2012高三化学二轮复习 专题九 电解质溶液学案
高考化学二轮复习教案：专题九 电解质溶液(学生版)
专题九电解质溶液【考纲点击】1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液导学案 新人教版
专题九 电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒。
6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
【考点回顾】1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH 3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s) 其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。
（2）使c (NH ＋4)减小的有________。
（3）使c (H ＋)增大的有________。
（4）使平衡常数K b 增大的有________。
【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c ＋4c－c3·H 2（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。
高考化学二轮 专题训练 专题九 电解质溶液教案(学生版)
专题九电解质溶液【考纲点击】1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
《电解质溶液》教学设计及反思
《电解质溶液》教学设计及反思电解质溶液教学设计及反思一、教学设计1. 教学目标- 了解电解质溶液的定义与特征；- 掌握电解质溶液的浓度计算方法；- 理解电解质溶液的离子反应和化学平衡。
2. 教学内容- 电解质与非电解质的区别；- 电解质溶液的浓度计算；- 电解质溶液的离子反应和化学平衡。
3. 教学方法- 理论授课：通过讲解和示意图，介绍电解质溶液的基本概念和相关知识；- 实验演示：进行一些简单的实验，观察电解质溶液和非电解质溶液的行为差异；- 讨论互动：组织学生进行小组讨论和互动，深化对电解质溶液的了解。
4. 教学评估方法- 课堂练：在课堂上进行一些练题，检查学生对电解质溶液相关知识的掌握程度；- 实验报告：要求学生完成一份电解质溶液实验的报告，评估其对实验设计和结果分析的能力。
二、教学反思本节课的教学设计充分考虑了电解质溶液的特点和学生的研究能力，达到了教学目标。
通过理论授课、实验演示和讨论互动等多种教学方法，使学生对电解质溶液有了全面的了解。
课堂练和实验报告的评估方式，能够有效检验学生对所学知识的掌握和应用能力。
然而，教学过程中也存在一些问题。
首先，教学时间安排较为紧凑，可能导致一些学生对深入理解电解质溶液的过程和原理有所欠缺。
其次，实验演示的数量和难度可以进一步增加，以增加学生的实际操作经验和观察能力。
为了改进教学效果，可以考虑增加案例分析和实际应用的内容，引导学生将所学知识应用到实际问题中。
另外，设置更多的小组讨论环节，鼓励学生参与其中，提高合作研究和思考能力。
总体而言，通过不断改进教学方法和内容，可以提高学生的学习兴趣和能力，更好地达到教学目标。
电解质溶液综合复习学案
1电解质溶液综合复习学案学习目标：1.理解电离平衡和水解平衡的区别和联系 2.提高利用所学知识去分析问题和解决问题的能力 知识梳理：电解质和非电解质 强电解质和弱电解质1.易错点总结①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
④单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）2.判断是否是弱电解质：①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性弱电解质的电离平衡1.影响电离平衡的因素：⑴浓度 ⑵温度 ⑶同离子效应⑷化学反应例1：(全国高考题)用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。
A ．c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B ．c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C ．c(OH -)D ．n(OH -)2.电解质溶液的导电能力：经常以化学反应的形式出现，弱电解质转化成强电解质。
如在溶液导电性实验装置中注入适量Ba(OH)2溶液，再逐滴加入稀H 2SO 4。
溶液导电性先变弱再变强。
此类问题经常以图像形式呈现。
例2：下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）。
A ．向亚硫酸钠溶液中加少量液态溴B ．向硝酸银中加入少量氯化氢C ．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D ．向硫化氢饱和溶液中通入适量氯气水的电离及溶液的pH1. 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L 即纯水的电离度为：α=1×10-7mol /181000mol2．水的离子积 ①KW 只受温度影响。
②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
例3：水的电离平衡如右图所示．（1）若A 点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B 点，则此时水的离子积为 ．（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ． 3.pH 计算题型总结：（酸碱混合呈中性）例4：常温下某强酸溶液pH= a ，某强碱溶液的pH = b ，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液的体积V （碱）的正确关系是（ ）A.V 碱 = 10 V 酸B. V 酸 = 10 V 碱C.V 酸 = 2 V 碱D. V 酸 = V 碱 例5：25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH 之和是（） A.12 B.13 C.14 D.154.关于中和滴定的误差判断：根据计算关系式：C 待=[c(标)·V(标)·n(标)]/[V(待)·n(待)]，判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
优质讲座--电解质溶液 教案
优质讲座--电解质溶液教案优质讲座--电解质溶液教案目标：通过此讲座，学生将深入了解电解质溶液的概念、性质和应用，并学会如何计算电解液的浓度。
教学内容：1. 电解质溶液的定义和分类- 介绍电解质溶液的基本概念，以及常见的电解质溶液分类。
- 通过实例演示不同电解质溶液的特点和应用。
2. 电解质溶液的性质- 探讨电解质溶液的导电性质和溶解度。
- 展示不同电解质溶液的离子行为和反应类型。
3. 电解质溶液的浓度计算- 研究如何计算电解质溶液的浓度，包括溶液的质量浓度和摩尔浓度。
- 运用实际问题让学生练计算电解质溶液的浓度。
4. 电解质溶液的应用- 介绍电解质溶液在实际生活和工业中的广泛应用，如电池、电解、电镀等。
