原电池PPT
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《原电池》PPT课件ppt
原电池的发展历程和未来趋势
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第一节 原 电 池(36张PPT)
要点二 原电池的设计
理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池， 实际设计时应注意以下几方面： 提供 (1) 用 还原性较强 ________ 的物质作为负极，向外电路 ________ 得到 电子；用 氧化性较强 ________ 的物质作为正极，从外电路 ________ 电子。
阴阳离子的定向移动 (2) 将两极浸在电解质溶液 ________ 中，通过 __________________ 形成内电路。 导线 流向正极，再通过 (3) 放电时负极上的电子通过 ________ 溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移 向________ 正 正 极，阴离子移向________ 负 极。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极
栏 目 链 接
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反现象判断
负极——会逐渐溶解，质量减小
正极——有气泡逸出或质量增加
栏 目 链 接
三、原电池正负极的判断方法
负极：活泼性__强__的金属，发生__氧化__反应。
正极：活泼性__弱__的金属或导体，发生__还原__反应。 原电池正负极判断： 1．根据电极材料判断 负极——活泼性较强的金属
栏 目 链 接
正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属
注意：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中， Al做负极。 2．根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子 的定向移动方向判断
栏 目 链 接
(1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，
(2)确定电极材料。
如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负
原电池工作原理-22张ppt精讲
一、原电池的工作原理
电子沿导线传递，
产生电流
Zn
Cu
阳离子
Zn2+ -
Cu2+
SO42-
阴离子
1.负极失电子，电子经导线 流向正极，溶液中的阳离 子在正极表面得电子。
2.电极反应 负极(Zn):Zn-2e- ====Zn2+
(氧化反应） 正极(Cu ): Cu2++2e- ==== Cu
(还原反应）
电能
能不能直接转化？
将锌粉加入CuSO4溶液中，会发生反应:Zn+Cu2+====Zn2++Cu。 该反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转 化为电能并实施你设计的实验。画出装置图并标出名称。
试剂和仪器： CuSO4溶液，锌粉，
Zn G Cu
锌片，铜片，检流计(G)，
导线，大烧杯
CuSO4溶液
4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电
过程可以表示为:
+2
充电
0
2Ag+ Zn(OH)2 放电 Ag2O + Zn+H2O，则电池放电时，
负极上发生反应的物质是（ D ）
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D. Zn
5.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕 固体，将产生两种影响反应速率的因素。 其一是：_Z_n_置__换__出__C_u_形__成__了__原__电__池__，__加__快__了__反__应__速__率____； 其二是：_H_+与__C_H_3_C_O_O_－_结__合__生__成__C_H_3_C_O_O_H_，__使__H_+_浓__度__减__小__，____ _从___________________。 而减慢了反应速率
第一节--原电池课件PPT
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
稀H2SO4
负极（Zn）： Zn-2e－=Zn2+氧化反应
正极（Cu）： 2H＋＋2e－＝H2还原反应
总反应： Zn＋2H＋= Zn2+＋H2 ↑
简单原电池工作原理
Zn-
外电路
Cu
负极
Zn2+
内电路
H+H+
SO42-
已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu Cu2+ +2e-
正极： 2Fe3++2e- 2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
从理论上说，任何一个自发的氧化还原 反应均可设计成原电池。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
0
+1
