化剂的溶液中。
氧气或者其他氧化剂能够提供氧原子，使得铜离子的氧化还原反应得以进行。
在实际的化学反应中，一价铜和二价铜之间的转化条件取决于反应物的浓度、温度、氧化剂的种类和浓度等因素。
一般来说，氧化还原反应需要提供足够的能量，以克服反应物之间的能量差，从而促使反应进行。
因此，在一价铜和二价铜之间的转化过程中，温度是一个重要的影响因素。
通常情况下，较高的温度有利于反应的进行，因为温度升高会增加反应物的分子动能，提高反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
除了温度以外，反应物的浓度也会影响一价铜和二价铜之间的转化条件。
在反应物浓度较低的情况下，反应速率可能会受到限制，导致反应进行缓慢。
因此，通过调节反应物的浓度，可以控制一价铜和二价铜之间的转化过程，实现反应的高效进行。
氧化剂的种类和浓度也是影响一价铜和二价铜转化条件的重要因素。
不同的氧化剂在反应中起着不同的作用，有些氧化剂对一价铜更具氧化性，而有些氧化剂则对二价铜更具还原性。
因此，在选择氧化剂时，需要根据具体的反应条件来进行合理选择，以实现一价铜和二价铜之间的有效转化。
总的来说，一价铜和二价铜之间的相互转化是一个复杂的化学问题，它受到多种因素的影响。
通过合理调节反应条件，可以实现一价铜和二价铜之间的高效转化，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
希望未来能够进一步深入探讨一价铜和二价铜之间的转化机制，为相关领域的发展做出更大的贡献。
木炭还原氧化铜的实验原理
木炭还原氧化铜的实验原理
木炭还原氧化铜是一种非常简单、有效的实验操作方式。
它是通过将木炭放入氧化铜溶液中，或使用木炭作为电线的负极，以电流的形式将氧化铜还原的反应过程。
其原理是木炭作为负极，其碳原子可以氧化电子，形成碳气（二氧化碳），氧化铜溶液中的水分子则吸收电子，形成质子，从而实现氧化铜因电子被还原，转化成铜渣子的反应过程。
从细胞水平角度来看，木炭还原氧化铜反应有助于铜离子（Cu2+）返回原质子状态（Cu2+→Cu），从而改变了原有离子水平而释放出热量和光能，实现了能量的巨大转化。
同时，受木炭碳原子的氧化铜溶液中的水分子影响，可以完成水的氧化还原反应（2H2O → O2 + 4H+ + 4e-），进一步解离出质子使溶液的pH值升高，使溶液相对稳定。
需要特别指出的是，由于木炭本身的属性决定它的表面积比较高而库仑电容较高，这就意味着在木炭层上会出现大量的电子，从而加速氧化铜还原反应，提高反应效率。
总之，木炭还原氧化铜实验既简单又有效，它利用电线的电流使氧化铜物质被还原，改变了离子水平，释放出热量和光能，加速水的氧化还原反应，提高溶液的pH值，使溶液达到相对稳定态。
木炭可以提高反应的效率，有助于快速转化及储存能源。
氧化铜高温生成氧化亚铜
氧化铜高温生成氧化亚铜的过程是一种化学反应，涉及铜的氧化和还原的过程。
在这个过程中，氧化铜（CuO）会与气体或固体还原剂（例如氢气、一氧化碳或碳）反应，生成氧化亚铜（Cu2O）和氧气。
具体来说，当氧化铜高温分解时，其内部的铜离子（Cu2+）会与还原剂中的电子发生反应，生成一价铜和还原剂的原子或分子。
这些一价铜会进一步与氧分子反应，形成氧化亚铜。
氧化亚铜是一种具有特殊性质的物质，它是一种弱氧化剂，主要用于玻璃工业，也可用作防腐剂。
在实际操作中，高温处理的方式和还原剂的选择都会影响最终的生成物和反应过程。
如果反应条件不同，可能会有不同的生成物或反应路径。
此外，这个过程涉及到化学反应的热力学和动力学两方面的因素，即温度和反应条件如何影响这个过程。
氧化铜高温生成氧化亚铜的过程是一种常见的化学反应，涉及到化学物质的转化和性质的改变。
这种反应在许多工业过程中都有应用，如金属冶炼、气体净化等。
同时，它也揭示了化学反应的多样性和复杂性，以及化学物质在自然界中的循环和转化。
总的来说，氧化铜高温生成氧化亚铜是一个涉及到化学物质转化和性质改变的过程，其具体过程和生成物会受到反应条件的影响。
这个过程不仅展示了化学的奇妙和多样性，也提醒我们化学物质在自然界中的重要性和复杂性。
金属氧化物的还原1
规律：
碳+金属氧化物
一氧化碳+金属氧化物
比较上述化学反应的共同点：
共同点：金属氧化物里的氧被夺取，变 成金属单质。 H2、 CO、 C得氧，被氧化， 是还原剂。 还原剂发生氧化反应 还原剂还原性夺氧氧化 氧化剂发生还原反应 氧化剂氧化性失氧还原
2、碳与氧化铜反应
思考题：木炭也能使氧化铜还原 此反应能用H2跟氧化铜反应的装置吗？
实验：碳与氧化铜反应 1)加热一段时间后，发现试管壁出现：
红色物质 _____________________________
变浑浊 2)澄清石灰水变：____________ ，
产生的气体是二氧化碳 说明_________________________________ 。 铜 和______ 二氧化碳 3)木炭跟氧化铜反应，生成了_____ 。
保护铁不再与酸反应生成H2 。
2 、金属的氧化现象
绝大部分金属在一定条件下与氧气化合形成金属氧化 物,但一些不活泼金属如金、银等很难与氧化合。
(1) (2) (3) (4) (5)
3Fe＋2O2 === Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 === 2MgO 2Cu＋O2 === 2CuO 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 4Na+O2 ==== 2Na2O
一、物质的转化
思考：
请你仔细观察周围的各种物 质，它们是从哪里来的？又 会到哪里去？在这些过程中 物质之间是否发生了转化？
Hale Waihona Puke 闪电使氧气和氮气化合煤球的燃烧
植物的光合作用
制取青霉素
知识回顾：
铁丝在氧气中燃烧
镁带在氧气中燃烧
铜在氧气中灼烧