- 引导学生思考电解质溶液在不同应用领域的重要性和影响。
教学方法：1. 知识讲解：通过简明的语言和图示，讲解电解质溶液的基本概念和性质。
2. 实例演示：通过实际案例，展示不同电解质溶液的特点和应用。
3. 问题练：设立针对电解质溶液浓度计算的问题，让学生运用所学知识进行实际运算。
4. 讨论交流：引导学生讨论电解质溶液的应用领域及其优缺点。
评估方法：1. 课堂小测：设计简单的选择题和计算题，检验学生对电解质溶液知识的理解和应用能力。
2. 问题解答：提供较复杂的问题，要求学生运用所学知识进行分析和解答。
3. 实验报告：让学生进行小型实验，并要求撰写实验报告，评估学生的实验操作和科学写作能力。
参考资料：- 《化学教学参考书》- 电化学期刊论文教学时长：2小时。
高考化学二轮复习专题9电解质溶液学案新人教版
专题九电解质溶液体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解水的电离、离子积常数（K W).2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b、K w）进行相关计算4．了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp）的含义，能进行相关的计算。
6．以上各部分知识的综合运用。
体验真题1．（2020·全国卷Ⅰ·13）以酚酞为指示剂，用0。
100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20。
00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
［比如A2－的分布系数:δ（A2－）＝错误!]下列叙述正确的是（ C ）A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0。
200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1。
0×10－2D．滴定终点时,溶液中c（Na＋）<2c（A2－)＋c（HA－)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时,pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ（HA －）,曲线②代表δ（A2－），根据反应2NaOH＋Hc（H2A)＝错误!＝0.1002A═══Na2A＋2H2O,0 mol/L。
根据分析，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ（A2－）,A错误；当加入40。
00 mL NaOH溶液时,溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH＋H2A═══Na2A＋2H2O，c（H2A）＝错误!＝0。
电解质溶液学案
板书
（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱） 弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等
弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。
电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应
CH3C00H==CH3C00-+H+
NH3.H2O==NH4++0H-
H2CO3==H++HC03-
讲述
女口：HCI:无水时，分子形式存在
有水时：H-CI
H2O
HCI► H++CI-（全部）
板书
水
强——►水合氢离子+水合酸根离子
结果：只有水合离子，没有电解质分子
3.某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3°H2O等）
讲述
电离不充分
结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子
板书
2.电离平衡
CH3COOH*CH3COO+H+
NH3H2O>NH4++OH-
分析
可逆的电离过程如冋化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋 势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。
板书
（1） 电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）
（2）电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）
（3） 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动
（3）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相
等？
板书
4.弱电解质在离子反应中的表现
离子互换反应的条件是什么？
弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动 强弱电解质反应速率的差异
讨论
高三化学二轮复习专题九电解质溶液学案
专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
了解电解质的概念。
了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法。
能进行pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：++B —，K=c （A +）c （B —），K 只与温度有关H 2++OH—溶液的酸碱性酸性溶液：c （H +）>c （OH —）碱性溶液：c （H +）>c （OH —）中性溶液：c （H +）=c （OH —）pHpH=—lgc（H +）pH 的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH —结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H +或OH —结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl （s +（aq ）+Cl —（aq ）对于A m B n （s n+（aq ）+nB m —（aq ）表达式：K sp =c m （A n+）·c n （B m —） 规则溶度积Q>K sp ，溶液过饱和，生成沉淀Q=K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q<K sp ，溶液不饱和，可继续溶解沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化水溶液中的离子平衡要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。
高考化学二轮复习专题九 电解质溶液(导学案)
