专题三阿伏伽德罗常数的应用
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
阿伏加德罗常数的应用(hcf)
例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A
A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；
B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个
C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均
为0.2NA D.在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒 数之和为NA个。
课堂练习
1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ C ）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA
课堂练习4
1. 由标准状况下密度求算 M=密度×22.4 2. 根据气体的相对密度求算（相对密度指两 种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的 相对分子质量。
练习：
1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L， 求这种气体的相对分子质量。
压强
同压 1大气压
气体的 气体的量 体积
同分子数 同体积 1mol 22.4L
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
m PV= RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于 物质的量之比 V1 n1 V2 n2 2.同温同体积下，气体的压强之比等于 P1 n 1 物质的量之比 P2 n 2 3.同温同压下，任何气体密度比等于 摩尔质量之比 1 M1
子数均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有C C双键的数目为3NAC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2016年高考化学母题题源系列 专题03 阿伏伽德罗常数及应用(含解析)
专题03 阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2016新课标Ⅰ卷理综化学【母题题文】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【试题解析】A、乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×N A/mol＝2N A，A正确；B、N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C、铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，C错误；D、在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及四氯化碳分子中共价键判断、烯烃分子中氢原子数目计算、氧化还原反应中电子转移计算以及可逆反应计算等【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
【得分要点】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol 。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
2020年高考化学一轮复习专题：阿伏伽德罗常数的应用
专题—阿伏伽德罗常数的应用一、物质的量的单位—摩尔（1）物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体，符号n ，单位摩尔 符号mol摩尔：作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，不能用于描述宏观物质阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023 ， 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数6.02×1023mol －1叫做阿伏加德罗常数，用N A 表示，粒子数与物质的量公式：n ＝A N N（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示，单位：g/mol ，数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=摩尔质量与物质式量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol 为单位，数值上等于其化学式的式量二、气体摩尔体积在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
因此离子数相同的任何气体都具有相同的体积。
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm ，单位为L/mol （2）定义式：Vm ＝nV 说明：（1）在0．°C ．和．101KPa(．．．．．．．标准状况．．．．)的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol （2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质 物理量定义常用单位计算关系式三、阿伏伽德罗定律公式： PV=nRT注意(1)物质的量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离于、质子、中子、电子等, 1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023(2)任何粒子的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 (3)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol (4)注意掌握气体摩尔质量的求算: a.标准状况密度法:M=22.4×ρ g/mol b.相对密度法:如Mr=ρ×29例题1、设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果ag 某气态双原子分子的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积V 是 ( A ) A A aN bc4.22 L BA cN ab4.22 L C. AbN ac4.22 L D AacN b4.22 L例题2、如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体,当隔板静止时,A 、C 内的气体密度相等。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
摘要：
1.阿伏伽德罗常数的定义
2.阿伏伽德罗常数的历史背景
3.阿伏伽德罗常数的应用
4.阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性
正文：
阿伏伽德罗常数是一个在物理学和化学中广泛应用的常数，它表示的是12 克碳中所含的碳原子数。
这个常数的名字来源于意大利化学家阿伏伽德罗，他在19 世纪初期首先提出了这个概念。
阿伏伽德罗常数的历史背景可以追溯到19 世纪初，当时科学家们正在寻找一种可靠的方法来描述物质中的原子数量。
阿伏伽德罗在这个背景下提出了他的常数，他发现，如果将12 克碳（约为0.012 千克）中的碳原子数量作为一个标准，就可以方便地描述其他物质中的原子数量。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛，它在物理学、化学、材料科学等领域都有重要的应用。
例如，在化学中，阿伏伽德罗常数可以用来计算物质的摩尔质量，从而确定物质的数量。
在物理学中，阿伏伽德罗常数可以用来描述光的波长和频率之间的关系。
阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性不言而喻。
如果没有这个常数，科学家们将难以描述和比较不同物质中的原子数量。
有了阿伏伽德罗常数，科学家们可以更准确地研究和描述物质的性质和行为。
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
第一篇 专题三阿伏伽德罗常数及应用PPT48张
的数目一定等于0.1NA
D.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
1
2
3
4
5
解析
答案
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 选项 A 相关物质 1 mol· L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应 后容器中的N—H键数目 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗 的氧原子数 标准状况下，2.24 L 35 17Cl2 中含有的中子数目
溶液的体积未知，
(1)溶液体 数目小于0.1NA
积未知 ③0.1 mol· L－1 CH3COOH溶液中所
溶质的物质的量无
法计算，所含微粒
含H＋的数目为0.1NA
④0.1 mol· L－1 FeCl3溶液中所含Fe3
＋的数目小于0.1N A
数也无法计算
①常温常压下，22.4 L氯气与足 量的镁粉充分反应，转移的电子 (2)标准状 数为2NA ②锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H2，转移电子数为2NA ③标准状况下，2.24 L SO3中含有 0.3NA个氧原子 ④标准状况下，22.4 L CCl4中含 有NA个分子 × 气体若在非标准状况下， 气体摩尔体积不能用 22.4 L· mol－1计算；标准 状况下为非气体的物质： 水、乙醇、硫酸、三氧 化硫、四氯化碳、苯、 甲醇等
移电子数为9NA
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转
移的电子数为3NA
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，
生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
2.常考陷阱总结
常考陷阱
高三化学专题复习-阿伏加德罗常数的应用
高三化学专题复习02·阿伏加德罗常数的应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.阿伏加德罗常数的应用2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8；2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
2.以物质的量为中心的计算2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)一.知识再复习——剖解重点难点备考·1．四个关键问题2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点求算N(微粒数)的基本思路：突破点1 气体摩尔体积的适用条件【突破点1】气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
【突破点2】物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【突破点3】物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。
）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。
常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。
3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。
此类情况可直接按照最简式计算。
⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。
此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。
⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。
⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。
阿伏伽德罗定律及应用
小专题：阿伏伽德罗定律及应用依据——阿伏伽德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
公式：PV=nRT（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数）。
分析：根据公式PV=nRT，结合阿伏伽德罗定律内容可以推出，同P，同V，同T，R为常数，则n相同，所以阿伏伽德罗定律内容也可以改为：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量。
例：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有Cl2。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。
所给两种气体都为双原子分子，即分子数相同，原子数也相同，A选项正确。
根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。
根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。
此题正确答案：AB变式1：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有NH3。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题与例题的区别在于NH3为4原子分子前提是相同的，此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。
所给两种气体H2为双原子分子，NH3为4原子分子，所以分子数相同，但原子数不相同，A选项错误。
根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。
根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三阿伏伽德罗常数的应用
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N A
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N A
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 N A
2．下列说法正确的是
g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023
A．3218
2
B．1mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH－中含有9N A个电子B． 28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N A
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N A
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A
D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A
5．下列说法正确的是
（）
A．1 mol O H－中含有电子数是9×6.02×1023
B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023
D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023
6．下列说法正确的是
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子
7．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
18
A．10 g H2O 含有的中子数为5N A
1
B．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N A
D．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N A
8．下列说法不正确
．．．的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
2。