科学家常利用物质与物质之间的反应， 制造出许多新的物质，使物质世界更加丰 富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以 发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样 的规律呢？ 思考： 物质的转化会存在怎样的规律呢？
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专题25 氧化铜的还原
一、复习要求：
1、记住H
2、C 、CO 还原CuO 的化学反应原理。
2、知道H 2、C 、CO 还原CuO 的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。
二、基础知识回顾
H 2、C 、CO 还原CuO 的比较
、试管口略向 斜。
、导气管要伸入试管 部，在CuO 紧贴试管上方内壁。
、先通氢气一会儿后再 。
、停止加热后要续 ，直到试试管口略向 斜。
加热时要先均匀受
热，后固定在 部位加热。
停止加热时应先 再 。
、 要确保整套装置不漏
气。
、先通 一会儿后，方可对 加热。
、结束时先撤 处的三、重点疑点讨论
1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?
2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?
3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？
四、解题方法指导
例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验：
观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成。
〔分析〕：
〔答案〕：
〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。
例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：
(1)若X为CO时，实验过程中A处观察
到的反应现象为，反
应的化学方程式。
(1)若实验时A、B中无反应现象，
C中出现浑浊，则X为。
(1)若实验过程中B处物质由白变蓝，
则X为，A中反应的化学方程式为。
〔分析〕
〔答案〕
〔启示〕
五、知识能力训练
巩固知识
1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，
③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。
其正确的操作顺序是( )
A、①②③④⑤⑥
B、⑥②③①⑤④
C、⑥④②③⑤①
D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( )
A、通入氢气量不足
B、加热温度不够
C、撤酒精灯过早
D、没有继续通H2到试管冷却
3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( )
A、都有红色铜产生
B、都有氧化物产生
C、反应时都需加热条件
D、反应都属置换反应
4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( )
A、一氧化碳还原出铜最多
B、木炭还原出铜最少
C、氢气还出铜最多
D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
提高能力
5、氢气还原CuO的实验：
(1)在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为色，试管口有生成。
(2)该反应的化学方程式是。
(3)欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品(数量有限)：
稀H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗，带导管的橡皮塞，玻璃导管，橡皮塞，橡皮管，滤纸，火柴，纸槽。
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成，试分析：
学生甲遇到的困难是。
学生乙用的方法完成了此实验。
6、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
根据实验装置回答下列问题。
(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的
化学方程式是。
(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，
d中的现象为。
(3)若C中的白色物质变为黑色，d中出现浑浊，则a为，黑色粉末为。
7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置。
(1)装置B的作用是，有关化学方程式为。
(2)装置D中的现象是，化学方程式为。
(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E 的质量增加1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比)
8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：
(1)装置A的液体是。
装置B的液体是。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，
则试验气是，燃烧的化学方
程式为。
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加则试验气是，燃烧的化学方程式
为。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加mｇ，则A的质量增加ｇ。