专题九 电解质溶液【【【【【【1【【【【【【【【【【【【【【【2【【【【【【【【【【【【【【(【【【【【【【【【【【【【【)【【【【【【【【【【【 3【【【【【【【【【【【【【【pH(【【【【【)【 4【【【【【【【【【【【【【【【【【 5【【【【【【【【【【【【【【6【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 7【【【(【【【【【【【【【【【【)【【【【【【【1【NH 3·H 2O【【【【【【【【【【【【___________________________________________【【【【【【【【【【____________________________________________________________【 【【【【【【【【【【【【【【【(【【【NH 3【【【)【【【【【 【【【【NaOH(s)【【【【HCl(g)【【【NH 4Cl(s) 【【【Na 2CO 3(s) 【【【【【【【【【【【【【1【【【【【【【【【【【【________【【2【【c (NH 【4)【【【【________【 【3【【c (H 【)【【【【________【 【4【【【【【【K b 【【【【________【【【【【NH 3·H 2O【NH 【4【OH 【K b 【c NH 【4·c OH 【c NH 3·H 2O【1【【【【【2【【【【【3【【【【【4【【 2【【【【【【【【【【NH 3·H 2O【NH 4Cl【(NH 4)2SO 4【NH 4HSO 4【NH 4HCO 3 【Na 2CO 3【NaHCO 3【NaOH 【【【【【【【【【1【【【【【【【【【【【【【【【【________【【2【【【【【【【【【【【【c (NH 【4)【【【【【【【【____________________【 【3【【【【【【【【【【【【【【pH【【【【【【【【________________【【4【NaHCO 3【【【【【【【【【___________________________________________________【 【5【NaHCO 3【【【【【【【【【___________________________________________________【NaHCO 3【【【【【【【【【_____________________________________________________【【【【【【1【【【【2【【>【>【>【 【3【【<【<【<【 【4【NaHCO 3【【【HCO【3【【【【【【【【【【【HCO 【3【H 2O H 2CO 3【OH 【【【【【【HCO 【3H 【【CO 2【3【【【【【【【【【【【【【【【【【【5【c (Na 【)【c (H 【)【c (HCO 【3)【c (OH 【)【2c (CO 2【3)c (Na 【)【c (HCO 【3)【c (H 2CO 3)【c (CO 2【3) 3【【【【【【【【pH【【1【25【【0.01mol·L 【1【【【【【c (OH 【)【________mol·L 【1【pH【____________【【【【【【【c (H 【)【________【 【2【100 【【【pH【6【【【c (H 【)【________ mol·L 【1【【【【________【【【3【100 【【(K w 【10【12)【0.01 mol·L 【1【NaOH【【【pH【_____【【【【【【【c (OH 【)【________【 【4【25 【【【pH【8【CH 3COONa【【【c (OH 【)【__________________【【【【【【c (OH 【)【________________【【【【【【1【10【12210【12 mol·L 【1【2【10【6 【 【3【1010【10 mol·L 【1【4【1×10【6 mol·L 【11×10【6 mol·L 【14【【【【【【【【【【“√”【【【【【“×”【1【【【【【【【【【【【c (H 【)【c (OH 【)【【【【【【【【【【【【【【【【() 【2【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【() 【3【【【【【【【【【【【【【【【【【【() 【4【【【【【【【【【【“”()【5【AgCl(s)【【【【【【【【【【K sp 【c Ag 【·c Cl 【c AgCl ()【6【【【【【【【【K sp 【【【【【【【K sp 【【【【() 【7【【【【【【【【pH【【【【【【【【【NaOH【【【【() 【8【【【【【AlCl 3【FeCl 3【CuCl 2【【【【【【【【【【【【【【【() (9)【【【【pH【【【【【【【【pH【3.4()(10)【NaHCO 3【【【【【NaOH【【【【【【【【【【()【【【【【1【√【2【×【3【×【4【×【5【×【6【× 【7【×【8【√(9)×(10)√【【【【【【【【1 【【【“【【【【”【【【 1【(2015·【【【【【3)【【【【【【【【()A【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 B【25 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【pH【7C【25 【【【0.1 mol·L 【1【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 D【0.1 mol AgCl【0.1 mol AgI【【【【【1 L【【【【【【【【c (Cl 【)【c (I 【) 【【【【C【【【【A【【【【【【【【CH 3COOH【【【【【【CH 3COOHCH 3COO 【【H 【【【【CH 3COONa【【【CH 3COO 【【【【【【CH 3COOH【【【【【【【B【【【【【【【【【【【【NH 4NO 3【【【【NH 【4【【【NH 【4【H 2ONH 3·H 2O【H 【【【【【【【【【【【【C【【【【【【【【【【【【【【【Na 2S===2Na 【【S 2【【【【【【【【【【【【【H 2S HS 【【H 【(【【)【HS 【H 【【S 2【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【D【【0.1molAgCl【0.1molAgI【【【【【1 L【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【c (Ag 【)【【【【【【c Cl 【c I 【【K sp AgCl c Ag 【K sp AgI cAg 【【K sp AgCl K sp AgI 【【【【【【【【【【【【c (Cl 【)≠c (I 【)【【【【 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【 1【【【【【【【【【【【【【电离平衡(如CH 3COOH 溶液)水解平衡 (如CH 3COONa 溶液) 研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质 弱电解质的电离盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K 增大促进水解，K 增大加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，K 不变促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，K 不变加入相应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K 不变加入盐酸，促进水解，K 不变2.【【【【【【【【【【【应用举例沉淀的生成①调节pH ：如CuCl 2溶液中含杂质FeCl 3，可调节pH 至4左右，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS ，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀 沉淀的转化 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加入KI 溶液后，沉淀变黄，再加入Na 2S 溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液教案