+2
0
Zn +
还原剂
H氧2化S剂O4
=
ZnSO4
+
H2↑
化合价降低，得到2e-被还原
(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸
入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②
《几种常见的原电池》课件
原电池的工作原理
总结词
原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，电流由正极流向负极。
详细描述
原电池的工作原理基于氧化还原反应，这种反应在电极上产生电子转移。在原电池中，负极发生氧化反应，正极 发生还原反应。电子从负极通过导线流向正极，而电流则从正极流向负极。电解质溶液中的离子在电场作用下移 动，形成电流。
注意电池的存放
长时间不使用的电池应存放在干燥、 阴凉的地方，并定期进行充电和维护 ，以保持电池性能。
05
原电池的保养与维护
原电池的保养方法
01
02
03
04
定期检查
定期检查原电池的外观、连接 线和密封圈，确保没有损坏或
老化现象。
保持清洁
使用干燥的布擦拭原电池表面 ，去除灰尘和污垢，保持清洁
可以延长使用寿命。
它的工作原理是通过锂离子在正负极之间迁移，实现电能的储存和释放 。
锂离子电池的电压约为3.7V，能量密度高，使用寿命长，自放电率低， 常用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。
03
原电池的优缺点
原电池的优点
01
02
03
高效能源转换
原电池能够将化学能高效 地转化为电能，提高了能 源的利用率。
便携能源
《几种常见的原电池》ppt课件
目录 Contents
• 原电池的基本概念 • 常见的原电池类型 • 原电池的优缺点 • 原电池的充电与放电 • 原电池的保养与维护
01
原电池的基本概念
原电池的定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液组成。
详细描述
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由两个电极（正极和负极）和 电解质溶液构成。原电池中的电极通常由金属或半导体制成，而电解质溶液则 起到传递电荷的作用。
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以下装置不是原电池的请说明原因， 是原电池的请写出电极反应式。
A A
Zn
C
Zn
Zn
稀H2SO4
CuSO4溶液
2+
负极 Zn -2e =Zn
+ -
-
正极 2H+2e=H2↑
两极活泼性相同， 尽管发生氧化还 原反应，但不产 生电流。
A
A
Cu
Zn
Zn
Cu
C2H5OH
稀H2SO4
稀H2SO4
不是电解 质溶液。
A
C
负极：Cu-2e =Cu 3+ 2+ 正极：2Fe +2e =2Fe
-2+源自FeCl3溶液A2、请判断右边原电池的正、负极？ Mg
提示： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al
NaOH溶液
讨论：以下装置会形成原电池吗
生铁
因生铁是铁的含碳 合金，所以在生铁 的表面会形成许多 细小原电池。
稀H2SO4
思考：通常电化学反应速率比普通化学反 应要快，在用锌与稀硫酸抽取氢气时是用 纯锌好还是用含杂质的粗锌好呢？
小结： 一、原电池的原理： 利用氧化还原反应中的化学能转变为电能。 负——失——氧 正——得——还 二、组成一个原电池所需的条件是： 1、活泼性不同的两个电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
没有形成闭合回路
动动脑
请同学们展开讨论：组成一个 原电池需要什么条件？
1、活泼性不同的两个电极 可为两种活泼性不同的金属， 也可为金属与能导电的非金 属或金属氧化物。
2、电解质溶液 3、形成闭合回路
1、请你根据化学反应: Cu Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 动动脑 判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。
普通干电池
原电池原理
手机电池 摄像机 专用电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
“神六”用 太阳能电池
请同学们按下表中的实验步骤进行操
动动手
作，记录实验现象并对现象进行分析。
实验现象 分析
实验步骤
把铜片和锌片隔 锌片上产生气泡， 锌与氢离子发生 开插入稀硫酸中 铜片上无气泡。 了氧化还原反应 把稀硫酸中的铜 片和锌片上的电 线连在一起 在铜片和锌片之 间连接电流表 在铜片上 产生气泡 气体是氢气，说 明氢离子在铜片 端获得电子 有电子流经外电 路从而产生电流
指针发生偏转
原电池：这种把化学能转化为电能的装置 请看动画演示 叫做原电池。
电极 电极反应式 反应 外电路 类型 电子流 向 外电路 电流流 向
负极
（锌）
Zn-2e-= Zn2+ 氧化
负极
e经
外
负极
I
+ 正极 2H +2e =H2↑ （铜）
还原
电 路
正极
正极
原电池的原理： 利用氧化还原反应中的化 学能转变为电能，且氧化反应 和还原反应分别在两极进行， 负极失去电子发生氧化反应， 正极得到电子发生还原反应。
谢谢大家