专题九 电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。
3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。
5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。
【考情分析】本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡三大平衡体系，侧重于对平衡、平衡影响因素以及平衡移动后结果的分析等的考查。
其中盐类水解的应用、对图像的分析、溶液中微粒浓度大小的对比、平衡移动分析、平衡常数和pH 的计算为考试热点。
尤其要注意带有图像的题目。
【课时安排】3课时 【教学过程】 考点1 电离平衡 一、知识梳理1. 化合物的一种分类方法：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧混合物非电解质衡）弱电解质（存在电离平强电解质电解质化合物单质纯净物物质 2.弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（1）内因：弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH 3COOH)。
（2）外因①浓度：越稀越电离。
②温度：温度越高，电离程度越大③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离(正反应)方向移动。
3．电离平衡的移动以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH>0为例减小4一元弱酸 HA H＋＋A－K a＝c(H＋)×c(A－)/c(HA)一元弱碱BOH B＋＋OH－K b＝c(B＋)×c(OH－)/c(BOH)多元弱酸是分步进行的（如二元弱酸）：H2A H＋＋HA－K a1＝c(H＋)×c(HA－)/c(H2A)HA－H＋＋A2－K a2＝c(H＋)×c(A2－)/c (HA－)K a1≫K a2，以第一步为主，第二步电离往往忽略不计，故c(A2－)很小。
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题9 电解质溶液.pdf
第十六课《化石吟》导学案 学习目标 1．反复诵读，体会诗歌的音乐美。
2．培养学生对生物进化的兴趣。
学习重、难点 1．感受诗歌的思想感情和节奏韵律美。
2．激活联想想像思维，深入理解诗歌内容。
课前预习 使用说明与学法指导 1、反复诵读，体会诗歌的音乐美，培养学生对生物进化的兴趣。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
教材助读 请教生物老师，或通过图书馆和因特网，查找有关古生物的图片或文字资料。
预习自测 1．了解这篇文章的体裁是什么？ 2．通过工具书，扫除阅读的障碍。
3．快速地阅读文章。
4．朗读这首诗，请同学们设计最佳朗读方案。
请各小组推荐代表到讲台前朗读诗歌，其他小组同学注意领会并给予点评，多提优点给予鼓励。
我的疑问 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究 学始于疑 化石所重现的逝去万载的世界是一个怎样的世界？诗中提到的古生物，可以说包括了海、陆、空全方位立体的古代生物世界，假如我们通过时光机器，分成几个探险小组，漫游到了那个世界，你看到的应该会是一幅怎样奇丽的画面？写出来让大家见识一下你的想象力吧。
质疑探究 1．展示字词 2．展示朗读各自练读。
朗读方案展示。
示范朗读，师生共同评价。
让学生说出自己读完这首诗后的初步印象、第一感受。
3．学生多角度品味探究展示，每个组展示1—2个问题探究结果。
4．教师补充问题如下： ①请你分别用一句话概括每一节诗歌的主要内容。
写在课本里。
②请你说说诗的第二节和最后一节构成什么关系，这样写好在哪里？ ③这首诗在创作手法上有什么特色？ 5．拓展延伸 ①化石所重现的逝去万载的世界是一个怎样的世界？沉睡亿年的石头说了什么话？ ②介绍有关化石的内容。
（多媒体显示）学生四人小组，交流展示各自搜集到的古生物图片或文字资料，然后每小组选派一人到讲桌前，向全班展示本小组有特色的图片，并作简要的解释。
高考化学二轮复习专题突破电解质溶液导学案
专题九电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。
5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。
【主干知识梳理】考点一、电离平衡1.(1)电解质：___________________________非电解质:___________________________________注：①无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？（2）强电解质和弱电解质③电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
(3)电离方程式的书写①强电解质用号：弱电解质用②多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：_______________________、______________________________________。
③多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：2、弱电解质的电离(1)电离平衡：。
(2)电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：ν（电离）ν（结合）（填﹥，＝或﹤）④定：条件一定，与的浓度一定；⑤变：条件改变，____________被破坏，发生移动。
(3)弱电解质电离平衡的移动①弱电解质的电离平衡符合原理②影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：；浓度：；同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；加入能反应的物质，将电离。
高考化学二轮复习电解质溶液学案(全国通用)(1)
[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2.两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25 ℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH 计pH 计能精确测定溶液的pH ，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律 (1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4)、NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
高中化学电解质溶液教案
高中化学电解质溶液教案
主题：电解质溶液
教学目标：了解电解质溶液的基本概念，掌握电解质与非电解质的区别，能够解释电解质在水溶液中的电离过程。
一、引入（5分钟）
1. 引入电解质的概念，问学生他们听说过什么是电解质，有哪些电解质溶液。
2. 引入本节课的主题，告诉学生今天将学习电解质溶液的相关知识。
二、概念解释（10分钟）
1. 讲解电解质的定义：在水或其他溶剂中能够导电的化合物称为电解质。
2. 解释电解质与非电解质的区别，非电解质在水中不会发生电离，而电解质会在水中产生离子。
3. 举例说明一些常见的电解质和非电解质。
三、电离过程（15分钟）
1. 解释电解质在水溶液中的电离过程，即离子在水中的解离过程。
2. 以NaCl为例子，讲解NaCl在水中的电离过程，即NaCl分子在水中离解成Na+和Cl-两个离子。
3. 通过化学方程式来表示电离过程，让学生了解电解质在水溶液中的离解过程。
四、实验演示（20分钟）
1. 进行电解质与非电解质的导电性实验，让学生观察实验结果。
2. 通过实验让学生直观地感受电解质溶液与非电解质溶液的区别，培养学生的实验操作技能。
五、总结（5分钟）
1. 总结本节课学习的内容，强调电解质溶液与非电解质溶液的区别。
2. 提醒学生在学习化学知识时要注意实验操作，增强实践能力。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生回家整理本节课的知识点，并思考电解质在生活中的应用。
2. 要求学生认真完成作业，以便巩固所学知识。
教案结束。
2012年高考化学二轮精品复习课件专题九电解质溶液
当
酸式滴定管 未用盐酸洗
仪 碱式滴定管 器 未用NaOH 洗 溶液洗 涤 锥形瓶用
误差 偏高 偏低
盐酸滴出瓶外 偏高
3
滴定 振荡时瓶内溶 液溅出
偏低
前仰后平
偏低
4
读数 前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
滴定终点时滴
5
定管
其他
尖嘴悬一滴溶 液
偏高
指示剂变色即
主干知识整合 一、弱电解质的电离平衡
二、盐类的水解
(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其 物质的量浓度越大｡
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释 相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也 如此｡
(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时 溶液的pH
(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 时溶液的酸碱性
若二者的pH之和为14,则溶液呈中 性,pH=7;
【点评】 若将本题 C 项中“可能”改成“一定”，该选项 仍然正确，因为根据题意“加入铝粉产生氢气”，则该溶液一定 为碱性溶液，因为若为酸性溶液，且有 NO－ 3 存在，加入铝粉不会 产生氢气。
专题九 │ 要点热点探究
25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝5.5×10－13。下列 说法正确的是( )
根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
考点5 中和滴定 1.定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物
质的量浓度的碱(或酸)的实验方法｡ 2.原理 n(H+)=n(OH-),关键:准确测定参加反应的两种
高三化学二轮复习教师用书：专题九 电解质溶液 Word版含解析
专题九电解质溶液[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
[真题感悟]1．(2016·高考全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：选D。
A项用0.10 mol·L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。
B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。
C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。
D项NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝K w c(OH－)＝1.0×10－141.32×10－3mol·L－1≈7.58×10－12 mol·L －1，故N 点处的溶液中pH<12。
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专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
了解电解质的概念。
了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法。
能进行pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：A B++B—，K =c （A +）c （B—），K 只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H 2O ++O H—溶液的酸碱性酸性溶液：c （H +）>c （O H—）碱性溶液：c （H +）>c （O H —）中性溶液：c （H +）=c （O H—）pHpH =—lgc （H +）pH 的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或O H—结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H +或O H—结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用中和难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：A gC l （s g +（aq ）+C l —（aq ）沉淀对于A m B n （s A n+（aq ）+nBm —（aq ）表达式：K sp =c m（A n+）·c n（B m —）规则溶度积Q >K sp ，溶液过饱和，生成沉淀Q =K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q <K sp ，溶液不饱和，可继续溶解沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化水溶液中的离子平衡要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。
3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必然联系。
4.溶液pH的三种计算方法（1）公式法：由所给溶液的c（H+）与c（OH—），套用公式pH=—lg c（H+）即可。
（2）稀释法：对于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，a＜pH ＜a+n；对于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=b—n；弱碱稀释10n，b＞pH ＞b—n。
注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。
各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混继而用pH=—lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH—）等于等于各组分OH—的总物质的混得出H+浓度，再套pH公式即可。
量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积Kw二、盐类水解的规律三、微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。
【热点透视】热点题型【典例1】下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C．1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的p H≤7解析：若是稀醋酸溶液稀释则c（H+）减小，pH增大，b＞a，故A错误；酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；某酸为强酸时，pH=7，若为弱酸，pH＜7，D正确。
答案：D命题意图：考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【典例2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L—1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)命题立意：本题考查溶液中微粒浓度大小比较。
解析：A明显错误，因为电荷不守恒；D是电荷守恒，正确。
NaA的水解是微弱的，故c(A －)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。
答案：D技巧点拨：溶液中微粒浓度的大小比较，首先确定溶液的酸碱性，然后利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒综合分析确定答案。
热点预测【预测1】海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 L模拟海(25℃,pHM gO注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp (CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：步骤①发生Ca2＋＋OH—＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。
Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K sp，无Ca(OH)2析出。
A．正确。
生成0.001 mol CaCO3。
B．错误。
剩余c(Ca2＋)＝0.01 mol/L。
C．错误。
c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，D．错误。
生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp ，无Ca(OH)2析出。
答案：A预测点评：本题考查方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析。
解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。
【预测2】常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a 变成(a ＋1)；B 项正确；加入等体积0.2 mol·L －1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c （H ＋），溶液的pH 减小；C 项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c （H ＋）增大，溶液的pH 减少；D 项错误。
答案：B预测点评：此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
【直击高考】1. 下列物质中，只能在熔融状态下导电的电解质是（ ） A.HCl B.CaCO 3 C.NaClO D.SO 32. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c （Cl —）>c （NH 4+）B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c （OH —）=c （H +）C ．0.1 mol·L —1的硫酸铵溶液中：c （NH 4+）>c （SO 42—）>c （H +）D ．0.1 mol·L —1的硫化钠溶液中：c （OH —）=c （H +）+c （HS —）+c （H 2S ） 3. 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A ．在pH = 12的溶液中，K +、HCO 3—、Cl —、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，K +、NO 3—、SO 32—、Na +可以常量共存C ．由0.1 mol·L —1一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH —D ．由0.1 mol·L —1一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A —+ H 2—+HA4. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L —1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断正确的是（ ） A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡 B.存在的离子种类不相同C.均存在c （Na +）+c （H +）=c （CO 32—）+c （OH —）+c （HCO 3—）D. Na 2CO 3溶液中存在：c （Na +）＞c （CO 32—）＞c （OH —）＞c （HCO 3—）5.向体积为V a 的0.05mol·L —1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L —1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（ ） A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)6. 某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。